【三维设计】(教师用书)2017版高考化学 第十一章 物质结构与性质复习 新人教版
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第十一单元 有机化学 第4讲
A．反应 1 可用试剂是氯气
B．反应 3 可用的试剂是氧气和铜
C．反应 1 为取代反应，反应 2 为消去反应
D．A 可通过加成反应合成 Y
高考真题演练
课时作业
答案
4．已知：醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成 羟基醛，如：
试写出以乙烯为原料合成正丁醇的各步反应的化学方程式。
高考真题演练
高考真题演练
课时作业
回答下列问题： (1)A的化学名称为_苯__甲__醇___。 (2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二 步的反应类型为__消__去__反__应___。 (3)写出C与Br2/CCl4反应产物的结构简式______________。
(4)E的结构简式为______________。 (5)H中含氧官能团的名称是__硝__基__、__酯__基__和__(_酮__)羰__基_____。
03 ______________。 04 _丙__酮___是最简单的酮。
高考真题演练
课时作业
(2)化学性质(以丙酮为例) ①不能被银氨溶液、新制 Cu(OH)2 等弱氧化剂氧化。 ②催化加氢
05 __________________________________________。 ③与 HCN 加成
高考真题演练
课时作业
解析 A 的分子式为 C7H8O，在 Cu 作催化剂的条件下发生催化氧化生
成 B( )，则 A 为
，B 与 CH3CHO 发生加成反应生成
，
再发生消去反应生成 C(
)，C 与 Br2/CCl4 发生加成反应得到
，
在碱性条件下发生消去反应生成 D(
)，B 与 E 发生反应得到 F，
《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案
第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·mol－1、1、g。
若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。
(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。
【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 12 物质的量在化学实验中的应用课件
2．根据要求配制溶液。
●热点定位
1．物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子 浓度的计算。 2．依据化学方程式计算所需溶液的体积。 3．配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差 分析。
1．牢记 2 个规律： (1)溶液稀释规律(c1· V1＝c2· V2，m1w1＝m2w2)； (2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。 1 000ρw nB cM 2．掌握 4 个公式：cB＝ V 、c＝ M 、w＝1 000ρ、 1 000V气体ρ c＝ (1 升水溶解 V 升气体)。 MV气体＋22 400 3．必记 7 步操作：配制溶液步骤——算、称(量)、溶、移、洗、 定、摇。
解析：A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；
B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g。 答案：C
2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分 成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离 子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶 液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液
mol/L的NaOH溶液的体积为 A．80 mL C．120 mL B．100 mL D．140 mL ( )
[解析]
由电荷守恒 2c(Mg2 )＋3c(Al3 )===c(Cl )，得 c(Al3 )
＋ ＋ － ＋
cCl－－2cMg2＋ 1.3 mol/L－2×0.2 mol/L ＝ ＝ ＝0.3 mol/L，预 3 3 使 Mg2＋完全转化为 Mg(OH)2 沉淀与 Al3＋恰好分开，应使 Al3＋ 全部转化为[Al(OH)4] ，则加入 NaOH 溶液后，溶液的溶质为 NaCl，Na[Al(OH)4]， 由守恒关系 n(Na )＝n(Cl )＋n{[Al(OH)4] }，
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习 第十一章 有机化学基础
第十一章有机化学基础考点一烃的组成、结构与性质1．(2013·新课标全国Ⅱ理综，6分)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯解析：选 D 本题考查有机化合物，意在考查考生对有机物性质的分析和判断能力。
①BaCl2BaSO4和BaCO3的K sq相差不大，当溶液中存在大量CO2－3时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) ②H2、Cl22NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O2．(2013·福建理综，6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应解析：选A 本题考查有机化合物知识，意在考查考生的识记能力和知识的运用能力。
乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，不溶于碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液的上层，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯和苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；单糖不能水解，D项错误。
3．(2013·重庆理综，6分)有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
X(C24H40O5)H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2Y下列叙述错误的是( )A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强解析：选B 本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对有机化学知识的掌握情况。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第2讲
第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。
3.了解烃类物质的重要应用。
考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
a ．反应条件：07光照。
b ．无机试剂：08卤素单质。
c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。
d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。
(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。
②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。
③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。
四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。
《三维设计》2017届人教版高中化学一轮复习课时跟踪检测(三)物质的分类Word版含答案
课时跟踪检测（三）物质的分类1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析：选D胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。
铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
2．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：选A A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
3．下列有关变化过程的叙述不正确的是()A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．“地沟油”纯化的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化解析：选C从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
