第三节 硫的转化
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硫的转化
一、自然界中不同价态硫元素间的转化 1、硫的存在形式 游离态：火山口存在硫单质
硫
火山喷发产生的气体：
化合态：H2S、SO2、SO3
地表、地下的含硫化合物：
石芒膏硝（（CNaaS2SOO44.2.1H02HO2）O）
2、自然界中硫元素之间的转化
SO3
H2S
SO2
H2SO4 H2SO3
CaSO4·2H2O
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
4、硫化氢（H2S）
（1）物理性质
臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。溶于水
得氢硫酸。
（2）化学性质
①氢硫酸具有酸的通性
②有较强的还原性
22HH2S2S++3OO点点22燃燃====
2S + 2H2O 2SO2 + 2H2O
第三节 硫的转化
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的 化学元素之一。
硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 要成份。
硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要 的作用。
硫元素的常见价态及对应物质
化合价 -2
0 +4 +6
物质及 类别
H2S Na2S
S
NHSa2OS2S2OO3 3HONBS3 2a4aOSS2SOO44
斜方硫
单斜硫
S8的球棍模型
（2）硫的化学性质
①与金属单质的反应
2Na+S△ ==Na2S Fe+S△==FeS 2Cu+S△ ==Cu2S Hg+S==HgS
②与非金属单质的反应
S+O点2燃==
教学课件第三节硫的转化(说课)课件
硫的还原反应在工业上应用广泛，如硫化氢被用于生产硫酸和硫磺。
硫的歧化反应
硫的歧化反应是指同一物质中的不同价态的硫原子之间发生氧化还原反 应，例如亚硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫酸钠和硫化氢。
硫的歧化反应通常伴随着化合价的升降，例如亚硫酸钠中的硫从+4价升 高到+6价，同时硫从-2价降低到-1价。
课堂上通过小组讨论、互动问答等形 式，鼓励学生积极参与，提高课堂氛 围。
本节课采用实验探究的方式，让学生 亲自动手操作实验，观察实验现象， 理解硫的转化原理。
下节课预告
下节课将学习硫的化合物，重点掌握硫化氢、二氧化硫、三 氧化硫的性质和用途，了解酸雨的形成和防治措施。
学生需要提前预习相关内容，准备好学习资料，为下节课的 学习做好准备。
硫的燃烧实验
01
3. 观察硫粉在氧气中的燃烧现象 ，记录实验结果。
02
实验结果：硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性 气味的气体。
硫化氢的氧化实验
实验目的
探究硫化氢气体在氧气中的氧化反应 ，观察其反应现象，理解硫化氢的氧 化过程。
实验材料
硫化氢气体、燃烧匙、酒精灯、氧气 瓶。
硫化氢的氧化实验
硫的氧化反应通常伴随着化合价 的升高，例如硫与氧气反应生成 二氧化硫，硫与硝酸反应生成硫
酸。
硫的氧化反应在自然界中广泛存 在，如火山喷发时释放的硫化物 与空气中的氧气发生反应，形成
硫酸烟雾。
硫的还原反应
硫的还原反应是指硫元素与还原剂反应，生成更低价态的硫化合物。常见的还原剂 包括氢气、金属钠等。
硫的还原反应通常伴随着化合价的降低，例如硫化氢与金属钠反应生成硫和氢气。
作业布置与要求
完成课后习题
硫的歧化反应
硫的歧化反应是指同一物质中的不同价态的硫原子之间发生氧化还原反 应，例如亚硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫酸钠和硫化氢。
硫的歧化反应通常伴随着化合价的升降，例如亚硫酸钠中的硫从+4价升 高到+6价，同时硫从-2价降低到-1价。
课堂上通过小组讨论、互动问答等形 式，鼓励学生积极参与，提高课堂氛 围。
本节课采用实验探究的方式，让学生 亲自动手操作实验，观察实验现象， 理解硫的转化原理。
下节课预告
下节课将学习硫的化合物，重点掌握硫化氢、二氧化硫、三 氧化硫的性质和用途，了解酸雨的形成和防治措施。
学生需要提前预习相关内容，准备好学习资料，为下节课的 学习做好准备。
硫的燃烧实验
01
3. 观察硫粉在氧气中的燃烧现象 ，记录实验结果。
02
实验结果：硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性 气味的气体。
硫化氢的氧化实验
实验目的
探究硫化氢气体在氧气中的氧化反应 ，观察其反应现象，理解硫化氢的氧 化过程。
实验材料
硫化氢气体、燃烧匙、酒精灯、氧气 瓶。
硫化氢的氧化实验
硫的氧化反应通常伴随着化合价 的升高，例如硫与氧气反应生成 二氧化硫，硫与硝酸反应生成硫
酸。
硫的氧化反应在自然界中广泛存 在，如火山喷发时释放的硫化物 与空气中的氧气发生反应，形成
硫酸烟雾。
硫的还原反应
硫的还原反应是指硫元素与还原剂反应，生成更低价态的硫化合物。常见的还原剂 包括氢气、金属钠等。
硫的还原反应通常伴随着化合价的降低，例如硫化氢与金属钠反应生成硫和氢气。
作业布置与要求
完成课后习题
第三节硫的转化
二、硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。
•不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；
硫的同素异形体之间的相互转化
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱 形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体，外观为针状叫单斜硫。
熔点119℃
高于95.4℃ 低于95.4℃
【迁移应用】
1、下列说法中，正确的是（ D ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫 和单斜硫
硫在自然界的存在：游离态和化合态 自然界中的硫是以什么形态存在的？这些化
多种价态的含硫化合物能够互相转化 化合价： -2 0 +4 +6 既然硫是多种化合价，那么常见的化合价有
二氧化硫属于哪种氧化物？ 根据二氧化硫中硫元素的化合价判断： 二氧化硫具有什么样的性质？
知道：亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解. 有较强的还原性。 酸性强弱为：HCl ＞ H2SO3 ＞ H2CO3
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性：
a、与水反应
SO2 + H2O
H2SO3 （SO2是H2SO3的酸酐）
哪些呢？ 合物在自然界中是不是孤立存在的？
S
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等 SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
H2S Na2S FeS CuS 等;6
低价
S
中间价态
高价
硫既有氧化性又有还原性
小组讨论
硫 S 非金属单质
与金属反应
与非金属反应
第三节 硫的转化
2．二氧化硫 (1)物理性质 颜色： 无色 ，状态： 气体 ，气味： 刺激性气味 ，密度：比空气 大 ，溶解 性： 易溶于水 ，毒性： 有毒 。
