高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导
难点突破丨高中化学解题技巧之守恒法
难点突破丨高中化学解题技巧之守恒法最近很多同学都向化学姐提问有关高中化学习题解答技巧的，我在这里给同学们总结了很多化学习题常用的解题方法，通过习题的方法给同学们进行经典例题的分析，帮助同学们攻克化学习题。
今天化学姐给同学们先推荐一个方法，就是守恒法，希望同学们多做后面的练习，争取对这种方法熟练掌握。
高中化学解题方法技巧之——守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
●案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)，错选A。
解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋)= n (Cl－)＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
(word完整版)高中化学守恒法(2021年整理)
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浅谈守恒法在高中化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如:质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
守恒的实质:利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系,基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤,方便计算。
通俗地说,就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题.目的是简化步骤,方便计算。
下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。
一、 质量守恒化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发)过程中，溶质的质量不变。
利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法"。
1利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题例1：将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7g,气体体积缩小为2.24L 。
将带火星的木条插入其中,木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定)A ．40.625B ．42。
15C ．38。
225D ．42。
625［解析］将混合气体通过稀H 2SO 4后，NH 3被吸收。
守恒法在解氮和氮的化合物计算中的应用
守恒法在解氮和氮的化合物计算中的应用一．质量守恒法质量守恒法是根据化学反应前后反应物与生成物质量相等的原理进行解题的方法。
该法适用于一切常见化学反应，它是守恒法中最基本、最常用的一种方法。
主要包括化学反应前后物质的总质量相等及反应前后某元素的质量相等两个方面。
1．在反应前后物质总质量守恒中的应用例1、将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为。
（气体体积均在标况下测定）解析：混合气体26.88L通过稀硫酸，发生反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2 +H2O=2HNO3+NO。
由于木条不复燃，知氧气不足，故剩余2.24L气体为NO。
根据质量守恒知，M=总质量/总物质的量=(溶液质量的增重+放出NO的质量)/ 总物质的量=[45.75g+(2.24L/22.4L·mol-1)]/ (26.88L/22.4L·mol-1)=40.625g/mol。
故原混合气体的平均相对分子质量为40.625g/mol。
2．在反应前后某元素原子质量守恒中的应用例2、1.92gCu 完全溶解于一定量的浓硝酸后，收集到1.12L气体（标况），则在反应过程中消耗硝酸的物质的量为（不考虑2NO2N2O4）（）A. 0.11molB. 0.22molC. 0.12molD. 0.1mol解析：、NO HNO3（氧化性）Cu(NO3)2 HNO3（酸性）根据原子守恒知，消耗n(HNO3)＝n(HNO3)氧化性＋n(HNO3)酸性=1.12l/22.4L·mol-1＋2×1.92/64g·mol-1=0.11mol 。
