化学人教版必修2备课课件：第1章第3节 第2课时 共价键(74张ppt)
3．化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用
化学键
相邻原子(离子) 之间
分子间作用力
氢键
某些含强极性键 氢化物分子之间 (如HF、H2O、 NH3等)
存在范围
分子之间
作用力比
较
强
很弱
比化学键弱，比
分子间作用力强
影响范围
物质的物理性 物质的物理性 质及化学性质 质
物质的物理性质
(续上表) 离子键：成键离子半 径越小、离子所带电 荷越多、离子键越强， 离子化合物的熔、沸 点越高共价键：原子 影响物质的熔点、 分子间氢键的 沸点、溶解度等 存在使物质的
(3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易 溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见
易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
(5)氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：
由于氢键的存在，液态水或固态水常用(H2O)n表示。
解析：已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物， 两者相对分子质量相差16，可推出B的相对原子质量为16，
所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所
1 以D为S；B、D两元素原子序数之和的 是12，又因为 A、C 2
同主族，所以A为H，C为Na。 答案：(1)Na＋[ ]2－Na＋
___________________。 (3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应 能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子 方程式： _____________________________________________________ ___________________。
二、离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 概念 微粒间的 作用力 熔点、沸 点 硬度 溶解性 导电性 共价化合物 以共用电子对形成的化合物 分子内是共价键，分子间是分子 间作用力 一般较低，个别很高(如SiO2) 一般较小，个别很大(如SiO2) 部分溶于水 熔融状态不导电，溶于水时有的 导电(如酸)，有的不导电(如酒精)
2．同学们根据初中所学的知识就已知道：白炽灯发光是
物理变化而不是化学变化。区别化学变化和物理变化的依据
是：看有没有新物质生成。那么，同学们是否知道化学变化
的本质是什么呢？
1．了解共价键、共价化合物的概念。 2．了解化学键的概念。
3．认识化学反应的实质。
共价键
1．Cl2的形成
7 个电子，要达到8电子 (1)两个氯原子的最外层都有____
能力
非极性键
极性键
共用电
子对 成键原
不 偏向任何一方 ____ ________ 电中性 由____ 同 种非金属元素组成 H—H
偏向吸引电子能力____ 强 的
原子 ________ 显电性 由______ 不同 种非金属元素组 成 H—Cl
子电性
判断 依据 实例
3.共价化合物 共用电子对形成的化合物。 (1)定义：以__________
金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而
没有新键的生成，故不是化学变化。
五、分子间作用力、氢键
1．分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力， 叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)主要特征。 ①广泛存在于分子之间。
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如
键 极性 (5)分类 非极性 键
(6)极性键和非极性键。
非极性键 定义 共价键，共用电子对 ________ 不发生 偏移 原子吸 引电子 相 同 ____ 不 同 ____ 极性键 的共价键，共用电子对 ______ 发生 偏移
同 种元素的原子形成的 ______ 不同 种元素的原子形成 ____
新化学键的形成。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被 破坏，形成H—F键。 2．离子化合物的溶解或熔化过程
3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程。
(2)熔化过程。
4．单质的熔化或溶解过程 单质的特点 由分子构成 的固体单质 由原子构成的单质 化学键变化 熔化或升华时只破坏分 子间作用力，不破坏化 举例 P4的熔化，I2 的升华 金刚石或晶体 硅 Cl2、F2等
有共价键。 答案：C
二、化学键、分子间作用力和氢键 (2013· 江苏南京模拟)A、B、C、D四种短周期元
素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同
主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物， 两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和 是B、D两元素原子序数之和的
由离子键构成 的化合物
离子键 较高 较大 一般易溶于水 熔融状态或水 溶液导电
(续上表) 离子化合物 熔化时 破坏的 一定破坏离子键，可能 破坏共价键(如NaHCO3) 强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物 共价化合物 一般只破坏分子间作用力 酸、非金属氢化物、非金 属氧化物
作用力
实例
三、离子键与共价键 离子键 概念 带相反电荷的离子之 间的相互作用 通过得失电子达到稳 定结构 共价键 原子之间通过共用电 子对所形成的相互作 用 通过形成共用电子对 达到稳定结构
