第三节硫的转化
第三节 硫的转化(第1课时)一轮复习教学案
第三节硫的转化（第1课时）姓名学号【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理【预习导学】一、自然界中的硫1、物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。
（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、烟花爆竹等。
练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、二氧化硫1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。
2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式（3）如何检验SO2中混有CO2气体？练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有④能证明三．硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法：2、浓硫酸的特性⑴吸水性思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
硫的转化
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-(溴水褪色) 溴水褪色) 5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2可使紫色的酸性KMnO4溶液褪色 可使紫色的酸性KMnO SO2使紫色的酸性KMnO4溶液和溴水褪色可 使紫色的酸性KMnO 用于实验中除去和检验SO 用于实验中除去和检验SO2 SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色BaSO4沉淀生成. 通入Ba(NO 溶液中有白色BaSO 沉淀生成. 这是由于酸性溶液中的NO 有较强氧化性, 这是由于酸性溶液中的NO3-有较强氧化性,把SO2 氧化成SO 进而生成BaSO 沉淀. 氧化成SO42-进而生成BaSO4沉淀.
(二)SO2的化学性质 的反应: ⑴ SO2与H2O的反应:
亚硫酸) SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) 酸性: 中强酸)> 弱酸) 酸性:H2SO3(中强酸)> H2CO3(弱酸) SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 CO2中SO2 如何除去? 饱和的 NaHCO3 如何除去? 为酸性氧化物,可与碱反应. SO2为酸性氧化物,可与碱反应. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O (白色沉淀) 白色沉淀) SO2 + H2O + CaSO3 = Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
Na2SO3+H2SO4(较浓)= Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O (较浓)
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂, 用两者 (1:1) 一起漂白一种物质 漂白效果会( 时,漂白效果会( C ) A.增强 A.增强 B. 不变 C.减弱 C.减弱 D. 难确定
教学课件第三节硫的转化(说课)课件
硫的歧化反应
硫的歧化反应是指同一物质中的不同价态的硫原子之间发生氧化还原反 应，例如亚硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成硫酸钠和硫化氢。
硫的歧化反应通常伴随着化合价的升降，例如亚硫酸钠中的硫从+4价升 高到+6价，同时硫从-2价降低到-1价。
课堂上通过小组讨论、互动问答等形 式，鼓励学生积极参与，提高课堂氛 围。
本节课采用实验探究的方式，让学生 亲自动手操作实验，观察实验现象， 理解硫的转化原理。
下节课预告
下节课将学习硫的化合物，重点掌握硫化氢、二氧化硫、三 氧化硫的性质和用途，了解酸雨的形成和防治措施。
学生需要提前预习相关内容，准备好学习资料，为下节课的 学习做好准备。
硫的燃烧实验
01
3. 观察硫粉在氧气中的燃烧现象 ，记录实验结果。
02
实验结果：硫在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性 气味的气体。
硫化氢的氧化实验
实验目的
探究硫化氢气体在氧气中的氧化反应 ，观察其反应现象，理解硫化氢的氧 化过程。
实验材料
硫化氢气体、燃烧匙、酒精灯、氧气 瓶。
硫化氢的氧化实验
硫的氧化反应通常伴随着化合价 的升高，例如硫与氧气反应生成 二氧化硫，硫与硝酸反应生成硫
酸。
硫的氧化反应在自然界中广泛存 在，如火山喷发时释放的硫化物 与空气中的氧气发生反应，形成
硫酸烟雾。
硫的还原反应
硫的还原反应是指硫元素与还原剂反应，生成更低价态的硫化合物。常见的还原剂 包括氢气、金属钠等。
硫的还原反应通常伴随着化合价的降低，例如硫化氢与金属钠反应生成硫和氢气。
作业布置与要求
完成课后习题
鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
第三节 硫的转化
2．二氧化硫 (1)物理性质 颜色： 无色 ，状态： 气体 ，气味： 刺激性气味 ，密度：比空气 大 ，溶解 性： 易溶于水 ，毒性： 有毒 。
(2)化学性质
①酸性氧化物通性
a．与碱反应
a．与碱反应 与NaOH溶液反应的化学方程式：少量SO2时： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 SO2过量时： SO2＋NaOH===NaHSO3 。 b．与碱性氧化物反应
吸附色素
漂白特征
不稳定
稳定
稳定
过程及效果
可逆、不彻底
不可逆、彻底 HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、 活性炭、胶体 Na2O2
常见漂白剂
SO2
2. SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较 氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质(包括酸碱 指示剂)氧化成无色物质，退色后不能恢复为原来的颜色。而SO2是由于它溶于水 生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，在一定条件下又 能恢复原来的颜色，但不能使酸碱指示剂退色。
与CaO反应的化学方程式为：
c．与H2O反应
CaO＋SO2===CaSO3 。
化学方程式为：SO2＋H2O H2SO3
②强还原性 O2、溴水、HNO3等均可将其氧化，化学方程式分别为： ; Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ; 。
