鲁科版-硫的转化(第一课时)-教学设计1

鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计郑州十六中赵亚梅教材分析：本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。

在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。

这部分内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。

硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。

教学目标：[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法]1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性教学过程：教学环节教师活动学生活动教学意图图片展示，引入新课[引入] 这是我国古代炼丹家炼丹的一幅图片，炼丹术在中国由来已久，在炼丹中要使用到两种重要的化学物质—水银和硫磺，今天我们一起来探究其中一种重要的物质——硫的性质。

学生仔细观察图片，聆听教师的讲解。

明确学习任务，激发学生学习的热情和兴趣。

了解自然界中存在的含硫物质及其[提问] 自然界中有哪些含硫元素的物质，它们又以什么样的形态存在？[思考、讨论]：硫磺、二氧化硫、硫化氢还有硫酸、亚硫酸、硫酸盐。

[总结]：在自然界中硫有两种存在方式：游离态和化合了解自然界中存在着含有不同价态存在的形态。

态。

硫元素的物质。

自然界中不同价态硫元素的转化。

[提问]自然界中的含硫化合物是怎样产生的？[介绍]火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

同学们带着问题观看图片——火山爆发。

火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。

二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。

在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。

暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。

为下节课学习不同价态硫元素的转化奠定基础。

探究活动展开：认识硫单质。

[过渡]这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。

从而引入本堂课的重要内容——硫单质的性质。

对课堂实验探究充满兴趣和好奇，跃跃欲试。

进一步明确学习任务.探究活启发同学们从物理性质和化[物理性质探究]根据老师所通过学动展开：硫单质的物理性质的探究。

学性质两方面对硫进行研究.1.探究硫单质的物理性质.[演示实验1] 硫在酒精和二硫化碳的溶解性实验。

[师生总结]硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。

[思维点拨]在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化。

给的屏幕提示，同学们四人一组进行观察，内容包括：1．观察试管中硫粉的颜色和状态2．向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况3．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

实验完毕，学生总结物理性质.[思考] 硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。

生亲自观察实验了解硫的物理性质，并进一步巩固同素异形体的概念。

探究活动准备：硫单质的化学性质的预测。

[提问]研究物质性质的方法有哪些？如何研究硫的化学性质？[类比预测]启发同学将硫与学过的其它非金属单质类比，预测硫可能和哪些物质反应。

[学生回答] 研究物质性质的方法有：观察.实验.分类.比较等方法。

根据硫为非金属单质进行预测：硫既可以和金属反应，又可以和非金属反应。

引导学法，学会化学思维方式。

根据学过的物质预测未学物质的性质。

探究活动展开：硫单质的化学性[演示实验2] 铁与硫反应把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。

[思考]学生认真观察现象并总结实验现象：铁与硫反应火星冒出，整个反应成红热状态，并生成了一种黑色固体物质。

通过对实验的观察和分析，使学生领质的实验探究—硫与金属反应。

1.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？2.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？3.反应体现了硫的什么性质？4.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。

[练习] 写出硫与铝、硫与钠、硫与铜的反应方程式[讨论回答]1.这是一个放热反应.2.滴加KSCN溶液检验。

[结论] Fe + S ＝ FeS这是氧化还原反应，硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

[思考讨论]2Fe + 3Cl2＝2FeCl3[得出结论]硫的氧化性不如氯气强，硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价。

悟到硫具有氧化性。

从而进一步与氯气的氧化性进行比较。

培养学生类比、分析、归纳、综合的能力。

探究活动展开：硫单质的化学性质的实验探究—硫与非金属反应。

[演示实验3]硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。

[思考] 反应体现了硫的什么性质？学生认真观察现象并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.[思考讨论]S + O2 ＝SO2[得出结论] 硫除了具有弱氧化性还具有还原性.通过该反应使学生了解到硫不仅具有氧化性还具有还原性。

进一步开拓学生的思维。

小结硫单质的化学性质[思考]通过以上两方面的探究，请同学从化合价的角度思考，为什么单质硫既有氧化性又有还原性？[讨论回答]单质硫是零价的，处于中间价态，而硫的最低价是负二价、较高价态正四价、最高价是正六价，零价的硫可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。

突出本节课的重点内容：单质硫既有氧化性又有还原性，也就是硫既能和金属反应又能和非金属反应的原因。

了解硫在生活中的用途[提问]通过学习完硫的性质，硫都有哪些用途呢？[师生总结]1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

2、用于制造火药、烟花爆竹等。

3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

[回答]有的同学说硫可以制火药，有的同学说可以生产硫酸，有的同学说在橡胶生产中也是用到了硫。

结合理论知识联系生活实际。

课堂练习1.下列说法正确的是（）A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体；B.硫在自然界中仅以化合态存在；C.硫与铁反应生成硫化亚铁；D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2.下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是（）A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠通过习题对所学的知识进行检验，总结.作业布置P93:练习与活动1、2板书设计：第三节硫的转化（第一课时）一、自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化2、认识硫单质(1)物理性质(2)化学性质a.与金属的反应: Fe + S ＝ FeSb.与非金属的反应：S + O2 ＝SO23、硫的用途。