(2)化学性质
①酸性氧化物通性
a．与碱反应
a．与碱反应 与NaOH溶液反应的化学方程式：少量SO2时： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 SO2过量时： SO2＋NaOH===NaHSO3 。 b．与碱性氧化物反应
吸附色素
漂白特征
不稳定
稳定
稳定
过程及效果
可逆、不彻底
不可逆、彻底 HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、 活性炭、胶体 Na2O2
常见漂白剂
SO2
2. SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较 氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质(包括酸碱 指示剂)氧化成无色物质，退色后不能恢复为原来的颜色。而SO2是由于它溶于水 生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，在一定条件下又 能恢复原来的颜色，但不能使酸碱指示剂退色。
与CaO反应的化学方程式为：
c．与H2O反应
CaO＋SO2===CaSO3 。
化学方程式为：SO2＋H2O H2SO3
②强还原性 O2、溴水、HNO3等均可将其氧化，化学方程式分别为： ; Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ; 。
3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋3NO
SO2使品红溶液退色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性
KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液退色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、 Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2 ＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 答案：C
《硫的转化》
【迁移应用】
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗： △ 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
那么硫在此过程中硫表现了什么性质？
既表现氧化性又表现还原性
即学即用： 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
身边的化学：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎 了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫 粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的 什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的 方法。
2Fe+3Cl2 =
△ 点燃
2 FeCl3
Fe+S = FeS 结论：氯气的氧化性强于硫
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。 2Cu+S = Cu2S
△
小结：
1.硫与变价金属反应时生成金属的低 价态 化合物。 2.单质硫的化合价为 0 价，处于 中间价态， 还原性。 因此单质硫既具有 氧化 性又具有
规律：与变价金属反应生成低价金属硫化物。
点燃
△
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。 •不溶于水、微溶于酒精、易溶于 二硫化碳；
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
电极反应式书写原则： ⑴确定两极上的反应物质 ①阳极： 若是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则电极材 料失电子。 若是惰性电极(Pt､Au､石墨),则要根据阴离子放电顺 序加以判断｡
②阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断, ⑵阴阳极得失电子数目相等
硫的转化
第三章第三节硫的转化一、硫及其重要化合物1．硫：（1）物理性质：纯净的硫为淡黄色固体，又称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可以用二硫化碳洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
这几个物质都是硫元素组成的性质不同的单质，它们之间的关系我们称之为同素异形体（2）化学性质：硫单质元素化合价为0价，0价既可以升高，又可以降低。
在氧化还原反应中既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。
①与金属反应（与变价金属反应时，只能把金属氧化成较低价态）★2Na+S △ Na2S（硫化钠，无色结晶粉末，易溶于水。
）★2Al+3S △ Al2S3（硫化铝，制取Al2S3的唯一途径）★△ FeS（硫化亚铁，黑色晶体，难溶于水）★2Cu + S △Cu2S（硫化亚铜，黑色粉末）②与非金属反应★S+O2点燃SO2 ★S+H2H2S（硫化氢不稳定，温度在300℃以上容易再分解成S+H2）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6KOH △2K2S+K2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
【例1】下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢,二者相遇可以发生反应，生成硫磺，在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是（）A、硫可溶于酒精中B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和水里C、硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
【例3】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时。
第三节 硫的转化
②与H2反应：H2+S=△=H2S ③硫的氧化性比氯气弱，体现在与Fe反应 时产物价态不同： Fe+S=△=FeS （黑色块状固体） 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （2）硫做还原剂 S+O2=点燃=SO2 SO2：无色，有刺激性气味的有毒气体， 易溶于水，生成？
下列物质间的反应，硫元素既表 现出还原性，又表现出氧化性的是 （C ） • A. Fe+S=△=FeS • B.C+2S=高温=CS2 • C.3S+6NaOH=△=2Na2S+Na2SO3+3H2 O • D.S+O2=点燃=SO2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸雨及其防治
