北京市海淀区2020届高三第一次模拟考试化学试题 (含答案)
海淀区高三年级第二学期阶段性测试化学2020春本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 S 32 CI 35.5 Fe 56 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C.熔喷聚丙烯材料难溶于水D．用完后应投入有标志的垃圾箱2．人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C. 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是4．砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。
镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。
下列说法不正确的是A．Ga位于元素周期表第IIIA族 B. Ga的原子半径比As的大C. AsH3的热稳定性比PH3的弱D. H3AsO4的酸性比HNO3的强5．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是6．下列说法正确的是A.1 mol O2的体积为22.4 LB. 5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 molC. 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 molD. 28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍7．下列化学用语对事实的表述正确的是A.由H和Cl形成HCl的过程：B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11:C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D.电解饱和食盐水的反应：8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。
下列说法正确的是A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率B. CuSO4溶液的作用是除去杂质C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性D.可用向上排空气法收集乙炔9．利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如右图所示。
下列说法正确的是A．X为温度时，的变化趋势为曲线NB．X为压强时，的变化趋势为曲线MC.X为投料比时，的变化趋势为曲线ND.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=310.某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确的是A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C.装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D.装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率11. AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。
通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。
燃烧不同阶段发生的主要变化如下：下列分析正确的是A. AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D．12.某同学在室温下进行下图所示实验。
（已知：H2C2O4为二元弱酸）试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。
下列说法正确的是A.反应的离子方程式为B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/LC．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快D.对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响13.常温下，将NH3通入50 mL NH4CI溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。
溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。
下列说法不正确的是A.a点溶液中，c(OH-)=lxl0-4 mol/LB.b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C．c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)D. a→b，水的电离程度减小14.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。
银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2;②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4;③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。
下列关于a～c的判断正确的是a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2Ob．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4c．取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标A.a正确，b、c错误B.a、b正确，c错误C.b、c正确，a错误D.全部正确第二部分非选择题（共58分）本部分共5题，共58分。
15.（8分）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
(l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是。
②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：。
(2)自然界的硫循环过程如右图所示。
①右图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是。
②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做（填“氧化剂”或“还原剂”）。
③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。
在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为。
16.（12分）镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：I．Ni(OH)2的制备以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。
制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。
已知：(l)操作a是。
(2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：①先加氨水的目的是。
②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是。
(3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是（答出1条即可）。
II．镍镉电池的组装主要步骤：①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。
(4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是（填字母序号）。
a．密封镍镉电池可以避免KOH变质b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极c．电池组装后，应先充电，再使用III.过度充电的保护电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。
制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。
(5) Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为____。
(6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。
