第3节硫的转化(第1课时)
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第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化(学生版)
第3课时不同价态含硫物质的转化一、自然界中硫的存在和转化1.自然界中硫的存在(1)游离态的硫主要存在于附近或中。
(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：2.自然界中不同价态含硫物质的转化写出上述转化的化学方程式：①，②，③，④。
(1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在()(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用()(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应()(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在()(5)因为单质硫易与氧气反应，故火山喷发口附近不会存在游离态的硫()硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是()A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产生SO2－4和SO2二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化1.不同价态含硫物质的性质及转化关系研究含有同一元素的不同物质之间的转化，通常将这些物质按该元素化合价的高低进行排序和分类。
以硫元素为例：2.实验设计(1)设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
(2)实验设计方案3.硫的价—类二维图写出下列转化的化学方程式：①H2S―→S：或。
②SO2―→S：。
③SO2―→H2SO4：。
④H 2SO 4―→SO 2： 。
4.相同价态含硫物质之间的转化写出上述转化的化学方程式：① ； ② ； ③ ；④ ； ⑤ 。
以上两种转化关系均属于相同价态含硫物质之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。
(1)将SO 2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO 2具有氧化性( )(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为( )(3)H 2S 与O 2反应，氧气不足生成单质S ，氧气过量可以生成SO 2( )(4)SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( )Na 2SO 3中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。
高中化学(鲁科版)必修一 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第1课时
第1课时
第3节
硫的转化
第 1 课时 硫与二氧化硫
本 节 栏 目 开 关
[学习目标定位] 1.认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素 的化合价分析理解硫的氧化物的性质。 2.会比较二氧化硫和氯水漂白性原理的区别。
知识·回顾区
第1课时
1． 有下列氧化物： ①CO2、 ②Al2O3、 ③SO2、 ④SiO2、 ⑤Na2O2、
不能区别；而②、③、④、⑤溶液均能与 SO2 发生氧化还原 反应，与 CO2 无现象；SO2 能使品红溶液褪色，而 CO2 不能， 故选 A。
自我·检测区
第1课时
本 节 栏 目 开 关
本 节 栏 目 开 关
H2SOБайду номын сангаас 式是 SO2＋H2O
，该反应可能的反应类型是
化合反应、非氧化还原反应、可逆反应等 。
(3)二氧化硫具有较强还原性：可被多种氧化剂(如 O2、Cl2、 Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2 等)氧化。写出下列反应的 化学方程式：
催化剂 2SO2＋O2 2SO3 ①SO2 与 O2 反应： ； △
2．下列关于单质硫的叙述中正确的是 A．硫的活泼性不如氯气 B．硫可溶于水
本 节 栏 目 开 关
第1课时
( A )
C．硫与金属单质或非金属单质反应均作氧化剂 D．硫与铁反应产物为 Fe2S3
解析 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，B 项错误；
硫与非金属单质反应时可以作氧化剂也可作还原剂，如硫与 O2 反应时作还原剂，硫与 H2 反应时作氧化剂，C 项错误；
本 节 栏 目 开 关
＋
第1课时
(
)
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 B．能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其 原理相同 D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 相遇在溶液中具有漂白能力
第3节
硫的转化
第 1 课时 硫与二氧化硫
本 节 栏 目 开 关
[学习目标定位] 1.认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素 的化合价分析理解硫的氧化物的性质。 2.会比较二氧化硫和氯水漂白性原理的区别。
知识·回顾区
第1课时
1． 有下列氧化物： ①CO2、 ②Al2O3、 ③SO2、 ④SiO2、 ⑤Na2O2、
不能区别；而②、③、④、⑤溶液均能与 SO2 发生氧化还原 反应，与 CO2 无现象；SO2 能使品红溶液褪色，而 CO2 不能， 故选 A。
自我·检测区
第1课时
本 节 栏 目 开 关
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H2SOБайду номын сангаас 式是 SO2＋H2O
，该反应可能的反应类型是
化合反应、非氧化还原反应、可逆反应等 。