2021版《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第二章 化学物质及其变化 Word版含答案
其次章化学物质及其变化考点一|物质的组成和分类(基础送分型——自主学习) [记牢主干学问]1．物质的组成有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯洁物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯洁物有：⑤；由离子直接构成的纯洁物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。
2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液[练通基础小题]一、基础学问全面练1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√)(2)依据物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸(×)(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物(√)(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(6)只由一种元素组成的物质肯定是纯洁物(×)(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(×)(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(10)氢氧两种元素只能组成水(×)2．(1)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？(2)盐必需由金属和非金属元素共同组成吗？提示：(1)能电离出H＋的不肯定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不肯定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第十一章 第一板块 1.2 分子结构与性质(42张PPT)
目 录
01
共价键
02 分子的立体构型
03 分子间作用力与分子性质
知识点 一 共价键
1．共价键
(1)共价键的本质与特征
①本质：两原子之间形成 共用电子对 。
②特征：具有方向性和饱和 性。
(2)共价键的分类
分类依据
类型及特点
形成共价键的原子 σ 键 原子轨道“_头__碰__头__”重叠
长相等，键角是 120°；若 NH3 分子是三角锥形结构，三个
N—H 键键长相等，键角为 107.3°，C 项正确。
4．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴
加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的
说法正确的是
()
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度
(5)氢键 ①形成：已经与电负性很 大 的原子形成共价键的氢原子 (该氢原子几乎为祼露的质子)与另一个电负性 很大 的原子之 间的作用力，称为氢键。 ②表示方法：A—H…B—(A、B 是电负性很大的原子， 一般为 N、O、F 三种元素；A、B 可以相同，也可以不同。) ③特征：具有方向性和饱和性。 ④分类：氢键包括 分子内 氢键和 分子间 氢键两种。 ⑤分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的 熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产生影响。
分子立 体构型
实例
键角
2
2
0
直线形 _直__线__形 BeCl2 180°
3
3
0
平__面__三 ___角_形 三角形
BF3
120°
2
1
_V__形 SnBr2 105°
4
0
正__四__面 __体 __形 CH4 109°28′
【三维设计】(教师用书)高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第一节 化学与工农业生产课件 选修2
3．如下图所示是工业生产硝酸的流程图(空 气中O2的体积分数为20%)，下列说法或推断不合理的是 ( )
A．反应A、B、C都是氧化还原反应 B．吸收塔中通入的空气不必过量 C．假设标准状况下进入吸收塔的NO和空气为4 480 L， 则最多可得HNO3约为2 653.56 g D．工业上还可以联合生产硝酸铵
考纲定标 1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，
认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中 的作用。 4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
热点定位
1.天然水的净化及污水处理的化学方法。
(2)①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生 成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca(OH)2， Ca(OH)2加入到丁装置，与NH4Cl反应生成NH3，则D应为 NH3。②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋H2O ＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (3)联合制碱法简化了生产设备，避免了副产物的生成。 (4)由溶解度曲线可知，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中 不析出碳酸氢钾晶体，故不能采用此法制碳酸钾。
1．工业合成氨 (1)反应原理：
(2)基本生产过程：
①造气：
b．H2： 主要来源于H2O和碳氢化合物，相关化学反应如下： 高温 C＋H2O=====CO＋H2， 高温 CO＋H2O ===== CO2＋H2， 催化剂 高温 CH4＋H2O ===== CO＋3H2， 催化剂 高温 CH4＋2H2O ===== CO2＋4H2。 催化剂
解析：A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋， 最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加 入石灰，是因反应Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓，Ca2 ＋OH
2019版《三维设计》高考化学一轮复习练习：第11章 物质结构与性质(选修3)(鲁科版含解析)
第11章 物质结构与性质(选修3)考点一| 原子结构[记牢主干知识]1 2 2 1 2 83 61原 子 轨 道⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧ s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同电子层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜n d ＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜ 3s ＜4s ……③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布(1)基态原子核外电子排布三原则[注意]当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理绝绝大部分元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)基态原子核外电子排布的表示方法(1)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
(2)原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线能够鉴定元素，称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(准确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)磷元素基态原子的电子排布图为(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．按要求填空(1)(2019·安徽高考)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_________________________________________________________________。
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物质结构与性质考点一|原子结构 基础送分型——自主学习[记牢主干知识]1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系2．原子轨道的形状及能量关系错误!3．基态原子核外电子排布(1)基态原子核外电子排布三原则原子轨[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)基态原子核外电子排布的表示方法3s23p4(1)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
