硫的转化(教案)
硫的转化教案
（讲述）硫是人类最早认识的非金属元素之一。大家知道，我国四大发明之一—黑火药的主要成分之一就是硫。
（联想质疑）播放录像或图片——火山喷发。自然界里有哪些含硫元素的物质请阅读P85。
观看
〈阅读〉通过阅读教材P85相关内容，认识自然界中含硫物质的来源和转化。
明确学习任务，激发学习动机同时培养学生自主获取知识的能力。
Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色）
〈3〉用途
教学后记及教法改进
硫的转化（第一课时）教案
王
伟
（设疑）
（1）研究物质性质的基本方法和程序有哪些
（2）物质的物理性质应该从哪些方面去认识怎样认识硫单质的物理性质
（演示）课本P86（实验1）并补充硫在酒精和CS2中的溶解性实验。
（提问）描述实验现象并分析得出什么结论
（点评并投影小结）〈1〉硫的物理性质
思考、回答
观察、思考
思考、回答并记录。
明确探究方法、步骤，引导学生进行探究活动。
教学课题
§3－３硫的转化（第一课时）
授课教师
王伟
授课班级
高一〈２〉班
授课时间
１２月１１日第三节
教学用具
电脑、大屏幕、教学课件、有关实验仪器及药品。
教学目标
一、知识目标
1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及它们的主要来源。
2、认识硫单质的物理性质，并从氧化还原理论的角度理解硫既有氧化性又有还原性。
讲授
新课
（点评并投影）小结：
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫素间的转化
（1）硫的存在
（2）不同价态硫元素间的转化
硫的转化教学设计
硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 0316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。
（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。
（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。
（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
教学环节时间分配教师活动学生活动设计意图引入（知识回顾，提出课题）0-1min 【回顾】同学们，经过前段时间的学习，我们共同认识了碳和氮两种元素。
我们学习了碳的什么？对碳的多样性。
紧接着我们又学习了氮的什么？对是氮的循环。
碳是组成化合物最多的一种元素，所以我们学习了它的多样性。
氮元素是在自然界和人类活动中在不断循环的。
硫转化教案(2份)鲁科版(美教案)
课题：硫的转变枣庄八中南校课型：复习课教课模式：剖析、概括、合作沟通教课手段：多媒体协助教课教课目的：、认识硫单质及其重要化合物的主要性质及应用、认识硫单质及其重要化合物对环境质量的影响、认识浓硫酸的物理性质和化学性质。
、掌握硫酸根离子和亚硫酸根离子的查验。
、认识硫的氧化物对大气的污染及其防治。
知识梳理：一、硫单质(俗称硫黄)．物理性质硫单质是固体，硬度，于水，于酒精，于二硫化碳，熔点和沸点。
常有的硫单质的同素异形体有。
．化学性质()与大多半金属反响与反响的化学方程式为。
与反响的化学方程式为。
()与某些非金属反响与反响的化学方程式为。
与反响的化学方程式为。
()与强氧化剂反响与浓硫酸反响的化学方程式为。
与浓硝酸反响的化学方程式为。
．用途硫单质是生产，制造等。
思虑：．你能从哪些实例推知氧化性：>?[提示]()与变价金属反响。
与变价金属反响生成高价态化合物，与变价金属反响生成价低态化合物；()氢化物的稳固性：>；()置换反响＋＋↓；()最高价含氧酸的酸性：>等。
、内壁粘有硫单质的试管怎样除掉？知识、内壁粘有硫单质的试管能够用或溶液清洗。
拓展与在常温下就能进行，且能使显高价。
利用和的反响能够除去温度计、气压计、血压计等被打破后汞的迫害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立刻翻开门窗通风，并尽量想法采集起来，剩余的部分，可覆灭盖硫粉办理，免得汞蒸气中毒。
【例】以下对于硫的表达不正确的选项是（）、可用热碱冲洗试管内壁附着的硫、硫与金属反响时，硫作氧化剂、硫与铁在加热条件下可发生反响生成、硫与非金属反响时，硫既可能作氧化剂也可能作复原剂【分析】此题考察硫的物理性质和化学性质。
答案选.因为硫与铁反响生成二、重要的含硫化合物．二氧化硫()物理性质二氧化硫是色，有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水(∶)。
()化学性质①酸性氧化物的通性．与碱反响与溶液反响的化学方程式：少许时：。
过度时：。
．与碱性氧化物反响少许时，如与反响的化学方程式为。
硫的转化教案
硫的转化教案一、教学目标：1.了解硫的性质及其在自然界和工业中的应用；2.掌握硫在化学反应中的转化规律；3.能够运用所学知识解决与硫相关的问题。
二、教学内容：1.硫的性质与应用a.硫的物理性质：银白色晶体，不溶于水，易与金属发生反应；b.硫的化学性质：与氧反应生成二氧化硫，与金属反应生成金属硫化物；c.硫的应用：用于制取硫酸、火药、橡胶等。
2.硫的转化规律a.硫的氧化反应：硫与氧反应生成二氧化硫的化学方程式；b.硫的还原反应：二氧化硫与金属反应生成硫化物的化学方程式；c.硫的卤素化反应：硫与卤素反应生成卤化物的化学方程式；d.硫的酸碱反应：硫与酸反应生成盐和硫化氢的化学方程式。
三、教学过程：1.导入（5分钟）向学生展示硫的样品，引导学生观察并讨论硫的性状，引出硫的化学转化。