教材P90酸雨的相关了解 酸雨形成的主要反应 2SO2+O2↔粉尘等催化↔2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O↔H2SO3(亚硫酸是弱酸，所以溶 于水要写可逆号） 2H2SO3+O2=2H2SO4
导致下列现象的主要原因与排放SO2 有关的是（ A ） • • • • A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
浓H2SO4的化学性质
浓H2SO4是强氧化性酸，应从氧化性和酸 性的角度分析其化学性质。 1.酸性（与碱、碱性氧化物和盐等反应） ①H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O ②H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ③H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (强酸制弱酸）
硫单质的性质
实验 1 2 3 实验现象 结论 S单质的熔点不 高
黄色的粉末状固体 生成黑色固体 产生蓝紫色火焰
FeS是黑色固 体，S能被还原 生成SO2气体， S能被氧化
自然界中的元素硫
△
*
C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【综合实践】 1.合理组装实验仪器，分别检验产物的成分。 2.类比---《新课堂》109页 2题
6
【了解】硫酸的工业制法——接触法制硫酸
4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
高 温
SO3 + H2O H2SO4
SO2+H2O H2SO3
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
化学性质
*
⑵还原性 ①与O2：SO2+O2 2SO3 ②与氯水： SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ⑶氧化性 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ⑷漂白性----课本89页 图3-3-7 将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，又恢复红色。 原理：有机色质化合生成无色物质。该物质受热易分解，又恢复原色。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2的物理性质： 无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒。
H2S的制取：FeS、稀盐酸或稀硫酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
H2S物理性质： 无色，臭鸡蛋味，气体；能溶于水；剧毒。
*
S S S S
+4
+6
S→S
化学性质
1)强酸：酸的通性—指示剂 金属
*
【概括整合】
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4
*
C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【综合实践】 1.合理组装实验仪器，分别检验产物的成分。 2.类比---《新课堂》109页 2题
6
【了解】硫酸的工业制法——接触法制硫酸
4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2
高 温
SO3 + H2O H2SO4
SO2+H2O H2SO3
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
化学性质
*
⑵还原性 ①与O2：SO2+O2 2SO3 ②与氯水： SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl ⑶氧化性 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ⑷漂白性----课本89页 图3-3-7 将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，又恢复红色。 原理：有机色质化合生成无色物质。该物质受热易分解，又恢复原色。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2的物理性质： 无色、刺激性、气体；易溶于水；有毒。
H2S的制取：FeS、稀盐酸或稀硫酸
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
H2S物理性质： 无色，臭鸡蛋味，气体；能溶于水；剧毒。
*
S S S S
+4
+6
S→S
化学性质
1)强酸：酸的通性—指示剂 金属
*
【概括整合】
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4
第三节 硫的转化
第三节硫的转化一．基本内容梳理1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3.二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4.实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。
这三个反应分别体现了SO2具有性和性。
实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。
浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
浓硫酸的三大特性是性、性、性。
浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。
6.在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。
再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。
浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为、。
这两个反应都体现了浓硫酸的性。
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定A基础巩固1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
★★必修1第三章第三节硫的转化
1、硫与金属反应
△ △
＋1 ＋2
2Cu + S = Cu2S Fe + S = FeS（黑色） （黑色）
2、硫与氧气反应
0 点燃
S + O2 = SO2（蓝色） 蓝色）
+4
当堂检测
1.下列说法中不正确的是（ AB ） 下列说法中不正确的是（ 下列说法中不正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中仅以化合态存在 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
0 点燃 +4
实验现象
S + O2 = SO2