3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋3NO
SO2使品红溶液退色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性
KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液退色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、 Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2 ＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 答案：C
2022化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化教案
第3节硫的转化考纲定位要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2。
掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3。
了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响.绿色氧化剂-—O3和H2O2知识梳理1．臭氧——氧元素的一种单质（1）组成与物理性质臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.O3在空气中含量很少，使人们感到清爽,但超过一定浓度，则会影响人体的健康。
（2)化学性质①不稳定性:O3不稳定,容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性a．能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。
O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性:因O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒.(3）用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂.②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
（4）生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，3O2错误!2O3.2．过氧化氢--其水溶液俗称双氧水(1）结构：H错误!错误!错误!错误!错误!H，结构式为H—O—O—H,含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。
(2)化学性质及应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使其分解速率加快.2H2O2错误!2H2O＋O2↑(实验室制O2）。
常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3＋和Cu2＋等。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H2O2H＋＋HO错误!，HO错误!H＋＋O错误!。
③强氧化性a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂白剂）。
b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
c．使湿润的淀粉。
KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒.④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
《硫的转化》
【迁移应用】
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗： △ 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
那么硫在此过程中硫表现了什么性质？
既表现氧化性又表现还原性
即学即用： 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
身边的化学：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎 了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫 粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的 什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的 方法。
2Fe+3Cl2 =
△ 点燃
2 FeCl3
Fe+S = FeS 结论：氯气的氧化性强于硫
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。 2Cu+S = Cu2S
△
小结：
1.硫与变价金属反应时生成金属的低 价态 化合物。 2.单质硫的化合价为 0 价，处于 中间价态， 还原性。 因此单质硫既具有 氧化 性又具有
规律：与变价金属反应生成低价金属硫化物。
点燃
△
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。 •不溶于水、微溶于酒精、易溶于 二硫化碳；
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
电极反应式书写原则： ⑴确定两极上的反应物质 ①阳极： 若是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则电极材 料失电子。 若是惰性电极(Pt､Au､石墨),则要根据阴离子放电顺 序加以判断｡
②阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断, ⑵阴阳极得失电子数目相等
第三节 硫的转化
②与H2反应：H2+S=△=H2S ③硫的氧化性比氯气弱，体现在与Fe反应 时产物价态不同： Fe+S=△=FeS （黑色块状固体） 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （2）硫做还原剂 S+O2=点燃=SO2 SO2：无色，有刺激性气味的有毒气体， 易溶于水，生成？
下列物质间的反应，硫元素既表 现出还原性，又表现出氧化性的是 （C ） • A. Fe+S=△=FeS • B.C+2S=高温=CS2 • C.3S+6NaOH=△=2Na2S+Na2SO3+3H2 O • D.S+O2=点燃=SO2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸雨及其防治
教材P90酸雨的相关了解 酸雨形成的主要反应 2SO2+O2↔粉尘等催化↔2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O↔H2SO3(亚硫酸是弱酸，所以溶 于水要写可逆号） 2H2SO3+O2=2H2SO4