2.知识讲解与示范（20分钟）a.讲解硫的性质和应用，通过实例让学生了解硫在制取硫酸、火药和橡胶中的应用；b.讲解硫的氧化反应、还原反应、卤素化反应和酸碱反应的转化规律，结合示意图进行示范。
3.实验操作（30分钟）学生进行硫的转化实验，重点观察硫与氧、金属、卤素和酸的反应情况，并记录观察结果。
4.实验讨论与总结（15分钟）学生对实验结果进行讨论，归纳硫的转化规律，总结硫在化学反应中的转化特点。
5.练习与拓展（25分钟）给学生提供一些与硫相关的问题，让学生运用所学知识进行解答，拓展学生的思维。
6.作业布置（5分钟）布置相关阅读任务或编写与硫相关的化学反应题目。
四、教学评价：1.课堂参与度：观察学生在课堂上的表现，包括回答问题、提问、讨论等；2.实验结果：评估学生在实验操作中的观察和记录能力；3.练习题目：评估学生对于硫的转化规律的掌握程度；4.作业任务：评估学生对于相关阅读材料的理解和学习能力。
五、教学资源：1.硫样品；2.课件或黑板；3.实验器材和化学试剂；4.相关阅读材料和练习题目。
六、教学延伸：1.引导学生了解由硫污染引起的环境问题，如酸雨的形成；2.结合实验教学，让学生设计一组有关硫的转化实验，并进行实验操作；3.邀请相关专家进行讲座，深入探讨硫的转化与环境保护的关系。
硫的转化教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解硫及其化合物的性质和用途。
（2）掌握硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）理解硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、实验和归纳总结的能力。
（2）提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣和热情。
（2）培养学生关注环境保护和资源利用的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）硫及其化合物的性质和用途。
（2）硫的转化过程及其相关化学反应。
2. 教学难点：（1）硫的转化过程中的反应条件和机理。
（2）硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
三、教学过程1. 导入新课（1）播放硫磺燃烧的视频，引导学生观察硫磺燃烧的现象。
（2）提问：硫磺燃烧后产生了什么物质？这些物质有什么用途？2. 新课讲授（1）介绍硫及其化合物的性质和用途。
（2）讲解硫的转化过程及其相关化学反应。
（3）分析硫的转化过程中的反应条件和机理。
3. 实验演示（1）演示硫的燃烧实验，观察并记录实验现象。
（2）演示硫的转化实验，如硫磺与氧气反应生成二氧化硫。
（3）引导学生分析实验结果，总结硫的转化过程。
4. 课堂讨论（1）讨论硫的转化在环境保护和资源利用中的重要性。
（2）分析我国硫资源现状，探讨如何提高硫资源的利用率。
5. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、提问和回答问题的质量。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和实验现象的观察与分析能力。
3. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度和应用能力。
4. 课堂讨论：关注学生在讨论中的思维深度和广度，以及观点的合理性和创新性。
五、教学反思1. 优化教学内容，使课程更加贴近实际应用。
2. 加强实验演示，提高学生的实验操作技能和观察能力。
3. 激发学生的学习兴趣，培养他们的创新意识和环保意识。
硫的转化(教(学)案)
第三节硫的转化（教案）市实验高级中学祝丽娜一、教学容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学容。
在了解硫单质的性质的基础上,学习硫的重要氧化物---二氧化硫二、学生学习情况分析学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。
三、教学目标：1.知识与技能：(1). 掌握二氧化硫的化学性质(2). 学会运用分类观和价态分析预测物质的性质2.过程与方法：通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3.情感、态度和价值观：（1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密；（2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。
四、教学重、难点：1．二氧化硫的性质及其应用2.探究物质性质的方法和方案的设计五、教学方法：分析讨论法，分类比较法，实验探究法七、教学过程设计1.教学流程：情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）→问题提出（二氧化硫的性质有哪些？）→活动探究（1.分类观探究SO2的酸性氧化物的性质。
2.转化观利用氧化还原反应理论探究SO2的氧化性和还原性3.利用有色物质验证SO2的的漂白性。
）→得出结论（照应新闻中猜想的SO2的性质和作用）2.教学过程：【情景导入】以耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道引出与生活相关的食品安全问题，创设问题情景引出二氧化硫性质的探究。
