元素守恒题
元素守恒法
“守恒法”在解铁和铁的化合物计算题中的应用在铁及其化合物有关的众多计算题中，能运用守恒关系解答的题型特别多。
解题时，巧用守恒关系，可取得事半功倍的效果。
现将其常见题型及守恒关系归纳如下：一、质量守恒质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
例１在２Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入３０ｇ铁粉，最后得到２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ的硫酸亚铁溶液和２６ｇ固体沉淀物。
求原溶液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度各是多少？解析：设硫酸铁和硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。
根据反应前后铁和铜的质量守恒得：５６ｇ／ｍｏｌ２ｘ＋６４ｇ／ｍｏｌｙ＋３０ｇ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ５６ｇ／ｍｏｌ＋２６ｇ①在由反应前后ＳＯ守恒得：３ｘ＋ｙ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ②由①②解得：ｘ＝０．１ｍｏｌ，ｙ＝０．２ｍｏｌ，所以，ｃ（硫酸铁）＝０．１ｍｏｌ／２Ｌ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（硫酸铜）＝０．２ｍｏｌ／２Ｌ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ。
二、元素原子守恒元素原子守恒指在化学反应中，某种元素的原子个数（或物质的量、质量）反应前后保持不变。
例２把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入１１０ｍ１４ｍｏｌ／Ｌ的盐酸中，充分反应后产生８９６ｍｌＨ２（标准状况下），残留固体１．２８ｇ，过滤，滤液中无Ｃｕ２＋。
将滤液加水稀释到２００ｍｌ，测得其中Ｈ＋深度为０．４ｍｏｌ／Ｌ。
求原混合物的质量。
解析：因滤液显酸性（盐酸过量），所以残留固体只能为铜，因残留固体为铜，所以滤液中无Ｆｅ３＋。
转化关系如下：由铜元素守恒得：ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝１．２８ｇ／６４ｇ／ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ由氯元素守恒得：２ｎ（ＦｅＣｌ２）＝ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（ＦｅＣｌ２）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（ＦｅＣｌ２）＝０．１８ｍｏｌ。
由氢元素守恒得：２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２ｎ（Ｈ２）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２（０．８９６Ｌ／２２．４Ｌ／ｍｏｌ）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＝０．１４ｍｏｌ。
中考化学元素守恒专题
平均值法1、某CO 与x 混合气体，氧元素质量分数为58%，则x 可能是（ ） A 2CO B 2N C NO D 2SO2、某气体可能由2SO 、CO 、2N 中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能是以下组合中的（ ） A 2SO B 2SO CO C 2SO 2N D CO 2N E 2SO CO 2N3、在由C 、O 两种元素组成的气体中，C 与O 质量比为3:5，则该气体可能是（ ）A 由CO 或2CO 单独组成的纯净物B 由CO 或2CO 共同组成的混合物C 由CO 或2O 共同组成的混合物D 由2CO 或2O 共同组成的混合物4、现由32O Fe 、FeO 、43O Fe 组成混合物，经实验测得铁元素、氧元素的质量比为21:8，此混合物中32O Fe 、FeO 、43O Fe 三者质量之比可能为（ ） A 5:2:3 B 20:9:3 C 20:9:5 D 6:5:3寻同定比法1、S Na2、32SO Na 、42SO Na 组成混合物中，钠元素的质量分数为23%，求氧元素的质量分数。
2、在()3424SO Fe FeSO 和组成的混合物中，硫质量分数为n%，则混合物中Fe 质量分数是多少？3、4MgSO 、()342SO Fe 、42SO K 组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素质量分数（ ）A %3-100aB %33-100aC %3-1002）（a D (100-3a)%4、34NaSO MgSO NaHS 、、组成混合物，测得其中硫a%，则氧元素质量分数是多少？极值法由FeO 、32O Fe 、3CaCO 组成的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则3CaCO 质量分数可能（ ）A 10%B 25%C 30%D 35%2、CO 与2O 混合气体48g ，在一定条件下充分反应，生成2CO 44g ，则原混合气体中CO 和2O 质量比可能是（ ）A 2：1B 3:2C 5:3D 7:5质量守恒1、在CO 与2CO 混合气体中含氧元素64%，将该混合气体5g 通过足量的灼热氧化铜，完全反应后，气体在通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）A 5gB 10gC 15gD 20g2、将2.4gC 在2O 中燃烧，反应后气体中不含氧气，当气流通过灼热氧化铜和足量的石灰水后，气体被全部消耗掉，测得生成铜6.4g（1）气体中CO 的质量分数？（2）生成碳酸钙质量？。
化学小专题：运用元素质量守恒解决化学计算题(原卷版)
科目名称化学课题小专题：运用元素质量守恒解题学生姓名任课教师学生年级九年级授课日期年月日时至时授课形式一对讲授内容“质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变，这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，可以避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易，是我们化学计算中必须掌握的方法之一。
由质量守恒法推知，在化学反应前后，一定不变的是：1、反应前后物质的总质量2、元素的种类3、元素的质量4、原子的种类5、原子的数目6、原子的质量一定改变的是：物质的种类及物质的粒子构成方式；可能改变的是：元素的化合价或分子总数。
