常见的酸和碱

椒园中学集体备课个人精备稿

学科：化学年级：九年级课题：课题1 常见的酸和碱初备人：李玲初备时间：2013.3.10 课时：三课时

教学目标(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学资源教学仪器，用品，多媒体

教学过程

第一课时

复习回顾：常见物质的化学式（酸和碱）

导入新课：

[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？

[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。

[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱？

新课讲解

[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？

[学生回答]1．溶液由紫色变成红色。

2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。

[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。

[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。

一、酸、碱与指示剂作用

[活动与探究](投影展示)

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、石灰水、苹果汁、

氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2～3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋

苹果汁

石灰水

氢氧化钠溶液

[实验结果]

红色无色

蓝色红色

红色无色

蓝色红色

紫色无色

[设问]分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？

板书

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

[讨论]根据上面的实验及说明，试分析这4种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？

[学生总结]白醋、苹果汁是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；

[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；

或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

[板书]3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见。

[活动与探究](投影展示)，播放视频《自制酸碱指示剂》

(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

(3)试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

(每小组可以自制1～2种指示剂)

在不同溶液中的颜色变化

指示剂(汁液)

食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液

[交流]比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

[小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。

板书设计

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)，常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

第二课时

常见的酸

[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点

探讨几种酸和碱的性质和用途。

[板书]二、几种常见的酸

[活动与探究](投影展示)

(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

[教师]强调闻气味的方法。

[总结]

无色液体无色液体

瓶口出现白雾无明显现象

刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？

[投影]

用途

盐酸(HCl) 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸(H2SO4) 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[活动与探究](投影展示)

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

[教师]提醒注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。

[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法？

[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？

[演示]播放《浓硫酸稀释》视频

[分析讨论]手有什么感觉？这说明了什么？

]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？

[演示]在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调？

[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。

[小结并板书]

1．浓硫酸：

(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？

[学生思考后发言]

1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。

[活动与探究](投影展示)

(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸

稀硫酸

(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁

锌

铁

[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处？

(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

现象化学方程式铁锈＋盐酸Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O

铁锈＋硫酸Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O [讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

[总结并板书]

二、几种常见的酸

1．浓硫酸

(1)吸水性

(2)强腐蚀性

(3)稀释操作

(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法

2．酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

第三课时

[过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。

[板书]三、几种常见的碱

[活动与探究](投影展示)

用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。

实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一

会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试

管里，并用手触摸试管外壁

[现象与分析]

白色块状固体

表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分

试管外壁温度较高溶解时放热

[教师讲解]

1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

[教师]

1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

[介绍]氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加３０ml水，再向其中通入二氧化碳，观察现象。

现象

颜色、状态

在水中的溶解情况

向澄清石灰水中通入ＣＯ

２

[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

[教师]

1．生石灰与水发生化学反应：

CaO＋H2O==Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注

意安全。

[总结并板书]

1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质，那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。

[活动与探究]

(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

________________________________________________

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O

所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________ ___________________________________

(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

[交流与讨论]

[总结板书]

3．碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。

我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？

[探究实验]播放物质导电性的实验视频

[探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能导电。

[设问]这些溶液为什么能导电？

[教师讲解]

HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和-2

SO，HNO3在水

4

中会解离出H＋和-

NO，NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca(OH)2在水中会解离

3

出Ca2＋和OH－，NaCl在水中会解离出Na＋和Cl－。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。

[分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。

[学生思考、讨论、总结]

[板书]四、酸、碱的概念

酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋)的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH－)的化合物。

[反思]通过本节课的学习，你认为我们的探究思路是什么？

[学生思考、讨论]

[总结]探究思路：实验探究→发现共性→设想共性的原因→再实验探究→理论解释→总结出酸、碱的概念。

板书设计

三、常见的碱

1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

3．碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

四、酸、碱的概念

酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H＋)的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH－)的化合物。

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