中考化学专题复习：酸碱盐复习课课件
你能否帮助他们解决？
大家快来看，她是如何 装饰花瓶的？
一天朱子彤放学回到 家看到妈妈在花瓶上 插花，连忙放下书包 帮忙。妈妈为了考考 她，对装饰花瓶提了 个 小小的 要求。你猜 她会如何装饰这个特 殊的花瓶？
妈妈的要求： 选花瓶中两种 或两种以上元 素组成化合物,
酸
碱
盐
金属氧
非金属 氧化物
化物
并对化合物进
２、池塘中鱼儿死亡的原因，有哪些可能？
可能１：浓盐酸有腐蚀性，使鱼被腐蚀而死亡
可能２：浓盐酸具有酸性，改变了河水的PＨ， 使鱼无法生存
浓盐酸和浓硫酸有区别吗？
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属 制品，还会对车内人员产生伤害
• 邀请板报高手——桑韵涵，来看看 她是怎样画花的？
8.能正确书写简单的化学方程式。
C
科学探究
9.会检验碳酸盐、铵盐，会依据物质的性质进行鉴别
C
A层次：属于了解和经历水平，包括《课程标准》中的知道、记住、说出、列举、 找到、体验、感受等描述。 B层次：属于理解、模仿、反应水平，包括《课程标准》中的了解、看懂、识别、 能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守等描述。 C层次：属于应用、独立操作、领悟水平，包括《课程标准》中的理解、解释、 说明、区分、判断、初步学会、初步形成、树立、保持、发展、增强等描述。
由此你想到酸具有哪些化学性质？
中考链接:
(2013·广东)盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮
他选择行进路线(不发生化学反应)（ B）
14
疑惑四：
• 余露发现课间时，班里有几位同 学在争辩：
• 1.烧碱是氢氧化钠还是碳酸钠？ • 2.氢氧化钠为什么要密封保存？ 提示： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
• 下列离子在水溶液中能共存的是
（ C）
• A、H+ CO32• B、Mg2+ OH• C、K+ NO3• D、Ba2+ CO32-
课堂小结
达芬奇密码
破解酸碱盐的密码：
5448811
谢谢大家
•
1.一个要将中国归于中央集权下的专 制一统 ，一个 要恢复 天下到 六国时 代诸侯 联盟的 松散政 制。这 看上去 好像只 是一个 是否认 同统一 的历史 趋势的 问题， 现代人 常常站 在统一 的立场 上去批 判项羽 ，仿佛 只有用 铁骑扫 平了六 国的秦 王才算 是一个 民族英 雄，其 实问题 并不这 么简单 。
桑韵涵用纸和三种溶液，设计
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依
次分别是：【 D 、C 、B 】
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
疑惑三： • 段乐洋不小心把洁厕净倒
在家里大理石地板上了， 竟然所倒之处有气泡？这 到底是怎么回事呢？
【查资料发现：洁厕净中主要是酸】
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
置换反应
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、酸 + 碱→盐 + 水
5、酸 + 盐→新盐 + 新酸
复分解反应
6、碱 + 盐→新盐 + 新碱
7、盐 + 盐→新盐 + 新盐
8、碱 + 非金属氧化物→盐+水 什么都不是
复分解反应的条件：
生酸活中碱的盐化学
酸 = H+ + 酸根离子 碱 = 金属离子 + OH盐 = 金属离子 + 酸根离子
达芬奇密码
---酸碱盐核心知识点梳理
他们正是我们初三1班的几位同学，平时喜 欢化学，对生活中的事情和现象总是喜欢 问为什么?研究些小实验，期间也遇到了很 多的疑惑，现在大家不妨来看看她们在生 活中遇到的一些问题。
1.知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
B
2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。
C
3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
C
身边的物质
4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
A
5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
B
6.知道一些常用化肥的名称和作用。
A
物质化学变化 7.初步认识置换反应和复分解反应，能解释与日常生活相关的一些现象 C
行分类，如图，
每一类物质代
H
表一朵花插入
O
花瓶内。
Na
S
物质的分类
纯净物
混合物
单质
化合物
金属 单质
非金属 单质
氧化物 酸
碱
盐
物质的简单分类：
单质
纯净物
金属 非金属 氧化物
酸 化合物 碱
金属氧化物 非金属氧化物
盐
大家来看看，爱读报纸 的刘琳发现了什么？
刘琳看后很疑惑：
1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
菜不咸反而有一种涩味.你猜她用 错了家里的哪种物质?你知道它属于 酸、碱、盐？
碳酸钠:Na2CO3
你能总结盐的化学性质吗？
疑惑六：
我是班长，我为初三6班代言， 要想学好酸碱盐的相关知识， 必须会用“两个表”，知道 “八大沉淀”“八大反 应”“四个离子鉴定”。可 是这些具体指的是什么呢？
请看学案第2页！
由此，你想到碱具有哪些化学性质？
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到 出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见画出烧碱 应行走的 路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物
质，请写出化学反应的方程
式：
、
.