硫作为还原剂
学以致用 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了， 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了， 水银剧毒，他应该怎么处理干净？ 水银剧毒，他应该怎么处理干净？ 他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过 一会儿再处理掉。这就是我们紧急处理洒 落水银的方法。请问他利用了硫的什么性 质？
1.硫与铁的反应 硫与铁的反应
实验现象： 实验现象：
剧烈燃烧，发光发热， 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色 固体。 固体。 反应放出的热能使反应继续进行
写出化学反应方程式，并指出 写出化学反应方程式， 氧化剂还原剂。 氧化剂还原剂。
0 -2 △
Fe + S = FeS（黑色） （黑色）
氧化剂
交流讨论
写出氯气与铁反应的化学方程式， 写出氯气与铁反应的化学方程式，比较 与硫和铁的反应有何异同。 与硫和铁的反应有何异同。
色 态 溶解性 溶沸点 同素异 形体
黄色或淡黄色 固体、 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS 易溶于 2
不高
斜方硫、 斜方硫、单斜硫 等多种
△ △
＋1 ＋2
2Cu + S = Cu2S Fe + S = FeS（黑色） （黑色）
2、硫与氧气反应
0 点燃
S + O2 = SO2（蓝色） 蓝色）
+4
当堂检测
1.下列说法中不正确的是（ AB ） 下列说法中不正确的是（ 下列说法中不正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中仅以化合态存在 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
0 点燃 +4
实验现象
S + O2 = SO2
硫作为还原剂
学以致用 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了， 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了， 水银剧毒，他应该怎么处理干净？ 水银剧毒，他应该怎么处理干净？ 他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过 一会儿再处理掉。这就是我们紧急处理洒 落水银的方法。请问他利用了硫的什么性 质？
1.硫与铁的反应 硫与铁的反应
实验现象： 实验现象：
剧烈燃烧，发光发热， 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色 固体。 固体。 反应放出的热能使反应继续进行
写出化学反应方程式，并指出 写出化学反应方程式， 氧化剂还原剂。 氧化剂还原剂。
0 -2 △
Fe + S = FeS（黑色） （黑色）
氧化剂
交流讨论
写出氯气与铁反应的化学方程式， 写出氯气与铁反应的化学方程式，比较 与硫和铁的反应有何异同。 与硫和铁的反应有何异同。
色 态 溶解性 溶沸点 同素异 形体
黄色或淡黄色 固体、 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS 易溶于 2
不高
斜方硫、 斜方硫、单斜硫 等多种
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漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.但不能漂白 酸碱指示剂 问： SO2使滴有酚酞的氢氧化钠褪色的 原因？ 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。
几种具有漂白性物质的性质比较
具 有 漂 白 性 的 物 质
HClO、O3、 物质 H2O2
将有色物质氧 原理 化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性
地下
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
研究物质性质的程序
观察
预测 实验验证 结论
实验1：硫的物理性质
1、观察试管中硫粉的颜色和状态
2、向一支装有少量硫粉的试管中加 水，了解硫在水中的溶解情况
(二)、化学性质 1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。 (2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测
【讨论•交流】 SO2与CO2怎样鉴别？
提示：利用SO2的漂白性。
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
硫酸生产反应式
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主 要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 (2) 生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步： 2SO2 + O2 第三步： SO3 + H2O
3．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样 品的pH，所得数据如下表： 测试时间／h 0 1 2 3 4
雨水的pH
4.73 4.62
4.56
4.55
4.55
• 分析数据，回答下列问题。 • （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式 2H2SO3+O2＝2H2SO4 表示） __________________________________ • （２）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的 小 ，原因是（用化学方程 自来水混合，pH将变_____ H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 • 式表示） _________________________________
SO2
木炭
将有色物质的 与有色物质结合生 分子吸附在其 成无色物质 表面
非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性
可漂白大多数 有色物质，能 范围 使紫色石蕊褪 色
可漂白某些有色物 可吸附某些色 质，不能使酸碱指 素 示剂褪色
【信息】已知SO2与澄清石灰水反 应，有与CO2类似的现象。试判断 SO2通入澄清石灰水直至过量有何 现象，并写出反应方程式。
所得产物尚可加硫酸生成高浓度二氧化 硫和硫酸铵, 即:
(NH4)2SO3 + H2SO4 = SO2 +2H2O + (NH4)2SO4
硫酸铵是良好的化肥。
“钙基固硫”法
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4· 2H2O]
1.用燃气代替汽油 2.用甲醇代替汽油
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化，易溶于水(常温常压下一体积水能溶 解40个体积的二氧化硫).
