人教版选修4第3章 第4节第2课时沉淀反应的应用和沉淀溶解平衡图像作业

课时分层作业(十八)

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )

A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

C [A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较，错误；B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性的Ca(HCO3)2，错误。]

2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火

A．②③④B．①②③

C．③④⑤D．全部

[答案] A

3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是

( )

A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝K

sp

CuS

K

sp

MnS

C[根据Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得，

K

sp (CuS)

c Mn2＋

c Cu2＋＝

c Mn2＋·c S2－

c Cu2＋·c S2－＝

K

sp

MnS

K

sp CuS

>1，即c(Cu2＋)

对上述平衡没有影响，故B错误；加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2＋)增大，上述平衡向右移动，c(Mn2＋)增大，故C正确。]

4．下表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加少量NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加少量Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )

相关化合物AgX AgY Ag2Z

p K sp a b c

A．a>

C．c

[答案] B

5．25 ℃时一些物质的颜色和溶度积(K sp)如下表：

物质AgCl AgBr AgI Ag2S

颜色白淡黄黄黑

K

sp

1.8×10－107.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同

C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．在5 mL 1.8×10－6mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×

10－3mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

B [由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgCl＞AgBr>AgI＞Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数只与温度有关，温度不变，其值不变，C正确；D项中加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol/L，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11

6．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

A．硫化物B．硫酸盐

C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可

[答案] A

7．在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )

A．在T℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在T℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

B [根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的K sp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B错；在a点时c(Ag＋)·c(Br－)

[能力提升练]

8．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO2－2的物质的量浓度(假设Zn2＋浓度为10－5 mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全)。下列说法不正确的是( )