生活中的情境：
来看看，李露露在家做什么好吃的呢？
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶
八大沉淀（四碱四盐）:
四碱：Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3红褐色↓ Mg(OH)2 Al(OH)3
四盐： CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
大家快来看，她是如何 装饰花瓶的？
一天朱子彤放学回到 家看到妈妈在花瓶上 插花，连忙放下书包 帮忙。妈妈为了考考 她，对装饰花瓶提了 个 小小的 要求。你猜 她会如何装饰这个特 殊的花瓶？
妈妈的要求： 选花瓶中两种 或两种以上元 素组成化合物,
酸
碱
盐
金属氧
非金属 氧化物
化物
并对化合物进
２、池塘中鱼儿死亡的原因，有哪些可能？
可能１：浓盐酸有腐蚀性，使鱼被腐蚀而死亡
可能２：浓盐酸具有酸性，改变了河水的PＨ， 使鱼无法生存
浓盐酸和浓硫酸有区别吗？
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属 制品，还会对车内人员产生伤害
• 邀请板报高手——桑韵涵，来看看 她是怎样画花的？
8.能正确书写简单的化学方程式。
C
科学探究
9.会检验碳酸盐、铵盐，会依据物质的性质进行鉴别
C
A层次：属于了解和经历水平，包括《课程标准》中的知道、记住、说出、列举、 找到、体验、感受等描述。 B层次：属于理解、模仿、反应水平，包括《课程标准》中的了解、看懂、识别、 能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守等描述。 C层次：属于应用、独立操作、领悟水平，包括《课程标准》中的理解、解释、 说明、区分、判断、初步学会、初步形成、树立、保持、发展、增强等描述。
由此你想到酸具有哪些化学性质？
中考链接:
(2013·广东)盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮
他选择行进路线(不发生化学反应)（ B）
14
疑惑四：
• 余露发现课间时，班里有几位同 学在争辩：
• 1.烧碱是氢氧化钠还是碳酸钠？ • 2.氢氧化钠为什么要密封保存？ 提示： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
• 下列离子在水溶液中能共存的是
（ C）
• A、H+ CO32• B、Mg2+ OH• C、K+ NO3• D、Ba2+ CO32-
课堂小结
达芬奇密码
破解酸碱盐的密码：
5448811
谢谢大家
•
1.一个要将中国归于中央集权下的专 制一统 ，一个 要恢复 天下到 六国时 代诸侯 联盟的 松散政 制。这 看上去 好像只 是一个 是否认 同统一 的历史 趋势的 问题， 现代人 常常站 在统一 的立场 上去批 判项羽 ，仿佛 只有用 铁骑扫 平了六 国的秦 王才算 是一个 民族英 雄，其 实问题 并不这 么简单 。
桑韵涵用纸和三种溶液，设计
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依
次分别是：【 D 、C 、B 】
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
疑惑三： • 段乐洋不小心把洁厕净倒
在家里大理石地板上了， 竟然所倒之处有气泡？这 到底是怎么回事呢？
【查资料发现：洁厕净中主要是酸】
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
置换反应
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、酸 + 碱→盐 + 水
5、酸 + 盐→新盐 + 新酸
复分解反应
6、碱 + 盐→新盐 + 新碱
7、盐 + 盐→新盐 + 新盐
8、碱 + 非金属氧化物→盐+水 什么都不是
复分解反应的条件：
生酸活中碱的盐化学
酸 = H+ + 酸根离子 碱 = 金属离子 + OH盐 = 金属离子 + 酸根离子
达芬奇密码
---酸碱盐核心知识点梳理
他们正是我们初三1班的几位同学，平时喜 欢化学，对生活中的事情和现象总是喜欢 问为什么?研究些小实验，期间也遇到了很 多的疑惑，现在大家不妨来看看她们在生 活中遇到的一些问题。
1.知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
B
2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。
C
3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
C
身边的物质
4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
A
5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
B
6.知道一些常用化肥的名称和作用。
A
物质化学变化 7.初步认识置换反应和复分解反应，能解释与日常生活相关的一些现象 C
行分类，如图，
每一类物质代
H
表一朵花插入
O
花瓶内。
Na
S
物质的分类
纯净物
混合物
单质
化合物
金属 单质
非金属 单质
氧化物 酸
碱
盐
物质的简单分类：
单质
纯净物
金属 非金属 氧化物
酸 化合物 碱
金属氧化物 非金属氧化物
盐
大家来看看，爱读报纸 的刘琳发现了什么？
刘琳看后很疑惑：
1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
菜不咸反而有一种涩味.你猜她用 错了家里的哪种物质?你知道它属于 酸、碱、盐？
碳酸钠:Na2CO3
你能总结盐的化学性质吗？
疑惑六：
我是班长，我为初三6班代言， 要想学好酸碱盐的相关知识， 必须会用“两个表”，知道 “八大沉淀”“八大反 应”“四个离子鉴定”。可 是这些具体指的是什么呢？
请看学案第2页！
由此，你想到碱具有哪些化学性质？
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到 出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见画出烧碱 应行走的 路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物
质，请写出化学反应的方程
式：
、
.
生活中的情境：
来看看，李露露在家做什么好吃的呢？
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种） 反应物：有酸可不溶，无酸都得溶
八大沉淀（四碱四盐）:
四碱：Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3红褐色↓ Mg(OH)2 Al(OH)3
四盐： CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
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中考化学专题复习酸碱盐总复习课件
酸
碱
盐
习题 中考链接
能使紫色石蕊试剂变红色， 无色酚酞不变色
Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑
检氢离子 制氢气
Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 除锈 CuO+2HCl=2CuCl 2+H2O CNua(OOHH)+2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl 22O+H2O 化工生产 AgNO 3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检氯离子
酸碱盐的总复习
酸
碱
几种常见的酸
盐
盐酸 硫酸
习题 中考链接
酸 酸的通性
溶液PH值
首页
酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐
习题 中考链接
酸
碱
盐
习题 中考链接
盐酸物理性质
氯化氢气体的水溶
液
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性
4,工业品:黄色(含Fe3+)
化学性质和用途
A，显酸性 B 显碱性
C 显中性 D 无法确定
酸
碱
盐
习题 中考链接
6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经
分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质 的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离 子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数
比为__
7,将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中， 加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应 停止后，烧杯中有少量物质固体物质存在， 该固体物质是_______;溶液中肯定含有的 溶质是________
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件化 学中考 复习-酸 碱盐（ 共28 张ppt）
常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件化 学中考 复习-酸 碱盐（ 共28 张ppt） 优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件化 学中考 复习-酸 碱盐（ 共28 张ppt）
酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
化学中考酸碱盐复习ppt
1
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
单击此处添加小标题
写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
单击此处添加小标题
单击此处添加小标题
动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
单击此处添加小标题
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
单击此处添加小标题
•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
单击此处添加小标题
•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
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写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
单击此处添加小标题
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动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
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判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
单击此处添加小标题
•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
单击此处添加小标题
•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
初中化学酸碱盐总复习课件
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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酸
碱
盐 习题 中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
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酸
碱
盐 习题 中考链接
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酸
碱
盐 习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
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酸
碱
物理性质
盐 酸
化学性质
用途
盐 习题 中考链接
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酸
碱
盐酸物理性质
盐 习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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酸
碱
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指导剂 无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性 氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
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盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的通性
溶液PH值
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物理性质
盐 酸
化学性质
用途
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碱
盐酸物理性质
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1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
中考化学专题复习：酸碱盐 课件(共17张PPT)
1.盐＋金属→ 盐＋金属 2.盐＋酸→ 新盐＋新酸 3.盐＋碱→新盐＋新碱 4.盐＋盐→新盐＋新盐
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件20 20中 考化学 专题复 习：酸 碱盐 课件(共17张PPT)
