鲁科版高中必修一33硫的转化课件(第1课时)资料
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS
不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
高温
C + 2S = CS2
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
宋新兰：鲁科版新课标高中化学必修（1）同步课件
第三章 自然界中的元素
第三节 硫的转化
第一课时
自然界中的硫
火山口的硫
火 山 口 的 硫
火
山
爆
发
自然界中不同价态硫元素间的转化
部分硫
H2S
阳光 O2
氧化
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
SO2 SO3 地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
硫与非金属的反应
实验步骤
实验现象
结论
将少量的硫粉放到燃 烧匙中，放到酒精灯 外焰上加热，直至硫 粉熔化、燃烧，再迅 速伸入盛满氧气的集 气瓶中
硫粉在空气中安静地燃 烧，产生淡蓝色火焰， 同时有刺激性气味的气 体生成；在氧气中为蓝 紫色火焰
点燃
S+O2==SO2
硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
△
H2 + S H2S
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄黄色色或或淡淡黄黄色色
态 固体固、体很脆
溶性
溶沸点 同素异 形体
不溶不于溶水于水 微微溶溶于于酒酒精精易溶于 易溶二于硫C化S碳2
不不高不高高 有斜方斜硫方、单硫斜单硫 斜等多硫种等多种
预测
• 硫单质的化学性质
• 1、与金属反应 • 2、与非金属反应
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
制造硫酸 硫化橡胶
硫的用途
黑火药
焰火 火柴
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
火 山 爆 发
与砷铁汞锑 等元素化合
地地下下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
火山喷口 天
游离态
然
地壳岩层 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
硫单质的物理性质
实验
观察硫单质的 颜色状态，并在 酒精灯上将其加 热至熔化
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鲁科版化学必修1课件：第三章第三节第1课时
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
想一想 2．能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 CO2 吗？
【提示】 不一定。SO2 也能使澄清石灰水变 浑浊， 并且 SO2 过量时， 沉淀溶解： 2＋CaSO3 SO ＋H2O===Ca(HSO3)2。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
自主体验 1．(2012· 青岛高一检测)下列说法不 正确的是 ． ( ) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和 矿泉水里 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素
第三章
自然界中的元素
【答案】
B
【名师点睛】 在非金属单质中，硫的氧化性 不强，一般与金属反应时将金属氧化为低价， 如 Cu、Fe 被氧化为 Cu2S、FeS。与非金属反 应时，有时表现为氧化性(如与 H2 反应)，有时 表现为还原性(如与 O2 反应)。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
题型2
二氧化硫的性质
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
即时应用 2．下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色，加热后又显红色 ④能使溴水退色，再滴加酸化的 BaCl2 溶液有 白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
栏目 导引
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
要点归纳
硫单质中硫元素化合价为 0，在化学反应中，化合价 既可以升高又可以降低，既可以表现出还原性又可以 表现氧化性。 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合 价升高，表现一定的还原性，如 S＋O2=====SO2。
鲁科版必修一第3章第3节《硫的转化第一课时》课件3
H2SO4，混合溶液无漂白性。
[练一练] 2．下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是( )
A．与潮湿的硫化氢混合
B．使氯水退色 C．通入NaOH溶液中 D．使品红退色 答案： B
互动探究区
一、SO2为酸性氧化物
下 列 反 应 中 ， 能 说 明 SO2 是 酸 性 氧 化 物 的 是
(
)
A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3 ＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋4H ＋SO2 4
大 有刺激性气味 比空气___
2.化学性质
3．实验室制法 写出反应的化学方程式：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。 _________________________________________
4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[记一记] (1)SO2与O2生成SO3的反应是典型的可逆反应。
第3节 第1课时
硫的转化 二氧化硫
自然界中的硫
自主预习区
一、自然界中的硫
[填一填]
1．存在：硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地
壳及动植物体内。
2．转化
3．认识硫单质 硫黄 ，常见的同素异形体有斜方硫和单斜 硫单质俗称 _____ 硫。
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)用途 硫酸 、 _____ 化肥 、火柴等，还用于农药、火 主要用于制造 _____
＋ ＋ ＋ －
ห้องสมุดไป่ตู้
D．SO2＋H2O2===H2SO4
点拨：
酸性氧化物的通性：
酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和
水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。 Na2O 是碱性氧化 物， 与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正 确； B、 C、 D三项是氧化还原反应， B项中 SO2被还原，说明 SO2 具有氧化性， C、 D两项中 SO2 被氧化，说明 SO2 具有还原
[练一练] 2．下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是( )
A．与潮湿的硫化氢混合
B．使氯水退色 C．通入NaOH溶液中 D．使品红退色 答案： B
互动探究区
一、SO2为酸性氧化物
下 列 反 应 中 ， 能 说 明 SO2 是 酸 性 氧 化 物 的 是
(
)
A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3 ＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋4H ＋SO2 4
大 有刺激性气味 比空气___
2.化学性质
3．实验室制法 写出反应的化学方程式：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。 _________________________________________
4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[记一记] (1)SO2与O2生成SO3的反应是典型的可逆反应。
第3节 第1课时
硫的转化 二氧化硫
自然界中的硫
自主预习区
一、自然界中的硫
[填一填]