(3)二氧化硫具有较强还原性：可被多种氧化剂(如 O2、Cl2、 Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2 等)氧化。写出下列反应的 化学方程式：
催化剂 2SO2＋O2 2SO3 ①SO2 与 O2 反应： ； △
2．下列关于单质硫的叙述中正确的是 A．硫的活泼性不如氯气 B．硫可溶于水
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第1课时
( A )
C．硫与金属单质或非金属单质反应均作氧化剂 D．硫与铁反应产物为 Fe2S3
解析 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，B 项错误；
硫与非金属单质反应时可以作氧化剂也可作还原剂，如硫与 O2 反应时作还原剂，硫与 H2 反应时作氧化剂，C 项错误；
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＋
第1课时
(
)
A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 B．能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其 原理相同 D．等物质的量的 SO2 和 Cl2 相遇在溶液中具有漂白能力
硫的转化(第一课时)说课稿
四、教学过程
环节一： 创设情境，引入新课 【问题】 知道法海利用了什么让白素贞现出原形吗？
环节二：
教学思路
火山喷发 自然界中硫的存在 认识硫单质
实验探究硫的性质
硫在生产生活中的应用
研究物质的基本程序：
观察 预测 实验 结论
第一步,观察:
通过实验一，学生通过亲自观察 实验了解硫的物理性质，分组讨论 并总结出硫的物理性质。
1.实验二反应开始后就把玻璃棒移开，为 什么反应仍然进行？ 2. 实验二反应如何验证反应产物是三价铁 还是二价铁？ 3. 实验二反应体现了硫的什么性质？ 4.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫的异同点 5.实验三体现了硫的什么性质？
练习：
写出硫与钠、硫与铜的反应方 程式
第四步，结论
硫单质既具有氧化性又具有还原 性
【思考题】硫与氢氧化钠如何反应呢？
【师生总结】硫在生产生活中的应用
当堂检测
1.下列说法有关硫的说法错误的是( ) A. 硫单质既有氧化性又有还原性 B. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜 D. 硫单质的氧化性比氧气和氯气的弱 2.下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（ ） A、Cu2S B、CuS C、SO3 D．FeS2 3.在氧化还原反应3S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中 被氧化与被还原的硫原子数比为（ ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2
4、用途
五、效果分析： 在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认 识发展放在核心位置，自始至终采用实验探究、 分组讨论的教学方法，学生的思维在不断地思索、 探究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教 学变得利于接受；同时将难点内容---从氧化还原 的观点理解硫既有氧化性又有还原性分散在各个 教学环节过程中，很好的解决了这一难点问题。 从整节课的实施效果来看，较好的达成了三维目 标的实现。
人教版高中化学必修第二册第六章《第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化》PPT课件
随堂演练 1 2 3 4
c为SO2，以还原性为主，酸性高锰酸钾 溶液将SO2氧化，体现SO2的还原性，故 C说法错误； 实验室制备SO2，常选用70%的浓硫酸与 亚硫酸钠反应生成二氧化硫，故D项说 法正确。
随堂演练 1 2 3 4
3.(2022·珠海斗门区第一中学高一期中)双碱法脱硫过程如图所示，下列 说法错误的是 A.过程Ⅰ中，SO2未被氧化
√B.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环
利用 C.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
随堂演练 1 2 3 4
由题干图示信息可知，过程Ⅰ反应的 化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3 ＋H2O，反应中SO2未被氧化，A项正确； 由题干图示信息可知，双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ反应的化学方程 式 为 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3 ＋ H2O ， 过 程 Ⅱ 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Na2SO3＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋4NaOH，故Ca(OH)2不可以循 环利用，而NaOH可以循环利用，B项错误；
随堂演练 1 2 3 4
由过程Ⅱ反应的化学方程式可知过程 Ⅱ中，1 mol O2氧化2 mol Na2SO3，C 项正确； 由过程Ⅰ反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知总反应 为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，D项正确。
随堂演练 1 2 3 4
4.在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A._S__；B._H__2S__；C._S_O__2；D._S_O_3_；E._H_2_S_O__4 。
2017-2018学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 教案