(2)原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)磷元素基态原子的电子排布图为(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．按要求填空(1)(2014·安徽高考)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________________________________________________________________。
(2)(2014·浙江高考)31Ga基态原子的核外电子排布式是_________________________。
(3)(2014·福建高考)基态硼原子的电子排布式为_______________________________。
(4)(2014·江苏高考)Cu＋基态核外电子排布式为________________________________。
(5)(2014·全国卷Ⅱ)前四周期元素中e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，e的价层电子轨道示意图为____________。
(6)(2014·四川高考)XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Y基态原子的电子排布式是________________________________________________________________________。
(7)(2014·全国卷Ⅰ)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________。
答案：(1)2 1s22s22p63s23p2(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)1s22s22p1(4)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(5)(6)1s22s22p4(7)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d53．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。
根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
二、常考题点分组练题点(一) 核外电子排布的表示方法1．下列有关化学用语的表达正确的是( )A．CO2的电子式：B．N原子最外层电子排布图：C．Cl原子的结构示意图：D．Al原子最外层电子排布式：3s23p1解析：选D A．CO2的电子式应为，错误；B.N原子最外层有5个电子，最外层电子排布图应为，错误；C.Cl原子最外层有7个电子，原子的结构示意图应为，错误；D.Al原子最外层有3个电子，根据原子核外电子排布规律可知其电子排布式为3s23p1，正确。
2．(1)Ni原子的电子排布式为_________________________________________________。
(2)原子序数均小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q大2。
T的价电子排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________。
解析：(1)Ni的原子序数为28，比Ar多10，所以其电子排布式为[Ar]3d84s2；(2)元素Q和T既位于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T、Q只能位于第Ⅷ族，所以T为Ni、Q为Fe，注意28号元素Ni的核外电子排布式为[Ar]3d84s2,26号元素Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，所以Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]3d6，有4个未成对电子；(3)D 元素失去2个4s电子和1个3d电子后变成3d5，所以其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即第Ⅷ族元素Fe；(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，即第ⅠB族元素Cu。
答案：(1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)3d84s2 4(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1[知能存储]核外电子排布的表示方法22s22p63s3．(2016·太原模拟)下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )A．B ．C ．D ．解析：选D 电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。
A.2p 能级未排满，则排布3s 轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p 能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p 能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确。
4．下列说法错误的是( )A ．n s 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量B ．6C 的电子排布式1s 22s 22p 2x 违反了洪特规则C ．电子排布式(21Sc)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3违反了能量最低原理 D ．电子排布式(22Ti)1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理解析：选A A 项，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……n s 电子的能量一定高于(n －1)p 电子的能量；B 项，对于C 原子来说，2p 能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p 轨道上，违反了洪特规则；C 项，根据轨道能量高低顺序可知E 4s <E 3d ，对于21Sc 原子来说，最后3个电子应先排满4s 轨道，再排3d 轨道，电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2，故违反了能量最低原理；D 项，对于22Ti 原子来说，3p 能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。
5．(2016·昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( ) A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子 B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子 D ．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s 24p 5的原子解析：选C A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p 能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而N 层为4s 2的原子，其M 层应为18个电子，而后者的M 层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的15的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的15且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s 24p 5，所以两原子是同种元素的原子。
[知能存蓄]“两原理，一规则”的正确理解1．原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
[注意] 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：2．半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s 2、n p 3、n p 6等处于相对稳定结构状态。
如Cr ：3d 54s 1、Mn ：3d 54s 2、Cu ：3d 104s 1、Zn ：3d 104s 2。
3．当出现d 轨道时，虽然电子按n s 、(n －1)d 、n p 的顺序填充，但在书写时，仍把(n －1)d 放在n s 前。
考点二| 原子结构与元素的性质 重点保分型——师生共研[基础自主落实]1．原子结构与元素周期表 (1)原子结构与元素周期表的关系①主族：③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n －1)d 1～10n s 1～2。
(3)元素周期表的分区①根据原子核外电子排布分区。
a ．分区简图：b ．各区元素分布及性质与价电子排布特点：a ．分区简图：b ．特别说明：处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。