故应选A。
二．电子得失守恒法电子得失守恒法是根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等的原理进行解题的方法。
利用元素守恒巧解化学试题
应， 若０ ． ２ ５ 克磷消耗 ３ １ ４ ｍｌ 氯气 （ 标准状况 ） 则产物中 Ｐ Ｃ １ 与Ｐ Ｃ Ｉ 的物质的量 之比接近于 （ ） 。
Ａ． １ ： ２ Ｂ． ２ ：３ Ｃ． ３ ：１ Ｄ． ５ ：３
例４ ，将一定量 ｘ Ｆ ｅ Ｓ Ｏ ４ ・ Ｙ（ Ｎ Ｈ ４ ） ２ Ｓ Ｏ ４ ・ ６ Ｈ ２ ０晶体加 入 到过量 Ｎａ Ｏ Ｈ 溶 液 中 ，加 热生 成 Ｎ Ｈ ０ ． ８ ５ ｇ（ 假 设 生成 的ＮＨ ３ 全部逸出 ） ，过滤、洗涤、灼烧 ，得 Ｆ ｅ ２ ０ ３ 固体 ２ ． ０ ｇ 。 则Ｘ － ， 的关系正确的是 （ ｏ
硝 酸在 反应 中 的产 物 为 Ｆ ｅ （ Ｎ Ｏ ３ ） ２ 和Ｎ Ｏ， 而硝 酸和 ＮＯ 的 物质 的量已知 ， 从而可以求 Ｆ ｅ（ Ｎ Ｏ ３ ） 中的 Ｎ Ｏ ， 一 ， 继而求 得Ｆ ｅ ２ ＋ ，即被 Ｈ ２ 还 原后 可得 到等量 的 Ｆ ｅ 。
出现， 若用足量的 Ｈ ： 在加热条件下还原相同质量的混合物 ，
能得 到 Ｆ ｅ 的物 质 的量为 （
Ａ． ０． ２１ ｏｏ ｔ ｌ Ｃ． ０ ． １ ６ ｍｏ ｌ
） 。
ห้องสมุดไป่ตู้
解题引导 ： 按照传统的解题方法就要写出两个化学方程 式， 再列式计算 ， 此题不必要这样麻烦 ，可以根据碳元素守 恒 和 钠元 素守 恒来 解答 问题 ，相 对就 简单 多 了 。
ｘ＋５ Ｙ ：０ ． ０ ２ ８
ｖ
３． １ ，故选 Ｃ 。
例２ ， 将Ｏ ． ８ ｍ ｏ ｌ Ｃ Ｏ ２ 完全通入 １ Ｌ １ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液中充 分反应后 ，所得溶液中 Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ３ 和Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ ３ 的物质的量之比
巧用“守恒法”解化学题
Ｖ １
化 学 反 应遵 循 质 量 守 恒 。其 原 因是 在 任 何 化 学 反 应 前后 ，元 素 的 种 类 和 原 子 的个 数 均 保 持 不 变 。 质 量
守 恒 除 用 于 一 般 化 学 反 应 的 技 巧 计 算 外 ， 也 可 用 于 可
× ，Ｍ＝ ６ ，当 ｕ ２时 ， ｕ ３ｕ ＝
Ｎ Ｏ 溶液 的物 质 的量 浓 度 （ ｏ／ ） 为 （ Ｄ ） ａＨ ｍ ｌＬ
Ａ．皇 ± Ｂ
± Ｃ
．
ａ＋
一
ｂ＋ ｃ
．
百－
Ｄ． 旦
解 析 ：据 题 意可 得 如 下平 均 方 程式 ：
ａ ＮＯ＋ ＮＯ ＋ Ｏ２ （ ＋ ｂ ２ ｃ ＋ ａ ｂ） Ｎａ ＯＨ＝Ｎａ ＮＯ２ ａ ＋Ｎ ＮＯ３ Ｈ２ ， ＋ ０
・理 化 生 教 学 研 究 ・
巧 用 守恒 ＂ 解 化 学题 “ 法
汪 圣 波
化 学 反 应 过 程 中存 在 某 些 守 恒 关 系 。 守 恒 法 就 是 巧 妙 地 选 择 化 学 式 中某 两 数 （ 正 负 化 合 价 总 数 、正 如 负 电 荷 总 数 ） 始 终 保 持 相 等 ，或 几 个 连 续 的化 学 方 程 式前 后 粒 子 （ 原 子 、电 子 、离 子 ） 的 物 质 的量 保 持 如 不 变 ，作 为 解 题 的依 据 。 守 恒 法 解 题 是 化 学 解 题 的 典 型方 法 之 一 ，是 常用 的 、重 要 的 解题 技 巧 。 中学 化 学 中有 多 种 守恒 关 系 。 具体 体 现 如 下 ： 例 ２ 已 知 Ｎ ２与 Ｎ Ｏ 溶 液 反 应 为 ： ３ Ｏ ＋ ． Ｏ ａＨ Ｎ ２ ａ Ｈ＝ Ｎ Ｎ ３ Ｎ Ｈ０；Ｎ Ｎ Ｏ ２ ａ Ｏ ＋ Ｏ＋ ２ Ｏ、Ｎ ２ 一 起 与 Ｎ Ｏ 溶 Ｏ可 ａＨ 液 作 用 ： Ｎ Ｎ ２ ２ ａ Ｈ＝ Ｎ Ｎ ２ Ｈ２ 在 盛 ａ ｍｏ Ｏ＋ Ｏ ＋ Ｎ Ｏ ２ ａ Ｏ ＋ Ｏ。 ｌ Ｎ Ｏ、ｂ ｔ ！Ｎ Ｃｔｏ Ｏ 的 密 闭 容器 中 ，加 入 ｖ ｏ Ｏ 和 ｌ ： ｏ ｏ Ｌ某 浓 度 的 烧 碱 溶 液 后 ，密 闭 容 器 中压 强 几 乎 为 零 。 则
《氮族元素》计算题常见解题[1]
![《氮族元素》计算题常见解题[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5b64bf8984868762caaed51a.png)