第三节硫的转化
教学目标
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
教学重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
教学方法
实验探究
课时安排
3课时
教学过程：第1课时
板书设计：一、硫单质的性质
1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质
（1）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）
Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl 2） （2）还原性
S+O 2======SO 2
（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）
加热
点燃
加热。
硫的转化教案
教学重点
探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点
1、能运用研究物质性质的基本方法和程序探究硫的性质。
2、运用氧化还原理论预测硫的氧化性和还原性，并试图设计实验予以验证，逐步培养学生分析探究能力和提出问题、解决问题的能力。
教学方法
学案导学、交流研讨、实验探究、观察思考、自主归纳、练习巩固
教法设计
1、教师将本节探究的课题编制成学案于课前发放到学生手中，使其明确本节内容的学习目标及重、难点，并按照要求对照预习提纲进行课前预习，并以小组为单位讨论学案中的有关内容，使学生养成协作学习的习惯和团队精神，为上课做好准备。
氧化剂 还原剂
（讨论）硫和Cl2都能分别与Fe反应，试比较两者的异同。
（迁移练习）写出S分别与Al、Cu、H2反应的化学方程式。
（讲述）硫还可处理泄露在空气中的Hg，也可用于鉴别银：
Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色）
（小结）〈2〉硫单质的化学性质：
硫是一种比较活泼的非金属单质，既可表现氧化性，又可表现还原性。
教学课题
§3－３硫的转化（第一课时）
授课教师
王伟
授课班级
高一〈２〉班
授课时间
１２月１１日第三节
教学用具
电脑、大屏幕、教学课件、有关实验仪器及药品。
教学目标
一、知识目标
1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及它们的主要来源。
2、认识硫单质的物理性质，并从氧化还原理论的角度理解硫既有氧化性又有还原性。
（设疑）
（1）研究物质性质的基本方法和程序有哪些
（2）物质的物理性质应该从哪些方面去认识怎样认识硫单质的物理性质
（演示）课本P86（实验1）并补充硫在酒精和CS2中的溶解性实验。
探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点
1、能运用研究物质性质的基本方法和程序探究硫的性质。
2、运用氧化还原理论预测硫的氧化性和还原性，并试图设计实验予以验证，逐步培养学生分析探究能力和提出问题、解决问题的能力。
教学方法
学案导学、交流研讨、实验探究、观察思考、自主归纳、练习巩固
教法设计
1、教师将本节探究的课题编制成学案于课前发放到学生手中，使其明确本节内容的学习目标及重、难点，并按照要求对照预习提纲进行课前预习，并以小组为单位讨论学案中的有关内容，使学生养成协作学习的习惯和团队精神，为上课做好准备。
氧化剂 还原剂
（讨论）硫和Cl2都能分别与Fe反应，试比较两者的异同。
（迁移练习）写出S分别与Al、Cu、H2反应的化学方程式。
（讲述）硫还可处理泄露在空气中的Hg，也可用于鉴别银：
Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色）
（小结）〈2〉硫单质的化学性质：
硫是一种比较活泼的非金属单质，既可表现氧化性，又可表现还原性。
教学课题
§3－３硫的转化（第一课时）
授课教师
王伟
授课班级
高一〈２〉班
授课时间
１２月１１日第三节
教学用具
电脑、大屏幕、教学课件、有关实验仪器及药品。
教学目标
一、知识目标
1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及它们的主要来源。
2、认识硫单质的物理性质，并从氧化还原理论的角度理解硫既有氧化性又有还原性。
（设疑）
（1）研究物质性质的基本方法和程序有哪些
（2）物质的物理性质应该从哪些方面去认识怎样认识硫单质的物理性质
（演示）课本P86（实验1）并补充硫在酒精和CS2中的溶解性实验。
鲁科版高中化学必修一课件第3章第3节硫的转化第1课时.pptx
●新课导入建议 用投影或电脑视频展示“火山喷发的景象”，提出问题。
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能 量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质 出现。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然 界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生 产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中， 人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？
①通常状况下硫为固体，氯气为气体
②与金属单质反应，硫被还原为－2 价，氯被还原为－1
价
③Cl2 与铁反应生成 FeCl3，S 与铁反应生成 FeS
④将 Cl2 通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫
A．①②③ B．②④
C．②③④ D．③④
【解析】 ③中 Cl2、S 分别与 Fe 反应时，产物中铁元 素的化合价分别是＋3 价，＋2 价，可知氧化性：Cl2>S；④ 中，H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，可知氧化性：Cl2(氧化剂)>S(氧 化产物)。
【答案】 B
