高二化学平衡挑战真题

化学平衡挑战真题

（2010·重庆理综）COCl 2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH>0,当反应达到平衡时，下列措施：

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）

A.①②④

B.①④⑥

C.②③⑤

D.③⑤⑥

（2009·广东化学）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N 2O4(g) ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

（2009·全国卷Ⅰ）下图表示反应X（g) ?4Y(g)+Z(g) ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）

A.第6 min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

（2010·山东理综）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI Ⅱ.2HI?H2+I2

Ⅲ.2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2

物质的量随时间的变化如下图所示。

0~2 min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下，

H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的平衡常数K= 。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。

a.平衡常数

b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间

d.平衡时H2的体积分数

6.(2008·上海化学)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变

时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K(300 ℃)＞

K(350 ℃)，该反应是热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0～2 s内该反

应的平均速率v＝。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)＝2v正(O2)

d.容器

内的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

（2008·北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）;△H=+Q kJ/mol（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）

D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

.(2008·黄冈质检)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①③④⑤

C.①②③④⑤⑦

D.①③④⑤⑧

7.(2008·温州联考)在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B(g) xC(g)，达到平衡时，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A,0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡时，C的体积分数也为W%，则x值为

A.1

B.2

C.3

D.4

10.(2008·全国理综Ⅱ,13)在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

CO2H2CO H2O

甲 a mol a mol 0 mol 0 mol

乙2a mol a mol 0 mol 0 mol

丙0 mol 0 mol a mol a mol

丁 a mol 0 mol a mol a mol

上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是（）

A.乙=丁>丙=甲

B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲

D.丁>丙>乙>甲

（2008·全国理综Ⅰ,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（）

3.(2008·四川理综，8)在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是（）

A.T1>T2,ΔH>0

B.T1>T2,ΔH<0

C.T10

D.T1

（2000广东15）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

（2000广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是

A 2NH3(g) ≒N2(g)+3H2(g)

B 2NO(g) ≒N2(g)+O2(g)

C 2NO3(g) ≒4NO2(g)+O2(g)

D 2NO2(g) ≒2NO(g)+O2(g)

（2000天津12）在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A、K越大，达到平衡时，反应进行的程序越大

B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C、K随反应物浓度的改变而改变

D、K随温度的改变而改变

物

质

物

质

的

量

实

验

（2000天津13）在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％，则

A ．平衡向正反应方向移动了 B.物质A 的转化率减少了 C.物质

B 的质量分数增加了 D. a>b

（2003上海11）可逆反应N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）

A ．)()(322H v N v 正正=

B ．)()(32NH v N v 正正=

C ．)(3)(232NH v H v 正正=

D ．)(3)(22H v N v 正正=

（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一．定错误．．．的是（ ）

A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

（2004天津理综13）． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g) B ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g) C ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g) D ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

（2004陕西理综13）．某温度下在密闭容器中发生如下反应：

)()(2g N g M + 2E （g ） 若开始时只充入2mol E （g ）

，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为 ( ) A ．20% B ．40% C ．60% D ．80%

（2004广东5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分（ ） A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断

（2005江苏18）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是

A ．2 mol C

B ．2 mol A 、1 mol B 和1 mol He （不参加反应）

C ．1 mol B 和1 mol C

D ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C (2003年江苏，26)Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)

C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_______ mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______ mol。

(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=_______ mol，y=_______ mol。平衡时，B的物质的量_______(选填一个编号)。

(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是_____________________。

4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_______。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______ (甲)a＜b (乙)a＞b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_____________________。

10.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_______________________________。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：______________________________________。

［1］在2 L的密闭容器中，充有2 mol SO 2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2+O22SO3，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为

A.1.6 mol

B.1.2 mol

C.大于1.6 mol

D.小于1.2 mol

［2］温度一定时，在密闭容器(容积固定)中，可逆反应N 2O42NO2达平衡后，若增大N2O4浓度，则新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡比较，其比值

A.减小

B.增大

C.不变

D.无法确定

［3］在一个a L的密闭容器中，充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) n C(g)+2D(g)，达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为

A.1

B.2

C.3

D.4