福建省师大附中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷

福建师大附中2014-2015学年第二学期期中考试卷高二化学（理）（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 Al —27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列不属于配合物的是A.［Cu(H 2O)4］SO 4·H 2OB. KAl(SO 4)2·12H 2OC. ［Ag(NH 3)2］OHD. Na ［Al(OH)4］ 2.下列化合物中含有2个手性碳原子的是3．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是A ．Na 2O 2B ．NH 4ClC ．H 3O ＋D ．NaOH 4．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A ．NO －3B ．NH 3C ．H 3O ＋D ．CO 25．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d 14s 2，则下列说法正确的是A ．该元素原子核外共有4个电子层B ．该元素原子最外层共有3个电子C ．该元素原子的M 能层共有8个电子D ．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子6．13C —NMR(核磁共振)、15N —NNR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich 等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C 、15N 的叙述中正确的是A ．13C 与 15N 含有相同的中子数 B ．15N 与 14N 互为同位素 C ．13C 与C 60互为同素异形体D ．15N 的核外电子排布式为1s 22s 22p 47．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A ．3p 上有2个未成对电子的原子和4p 上有2个未成对电子的原子B ．3p 上只有1个空轨道的原子和4p 上只有1个空轨道的原子C ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的原子 D ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 2的原子 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的A ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 B ．丙烯分子有8个σ键，1个π键 C ．丙烯分子不存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线命题：郑巧云审核：潘则南 王维9．下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是10A．石墨转化为金刚石B．Na2O溶于水C．NaCl熔化D．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O11．有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①13．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式如右图，下列说法正确的是A．它是一种高分子化合物B．它的分子中具有极性共价键C．分子中具有不饱和键D．分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子14．下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构15．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂C．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物16．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．①④ B．②③ C．③④ D．①③17．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。

则下面对于NCl3的描述不正确的是A．它是一种极性分子B．它的挥发性比PBr3要大C．它还能再以配位键与Cl－结合D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感18.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2A．熔点比BeBr2高 B．水溶液呈中性C．熔融不导电 D．不与NaOH溶液反应19．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CF4CBr4CsCl SiO2 B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4 D．SiO2CsCl CBr4CF420．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是A．分子中含有2个σ键和4个π键B．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应C．在一定条件下可发生加成反应D．分子中的N≡C键的键长大于C—C键的键长21．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．原子半径X＜WC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．离子的还原性Y2－＞Z－22． X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s1；Y原子的M层中有两个未成对电子；Z原子的L层的p轨道中有4个电子。

则下列比较中正确的是A．电负性：Y>Z>X B．原子半径：X>Z>YC．最高化合价：Z>X>Y D．第一电离能：Z>Y>X23．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N AB．1mol Na2O2晶体中含离子数为4N AC．22.4LCH4的分子数为N AD．26g C2H2中π键数目为2N A24．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

下列说法中不正确的是A．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D．X与碳形成的化合物为分子晶体25．主族元素最外层电子构型为n s1的元素X与最外层电子构型为m s m－1m p m＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是( )①Z可表示为XY ②熔融状态的Z一定导电③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高④Z的水溶液为中性A．①④ B．②④ C．①③ D．②③第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（5小题，共50分）26．(12分)按要求完成下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________。

(2)配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子是_______，配位体是________；在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位数数值是_________。

(3)CS2是一种重要的有机溶剂，其电子式是 ___________，CS2分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

写出一种与 CS2 互为等电子体的物质的化学式__________。

(4)乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

27．（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。

请回答下列问题：(1)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式。

(2)已知COCl22________。

(3)某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。

A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键（4）根据NH 3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3·H2O的结构可能是________ (填序号 a 或 b ，见下图) 。

(5) 富勒烯(C60)的结构如右图所示，1 mol C60分子中含有碳碳单键的数目为________。

28. （10分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

回答下列问题：（1）基态铁原子有个未成对电子，Fe3＋的核外电子排布式为：。

(2)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________________________。

(3) 已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL。

请写出该配合物的内界的化学式________________。

（4）铝的晶胞是面心立方结构（如右图），① 铝原子核外运动状态不同的电子数是________。

②若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，请用d 和N A来表示此晶胞中两个铝原子最近的距离。

29.（8分）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。

图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________。

（2）图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C60的个数为______，该材料的化学式为______。

30.（12分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：（1）B、C、D中第一电离能最大的是（填元素符号），E的外围电子的轨道表示式为。