5．如下图所示的是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性 质的装置图。(已知 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
试回答：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为：____________。 (2)①中 的 实 验 现 象 为________。此实验证明 SO2 是 ________气体。 (3)②中的品红溶液________，证明 SO2 有________。 (4)③中的 H2S 溶液________，证明 SO2 有________。 (5)④中的碘水________，证明 SO2 有________。 (6)⑤中的 NaOH 溶液的作用为________，反应的化学方 程式为________________________________。
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第三章 第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫及硫元素之间的转化
硫酸盐 ，如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物 和 ________ 也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些 蛋白质 的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。 ________
知 清
识 单
(2)硫单质的物理性质。 黄色或淡黄色 ；状态：________ 固态 ；溶解性：____ 不 颜色：______________ 微溶 ，在二硫化碳(CS2)中________ 溶于水，在酒精中________ 易溶 ；熔、 不高 沸点：________ 。 (3)硫单质的化学性质。 单斜硫、斜方硫 硫的主要同素异形体：______________________ 。
栏 目 链 接
A．Cu
C．Fe
B．H2
D．O2
自 检
学 测
解析：硫与 Cu、H2、Fe 反应时，化合价由S→ S ， 故硫作氧化剂；硫与 O2 反应时，化合价由S→ S ，故硫 作还原剂。 答案：D
0
＋4
0
－2
栏 目 链 接
点燃 ______________________________________________(S S＋O2=====SO2
③与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应： (S表现还原性)。
栏 目 链 接
加热 S＋6HNO3(浓)=====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O _________________________________________________
△ △ 解析： ①中 2Cu＋S=====Cu2S， ④中 Fe＋S=====FeS， ⑥中 2Fe △ 2FeCl ，故①④⑥不能用相应元素的单质直接化合成。 ＋3Cl2===== 3 答案：B
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解释和结论
交流讨论 探究一：硫的物理性质
1、观察硫粉的颜色和状态 2、向装有少量硫粉的试管中加入水，观察 硫在水中的溶解情况
3、将一支装有少量硫粉的试管放在酒精 灯火焰上加热，观察发生的现象
（1） 硫的物理性质
俗称：硫黄 1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水 微溶于酒精(C2H5OH)， 易溶于二硫化碳(CS2)
+3
2FeCl3
结论：氯气的氧化性比硫的氧化性强，
且硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫化物。
迁移·应用
已知Fe有+2、+3两种化合价，与S反应生 成Fe S（ Fe 为+2价）。试推测Cu与S反应 的化学方程式（提示：Cu有+1、+2两种 化合价）。
△ +1
2Cu + S == Cu2S
硫与变价金属反应时，一般生成低价的 金属硫化物。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO3
O2 H2O 阳光
SO2
H2O
H2SO4 微生物 H2SO3
S H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
地下
S
雌 黄
黄 铁 矿
O2、H2O
雄 黄
辰 砂
FeS2
2、认识硫单质 研究物质性质的基本程序
观察物质的外观
预测物质的性质 实验和观察
（讨论）二氧化硫与二氧化碳的鉴别
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄 清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能 使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的 是二氧化碳。
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
布置作业： 1、作业 P93 1（1-5）、2 2、世纪金榜P66 基础梳理
自评自测 速效提能 1、3、4、6
课堂练习
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6NaOH
△
==
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3 SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
▪ b. 氧化性 2H2-S2++S4O2＝3S0 ↓+2H2O
▪ c. 酸性氧化物的通性
SO2 ＋H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + CaO＝ CaSO3
d. 漂白性（检验SO2方法）:能使品红等有色物质退色 （SO2能与有机色素反应生成不稳定的无色物质,久放或 受热会恢复原来的颜色。与氯水的漂白作用不同）。
3、很脆，易研成粉末
4、熔点和沸点都不高