1．存在：硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地
壳及动植物体内。
2．转化
3．认识硫单质 硫黄 ，常见的同素异形体有斜方硫和单斜 硫单质俗称 _____ 硫。
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)用途 硫酸 、 _____ 化肥 、火柴等，还用于农药、火 主要用于制造 _____
＋ ＋ ＋ －
ห้องสมุดไป่ตู้
D．SO2＋H2O2===H2SO4
点拨：
酸性氧化物的通性：
酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和
水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。 Na2O 是碱性氧化 物， 与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正 确； B、 C、 D三项是氧化还原反应， B项中 SO2被还原，说明 SO2 具有氧化性， C、 D两项中 SO2 被氧化，说明 SO2 具有还原
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫(1)氧的同素异形体有O 2和O 3，碳的同素异形体有金刚石、石墨和C 60。
(2)完成下列化学方程式：①Fe 与Cl 2反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，生成棕色烟。
②Cu 与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，生成棕黄色烟。
(3)硫在空气中燃烧方程式为：S ＋O 2=====点燃SO 2。
火焰呈淡蓝色，SO 2溶于水生成H 2SO 3。
一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
二、认识硫单质 1．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 状态 溶解性熔沸点 斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶CS 2较低2．化学性质(用化学方程式表示)1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D ⑧—D 2．试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：硫易溶于CS 2，可以先用CS 2洗涤，后再用水冲洗。
3．在相同条件下，Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，试分析S 和Cl 2氧化性强弱。
分析：Fe 分别被S 和Cl 2氧化为＋2，和＋3，说明得电子能力Cl 2＞S ，故氧化性Cl 2＞S 。
答案：Cl 2＞S硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。
鲁科版化学必修1《硫的转化》ppt课件1
____________________________________。
(4) 将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10
mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式 _______________________________________； ②反应后溶液的pH________7
碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白 色沉淀。由此得出下列结论合理的是( A．氯化钡显两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 )
C．SO2有还原性和酸酐的性质
D．升高pH使SO2水溶液中SO23-浓度增大
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
一、硫的单质 1．物理性质 颜色; 淡黄色 ,状态： 固体 ,俗称 硫磺 。 溶解性： 不溶 于水、微溶 于酒精， 易溶 于二硫化碳。
2．化学性质
二、硫的氧化物
1. 二氧化硫 (1)物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的有毒气体 ，密度比空气 大 ， 易 液化，易 溶于水。 (2)化学性质
)
②提高热能利用率 ④使用CS2
①用天然气代替煤炭做民用燃料
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤ 解析：催化剂不能提高SO2的转化率，用CS2萃取煤炭中 的硫不现实。
答案：A
5．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、 CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉 淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定 温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆
(4) 将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10
mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式 _______________________________________； ②反应后溶液的pH________7
碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白 色沉淀。由此得出下列结论合理的是( A．氯化钡显两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 )
C．SO2有还原性和酸酐的性质
D．升高pH使SO2水溶液中SO23-浓度增大
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
一、硫的单质 1．物理性质 颜色; 淡黄色 ,状态： 固体 ,俗称 硫磺 。 溶解性： 不溶 于水、微溶 于酒精， 易溶 于二硫化碳。
2．化学性质
二、硫的氧化物
1. 二氧化硫 (1)物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的有毒气体 ，密度比空气 大 ， 易 液化，易 溶于水。 (2)化学性质
)
②提高热能利用率 ④使用CS2
①用天然气代替煤炭做民用燃料
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤ 解析：催化剂不能提高SO2的转化率，用CS2萃取煤炭中 的硫不现实。
答案：A
5．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、 CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉 淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定 温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆
鲁科版硫的转化完美课件1
硫的用途
化学工业主要用以生产硫酸、制硫化物、亚硫酸 盐. 橡胶工业用硫或橡胶硫化以改变生橡胶热发粘冷 变硬的不良性能。 纤造维纸素工成业分用，以提制高取纸Ca浆(H质S地O3。)2以溶解纸浆中的非 此外医药上制硫黄软膏、沉淀硫水剂，农药方面 用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。 在质一或些漂轻 白工 。和食品工业用硫制得SO2以用来除杂
• 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
浓硫酸
无色液体，较粘稠。 具酸性，氧化性，吸水性和脱水性。可用 为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3 其氧化性表现于如热浓硫酸与Fe、Cu、Ag 等作用，有SO2生成，若有硫酸盐生成还体 现了硫酸的酸性． 冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反 应
接触法制硫酸
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
• 通常可用以下方法： • 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
