第四单元沉淀溶解平衡
高中化学 3.4.1《沉淀溶解平衡》教案 苏教版选修4
根据AgCL在溶液中的离解:
溶液中应有[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol·L-1
所以AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]=（1.34×10-5）2=1.80×10-10
例题2：在一定量饱和石灰水中，加入5.6克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来温度，发现澄清石灰水下有白色不溶物，则下列说法正确的是（）
二、溶度积Ksp=c（M+）mc（A-）n
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教学重点
能描述沉淀溶解平衡。
教学难点
能描述沉淀溶解平衡。
教学方法
讨论法
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[基础知识]
1、填写下表
物质
NaCl
AgCl
Ca（OH）2
Fe（OH）3
硫酸钡
溶
解性
2、在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是。（填编号）
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
选修4 第四单元 沉淀溶解平衡
第四单元沉淀溶解平衡【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。
（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【教学重点、难点】（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。
（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
第一课时【教学过程】引言：B的溶液B0.01 0.1 m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。
思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl（s）Ag++ Cl—沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和v1 = v2——溶解的沉淀= 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v= v21动：v= v2≠0——动态平衡1定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。
变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。
▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。
○2同是难溶物质，溶解度差别也很大。
○3易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
▲思考：写出AgCl（s）Ag++ Cl—的平衡常数表达式。
二、溶度积常数：（简称溶度积）表示：K sp特点：○1一定温度下，为一常数。
3.4.1：沉淀溶解平衡学案
《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。
②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。
③理解K SP的含义及初步应用。
【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。
（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。
（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因。
试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。
那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。
注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。
(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。
②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
２．能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。
３．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【阅读教材】P87~88（引入）溶洞、钟乳石为大自然的杰作。
你知道它是如何形成的吗?这与化学平衡又有什么关系?一、沉淀溶解平衡原理【阅读教材】P87“活动与探究”1１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2）影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。
气体的溶解度随温度的升高而。
压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。
例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2【阅读教材】P87“活动与探究”2２．沉淀溶解平衡：（1）没有绝对不溶的物质（2）沉淀溶解平衡：在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
①AgCl的电离方程式。
②AgCl的沉淀溶解平衡方程式。
类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。
（3）溶度积常数：①概念：在一定下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称，通常用表示。
②举例：AgCl的沉淀溶解平衡AgCl Ag++Cl－，K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)；Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3++3OH－，K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)；BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积；Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积；③溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。
高二化学选修4 沉淀溶解平衡
已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙 [ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。使用含 氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F] 覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
情 景
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖 光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神
2
工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月
（2）温度— 升温，多数平衡向溶解方向移动
（3）同离子效应—
向平衡体系中加入相同的离子 使平衡向沉淀方向移动
（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离 子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移
4、溶度积常数(Ksp)
在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解
平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计
BaCO3
Ba2+ + CO32-