硫有多种同素异形体：如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能 具有什么化学性质？
氧化性、还原性
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？ 与非金属反应、与金属反应
观察·思考1 探究硫与非金属单质O2的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放 在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶 中。请同学们仔细观察实验现象。
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
结论：
0
S
＋
O2
点燃
+4
SO2
硫单质具有还原性。
（2） 硫的化学性质 ① 硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 == SO2
硫作为还原剂，具有还原性
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
0 △ -2
H2 + S = H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性
（臭鸡蛋气味
的有毒气体）
观察·思考2 探究硫和金属单质Fe的反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，放在石 棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合 物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
3.制造轮胎、胶管等橡胶制品
天然橡胶经硫黄硫化后具有良好的耐磨性和弹性
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
3、二氧化硫（SO2)的性质：
（1） 物理性质 SO2，无色有刺激性气味的有毒气体，
易溶于水，密度比空气大
由化合价推测化学性质： SO2即有还原性又有氧化性
(2) 二氧化硫的化学性质
▪ a. 还原性
点燃
2Fe + 3Cl2
Cl2具有氧化性
2FeCl3
点燃
H2 + Cl2
Cl2具有氧化性
2HCl
Δ
Fe + S
FeS
S具有氧化性
点燃
S + O2
SO2
S具有还原性
H2O + Cl2
HCl + HClO
Cl2既有氧化性，又有还原性
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Cl2既有氧化性，又有还原性
硫与钠反应的化学方程式呢?
△
2Na + S == Na2S
了解
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
(3) 硫的用途
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
第一课时
一、自然界中的硫
你知 道吗
在哥伦比亚东部的普莱斯 火山地区，有一条河，
全长580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。要是哪 个不知天高地厚的人喝一口那河里的水，便会高热眩 晕，口舌溃烂，五脏俱损甚至死亡。如果有人想到河里 去游泳，过不了多久，就会皮开肉绽，一命呜呼，甚至 连块骨头也留不下。这条河就是堪称世界五大奇河之一 的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！
2Na2S+Na2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ C ）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
又无还原性
课堂小结
物理 性质
与金属 的反应
化 与非金 学 属反应
性
质
与水的 反应
与碱的 反应
氯气（Cl2）
黄绿色的、有刺激性气味的 气体，能溶于水，密度比空 气大。
硫（S）
黄色或淡黄色的固体，很 脆，不溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳，熔 点和沸点都不高。
实验现象: 混合物陆续变为红热状，有火星产生，
生成一种黑色的固体
结 论：
+2
Fe + S = FeS（黑色固体)
硫单质具有氧化性。
② 硫与金属的反应
Fe +
S
=△
+？ 结论：铁粉与硫粉反应放出热量。
回顾： 铁与氯气反应的化学方程式
2Fe ＋ 3Cl2 点燃
交流讨论 探究一：硫的物理性质
1、观察硫粉的颜色和状态 2、向装有少量硫粉的试管中加入水，观察 硫在水中的溶解情况
3、将一支装有少量硫粉的试管放在酒精 灯火焰上加热，观察发生的现象
（1） 硫的物理性质
俗称：硫黄 1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水 微溶于酒精(C2H5OH)， 易溶于二硫化碳(CS2)
+3
2FeCl3
结论：氯气的氧化性比硫的氧化性强，
且硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫化物。
迁移·应用
已知Fe有+2、+3两种化合价，与S反应生 成Fe S（ Fe 为+2价）。试推测Cu与S反应 的化学方程式（提示：Cu有+1、+2两种 化合价）。
△ +1
2Cu + S == Cu2S
硫与变价金属反应时，一般生成低价的 金属硫化物。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO3
O2 H2O 阳光
SO2
H2O
H2SO4 微生物 H2SO3
S H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
地下
S
雌 黄
黄 铁 矿
O2、H2O
雄 黄
辰 砂
FeS2
2、认识硫单质 研究物质性质的基本程序
观察物质的外观
预测物质的性质 实验和观察
（讨论）二氧化硫与二氧化碳的鉴别
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄 清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能 使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的 是二氧化碳。