上节课我们学习了硫黄的性质和用途，它无论是在空气中还是在氧气中都能反应生成二氧化硫，从上面的新闻中你能得到关于二氧化硫的哪些信息？猜一猜它可能具有哪些性质？【学生】二氧化硫有漂白性，二氧化硫有抗氧化性（即还原性），二氧化硫有毒，对人体有害………【老师】二氧化硫真有这些性质吗？还有其他的性质吗？我们这节课就通过实验来探究一下二氧化硫的性质。
硫的转化教学设计.doc
硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 201410020316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。
（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。
（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。
（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
必修一第3章第3节硫的转化教案1 精品
《硫的转化》教案教学目标：1. 通过查找资料，引导学生了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2. 引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。
认识硫黄是黄色固体，既有氧化性，又有还原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化还原反应；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色；认识浓硫酸的强氧化性。
3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
4. 通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题；了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、二氧化硫的性质和浓硫酸的性质。
课时安排： 2课时第1课时知识目标：1.了解关于硫元素在自然界中的转化2.引导学生了解掌握硫单质的物理性质3.利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学模式：学——导——练(引导，探究，演示)【课前预习区】1、写出硫元素在自然界的存在形态：。
2、回忆：氯气的化学性质各用一个化学方程式表示。
3、总结硫元素常见的化合价。
预测单质硫的可能化学性质【课堂互动区】单质硫⑴物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2、硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
【实验探究】实验记录：【引入】：【放映】：火山爆发的影片片断【讲述】：火山爆发的一瞬间，真可谓是惊心动魄，在火山喷发后人们其附近地下找到的几种矿物质。
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硫的转化（教案）
第三节硫的转化（教案）
淮北市实验高级中学祝丽娜
一、教学内容分析
本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。
在了解硫单质的性质的基础上，学习硫的重要氧化物--- 二氧化硫
二、学生学习情况分析
学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程
序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。
三、教学目标：
1.知识与技能：
（1） .掌握二氧化硫的化学性质
（2） .学会运用分类观和价态分析预测物质的性质
2.过程与方法：
通过二氧化硫性质的探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3.情感、态度和价值观：
（1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程，
激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密；
（2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。
四、教学重、难点：
1.二氧化硫的性质及其应用
2.探究物质性质的方法和方案的设计
五、教学方法：
分析讨论法，分类比较法，实验探究法
七、教学过程设计
1•教学流程：
情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）f问题提出（二氧化硫的性质有哪些？）f 活动探究（1 •分类观探究S02的酸性氧化物的性质。
2•转化观利用氧化还原反应理论探究S02的氧化性和还原性3•利用有色物质验证S02的的漂白性。
）f 得出结论（照应新闻中猜想的SO2的性
质和作用）
2•教学过程：
【情景导入】以耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道引出与生活相关的食品安全问题，创设问题情景引出二氧化硫性质的探究。
上节课我们学习了硫黄的性质和用途，它无论是在空气中还是在氧气中都能反应生成二氧化硫，从上面的新闻中你能得到关于二氧化硫的哪些信息？猜一猜它可能具有哪些性质？
【学生】二氧化硫有漂白性，二氧化硫有抗氧化性（即还原性），二氧化硫有毒，对人体有害......