而SO42-不与H+结合生成硫 +
酸，胃酸中的H+对BaSO4的 H+
溶解平衡没有影响，Ba2+浓
所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。
度保持在安全浓度标准下，
所以用BaSO4 作“钡餐”。CO2+H2O
当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光 山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之 后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道 它是如何形成的吗？
一、 沉淀溶解平衡
1、定义： 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子
重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质
量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
PbI2
(例s)如：A溶gC解l(s)
沉淀
溶P解b2＋Ag(+aq+)＋Cl2- I－(aq)
《沉淀溶解平衡原理》教学反思
《沉淀溶解平衡原理》教学反思《沉淀溶解平衡原理》是《化学反应原理》专题三《溶液中的离子反应》第四单元第一节。
本单元内容的教学应该是构建认知和指导应用，体现科学的本质和科学的价值。
通过本节课的学习，构建了学生更全面的了解沉淀溶解平衡和平衡的移动的理论知识，建立平衡观、转化观。
我们的学生具有较好的知识基础和能力基础，能独立或合作完成简单的实验探究活动。
能够运用已有的知识解决简单的实际问题。
我在课前对学生可能遇到的问题做一定的分析。
学生会认为生成沉淀的反应是单向的，因此不认可过量的氯化钠中滴加硝酸银后有银离子存在。
还有学生对宏观现象的微观解释，以及归纳能力都有待提高。
在学习过程中由于对平衡的认识有局限性，可能对他理解一些问题也存在困难。
这些困难在后面的教学设计过程中分别设计了相应的教学环节帮组学生解决。
在教材分析和学情分析的基础上，我制定出本节课的三维教学目标。
第一个是知识与技能目标:学生能从宏观、微观、符号三个角度来描述沉淀溶解平衡，理解和掌握溶度积KSP;能写出溶度积的表达式。
学生能了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特征，学生能够运用沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。
二、过程与方法目标:学生在实验探究的过程中学习科学实验方案设计与评价方法。
三、情感态度与价值观，通过本节课的学习，学生体验到平衡理论对实践的指导作用，体验化学学科的实际价值。
本节课教学的重点和难点。
重点是沉淀溶解平衡模型的建立、Ksp的相关计算。
难点是应用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。
在本节课中一共设有4个环节。
第一个环节是设计情景，提出问题。
第2个环节是构建沉淀溶解平衡模型。
第3个环节是对沉淀溶解平衡的深入理解，第4个环节沉淀溶解平衡的移动。
具体来说，环节一、实验情景，提出问题。
我的设计是这样的，通过学生非常熟悉的实验情景，向过量的氯化钠溶液中加等溶度的硝酸银溶液，设计问题问学生，反应后溶液中主要有哪些阳离子,学生的回答多数是溶液中主要存在Na+和H+，追问只有Na+和H+么,引导学生思考进入环节二建立和表达沉淀溶解平衡模型。
江苏专用高中化学专题3第四单元沉淀溶解平衡微专题13常见的沉淀溶解平衡图像类型总结课件
某温度下， sp [Zn OH 2 ] = 1.0 × 10−18 。向物质的量浓度相同的 NaOH 和 Na2 S 的混
合溶液中滴加 ZnSO4 溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中
p Zn = −lg Zn2+ ， p B = −lg OH− 或 −lg S2− 。下列说法错误的是( D )
的 CuSO4 晶体。下列说法正确的是( C )
A.室温下 sp [Cu OH 2 ] = 2.2 × 10−18
B.加入 CuSO4 晶体时，先生成 Cu OH
2 沉淀
C.室温下， CuS 在等浓度的 Na2 S 和 H2 S 溶液中的 sp 相等
D.反应后的溶液中存在离子浓度关系：
Na+ + H + + Cu2+ = S2− + HS − + OH− + SO2−
+ + + + + = − + − + − + −
，D错误。
3
衡曲线下方， p SO2−
、 p Ba2+ 小于平衡值，此时溶液中 Ba2+ 、 SO2−
均大于
4
4
平衡线上的值，故能生成 BaSO4 沉淀。
④此类图像沉淀溶解平衡直线，直线上任意一点都表示饱和溶液，直线上方或下方的
任一点则表示不饱和溶液或过饱和溶液。
例1 Zn OH
2 、 ZnS 分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。
不能产生沉淀
例2 [2022如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学联考]
室温下，已知 sp CuS = 8.8 × 10−36 ，饱和 Cu OH
专题3第四单元沉淀溶解平衡解读
1.意义：不表示 电离平衡
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
氯化银的电离方程式 AgCl = Ag+ + Cl-
2.特征
逆、动、等、定、变
3.影响因素
内因：难溶物本身的性质
外因： ①浓度：加水促进溶解
分析：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成 沉淀
b、调pH
pH值 值 氢氧化物 （0.1mol/L） (＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81
已知： 开始沉淀时的 沉淀完全时的pH
例：根据上表的数据，CuCl2中混有 少量Fe3+如何除去？
钟乳石也就这样慢慢形成了！
它与沉淀溶解平衡又有什么关系呢？
活动与探究：
实验过程 现象 解释与结论 将少量PbI2固体加入盛 液体先变浑浊， 有一定水的50mL烧 静止后又变澄 PbI2难 杯中用玻璃棒充分 溶于水 清，烧杯底部 搅拌，静止一段时 有沉淀 间。 取上层清液2mL，加入 试管中，逐滴加入 AgNO3溶液,震荡。
练一练
1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2· L-2,则 该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？ 该温度下的溶解度又是多少？ 解： CaCO3 Ca2++CO32所以 KsP=c(Ca2+) · c(CO32-) 因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2· L-2)0.5 =7.071×10-5mol· L-1 因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3 则1升水中溶解的CaCO3的质量为: 7.071×10-5mol×100g· mol-1 =7.071×10-3g 所以该温度下的溶解度为：7.071×10-4g
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第四单元沉淀溶解平衡【考试说明】６．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
７．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。
能正确书写简单的离子方程式。
【考点解析】１．了解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，能用平衡移动原理分析影响沉淀溶解平衡的因素。
（1）物质的溶解性①溶解度的大小：②影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。
气体的溶解度随温度的升高而。
压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。
例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2（2）沉淀溶解平衡：①概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
