中考化学必背化学方程式总结
初中化学方程式归纳总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO 2 错误！未找到引用源。 CaCO 3↓ + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。
2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O 22MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3、水通电分解（分解反应） 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H 2O 错误！未找到引用源。 Ca(OH)2
现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。
相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO 3:MnO 2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 由紫色固体变为黑色 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H 2O 22H 2O ＋O 2↑
通电
点燃
MnO 2
Δ Δ
MnO 2
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1)充分燃烧： C + O 2CO 2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
(2)不充分燃烧： 2C + O 2
2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S + O 2SO 2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O 22P 2O 5 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10、氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H 2 + O 22H 2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO 4变蓝)。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11、木炭还原氧化铜（置换反应）
C ＋2CuO 2Cu + CO 2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO 2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导
高温 点燃 点燃 点燃
点燃
点燃
点燃
气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ；(6)反应中C 是还原剂，CuO 是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。
12、氢气还原氧化铜（置换反应）
H 2 + CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO 3 + 2HCl 错误！未找到引用源。 CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO 2↑ 相关知识点：CaO 俗名为生石灰。
15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O 2 2CO 2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。
16、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO 2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。
17、甲烷在空气中燃烧
CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18、工业制造盐酸（化合反应）
H 2 + Cl 2 2HCl
现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
点燃或光照
Δ
点燃
高温
Δ
点燃
另：2Na + Cl 2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成
19、实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H 2SO 4 错误！未找到引用源。 ZnSO 4 + H 2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO 2 2CO 相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。
21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO 2 + H 2O 错误！未找到引用源。 H 2CO 3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）
22、碳酸不稳定分解（分解反应）
H 2CO 3 错误！未找到引用源。 H 2O + CO 2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。
24、金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H 2O 错误！未找到引用源。 KOH + H 2↑ ②2Na + 2H 2O 错误！未找到引用源。 2NaOH + H 2↑
③3Fe + 4H 2O 错误！未找到引用源。 Fe 3O 4 + 4H 2↑
25、水与非金属的反应（置换反应）
C + H 2O CO + H 2↑ 26、水与氧化物的反应（化合反应）
①SO 3 + H 2O = H 2SO 4 ②Na 2O + H 2O = 2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ 现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。
28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe 2O 3 + 6HCl 错误！未找到引用源。 2FeCl 3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO 4 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4
现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。
点燃
Δ
高温
高温
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO 2 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 错误！未找到引用源。 Na 2SO 4 + H 2O
处理硫酸工厂的尾气（SO 2）。
32、点燃酒精
C 2H 5OH + 2O 2 2CO 2 + 3H 2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO 3 错误！未找到引用源。 NaNO 3 + AgCl ↓ 应用于检验溶液中的氯离子。
现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。
HCl + AgNO 3 错误！未找到引用源。 AgCl ↓ + HNO 3 检验Cl －的原理。
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 错误！未找到引用源。 BaSO 4↓ + 2HNO 3 检验SO 42－
的原理。 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH 4Cl + Ca(OH)2 2NH 3↑ + 2H 2O + CaCl 2 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na 2CO 3 + 2HCl 错误！未找到引用源。 2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O 泡沫灭火器原理 现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。
化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O 2
2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O 2 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体。 5.氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O 2 SO 2 有刺激性气味气体生成 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO 2
Δ 点燃
(点燃) 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 点燃 点燃
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 22CO 10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O 22HgO 银白色液体变为红色粉末。
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2
2CO 2 蓝色火焰。 12.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O 蓝色火焰。 13.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 蓝色火焰。 14.乙炔在氧气中燃烧：2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O （氧炔焰） 二、分解反应：
15.双氧水催化制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 制取氧气 16.水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。
18.加热氯酸钾： 2KClO 3
2KCl + 3O 2↑ 制取氧气 19.加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 制取氧气 20.碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑
21.高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO 2↑ 2HgO 2Hg + O 2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。
三、氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O 23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 冶炼金属 25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe + 2CO 2↑ 冶炼金属 26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 （炼铁原理） 28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 3H 2 + Fe 2O 3 2Fe + 3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 错误！未找到引用源。 ZnSO 4 + H 2↑ 实验室制取H 2
30.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 错误！未找到引用源。 FeSO 4 + H 2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 错误！未找到引用源。 MgSO 4 + H 2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 错误！未找到引用源。 Al 2(SO 4)3 +3H 2↑
Δ
Δ MnO 2
高温 高温 加热 高温 高温 高温 加热
高温 加热 Δ MnO 2 加热 通电
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl 错误！未找到引用源。ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl 错误！未找到引用源。FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl 错误！未找到引用源。MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl 错误！未找到引用源。2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种盐+ 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4错误！未找到引用源。FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4错误！未找到引用源。ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2错误！未找到引用源。Cu(NO3)2 + Hg
Mg + FeSO4错误！未找到引用源。Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu + 2AgNO3错误！未找到引用源。2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质；镀银
(3)碱性氧化物+酸----- 盐+ 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 错误！未找到引用源。2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4错误！未找到引用源。Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl 错误！未找到引用源。CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4错误！未找到引用源。CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4错误！未找到引用源。MgSO4 + H2O 白色固体溶解