导致下列现象的主要原因与排放SO2 有关的是（ A ） • • • • A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
浓H2SO4的化学性质
浓H2SO4是强氧化性酸，应从氧化性和酸 性的角度分析其化学性质。 1.酸性（与碱、碱性氧化物和盐等反应） ①H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O ②H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ③H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (强酸制弱酸）
硫单质的性质
实验 1 2 3 实验现象 结论 S单质的熔点不 高
黄色的粉末状固体 生成黑色固体 产生蓝紫色火焰
FeS是黑色固 体，S能被还原 生成SO2气体， S能被氧化
第三节 硫的转化
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.但不能漂白 酸碱指示剂 问： SO2使滴有酚酞的氢氧化钠褪色的 原因？ 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。
几种具有漂白性物质的性质比较
具 有 漂 白 性 的 物 质
HClO、O3、 物质 H2O2
将有色物质氧 原理 化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性
地下
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
研究物质性质的程序
观察
预测 实验验证 结论
实验1：硫的物理性质
1、观察试管中硫粉的颜色和状态
2、向一支装有少量硫粉的试管中加 水，了解硫在水中的溶解情况
(二)、化学性质 1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。 (2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测
【讨论•交流】 SO2与CO2怎样鉴别？
提示：利用SO2的漂白性。
硫酸的工业制法——接触法制硫酸
硫酸生产反应式
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主 要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 (2) 生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步： 2SO2 + O2 第三步： SO3 + H2O
硫的转化
第三章第三节硫的转化一、硫及其重要化合物1．硫：（1）物理性质：纯净的硫为淡黄色固体，又称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可以用二硫化碳洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
这几个物质都是硫元素组成的性质不同的单质，它们之间的关系我们称之为同素异形体（2）化学性质：硫单质元素化合价为0价，0价既可以升高，又可以降低。
在氧化还原反应中既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。
①与金属反应（与变价金属反应时，只能把金属氧化成较低价态）★2Na+S △ Na2S（硫化钠，无色结晶粉末，易溶于水。
）★2Al+3S △ Al2S3（硫化铝，制取Al2S3的唯一途径）★△ FeS（硫化亚铁，黑色晶体，难溶于水）★2Cu + S △Cu2S（硫化亚铜，黑色粉末）②与非金属反应★S+O2点燃SO2 ★S+H2H2S（硫化氢不稳定，温度在300℃以上容易再分解成S+H2）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6KOH △2K2S+K2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
【例1】下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢,二者相遇可以发生反应，生成硫磺，在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是（）A、硫可溶于酒精中B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和水里C、硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
【例3】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时。
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二、硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。
•不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；
硫的同素异形体之间的相互转化
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱 形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体，外观为针状叫单斜硫。
熔点119℃
高于95.4℃ 低于95.4℃
【迁移应用】
1、下列说法中，正确的是（ D ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫 和单斜硫
硫在自然界的存在：游离态和化合态 自然界中的硫是以什么形态存在的？这些化
多种价态的含硫化合物能够互相转化 化合价： -2 0 +4 +6 既然硫是多种化合价，那么常见的化合价有
二氧化硫属于哪种氧化物？ 根据二氧化硫中硫元素的化合价判断： 二氧化硫具有什么样的性质？
知道：亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解. 有较强的还原性。 酸性强弱为：HCl ＞ H2SO3 ＞ H2CO3
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性：
a、与水反应
SO2 + H2O
H2SO3 （SO2是H2SO3的酸酐）
哪些呢？ 合物在自然界中是不是孤立存在的？
S
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等 SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
H2S Na2S FeS CuS 等;6
低价
S
中间价态
高价
硫既有氧化性又有还原性
小组讨论
硫 S 非金属单质
与金属反应
与非金属反应
观察· 思考1
你了解黑火 药的成份吗？
不小心打破了水银 温度计，怎样处理？
是什么物质使橡胶具 有良好的弹性和强度？
S ?