②例3）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等.B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大.D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变例4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变. C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变.存在的饱和溶液中，有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，例5．在有固态Mg(OH)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?２．理解溶度积的概念，理解溶度积与物质的溶解性之间的关系。
（1）溶度积常数：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶度积常数或溶度积，通常用表示。
如：A m B n mA n++nB m－，（2）溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。
（3）影响溶度积常数的外因：K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关。
３．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
（1）沉淀的生成方式：①加某些沉淀剂；②调节溶液的pH；例6．写出有关的离子方程式：（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质：。
（2）用Na2S沉淀Cu2+：。
（3）用H2S沉淀Hg2+：。
例7．粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，应如何除去？写出操作步骤。
①加入试剂；②加入试剂；③加入试剂；④（操作）；⑤加入试剂，调节溶液的pH 。
例8．要除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，且不引入新杂质，可加入什么物质？（2④利用氧化还原反应。
例9．写出有关的离子方程式：（1）CaCO3溶于盐酸：。
（2）FeS溶于稀盐酸：。
（3）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：。
（4）向AgCl沉淀中滴加氨水：。
（5）用浓盐酸洗去做过KMnO4加热制取O2的试管：。
例10．如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，为什么要尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃？为什么不使用碳酸钠溶液？（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的；一般说来，溶解度的沉淀转化成溶解度的沉淀容易实现。
当离子的浓度积Q c > K sp时，固体沉淀的量；当离子的浓度积Q c = K sp时，固体沉淀的量；当离子的浓度积Q c < K sp时，固体沉淀的量。
例11．将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→。
出现这种颜色变化的原因是：。
例12．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH(s)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：（1）进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。
（2）已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚硬。
请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。
（3）根据以上原理，请你提出另一种促进矿化的方法：。
例13．重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料。
BaSO4如何转化为BaCO3?写出操作过程：。
１．（2008·江苏·17）某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业制备BaCl 2过程进行模拟实验。
向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)= 。
[K sp (AgBr)=5.4×10－13，K sp (AgCl)=2.0×10－10]２．（2007·上海·27）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
CO H 2H 234KCl（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：３．（2006·广东·23·8分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、P b (O H )2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3+，5表示Pb(OH)42－】 （1）Pb(NO 3)232()c Pb -+ 2（填“>”、“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，32()()c NO c Pb -+增加，可能的原因是 。
（2）往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时，溶液中存在的阳离子（Na +除外）有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb 2+ Ca 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl －处理前浓度/(mg·L -1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9处理后浓度/(mg·L -1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。
（4）如果该脱铅剂（用EH 表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb 2+E 2Pb(s)+2H +则脱铅的最合适pH 范围为 （填代号）。
A ．4～5B ．6～7C ．9～10D ．11～12１．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO ２．（2007·上海·12）往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）－V1)/V1A．(VB．V1/V2C．V1/(V2－V1) .D．V2/V1３．在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物.C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.0l mol·L－1４．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：。
５．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1 g ；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。
试回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是。
（3）判断操作③是否完成的方法是。
（4）判断沉淀是否洗净的方法是。
（5）Na2SO3纯度的表示式为。
６．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O4均具有强氧化性，将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是（选填下面的序号）。
A．K2Cr2O4 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4（2）物质Y是。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的? ，原因是。
（4）除去Fe3＋的有关化学方程式是：。
（5）加氧化剂的目的是。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? 。
如何操作? 。