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+ SO42- Na+ OH-
B．K+
Ag+
Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ CO32- Cl-
D．Mg2+ NH4+ OH- SO42-
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八大沉淀（四碱四盐）
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 在金属活动性顺序中
一、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二、位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
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下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ Cl- Cu2+
下列离子可以大量共存的是（ ）
A．K+ SO42- Na+ OH-
B．K+
Ag+
Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ CO32- Cl-
D．Mg2+ NH4+ OH- SO42-
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八大沉淀（四碱四盐）
三 、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水 4、酸 + 碱→盐 + 水 5、酸 + 盐→新盐 + 新酸 6、碱 + 盐→新盐 + 新碱 7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。
详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。
三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
2. 学具：实验报告册、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。
2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。
3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。
4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。
5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。
7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。
a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。
2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。
（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。
但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
九年级化学酸碱盐总复习课件
酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由 移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱 盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外 两种化合物的反应，需满足生成物 中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电 子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗 涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳 化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作 技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持 实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等 个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概 念、性质及相互转化 关系
总结酸碱盐在日常生 活、工农业生产中的 应用
归纳酸碱盐的反应类 型、方程式及实验现 象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、 实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解 题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、 制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢 氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需 经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废 碱中回收氢氧化钠等，实现资源
中考化学 复习课件酸碱盐总复习(共29张PPT)
pH与溶液 酸碱性
pH____<____7溶液呈酸性，pH越小酸性越 ____强____；pH＝7溶液呈____中____性；
pH____>____7溶液呈碱性，pH越大碱性越 __强______
pH测定
利用pH试纸，将__待__测__液__滴到pH试纸上，试 纸显示颜色与___标___准__比__色__卡__对比读数
特 性
密度比水___大_____，具有___吸__水___性(可 浓 用作干燥剂)、敞口放置，质量_增__大__、质量
硫 分数都___减__小___(填“增大”或“减小”)、强腐
酸 蚀性、脱水性。稀释时将_浓__硫__酸___慢慢倒入
_____水___中，并用玻璃棒搅拌
酸
碱
盐
盐酸物理性质
习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味 4,工业品:黄色(含Fe3+)
酸
碱
盐
硫酸的物理性质
习题 中考链接
1,无色、粘稠、油状液体
2,不易挥发
做干燥剂
浓硫酸的特性： 吸水性、脱水性、强氧化性
酸的命名和分类：
（1）按是否含 氧元素分为：
含氧酸：命名为“某酸” 如H2SO4为硫酸
化合物
盐 （Fe(NO3) 3） 金属离子 酸根离子
氧化物（ H2O ）
酸
碱
盐
习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的命名与分类
酸的通性
酸
碱
盐
习题 中考链接
常见的酸
盐酸、硫酸
浓
具有__挥__发____性，敞口放置，瓶口出现
盐 ___白__雾___，质量、质量分数都___减__小___(填