请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：.______________________17.（9分）过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。
常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：(l)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是。
(2)利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为____kJ。
(3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。
数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。
数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)= g／h。
（用含m的代数式表示）②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是（写出2条）。
(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。
病毒在水中可能会聚集成团簇。
不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是18.（15分）聚合物L具有特殊的光学性质，可用于光电材料，其合成路线如下：已知：i．有机物可用键线式表示，如可表示为(1) A—B的化学方程式为____。
(2)D的结构简式为。
(3)E中含有的含氧官能团为。
(4) G—H的反应类型为____。
(5)I—K的化学方程式为____。
(6)下列说法正确的是（填字母序号）。
a．A分子中所有碳原子均在同一平面b．C的结构简式为c．F+F—G的副产物中有2种百为顺反异构体d．1 mol H最多能与2 molNaOH反应(7)乳酸乙酯是合成的中间体。
下图是某同学设计的合成乳酸乙酯的流程。
请写出M-P的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
19.（14分）某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如右图所示），发现溶液未变红。
该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
I．初步探究实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。
(l)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为。
(2)实验2中，加入石蜡油的目的是。
(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是。
II．查阅资料，继续探究【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。
(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有。
(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是。
(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。
他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。
他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
北京市海淀区2020届高三化学二模试题(含解析)
北京市海淀区2020届高三化学二模试题（含解析）本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成，据此分析判断。
【详解】A. 石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，不涉及化学变化，A符合题意；B. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，涉及化学变化，B不符合题意；C. 发酵法制沼气，沼气是新物质，涉及化学变化，C不符合题意；D. 用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，涉及化学变化，D不符合题意；故答案为：A。
2.利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不正确的是（）A. 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B. 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C. 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A. 化石燃料燃烧的产物主要是二氧化碳和水，其中二氧化碳是造成温室效应的气体，因此减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应，A 正确；B. 明矾中的铝离子在水溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用于净水，但没有杀菌消毒的作用，B 错误；C. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以通过酸碱中和反应处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，C 正确；D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可以将尾气中的有毒气体CO 、NO 等转化为CO 2、N 2等无毒气体，减少尾气污染，D 正确； 故答案为：B 。
北京市第四中学2020┄2021届高三化学上学期期中试题Word版 含答案
北京市第四中学2021年高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C DＡ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用Na2S除去废水中的Hg2＋Ｃ．用NaHCO3治疗胃酸过多Ｄ．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是Ａ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类Ｂ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子Ｃ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应Ｄ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AＢ． 1mol甲基含有的电子数为7N AＣ．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AＤ． 0.1L 0.5mol·L—1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关的是该分子的说法不正确．．．Ａ．分子式为C18H27NO3Ｂ．含有氧原子的官能团有3种Ｃ．能发生加聚反应、水解反应Ｄ．该分子不存在顺反异构的是6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。
下列说法不正确．．．Ａ． AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子Ｂ． AB4既能与强酸反应也能与强碱反应Ｃ． AB2生成AB m是缩聚反应Ｄ． AB m的结构简式是的是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3＋OH—Ｂ．常温时，0.1mol·L—1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH+4∆H Ｃ．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）0>（红棕色）（无色）Ｄ．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O8. 某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：的是下列分析不合理．．．Ａ．状态I，吸收能量并有N≡N键发生断裂Ｂ．合成NH3总反应的原子利用率是100％Ｃ．生成NH3：2LiNH＋3H2＝2LiH＋2NH3Ｄ．“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
【5月北京市海淀区高三一模语文】北京市海淀区2020届高三年级第二学期阶段性测试语文试卷含答案
海淀区高三年级第二学期阶段性测试语文试题2020春本试卷共10页，150分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面的材料，完成1-5题。