《氮族元素》计算题常见解题赵果平一. 关系式法例1. 已知NH 3和Cl 2可发生下列反应：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2。
若有2.0mol N 2生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是（ ）A. NH 3 16molB. NH 3 8.0molC. NH 3 4.0molD. NH 3 3.0mol解析：分析元素化合价的变化得如下关系：2NH 3~N 2（发生氧化反应），答案为C 项。
二. 守恒法1. 元素守恒例2. 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ）A. 1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC. 2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol解析：由Cu 元素守恒，0.6×10-3mol Cu 可生成0.6×10-3mol Cu(NO 3)2，需1.2×10-3mol HNO 3，由N 元素守恒，生成1×10-3mol 的NO x 气体，需1×10-3mol HNO 3，因此，反应共消耗硝酸2.2×10-3mol 。
答案为C 项。
2. 电子守恒例3. 将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896L （标准状况），向反应后的溶液中加入2mol·L -1 NaOH 溶液60mL 时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（ ）A. 4.32gB. 4.68gC. 5.36gD. 6.38g解析：Mg 2+、Cu 2+完全沉淀生成Mg(OH)2、Cu(OH)2时结合OH －的物质的量，即为Mg 、Cu 失去电子的物质的量，所以沉淀质量为g 68.4mol g 173mol L 4.22L 896.0g 64.211=⋅⨯⨯⋅+--，答案为B 项。
守恒法巧解化学计算题
守恒法巧解化学计算题作者：陈琤琤来源：《中学化学》2014年第06期一、高中化学计算题中的质量守恒高中化学问题中的质量守恒即原子守恒是指在化学反应过程的前后，原子的种类和原子数目都保持不变，在实际问题处理过程中这里的原子可以扩展为原子团和离子等。
例1现有两份质量相等的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，将其中一份与足量的NaOH溶液共同加热发生反应，且收集标准状况下的NH3 6.72 L，在另一份混合物制成水溶液后与足量的BaCl2混合，产生11.65 g的白色沉淀。
试求：原混合固体中(NH4)2SO4的质量和氮元素的质量分数？解析常规解法假设原混合物中NH4NO3为x mol；(NH4)2SO4为y mol，其中在第一份试样与NaOH反应时，（NH4)2SO4产生的NH3标况下的体积为V L(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl1233 gy/211.65 g解之得：y=0.1 mol,则（NH4)2SO4的质量为：0.1 mol×132 g/mol=13.2 g(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O1 mol0.05 mol2×22.4 LV L1 mol0.05 mol=2×22.4 LV L, 解之得：V=2.24 LNH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O1 molx/222.4 L(6.72-2.24)L1 molx/2=22.4 L(6.72-2.24)L,解之得：x=0.4 mol则原混合物中氮元素的质量分数：w (N)=14×2×0.1+14×2×0.4132×0.1+80×0.4×100%=31%巧解分析(NH4)2SO4→BaSO4中SO2-4守恒，过程中NH+4→NH3↑元素守恒；x2+y=6.7222.4(NH+4守恒）y2=11.65233(SO2-4守恒）解之得：x=0.4 moly=0.1 mol二、高中化学计算题中的电子守恒电子得失总数守恒即电子守恒是特指在氧化还原反应中，还原剂被氧化过程中失去的电子总数与氧化剂被还原的过程中所得到的电子总数相等。
巧解氮族元素的相关计算题
巧解氮元素的相关计算【关键词】：硝酸氮氧化物反应叠加法守恒法终态法极限法差量法十字交叉法关系式法在平时的学习、练习与考试中，经常会遇到一些有关氮元素的计算问题，令许多同学伤透脑筋，不知从何下手，最后事倍功半。