下面我们来探讨质量守恒法在化学计算中的应用：例1：化学反应中，肯定有变化的是（）A．原子的数目B．分子的种类C．分子的数目D．总质量例2：某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质（）A．只含碳元素B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氧、氢元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素例3：物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．H3SbO4C．HSbO3D．Sb2O5例4:将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化氢溶液例5：将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应，（其中B是催化剂）生成D，当A己全部反应后，测得生成的D 为16g，反应后的混合物中B和C的质量之比为（）A．5：1 B．5：3 C．5：2 D．4：1例6：在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/ g 18 1 2 32反应后质量/ g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂例7：密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示物质甲乙丙丁反应后质量/ g 1.6 X 0.9 2.2下列选项正确的是（）A．该反应为化合反应B．X=5.3C．该反应中甲和乙的质量比为84:53 D．丙、丁一定是单质例8：A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若再增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：3例9：一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．6 g，其中水的质量为10．8 g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？例10：有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca (OH)2的质量为( )A、3．7 gB、7．4 gC、14．8 gD、22．2 g例11：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．5 g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A、0．15 gB、0．20 gC、0．30 gD、0．45 g例12：某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。
中考化学系统复习专题七元素守恒对比和控制变量
2. 多组实验中的变量研究(空白对照)
(1)如图3为探究铁制品锈蚀条件的实验。 CaO＋H2O === Ca(OH)2
(2)取少量装置A反应后的黑色物质于一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变为蓝色，说明“铜绿”中还含有的元素是_____。
(1)图A中，可观察到______(填火焰的名称)处的火柴炭化最明显。
图1
2. 为探究不同物质中可能含有相同元素，某同学设计了如图2中①、② 两个实验。 (1)实验①，取少量白砂糖、面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热 ，直至完全烧焦，燃烧匙中所剩物质均呈黑色，由此可知白砂糖、面粉 中都含有___碳__(_或__C元) 素。
图2
(2)实验②，加热碱式碳酸铜的实验过程中，当观察到_澄__清__石__灰__水__变__浑__浊_ 时也可说明碱式碳酸铜中含有与白砂糖、面粉中相同的元素。
)
能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
【实验反思】(5)实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的 C.反应的化学方程式为2H2O===2H2↑+O2↑
【解析】①催化剂能改变反应速率，而自身的质量和化学性质都不改变，说法错误；②物质与氧发生的反应属于氧化反应，这里的氧包括氧气，说法正确；③制取任何气体之前应
【实验结论】(3)根据表中数据分析，双氢青蒿素中碳、氢、氧三种元素
油脂的反应。
的质量比是_4_5_∶__6_∶__2_0_。 D．向硫酸铜溶液中加入几滴苛性钠溶液，产生蓝色沉淀
①搅拌不要碰撞容器壁。 （1）用途：夹持试管。
②防止烧损和腐蚀，不要把拇指按在试管夹短柄上。
【拓展分析】(4)双氢青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人
高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)
高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
元素守恒练习题
元素守恒练习题为了帮助大家更好地理解元素守恒原理，在这里给大家准备了一些练习题。
通过解答这些问题，你将能够更深入地理解元素守恒定律，并巩固自己的知识。
1. 锌和硫反应生成锌硫化物。
请写出此反应的化学方程式并平衡它。
解答：Zn + S → ZnS2. 在上一题的反应中，如果我们用10克锌和8克硫进行反应，理论上应该会生成多少克锌硫化物？解答：这个问题需要根据化学方程式中原子的相对摩尔质量来计算。
Zn的相对摩尔质量为65.38 g/mol，S的相对摩尔质量为32.06 g/mol。
首先，我们需要将10克锌和8克硫转化为摩尔数。
然后，根据化学方程式的反应比例可以得出生成的产物。
10克锌转化为摩尔数：10 g Zn × (1 mol Zn/65.38 g Zn) = 0.153 mol Zn8克硫转化为摩尔数：8 g S × (1 mol S/32.06 g S) = 0.249 mol S少的物质（锌）将决定生成的产物的量。
所以，在理论上，生成的锌硫化物的量将为0.153 mol。
要转化为克数，我们可以使用生成物密度乘以摩尔质量：0.153 mol ZnS × (97.45 g ZnS/mol) = 14.92 g ZnS因此，理论上应该生成14.92克锌硫化物。
3. 在下面的反应中，氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水。
请写出此反应的化学方程式并平衡它。
解答：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O4. 在上一题的反应中，如果我们用50克甲烷和100克氧气进行反应，理论上应该会生成多少克二氧化碳和水？解答：首先，像上一题一样，将50克甲烷和100克氧气转化为摩尔数。