成键方式
成键粒子
形成条件
阴、阳离子
活泼金属元素与活泼 非金属元素化合
原子
同种或不同种非金属 元素化合
(续上表) 离子键 存 在 形 成 过 程 举 例 共价键 绝大多数非金属单质、共价 化合物、某些离子化合物中
离子化合物中
( )
四、物质的变化过程中化学键的变化
1．化学反应过程
化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中
固体和液体物质中。
③分子间作用力的能量远远小于化学键。
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性
质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子 间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是 因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较 多能量。
1 。请回答下列问题： 2
(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合
物的电子式：____________，其化合物中所含化学键的类型
有________。
(2)A2B与A2D的沸点：A2B________(填“高于”或“低 于”)A2D，其原因是
_____________________________________________________
Al—Cl键为共价键。
答案：B
名师点睛：完全由非金属元素组成的化合物中一定存在
共价键，但不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4等是离子化合物。
变式应用 1．(2013· 福建宁德检测)下列物质中只含有共价键的是
(
)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
对物
质性 质的 影响
物理性质；组成 熔、沸点升高，
和结构相似的物 在水中的溶解 质，随着相对分 度增大，如熔、 子质量的增大， 沸点： 物质的熔、沸点 H2O>H2S， 逐渐升高 HF>HCl
半径越小、共用电子
对越多，共价键越强， 单质或化合物的稳定
性越大
尝试应用 1．下列属于共价化合物的是( B ) A．Cl2 B．HCl C．NH4Cl D．NaOH
则为极性键。
化学键
1．定义：使______ 离子 相互结合或______ 原子 相互结合的
________ 作用力 统称为化学键。 2．分类 的本质 旧化学键断裂 与 物质发生化学反应的本质是______________ 新化学键形成 _____________的过程。
(2)表示：
应用思考：1.只有共价化合物中才含有共价键吗？ 提示：不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离
子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、
NaOH等均含有共价键。 2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？ 提示：可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，
如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，
学键
熔化时破坏共价键
能与水反应的某些 溶于水后，分子内共价 活泼非金属单质 键被破坏
特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学 键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、
D．HF
一、共价键与共价化合物 下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
解析：NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离 子化合物；Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质；AlCl3中
应用思考：3.所有的物质中都含有化学键吗？
提示：不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中
不存在化学键。
综合拓展 一、共价键与化合物的关系
1．含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单 质，如O2、N2、H2、Cl2等。
2．含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是 离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O— O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合 物。 3．共价化合物中一定只含有共价键。 4．共价化合物中一定不含离子键。
物质结构 元素周期律
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高一人教版化学必修二1.3.2共价键课件
2. 那么什么才是共价化合物呢？ 答：只含有共价键的化合物才叫共价化合物，如H2O, CO2
小组探究
2. 共价化合物
以小组为单位，探究以下问题，并请以拍照上传的方式上传到平台讨论区： 1.下列哪些物质属于共价化合物？
2.总结共价化合物都包含哪些物质。
3.共价化合物的共同点。 H2O、NH3、HCl、Ca(OH)2、Al2O3、CO2、SO3、CaO、
B、H2O H、CCl4
C、 N 2 I、 KOH
D、 He J、 Na2O2
E、CO2
1. 含离子键的物质是 A、F、I、J
.
2. 含非极性键的物质是 C、G、J
3. 含极性键的物质是 B、E、G、H、I、 4. 属于离子化合物的是 A 、F 、I 、J
.
. . .