材料一寒风凛冽的严冬，生活在北京的鸟类多是麻雀、喜鹊等留鸟。
到了春暖花开、草长莺飞的季节，京城的鸟会多起来，因为夏候鸟来了。
在众多的夏候鸟中，最著名的要数北京雨燕。
1870年，英国著名鸟类学家罗伯特•斯温侯在北京采集到了这种鸟的标本，并将其命名为“北京雨燕”。
北京雨燕翅膀呈细长而尖的镰刀形，尾羽有分叉，体重只有31-41克，体长169-184毫米。
成鸟的体羽多为黑褐色，喉部呈灰白色，胸腹部有白色细纵纹。
喙呈短三角形，口裂非常宽大，能够使它们在飞行中兜捕到大量农林害虫，包括蚊、蝇、虻等。
北京雨燕是典型的夏候鸟。
每年4月底，它们飞抵北京，繁殖、育雏，再于当年8月离开，飞往远方过冬。
它们具有超强的导航定向能力，常多年返回同一地点，有延用旧巢的习性。
北京雨燕具有高超的飞行本领，飞行速度可达每小时110-200公里。
在风雨到来之前，它们常常作超低空飞行表演，流矢一般掠地而过，成为天气变化的一种标志。
雨燕身形小巧，在高空飞行时很少扇翅，尖长的翅膀能提供强大的升力。
展开双翅时，雨燕能够长距离地滑翔；向内收起翅膀时，又能够高速冲刺追捕飞虫。
它们飞行技术高超，可是脚爪却很细弱，四趾向前，无法握住树枝，也就无法借此腾跃，要想飞起来，就只能在从高处向下落的过程中展翅飞翔。
这种生理结构特性决定了其迁徙到京城之后，会选择在高耸的城楼、高大的皇城建筑和古塔筑巢。
这些建筑飞檐翘角，梁、標、椽纵横交错，形成一个个“人造洞穴”，为雨燕提供了理想的集群繁殖之所和起飞滑翔的平台。
北京雨燕，是极少数以“北京"命名的野生动物之一。
春夏季节的黄昏，从太庙到雍和宫，从天安门到内外城的城门楼、箭楼，从天坛到十三陵，从通州的燃灯塔到海淀的慈寿寺塔，以及景山、颐和园等处的楼台亭阁，雨燕倾巢而出，伴随着此起彼伏的尖锐叫声，一道道黑色的剪影划过天空，成为古都北京引人注目的景观。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
2020届北京市海淀区高三第一次模拟考试语文试题
2020年北京市海淀区高三（下）一模试题语文一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面的材料，完成1-5题。
材料一寒风凛冽的严冬，生活在北京的鸟类多是麻雀、喜鹊等留鸟。
到了春暖花开、草长莺飞的季节，京城的鸟会多起来，因为夏候鸟来了。
在众多的夏候鸟中，最著名的要数北京雨燕。
1870年，英国著名鸟类学家罗伯特·斯温侯在北京采集到了这种鸟的标本，并将其命名为“北京雨燕”。
北京雨燕翅膀呈细长而尖的镰刀形，尾羽有分叉，体重只有31-41克，体长 169-184毫米。
成鸟的体羽多为黑褐色，喉部呈灰白色，胸腹部有白色细纵纹。
喙呈短三角形，口裂非常宽大，能够使它们在飞行中兜捕到大量农林害虫，包括蚊、蝇、虻等。
北京雨燕是典型的夏候鸟。
每年4月底，它们飞抵北京，繁殖、育雏，再于当年8月离开，飞往远方过冬。
它们具有超强的导航定向能力，常多年返回同一地点，有延用旧巢的习性。
北京雨燕具有高超的飞行本领，飞行速度可达每小时110-200公里。
在风雨到来之前，它们常常作超低空飞行表演，流矢一般掠地而过，成为天气变化的一种标志。
雨燕身形小巧，在高空飞行时很少扇翅，尖长的翅膀能提供强大的升力。
展开双翅时，雨燕能够长距离地滑翔；向内收起翅膀时，又能够高速冲刺追捕飞虫。
它们飞行技术高超，可是脚爪却很细弱，四趾向前，无法握住树枝，也就无法借此腾跃，要想飞起来，就只能在从高处向下落的过程中展翅飞翔。
这种生理结构特性决定了其迁徙到京城之后，会选择在高耸的城楼、高大的皇城建筑和古塔筑巢。
这些建筑飞檐翘角，梁、標、椽纵横交错，形成一个个“人造洞穴”，为雨燕提供了理想的集群繁殖之所和起飞滑翔的平台。
北京雨燕，是极少数以“北京”命名的野生动物之一。
春夏季节的黄昏，从太庙到雍和宫，从天安门到内外城的城门楼、箭楼，从天坛到十三陵，从通州的燃灯塔到海淀的慈寿寺塔，以及景山、颐和园等处的楼台亭阁，雨燕倾巢而出，伴随着此起彼伏的尖锐叫声，一道道黑色的剪影划过天空，成为古都北京引人注目的景观。
2021年高三第一次模拟考试(七)化学试题含答案
2021年高三第一次模拟考试（七）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 Fe：56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误．．的是( )A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体2. 下列化学用语表示正确的是( )A. HClO的电子式：H∶Cl,∶O,∶PuB. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：14594C. 氯离子的结构示意图：D. 对二甲苯的结构简式：H3CCH33. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、NO－3B. pH＝13的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3C．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中：K＋、Na＋、NO－3、I－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、SO2－44. 下列物质性质与应用对应关系错误．．的是()A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5. 下列有关实验装置的说法中正确的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1装置可以收集SO 2B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
北京市海淀区2021年高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。
考点：离子共存。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C 项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
2020届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题(解析版)
化合价的角度判断氧化还原反应。
5.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－ B. 含有大量 CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－ C. pH=11 的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－ D. 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ 【答案】C
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学 2019.11
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Rb-85
第一部分选择题（共 42 分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 3 分，共 42 分）
1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无．关．的是
正确；
D. 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中，Ba2+与 SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故 D 错误；
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答案选 C。 6.一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法 正确的是
A. a 点时，υ(A) =υ(B) B. 反应开始到 5min，B 的物质的量增加了 0.2 mol C. 反应的化学方程式为：3A 2B＋C D. 反应开始到 5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，a 点时，A、B 两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相 等，故 A 错误； B. 反应开始到 5min，B 的物质的量由 0 变为 0.4 mol，则增加了 0.4 mol，故 B 错误； C. 反应达到平衡时，A 的物质的量由 0.8 mol 减少为 0.2 mol，变化量为 0.6 mol，A 为反应物，B 的物质的 量由 0 增加到 0.4 mol，变化量为 0.4 mol，C 的物质的量由 0 增加到 0.2 mol，变化量为 0.2 mol，B、C 为 生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol： 0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A 2B＋C，故 C 正确；