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl 错误！未找到引用源。CaCl2 + H2O 白色固体溶解
MgO + 2HCl 错误！未找到引用源。MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl 错误！未找到引用源。2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
Al2O3 + 3H2SO4错误！未找到引用源。Al2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HNO3错误！未找到引用源。Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
(4)酸性氧化物+碱----- 盐+ 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2错误！未找到引用源。Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2错误！未找到引用源。Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3错误！未找到引用源。Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2错误！未找到引用源。CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2错误！未找到引用源。CaSO3↓+ H2O
(5)酸+ 碱----- 盐+ 水
51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH 错误！未找到引用源。NaCl +H2O 白色固体溶解
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH 错误！未找到引用源。KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2错误！未找到引用源。CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2错误！未找到引用源。CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3错误！未找到引用源。FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3错误！未找到引用源。AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH 错误！未找到引用源。Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH 错误！未找到引用源。K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2错误！未找到引用源。CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3错误！未找到引用源。Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH 错误！未找到引用源。NaNO3 +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl 错误！未找到引用源。MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3 + 3H2SO4错误！未找到引用源。Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
Ba(OH)2 + H2SO4错误！未找到引用源。BaSO4↓+ 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
Cu(OH)2 + 2HNO3错误！未找到引用源。Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
Fe(OH)3 + 3HNO3错误！未找到引用源。Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
(6)酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl 错误！未找到引用源。CaCl2 + H2O + CO2↑制取CO2
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 错误！未找到引用源。2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl 错误！未找到引用源。MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3错误！未找到引用源。AgCl↓+ HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4错误！未找到引用源。Na2SO4 + H2O + CO2↑泡沫灭火器原理
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2错误！未找到引用源。BaSO4↓+ 2HCl
NaHCO3 + HCl 错误！未找到引用源。NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4错误！未找到引用源。BaSO4↓+ 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理
(7)碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓+ Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3错误！未找到引用源。Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2错误！未找到引用源。Mg(OH)2↓+ 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3错误！未找到引用源。CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH + AlCl3错误！未找到引用源。Al(OH)3↓+ 3NaCl 有白色沉淀生成
Ba(OH)2 + Na2CO3错误！未找到引用源。BaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2 + K2CO3错误！未找到引用源。CaCO3↓+ 2KOH 有白色沉淀生成
NaOH + NH4NO3错误！未找到引用源。NaNO3 + NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子
KOH + NH4Cl 错误！未找到引用源。KCl + NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体(8)盐+ 盐----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3错误！未找到引用源。AgCl↓+ NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2错误！未找到引用源。BaSO4↓+ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子
CaCl2 + Na2CO3错误！未找到引用源。CaCO3↓+ 2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2 + Ba(OH)2错误！未找到引用源。BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
五、其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O 错误！未找到引用源。H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O 错误！未找到引用源。Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O 错误！未找到引用源。2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O 错误！未找到引用源。H2SO4
加热
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O 错误！未找到引用源。CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水
石笋和钟乳石的形成：
CaCO3 + CO2 + H2O 错误！未找到引用源。Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2错误！未找到引用源。CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成
Δ
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）
硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
6、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH
葡萄糖：C6H12O6甲醛：有毒
醋酸CH3COOH（具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体
3、红色固体：单质Cu、红磷化合物：Fe2O3▲硫：淡黄色固体
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。
5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。
6、（1）具有刺激性气体的气体：SO2、HCl、NH3（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒）
（3）可燃性气体：H2、CH4、CO
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：
①N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。
③稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）
④H2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气
⑤碳：金刚石：制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶
木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；
⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑦S：制火药、火柴、鞭炮⑧Mg：作照明弹
2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂
④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂
4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，
固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、SO2
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡
②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水
6、有机物：①CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
7、有毒的物质：
气体：CO、SO2、NO2、甲醛：有毒；甲醇（CH3OH），致失明、死亡
固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
8、常见化肥氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2使叶．浓绿
钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分），使茎．粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根．发达
复合肥：KNO3、NH4H2PO4
9、三大白色建筑材料：CaO、Ca(OH)2、CaCO3
10、治疗胃酸过多Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3
11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH3）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO2、SO2）12、三大还原剂：固体单质C、气体单质H2、氧化物CO
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。
6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。
11、天然存在最硬的物质是金刚石。12、人类最早使用的金属是铜
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
15．含氮量最高的常见化肥是尿素；16．最理想的气体燃料是氢气；
17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。
18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。
七、能量变化：
1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数（核电荷数）决定元素的种类
2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体
元素，氦为2）
化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）
主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
十、关于洗气瓶：
1、检验
．．并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
除去
．．并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