• 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现
象的是二氧化碳。 • 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
• 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是
二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
• 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
鲁科版高中化学必修一课件硫的转化(第一课时).pptx
制造硫酸
硫化橡胶
弹性橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫硫的的用用途途
农药(石灰 硫黄合剂)
化肥
医药 (硫黄软膏)
通过本节课的学习你收获了些什么？ 期望的收获
感悟：大自然是知识无穷的源泉
方法：理论预设或者迁移预设，设计实验充 分讨论分析，最后得出结论。
小试身手:
1.下列物质中，能在自然界中长期
存在的是( A )
[实验2]取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ， 迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气 瓶中。
实验报告（二）
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
保持红热，放 硫与铁 出大量的热， 反应 冷却后为黑色
固体
Fe + S =△ FeS
氧化性
Ｓ在氧气中剧烈
硫与氧 燃烧，明亮的蓝
硫的同素异形体
交流研讨
预测硫单质可能具有什么化学性质？ 并设计实验证明。
引导：
可以从氧化还原原理来讨论； 可以用已学过单质的性质来迁移。
研究硫单质的化学性质
[实验1]把研细的硫粉和铁粉按照一定的比 例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上。 当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
研究硫单质的化学性质
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普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
（第一课时）
提出问题
1.自然界中含硫的化合物有哪些?
2.它们如何由火山喷发产生的硫单质 转化而来?
SHO2S2 SO3
H2S SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
H2S SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
鲁科版高中化学必修一课件第3章第3节硫的转化第1课时.pptx
●新课导入建议 用投影或电脑视频展示“火山喷发的景象”，提出问题。
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能 量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质 出现。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然 界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生 产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中， 人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？
①通常状况下硫为固体，氯气为气体
②与金属单质反应，硫被还原为－2 价，氯被还原为－1
价
③Cl2 与铁反应生成 FeCl3，S 与铁反应生成 FeS
④将 Cl2 通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫
A．①②③ B．②④
C．②③④ D．③④
【解析】 ③中 Cl2、S 分别与 Fe 反应时，产物中铁元 素的化合价分别是＋3 价，＋2 价，可知氧化性：Cl2>S；④ 中，H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，可知氧化性：Cl2(氧化剂)>S(氧 化产物)。
【答案】 B
5．如下图所示的是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性 质的装置图。(已知 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
试回答：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为：____________。 (2)①中 的 实 验 现 象 为________。此实验证明 SO2 是 ________气体。 (3)②中的品红溶液________，证明 SO2 有________。 (4)③中的 H2S 溶液________，证明 SO2 有________。 (5)④中的碘水________，证明 SO2 有________。 (6)⑤中的 NaOH 溶液的作用为________，反应的化学方 程式为________________________________。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
鲁科版高中化学必修一 《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然 界中的硫二氧化硫)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
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[落实新知能] 1．自然界中的硫
鲁科版高中化学必修一第3章第3节硫的转化(第1课时).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫课堂合作探究问题导学一、硫的化学性质活动与探究1 1．交流与研讨(1)从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？ (2)从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？ 2．实验设计实验步骤实验现象结论及有关 化学方程式硫表现________，方程式为____________硫在空气中加热时，先____后____，并发出____________火焰，生成______________________硫表现______，方程式为____________硫在氧气中剧烈燃烧，发出__________火焰思考与交流1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？ 2．移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3．如何检验产物中铁元素的化合价为＋2，还是＋3? 4．硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO 3吗？硫的性质(1)还原性：S 与O 2的反应；(2)氧化性：S 和H 2、Fe 、Cu 、Hg 等物质的反应；(3)既表现氧化性又表现还原性：6NaOH ＋3S=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫单质的氧化性强弱判断活动与探究2请同学们讨论并完成以下内容：(1)分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。
(2)与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？ (3)依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。
迁移与应用能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有( ) ①通常状况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价 ③Cl 2与铁反应生成FeCl 3，S 与铁反应生成FeS ④将Cl 2通入氢硫酸(H 2S)中可置换出硫 A ．①②③ B ．②④ C ．②③④ D ．③④1．硫单质的氧化性较弱，与Fe 、Cu 等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。
2．反应2Al ＋3S=====△Al 2S 3是制备Al 2S 3的唯一方法。