甲烷的相对摩尔质量为16.04 g/mol，氧气的相对摩尔质量为32 g/mol。
50克甲烷转化为摩尔数：50 g CH4 × (1 mol CH4/16.04 g CH4) = 3.12 mol CH4100克氧气转化为摩尔数：100 g O2 × (1 mol O2/32 g O2) = 3.12 mol O2摩尔比，摩尔数最少的物质（甲烷）将决定生成的产物的量。
原子守恒定律练习题40道
原子守恒定律练习题40道以下是40道有关原子守恒定律的练题。
1. 一种有机物质通过燃烧产生了 17 g 的二氧化碳和 3 g 的水，求原有机物质的质量。
2. 氮的两种同位素 N-14 和 N-15 的质量分数分别为 0.99 和0.01，求这两种同位素相对原子质量的平均值。
3. 在化学反应中，进入反应的原子核质量之和等于反应生成核的总质量。
一个核反应中，加速器将一个氘核（氘核质量为2 单位）发射到 N-14 核上，反应生成一个碳-14 核和一个氢核。
求氢核相对氘核的速度。
4. 已知 Si-28 核的结合能为 8.0007 MeV，试计算 Si-28 核质量与 28 个质子和 50 个中子质量之和的差值。
5. 定量计算核反应中质子和中子数守恒的性质以及α衰变中质子数和中子数之和不变的性质。
α衰变中，核的相对质量减少 4，相对电荷减少 2。
6. 假设一台 1000 MW 火力发电机，每克煤燃烧所释放的能量为 8 kcal，每千克煤中含碳 70%，水分 10%，灰分 20%。
试计算每秒钟需要的煤的质量。
7. 一锅菜出锅前重 3 kg，出锅后重 2.9 kg。
试问它是在煮熟还是在失水？失去了多少水？8. 已知某个通量为 2×10^15 s^-1，求该通量每小时包含的粒子数。
9. 在加速器中，一个朝 x 正方向移动的电子，受到了一个朝 z 轴正方向的磁场的作用，磁场的大小为 0.2 T。
假设电子初始速度大小为 1.2×10^8 m/s，方向与 x 轴成 60°，电子运动的径向半径为0.1 m，求电子受到的磁力大小和轨道半径。
10. 一个固体体相密度为 10.5 g/cm^3，其中含有一些孔隙，质量为 5 g，总体积为 1 cm^3。
求固体的密度。
11. 羟基甲酸是一种弱酸，它的酸常数为 1.6×10^-4。
求 pH 值为 9.4 的羟基甲酸的浓度。
12. 已知硝酸铊（TlNO3）的溶解度积（Ksp）为 1.8×10^-10，试求 1.0 L 的 TlNO3 溶液中最多能溶解多少克的 TlNO3。
高中化学高考总复习----守恒法在化学计算中的应用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
A 0.2mol L－1
B 0.4mol L－1
C 0.8mol L－1
D 1.6mol L－1
【答案】C
【变式 5】将一定质量的镁铝合金投入到 250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再
加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是
（）
Байду номын сангаас
A、250mL
【总结升华】本题应抓住混合物中 Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4 三者均含“Na2S”的特 点，Na、S 两元素个数比均为 2:1，故不论三者比例如何混合物中 Na、S 两元素个数比 均为 2:1。 举一反三： 【变式 1】C2H4 、C3H8O 、C6H12 混合物中，C 元素的质量分数为 a%，求 O 元素的质量分数。
【答案】（1—a%×7/6）×8/9 【解析】将 C3H8O 改为 C3H6 ▪ H2O，（1—a%×7/6）代表含“H2O”量。
【变式 2】甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为 9%，则混和物
中氧元素占质量百分组成为
A. 37%
B. 16%
C. 6.6% D.无法确定
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。
原混合物中氧元素的质量是A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g【答案】B、(2010.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。
若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。
将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是：A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g【答案】A五、解题技巧计算1、守恒法例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg 元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2a=40(克)，故Br%=40%2.巧设数据法例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极植法例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为()A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
答案：A由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
4.十字交叉法例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250×100%=64%。
解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则5.估算法例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。
这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