5. 属于共价化合物的是 B、E、G、H
5、用电子式表示共价化合物的形成过程
· · H
H2的形成： HCl的形成：
注意事项：
＋· H H · →H
＋
→
(1)不用箭头表示电子的转移； (2)相同的原子不能合并在一起； (3)没有形成离子。
小组探究
6、极性键与非极性键
1. 思考下面两种分子的电子式有什么不同？ H2 HCl
H H
提示：H2中共用电子对由相同原子提供，而HCl中共用电子对由不同原子 提供。
离子化合物 含有离子键 也可能含有共价键
共价化合物 只含有共价键
随堂练习
1. 下列说法中正确的是AD ( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子
人教版高一化学必修二1.3.2共价键课件
O ＝C ＝O
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应到达稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
A.Na2O2 B.NaOH
C.BaCl2
l4
【解析】A、B中均有离子键和共价键，C中只有离子键。
对应训练
1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族
化合时，可形成C 的化学键是
(C )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
1、下列说法中正确的是( AD )
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl H－Cl
Cl－Cl
Na2O H－O－H O2
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应到达稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
A.Na2O2 B.NaOH
C.BaCl2
l4
【解析】A、B中均有离子键和共价键，C中只有离子键。
对应训练
1.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族
化合时，可形成C 的化学键是
(C )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
1、下列说法中正确的是( AD )
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。
NaCl H－Cl
Cl－Cl
Na2O H－O－H O2
二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
（A） O﹕ C ﹕O （B） O﹕﹕ C ﹕﹕O
（C） O－C－O
（D） O＝C＝O
碳氧双键
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键
离子键 共价键
离子化合物
离子化合物
共价键PPT课件
人教版高中化学必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第二课时）
2021
氯化氢的形成过程
不稳定
H +1 1
电子转移？
共 用 电 子 对
2021
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
2.成键本质：共用电子对
3.成键粒子：同种或不同种元素的原子 （最外层未饱和）
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
2021
练习：
下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
2021
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
2021
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H ×+ Cl →
H Cl × 共用电子对
F2 F + F → F F 共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子2021．
2021
七、分子间作用力和氢键
1、 分子 间作 用力
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力。
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第二课时）
2021
氯化氢的形成过程
不稳定
H +1 1
电子转移？
共 用 电 子 对
2021
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
2.成键本质：共用电子对
3.成键粒子：同种或不同种元素的原子 （最外层未饱和）
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
2021
练习：
下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
2021
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
2021
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H ×+ Cl →
H Cl × 共用电子对
F2 F + F → F F 共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子2021．
2021
七、分子间作用力和氢键
1、 分子 间作 用力
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力。
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第2课时)》课件品质课件PPT
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、 创新的精神
思考
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。非金属元素之间化合时，能 形成离子键吗？为什么？
非金属和非金属之间相互作用时，原子是 怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？
氯化氢的形成过程
二、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其 所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是( C )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是( CD )
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S
5、下列既有离子键，又有共价键的是( C )
A.H2O C.KOH
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
H2中共用电子对又如何？？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为 非极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
* 4.共价键的分类
极性键：不同种元素的原子 非极性键： 同种元素的原子
化学键
﹜ 共价键
极性键 非极性键
﹜
课堂练习
1 判断：
含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 错，如: NH4Cl 等铵盐
在气态单质分子里一定有共价键 错，如:He、Ne等稀有气体
课堂练习
2 、 下列说法中正确的是 ( C )
思考
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。非金属元素之间化合时，能 形成离子键吗？为什么？
非金属和非金属之间相互作用时，原子是 怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？
氯化氢的形成过程
二、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其 所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是( C )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是( CD )
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S
5、下列既有离子键，又有共价键的是( C )
A.H2O C.KOH
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
H2中共用电子对又如何？？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为 非极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
* 4.共价键的分类
极性键：不同种元素的原子 非极性键： 同种元素的原子
化学键
﹜ 共价键
极性键 非极性键
﹜
课堂练习
1 判断：
含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 错，如: NH4Cl 等铵盐
在气态单质分子里一定有共价键 错，如:He、Ne等稀有气体
课堂练习
2 、 下列说法中正确的是 ( C )
2019版化学人教版必修2课件：第一章 第三节 第2课时 共价键 .pptx
-12-
第2课时 共价键
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知识梳理
重难聚焦
典典例例透透析析
知识点1 知识点2