2、除去
．．HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进
．．CO．．2．中的
检验
．．HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
密度比空气小：气体从b进
用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
十二、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。
4、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体（NH3）
5、常用干燥剂及干燥范围：
（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。
（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。
（3）生石灰：不能干燥酸性气体。
（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。
6、除杂（括号中的是杂质）：
（1）CO（CO2）：NaOH溶液（2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜
（3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰（4）CO2（H2O）：浓硫酸
（5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液（6）CO2（O2）：灼热的铜网
（7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液（8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液
（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液（10）FeSO4（CuSO4）：铁粉
（11）CaCl2（HCl）：CaCO3（12）CuO（C）：在空气中灼烧
（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸（14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸
（15）KCl（MnO2）：溶解、过滤
7、用浓盐酸
．．．与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。
8、用浓盐酸
．．．与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与相对原子质量／化合价成正比）
（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与化合价／相对原子质量成正比）
（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。
1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △
Cu+CO2
5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体
混合物）、无水硫酸铜等除去
如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2点燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
化学方程式中考经典题型带答案
化学方程式中考经典题型带答案 一、化学方程式选择题 1．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁 酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4Δ 2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是 A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。 考点：质量守恒定律的应用 2．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 【答案】A 【解析】 【详解】 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。 3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为 8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。 考点：考查质量守恒定律及其应用 5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】
初中化学方程式大全(非常重要)
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：
初中必须掌握的化学方程式--中考必备
二氧化锰加热化学方程式（一）（截止第六章） 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应 点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、 化学方程式（二）（截止第六章） 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解（高温煅烧石灰石） 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳 现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成
29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应 现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝 化学方程式（四）（截止第六章） 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2（不足）点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应 现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应 现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应 现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
初中化学方程式大全——中考必备__免费版
化学方程式大全一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)
最新2020中考化学方程式必考大全
中考化学方程式必考大全 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 中考化学方程式必考大全 一. 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 15. 加热氯酸钾：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。20.6.186.18.202019:0119:01:36Jun-2019:01 2、心不清则无以见道，志不确则无以定功。二〇二〇年六月十八日2020年6月18日星期四 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。19:016.18.202019:016.18.202019:0119:01:366.18.202019:016.18.2020 4、与肝胆人共事，无字句处读书。6.18.20206.18.202019:0119:0119:01:3619:01:36 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。Thursday, June 18, 2020June 20Thursday, June 18, 20206/18/2020 6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。7时1分7时1分18-Jun-206.18.2020 7、自知之明是最难得的知识。20.6.1820.6.1820.6.18。2020年6月18日星期四二〇二〇年六月十八日 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。19:0119:01:366.18.2020Thursday, June 18, 2020 亲爱的用户： 春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在 这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，感谢你的阅读。
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典
【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典 一、化学方程式选择题 1．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得： ①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO 【答案】A 【解析】 【详解】 由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】 由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。 故选B。 【点睛】 化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。 3．“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学
科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2， 燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分 子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；故选D． 4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。 5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 【答案】A 【解析】
中考化学方程式大全(必考内容)
中考化学方程式大全(必考内容) 一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾： 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑ ★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO ★19．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO2 ★22．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 23．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 24．煤炉的底层： C + O点燃 CO2 25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO高温 CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2
人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
中考化学方程式必考知识点
中考化学方程式必考知识点 化学方程式： 一、化合反应：（“多变一”） 1、镁在空气中燃烧： 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（4）放出大量热 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：现象：（注意两种现象有差异） A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧： 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、二氧化碳通过灼热碳层：（吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如： SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 二、分解反应：（“一变多”）
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全)
2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全) 一、化学方程式选择题 1．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D． 【答案】D 【解析】 【分析】 化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 【详解】 A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确； B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确； C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确； D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为： 即W中不含有氧元素，故C正确； D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（） 物质X Y Z W 反应前的质量/g10m87 反应后的质量/g233025 A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32
初中化学必背基础知识点100题
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
中考化学专项训练：化学方程式的计算提高测试题含答案解析
中考化学专项训练：化学方程式的计算提高测试题含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 7．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）