【讨论•交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？ 石蕊试液为什么会变红？
答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空 气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于 水使溶液呈酸性。
氧化性：浓硫酸>稀硫酸
木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C＋2H2SO4（浓）＝CO2 ＋2SO2 ＋2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问题： 1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中试 剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和 3.能否去掉D装 置？
3、将另一支装有少量硫粉的试管放 在酒精灯上加热至熔化，观察发 生的现象
单斜硫
硫的物理性质
1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水微溶于酒 碳
3、熔点和沸点都不高
精，易溶于二硫化
4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:单斜硫、斜方硫等
预测硫的化学性质
1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能 具有什么化学性质？ 2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
课堂小结
1、浓硫酸的性质
（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性 与金属反应
2、 SO42-的检验 3、酸雨及其防治
（1）成因（2）危害（3）防治
与非金属反应
练习
1、下列物质长期露置在空气中质量会增加的是（ A） A、浓硫酸 B、浓HCl C、稀硫酸 D、浓氨水 2在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试 管加热，使之反应。 （1）若铜片还有剩余，硫酸 没有 消耗完毕（填“已”或 “没有”）。其理由是 铜只与浓硫酸反应，随着反 应进行，浓硫酸变稀就不与铜反应了 。 （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种 是取Cu与浓H2SO4直接反应；第二种是先将铜在空气 中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中 第二 种方法好，理由是 节省原料且又环保 。
4．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体 中和矿泉水里 C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫 化物
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三节 硫的转化
第二课时
二、二氧化硫的性质
（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中） 稀盐酸 KSCN
产物
溶液
没有明显现象
S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价
思考： 某同学做实验的时候，不小 心把温度计打碎了，他首先将大个的汞 珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层 硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。 请问：这位同学处理碎汞的方法， 应用了硫单质的什么性质？
浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的 水分子。 因此， (常作干燥剂） 注意不能干燥： NH3—— 碱性气体 2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按 (2:1)水的组成比脱去，使之发生炭化.
3、强氧化性
类 预 比 硝测 酸
与金 属反 应
与非 金属 反应
a:常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧 化物薄膜而钝化(化学变化）.
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液
A ①④
C ②③④
B ①②③
D ②③
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三节 硫的转化
第三课时
硫酸
纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是 一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能 以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此 浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁， 慢慢倒，不断搅。”
S+o2=so2
著名的杭州灵隐寺的“摩 崖石刻”近年经酸雨侵蚀， 面目皆非，修补后，古迹不 “古”。 重庆市1956年建成的重庆体 育馆水泥栏杆, 由于酸雨腐蚀, 石子外露, 深达1厘米之多.
我国南方土壤本来多呈酸性， 再经酸雨冲刷，加速了酸化过程。 我国南方七省大豆因酸雨受灾面 积达2380万亩减产达20万吨，减 产幅度约6%，每年经济损失1400 万元。
四川盆地受酸雨危害的森林面积约为 28 万公顷，占有林地面积的 32％。仅西南 地区由于酸雨造成森林生产力下降，共损失 木材 630 万立方米，直接经济损失达 30 亿元。
用氨水吸收烟气中二氧化硫
SO2+H2O= H2SO3 2 NH3· H2O+H2SO3=(NH4)2SO3 +2H2O 2 NH3· H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 +2H2O
SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。
2、具有还原性
化合价上升，被氧化
（1）、2SO2+O2
2SO3
还原剂：SO2 氧化剂：O2
化合价降低，被还原 化合价上升，被氧化
（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
化合价降低，被还原
还原剂：SO2 氧化剂：Cl2
思考：为什么SO2可以使氯水褪色？
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三节 硫的转化
第一课时
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
含硫物质的产生
SO3 H 2S
O2 H2O
H2SO4 H2SO3
微生物
S H 2S
SO2
地表
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
雌 黄
黄 铁 矿 雄 黄 辰 砂
实验3：硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后， 迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气 瓶中。请同学们仔细观察实验现象
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。 请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。 另一位同学利用如下的原理清洗：
点燃
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
1、下列说法正确的是（ BD ）