但经过对这类问题的分析与归纳,我发现这些问题往往思路巧妙、有许多独特而方便的解决方法,如果能很好的应用这些方法，就可以提高解题的速度和准确度,真正做到事半功倍。
一、方程式叠加法许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应，这一类计算,如果逐步计算比较繁。
如果将多步反应进行合并为一个综合方程式，这样的计算就变为简单。
例:在一定条件下，将充满NO2和O２的试管倒立于水槽中,充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的１／8，则原混合气体中NO２和O2体积比是（) A.8∶1 Ｂ.７∶3Ｃ.７∶１Ｄ.4∶1【解析】题中涉及到两个循环反应①３NO2＋H2O＝=2HNO3+NO和②2ＮO+Ｏ２=＝２ＮO２将化学方程式①×2+②得③４NＯ2+O2+２H2O＝＝4HNO３(1)当ＶNO２∶VＯ2=４∶1，完全反应，无气体剩余。
(２)当VNO2∶VO２＜4∶1，Ｏ2过量，剩余O２。
（３)当ＶNＯ２∶ＶO2＞4∶1,NO２过量,剩余NO。
题目中没有说明剩余气体是什么，需进行分类讨论：设原气体体积为1,当剩余气体为NＯ时，由题目条件可知,此时NO剩余1/8体积。
由方程式3NO２＋Ｈ２O＝=2HＮO3+ＮO可知,对于反应③4NＯ２＋O2+2H2O==４HNO3 NO2过量３／8体积。
则反应了5/8体积的气体。
在反应的5/8体积的气体中，NO２占4份，O２占1份,所以NO2：Ｏ2＝7:1。
当剩余气体为O2时，同理可得ＮＯ２：O2=7：3。
答案:B、Ｃ二、守恒法(一)元素守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。
例:将25.6 mg Cu与１．4×10-3mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为多少ｍl?(假设反应中只产生NO或NO ２) 【解析】因为1 mol Cu参加反应生成Cｕ(NO3）2对应２mol HNO３显酸性,所以25.６mg Ｃu完全反应，必然有0.8×10－3mol的硝酸显酸性,其余的硝酸中的氮全转移到NO或NO2中，即有1 ｍol HNO３作氧化剂就有１ｍoｌ氮的氧化物(ＮO或NO２）。
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煌敦市安放阳光实验学校高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导
范华
有关氮族元素的计算题是每年高考再现率较高的一个考点，这类试题大都可用电子得失守恒法或电荷守恒法进行解答。
下面运用守恒法探究氮族元素计算题的解题规律。
一、氮的氧化物与水反的有关计算。
【例1】将m LNO 40和2NO 的混合气体与2mLO 20同时通入盛满水且倒立在水槽
中的量筒里，充分反后，量筒内最终收集到mL 5气体，求原混合气体的组成。
（气体的体积在相同条件下测）
【解析】利用电子得失守恒法进行求解。
5342HNO e NO +-
+失、5
32HNO e 3NO +-+失、2
302HNO e 4O --
得
设NO 、2NO 的体积分别为x m L 、()mL x 40-，则：
（1）当剩余气体为NO 时，由电子得失守恒列式：
解得：5.27x =，则V （NO ）=mL 5.27，V 2NO =12.5mL 。
（2）当剩余气体为2O 时，由电子得失守恒列式：
解得：10x =，则V （NO ）=mL 10，V 2NO =30mL 。
二、金属与硝酸反的有关计算
【例2】g 68.7铜与一量的浓硝酸反，当铜反完全时，收集到状况下的气体
L 48.4，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，需通入多少升状况下的氧气才能使集气瓶中充满溶液？
【解析】根据题意知，收集到状况下的4.48L 气体是氮的氧化物，可以判断出L 48.4气体不都是2NO ，因为随着反的进行，浓硝酸可能变为稀硝酸，所以气体产物可能为2NO 、42O N 、NO 。
若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，则气体转化为NO ，通入的氧气与之恰好反生成硝酸而无气体剩余，可使集气瓶中充满溶液。
反过程中可用下图表示： 从反物到最后的生成物可以看出元素的化合价发生变化的是Cu 和O 。
根据电子得失守恒，铜失去电子的物质的量为mol 24.02mol g 64g 68.71=⨯⋅÷-，则2O 得到电子的物质的量也为0.24mol ，故2O 的物质的量为m ol 06.04/m ol 24.0=。
则状况下氧气的体积为L 344.1m ol /L 4.22m ol 06.0=⨯。