化学键的理解与应用 【例题1】 下列叙述中正确的是( ) A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属元素间不可能形成离子化合物 C.共价化合物中可能有离子键 D.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键 答案:A 解析:A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键;B 项,NH4Cl是离子化合物,但只含非金属元素;C项,共价化合物中不可 能有离子键,有离子键的化合物一定是离子化合物;D项,在CaCl2中 只存在离子键,且离子键只存在于Ca2+与Cl-之间。
-13-
第2课时 共价键
知识点1 知识点2
(6)稀有气体分子由单原子构成,无化学键,因此不是所有物质中都存
在化学键。
-10-
第2课时 共价键
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知识梳理
重重难难聚聚焦焦
典例透析
一二
3.化学键的破坏 (1)化学反应过程中,反应物中的化学键被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物
电离
子
(3)共价化合物的溶解或熔化过程。
①溶解过程:
·· ··
N2:·N·+·N· ∶N︙︙N∶。
··· · ×
··
CO2:·O·+×
··
C×
×
+
·O···
O····∶××
C××
∶
O··。
··
(3)用结构式表示。
形成共价键的每一对共用电子用一根短线表示,并且略去未成
键电子的式子。
例如:N2:N≡N、HCl:H—Cl、CO2:
第2课时 共价键
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典典例例透透析析
知识点1 知识点2
化学键的理解与应用 【例题1】 下列叙述中正确的是( ) A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属元素间不可能形成离子化合物 C.共价化合物中可能有离子键 D.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键 答案:A 解析:A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键;B 项,NH4Cl是离子化合物,但只含非金属元素;C项,共价化合物中不可 能有离子键,有离子键的化合物一定是离子化合物;D项,在CaCl2中 只存在离子键,且离子键只存在于Ca2+与Cl-之间。
-13-
第2课时 共价键
知识点1 知识点2
(6)稀有气体分子由单原子构成,无化学键,因此不是所有物质中都存
在化学键。
-10-
第2课时 共价键
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典例透析
一二
3.化学键的破坏 (1)化学反应过程中,反应物中的化学键被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物
电离
子
(3)共价化合物的溶解或熔化过程。
①溶解过程:
·· ··
N2:·N·+·N· ∶N︙︙N∶。
··· · ×
··
CO2:·O·+×
··
C×
×
+
·O···
O····∶××
C××
∶
O··。
··
(3)用结构式表示。
形成共价键的每一对共用电子用一根短线表示,并且略去未成
键电子的式子。
例如:N2:N≡N、HCl:H—Cl、CO2:
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)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
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愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
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二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
人教版高中化学必修2课件：第一章第三节《化学键》(第2课时)ppt课件14页
H
C··l ··
H﹣Cl（结构式）
特点： 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，
氢原子带部分正电荷。
课件精选
5
二、共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
（2）成键微粒： 原子
（3）相互作用： 共用电子对（静电作用）
（4）成键条件：a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第2课时
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1
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？
化学反应的本质：就是旧化学键的 断裂和新化学键的形成的过程。
课件精选
14
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口 头表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。
课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰 嗦一些，那不要紧，只要明白即可。
第二，朗读。
老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。
第三，提问。
听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保
高一化学1.3.2共价键精编课件(人教版必修二)
第一章第三节 化学键
第二课时 共价键
【考纲要求】 1.了解共价键的定义和共价键的形成。 2.了解共价化合物的概念，掌握常见共价化 合物及分子电子式的书写。 3.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质 的影响。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况？ 双方都不想失去电子。
我才不会失 电子给你
H
Cl
我是非金属， 我很少失电子
共用电子对
一、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.成键本质：共用电子对 4.成键条件：一般形成于两个非金属原子之间 5.存在：共价键存在于非金属单质的多原子分 子中，共价化合物和某些离子化合物中的离子 团。
二、共价化合物
1.概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物 2.判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即 若存在离子键，一定为离子化合物） 3.常见物质类别： （1）非金属氧化物 （2）非金属氢化物 （3）酸 （4）绝大部分有机物
练习3：下列物质中， （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 以极性键结合的（ （3）（4）（5） ）， 以非极性键结合的（ （1）（2） ）
对照归纳 离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电子对(电
用所形成的化学键
子云重叠)而形成的化学键
成键 粒子
若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8， 则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。 如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足； PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。 ⅲ。对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|” 换成共用电子对数即可。
第二课时 共价键
【考纲要求】 1.了解共价键的定义和共价键的形成。 2.了解共价化合物的概念，掌握常见共价化 合物及分子电子式的书写。 3.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质 的影响。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况？ 双方都不想失去电子。
我才不会失 电子给你
H
Cl
我是非金属， 我很少失电子
共用电子对
一、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.成键本质：共用电子对 4.成键条件：一般形成于两个非金属原子之间 5.存在：共价键存在于非金属单质的多原子分 子中，共价化合物和某些离子化合物中的离子 团。
二、共价化合物
1.概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物 2.判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即 若存在离子键，一定为离子化合物） 3.常见物质类别： （1）非金属氧化物 （2）非金属氢化物 （3）酸 （4）绝大部分有机物
练习3：下列物质中， （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 以极性键结合的（ （3）（4）（5） ）， 以非极性键结合的（ （1）（2） ）
对照归纳 离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电子对(电
用所形成的化学键
子云重叠)而形成的化学键
成键 粒子
若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8， 则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。 如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足； PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。 ⅲ。对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|” 换成共用电子对数即可。