酸雨是如何 形成的？
工业上怎样生产硫酸？
一、自然界中不同价态硫元素间的转化 SO2 H2S
O2、H2O 阳光
H2SO3
H2O
O2
微生物
SO3
地表
火 山 爆 发
H2SO4
S或 H2S
石膏(CaSO4· 2O) 2H 芒硝(Na2SO4· 2O) 10H
思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？吸收试剂用什么？
四、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
硫酸生产反应式
1、主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要 成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 2、生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步：
与砷铁汞锑 等元素化合
黄 铁 矿
氧气、水
S
地下
含硫 矿物
雄 黄
辰 砂
地下
雌 黄
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
探索硫的物理性质
实验
1.观察试管中硫粉的颜色和状态
2、取三只试管，分别加入少量的硫粉，分 别加入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情 况，说明了硫单质的什么性质？
3.将一只装有硫粉的试管放在酒精 灯上加热，观察现象
点燃 △
Fe+S === FeS
结论：氯气的氧化性强于硫
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。 2Cu+S === Cu2S
△
结论：硫具有弱氧化性（将可变价态的金属氧化到低价态）
小结：硫单质的化学性质
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
(1)用品红
(2)用KMnO4溶液 SO2使品红褪色
（紫色褪去，变无色） 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
溴水褪色 (3)用Br2水 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (4)用FeCl3溶液 棕黄色变浅 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl (5)用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
结论
表现出的性质
S + O2 = SO2
点燃
还原性
观察· 思考2 实验
探究硫粉与铁粉的反应
结论
表现出的性 质
实验现象
硫与铁 剧烈反应，保持 红热，冷却后为 反应
黑色固体．
Fe + S =FeS
△
氧化性
单击观看实验
【思考讨论】
1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。
2Fe+3Cl2 ==== 2 FeCl3
（3）、强氧化性。
铜与浓硫酸的反应实验
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色 Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+SO2↑+2H2O 再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O 常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧化物 的保护膜而钝化
b、与碱性氧化物反应 SO2 +CaO=CaSO3 c、与碱反应
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O
d、与盐反应的复分解反应
（2）二氧化硫的还原性
a、与氧气反应
+4
催化剂 2SO2 + O2 2SO3（可逆反应） ▲ 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化 为SO3，最后制取硫酸
2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑ H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀
课堂练习
【练习1】如何检验气体中混有SO2和CO2
3、浓硫酸的特性
（1）、吸水性。浓硫酸能吸收空气和
结晶水合物中的水分子。（初中） （2）、脱水性。浓硫酸能将有机物中 的H和O元素按水的组成比脱去，使之 发生炭化。（初中）
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
4.药用、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉 广东从化温泉
几种漂白性物质的比较
类别 活性炭 氯水 臭氧 过氧化 钠 过氧化 二氧化 氢 硫 氧化， 化合， 化学过 化学过 程 程 褪色 褪色， 加热复 原 变红不 褪色
漂白 吸附， 氧化， 氧化， 氧化， 性质 物理过 化学过 化学过 化学过 程 程 程 程 品红 褪色 溶液 紫色 褪色 石蕊 褪色 褪色 褪色
表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多 价态时只能得到其低价态化合物） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。 （硫元素化合价升高）
【迁移应用】
2.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ） A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 3.下列反应中硫表现还原性的是( B ) A. 硫和氢气 B. 硫和氧气 C. 硫和铁 D. 硫和铜
活学活用：
CO2和SO2
SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有 差异性，如何区分这两种气体？
相似性：均为酸性氧化物
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
易溶于水
差异性：SO2具有氧化性、还原性、漂白性
例１、如何鉴别CO2和SO2？
或
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S↓ + 3H2O
还原剂
氧化剂
（4）二氧化硫的漂白性 二氧化硫的漂白原理：
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。
SO2 + H2O H2SO3 + 色素
H2SO3 无色物质（不稳定）
【问题三】在硫的用途中硫体现的性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主 要反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是S和KNO3 还原剂 ， CO2 C 氧化产物是 。
变红后 褪色 褪色
变兰后 褪色
褪色
小结：二氧化硫
物理性质 化学性质
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
这是检验SO2的一种方法,但是不能漂白酸碱指示剂
工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、 草帽辫等，但日久又发黄。 可用作干果保鲜防腐剂。
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。