【老师】二氧化硫真有这些性质吗？还有其他的性质吗？我们这节课就通过实验来探究一下二氧化硫的性质。
【板书】第三节硫的转化
1•二氧化硫
【展示】一瓶二氧化硫气体
请同学们观察二氧化硫的物理性质
【学生活动】正确闻气体的方法（请一位同学问一问二氧化硫的气味
并总结二氧化硫的颜色，状态，气味）
对于二氧化硫的溶解性下面请一位同学向塑料瓶中加入五分之一的
水，观察现象总结。
【投影】二氧化硫的物理性质
【板书】（1）物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
【实验】向二氧化硫的水溶液中滴加两滴紫色石蕊溶液溶液变红？【学生】SO2+H2O •丄H2SO3溶液显若酸性
【老师】我们非常熟悉的一种氧化物也有类似的性质（C02）请同学们将S02分类，属于哪类物质？这类物质有什么通性？
【板书】（2）化学性质
⑴酸性氧化物的通性
（2）与水反应SO2+H 20 ■_____ H 2SO3
(2)与碱溶液反应：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O
Ba(OH) 2 + SO2 == BaSO3 J + HO
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3J + HO
②与碱性氧化物的反应：SO2 + CaO = CaSO3
【问题】1•硫元素的常见价态有哪些？
2•从氧化还原理论角度分析SO2可能具有什么化学性质？
3•设计实验方案验证
【分析】硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价，SO2中硫元素的+4价处于中间价态既可以升高又可以降低所以可能既有氧化性又有还原性。
【实验设计要求】
(1)根据预测的性质选择合适的药品设计实验方案。
(2)设计的方案尽量减少环境污染(SO2N2S均有毒)，认真对待尾气的处理。
【实验方案】
1•还原性：向常见的氧化剂高锰酸钾，氯水，三氯化铁等有色物质中通入二氧化硫观察颜色变化，并检验产物。
2.氧化性：向Na z S水溶液中通入二氧化硫观察是否有黄色沉淀生成
3•漂白性：将二氧化硫通入品红溶液中或将有色花放在盛有二氧化硫的塑料瓶中观察是否褪色。
观察实验现象并记录在学案上:
【资料在线】二氧化硫的漂白原理
【实验】加热褪色后的碘水和品红比较褪色效果和原理的不同
二氧化硫的还原性不仅能使碘水褪色也能使溴水，高锰酸钾，三氯化铁等氧化剂褪色
SO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HI
你能写出氯水和二氧化硫反应的方程式吗？
【找学生写出】SO2+CI2+2H 2O=H 2SO4+2HCI
【思考】：氯水，碘水的漂白性与二氧化硫的漂白性的区别？
若将两者混合会增加漂白效果吗?
【实验视频】插入S02和H2S反应的实验视频通过实验现象书写反应方程式。
【板书】
③氧化性SO2+H 2S=3S J +2H 2O
④还原性SO2+CI2+2H2O=H 2SO4+2HCI
⑤能使品红溶液褪色---------- 检验SO2
但不能漂白酸碱指示剂
（3）不同价态硫元素转化的方法：
【老师】：（1）通过实验得出的结论再来看我们开始的新闻，您的猜想对吗？能解释其中的科学道理了吗？二氧化硫不仅可以用作漂白剂还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂，主要还是用于制取硫酸
【板书】二氧化硫的应用
【小结】本课时课重点探究二氧化硫的性质：酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性，下面我们通过习题检测一下同学们的学
习效果。
练习
1.下列气体之中，能污染大气，但可以被碱溶液吸收的是（）
A、CO
B、Cl2
C、SO2
D、N2
2•下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（）
A.生石灰（固体CaO）
B.NaOH固体
C.碱石灰個体CaO和NaOH的混合物）
D.浓硫酸
3.下列说法中不正确的（）
A .硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用。
C.H2S既有还原性，又有氧化性
D. SO2与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠
4.SO2与CO2怎样鉴别？
【课后作业】
1.怎样实现不同价态硫元素之间的转化。
2•黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4?请你设计FeS2- H 2SO4转化的可能的方法。
【板书设计】
第三节硫的转化
------ 二氧化硫
一物理性质
二化学性质
(1)酸性氧化物的通性
(2)还原性
(3)氧化性
(4)漂白性：使品红溶液褪色一一—鉴别SO?
三应用。