单选题(本大题共10小题，共100分)1.(本小题10分)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是( )• A. 表中的“待测”数据为8• B. A、B为反应物，C、D为生成物• C. 参加反应的A物质的质量为37g• D. C物质一定是化合物核心考点: 质量守恒定律及其应用2.(本小题10分)一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是( )• A. 该反应为分解反应• B. N可能为该反应的催化剂• C. 该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9:8• D. 该反应中，一定有元素化合价改变核心考点: 质量守恒定律及其应用3.(本小题10分)将一定质量的X、Y、Z、W四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得各物质的质量数据如下表，下列说法不正确的是( )• A. 表中的“待测”数据为2.6• B. X和Y是反应物，W一定是催化剂• C. Z物质中的元素种类一定等于X、Y两种物质中元素种类之和• D. 该反应中X、Y、Z三种物质的质量比为13:3:16核心考点: 质量守恒定律及其应用4.(本小题10分)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )• A. 该反应为分解反应• B. X中含有碳、氢、氧三种元素• C. 生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2• D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36核心考点: 质量守恒定律及其应用5.(本小题10分)将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列判断正确的是( )• A. 表中a的值为2.6• B. X一定是该反应的催化剂• C. X可能含有氢元素• D. 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成核心考点: 质量守恒定律及其应用6.(本小题10分)现有一定质量的甲烷（CH4）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的甲烷的质量是( )• A. 16 g• B. 48 g• C. 59g• D. 64g核心考点: 质量守恒定律及其应用7.(本小题10分)在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间（发生反应的化学方程式为3CO + Fe2O32Fe + 3CO2），冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了2.4 g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的( )• A. 6.8g• B. 5.6g• C. 2.8g• D. 1.2g核心考点: 质量守恒定律及其应用8.(本小题10分)一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为( )• A. 4:1• B. 2:1• C. 3:2• D. 1:1核心考点: 质量守恒定律及其应用9.(本小题10分)某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。
则生成CO2的质量为( )• A. 36g• B. 37g• C. 66g• D. 120g核心考点: 质量守恒定律及其应用将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体质量为9.6g，则反应生成铁的质量为A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g老师讲的时候在黑板上板书：2Fe-Fe2O3~3O112 48X 2.4求问这种解法是什么意思，为什么会跟氧原子有关系？例1、一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．6 g，其中水的质量为10．8 g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？解析：由于乙醇燃烧生成CO、CO2和水，根据元素质量守恒可知：乙醇中碳元素的质量应等于产物一氧化碳与二氧化碳中碳元素的总质量，而乙醇中氢元素的质量应等于产物水中氢元素的质量，据此可算出参加反应的乙醇的质量。
解：10．8 g水中氢元素的质量为：则参加反应的乙醇的质量为：乙醇中碳元素质量为：根据题意得生成的CO、CO2总质量为：27．6 g-10．8 g=16．8 g设生成CO的质量为X,则生成CO2的质量为16．8 g-X，由题意列式为：解之得：X=1．4 g答：参加反应的乙醇的质量是9．2 g，生成一氧化碳的质量是1．4 g。
例2、有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca (OH)2的质量为( )A、3．7 gB、7．4 gC、14．8 gD、22．2 g解析：由于CaCO3高温分解会生成CaO，CaO与水反应又生成Ca (OH)2 ，在这里涉及多个反应，而解决此题的关键在于物质在转化的过程中，钙元素的质量是保持不变的，因此，在混合物中钙元素的质量为：16 g×50％=8 g，固体全部溶解生成Ca (OH)2 的质量为：钙元素的质量÷Ca (OH)2 中钙元素的质量分数，即：。
故答案C正确。
例3、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．5 g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A、0．15 gB、0．20 gC、0．30 gD、0．45 g解析：此题若根据化学方程式计算，就非常复杂，如果运用元素质量守恒的观点，可使此题解法简单。
根据化学反应前后金属元素的质量守恒可知：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物在反应前后总质量是不变的，反应后的混合物蒸发水分得到的固体11 g是锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物和硫酸根的质量总和，因此，硫酸根的质量为11 g-3．8 g=7．2 g。
而硫酸(H2SO4)中氢元素与硫酸根的质量比为1︰48，所以，硫酸中氢元素(即反应后生成氢气)的质量为：。
则答案A正确。
以上事例说明，元素质量守恒是质量守恒定律中的一个核心内容，将元素质量守恒的观点运用到化学计算中可以化繁为简，提高解题速度和正确率。
【强化练习】1、1．6 g某物质在空气中完全燃烧后，生成4．4 gCO2和3．6 gH2O，请通过计算填空：①、该物质中含碳元素_________ g，含氢元素____________ g。
②、该物质中________（填“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素其质量为_________ g（若不含氧元素，此空不填）2、将8．3 g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27．5 g，则反应中消耗硫酸的质量为___________。