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
布置作业： 1、作业 P93 1（1-5）、2 2、世纪金榜P66 基础梳理
自评自测 速效提能 1、3、4、6
课堂练习
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附 着的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
3S+6NaOH
△
==
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3 SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
▪ b. 氧化性 2H2-S2++S4O2＝3S0 ↓+2H2O
▪ c. 酸性氧化物的通性
SO2 ＋H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + CaO＝ CaSO3
d. 漂白性（检验SO2方法）:能使品红等有色物质退色 （SO2能与有机色素反应生成不稳定的无色物质,久放或 受热会恢复原来的颜色。与氯水的漂白作用不同）。
3、很脆，易研成粉末
4、熔点和沸点都不高
硫有多种同素异形体：如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、从元素化合价的角度，预测硫单质可能 具有什么化学性质？
氧化性、还原性
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？ 与非金属反应、与金属反应
观察·思考1 探究硫与非金属单质O2的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放 在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶 中。请同学们仔细观察实验现象。
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰
2、生成一种有刺激性气味的气体
结论：
0
S
＋
O2
点燃
+4
SO2
硫单质具有还原性。
（2） 硫的化学性质 ① 硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 == SO2
硫作为还原剂，具有还原性
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是
火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
0 △ -2
H2 + S = H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性
（臭鸡蛋气味
的有毒气体）
观察·思考2 探究硫和金属单质Fe的反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合，放在石 棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合 物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
3.制造轮胎、胶管等橡胶制品
天然橡胶经硫黄硫化后具有良好的耐磨性和弹性
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
3、二氧化硫（SO2)的性质：
（1） 物理性质 SO2，无色有刺激性气味的有毒气体，
易溶于水，密度比空气大
由化合价推测化学性质： SO2即有还原性又有氧化性
(2) 二氧化硫的化学性质
▪ a. 还原性
点燃
2Fe + 3Cl2
Cl2具有氧化性
2FeCl3
点燃
H2 + Cl2
Cl2具有氧化性
2HCl
Δ
Fe + S
FeS
S具有氧化性
点燃
S + O2
SO2
S具有还原性
H2O + Cl2
HCl + HClO
Cl2既有氧化性，又有还原性
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Cl2既有氧化性，又有还原性
硫与钠反应的化学方程式呢?
△
2Na + S == Na2S
了解
某同学做实验的时候，不小心把温 度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集 起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉， 过了一会，将其扫起一块处理掉。
(3) 硫的用途
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
第一课时
一、自然界中的硫
你知 道吗
在哥伦比亚东部的普莱斯 火山地区，有一条河，
全长580多公里，河里鱼虾绝迹，两岸寸草不生。要是哪 个不知天高地厚的人喝一口那河里的水，便会高热眩 晕，口舌溃烂，五脏俱损甚至死亡。如果有人想到河里 去游泳，过不了多久，就会皮开肉绽，一命呜呼，甚至 连块骨头也留不下。这条河就是堪称世界五大奇河之一 的“雷欧维拉力河”，当地人称它为“谋杀河” ！！！
2Na2S+Na2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ C ）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
又无还原性
课堂小结
物理 性质
与金属 的反应
化 与非金 学 属反应
性
质
与水的 反应
与碱的 反应
氯气（Cl2）
黄绿色的、有刺激性气味的 气体，能溶于水，密度比空 气大。
硫（S）
黄色或淡黄色的固体，很 脆，不溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳，熔 点和沸点都不高。
实验现象: 混合物陆续变为红热状，有火星产生，
生成一种黑色的固体
结 论：
+2
Fe + S = FeS（黑色固体)
硫单质具有氧化性。
② 硫与金属的反应
Fe +
S
=△
+？ 结论：铁粉与硫粉反应放出热量。
回顾： 铁与氯气反应的化学方程式
2Fe ＋ 3Cl2 点燃