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初三化学下册溶液练习题含详细答案.doc
初三化学下册溶液练习题一.选择题（共30小题）1.下列实验内容屮的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）序号①实验内容饱和氯化钠溶液的稀释横坐标表示的最加入水的体积纵坐标表示的量溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量吋间红磷质量③过氧化氢溶液与一氧化镒制氧气时间二氧化镒质量④向铜、锌混合物粉末屮加入盐酸盐酸质暈剩余固体质罐A.①②B.②③C.②④D.②③④2.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶休析出，在此变化过程屮溶液里溶质质量分数P%与时间t的关系正确的是（）P%A.03.t°C时，向一支盛冇0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍冇未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是（）A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.（°C时，熟石灰的溶解度为0.3gC.烧杯屮溶液的质聚小于5（）.15gD.上层清液中溶质质量分数人于0.3%4.如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）P%A.B.C.D.>tc. 0甲的溶解度大于乙的溶解度t|°C吋，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%耍使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采川蒸发溶剂的方法t2°C时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.卬和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响比甲大C.降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D.10°C时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等6.向100g质最分数为20%的NaCl溶液屮加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A.20%B. 22.5%C. 25%D. 30%7.下列对实验结果的分析屮，错课的是（）A.配制食盐溶液时，如果虽取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大B.点燃氢气吋发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中9.对一些生活中的事实解释不合理的是（）A.洗洁精能清除油污，因其貝•有乳化作用B.空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小C.武徳合金可做保险丝，因该合金的熔点低D.蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律10.要配制100g 5%的NaCl溶液，除了盂要托盘天平和屋筒外，还盂要用到的一组仪器是（）A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒11・下列有关溶液的说法正确的是（）A.形成溶液的溶质都是固态物质B.饱和溶液的质量分数-定比不饱和溶液的质虽分数大C.溶液具有均一性和稳定性D.所有物质溶于水形成溶液都耍吸收热量12. 溶液在生活、生产中冇广泛的应用，下列冇关溶液的叙述止确的是（ ）A. 均一稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去汕污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的13. —杯70°C 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小14. 用硫酸铜进行如图所示的实验，対所得溶液的分析正确的是（ ）mg 硫酸铜粉末mg 硫酸铜粉末mg 硫酸铜粉末non20t!20niL 水20t!40mL 水50t ：20mL 水①② ③A. 三个溶液中溶质溶解度一样B. ②溶液是不饱和溶液C. ③溶液颜色最深D. 温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数15. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）16. 配制50gl0%的食盐溶液时，冇以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操 作顺序是（）A.③②④①B.①②③④C.③②①④D.②③④①17. 现配制溶质质虽分数为5%的NaCl 溶液100g,下列操作错误的图示是（）A.flC.5%NaCl氯化钠溶解D.匚二J溶液装瓶贴签18. 卜•列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 将植物汕与水混合，得到的是溶液B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增人溶质的溶解度C. 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 19. 下列可以作为溶质的是（ ）A.只有固体B.只有液体C.只冇气体D.固体、液体或气体20. 把少量的下列物质分別放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A.食盐B.植物油C.廉糖D.高镒酸钾21. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A.泥沙B.面粉C.蔗糖D.汽汕22. 下列有关实验的描述，正确的是（）A. 镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体B. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移C. 将固休氢氧化钠溶于水小，溶液的温度显著降低D. 将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味23. 下列是小刚他制50g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液〃的实验过程，其中正确的是 （ ） A •计算需要氢氧化钠4g 、水46g取用氯化钠固体B.量取蒸僻水B.将氢氧化钠放在托盘犬平左盘的纸上称量C.将称取的氮氧化钠放入量筒中溶解D.将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%24.下列判断错谋的是（）A.汽油清洗油污是溶解现象B.嗔金不怕火炼〃说明金的熔点高C.集中回收废I口电池能减少土壤污染D.煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率25.把少量下列物质分別放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.硝酸钾B.橄榄油C.面粉D.泥土26.牛活中的下列物质属于溶液的是（）A.番茄酱B.蔗糖水C.蒸懈水D.玉米汁27.下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液28.在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（）A.生石灰B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸馁29.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（）A.NH4NO3B. NaCIC. NaOHD. CaO30.下列实验能用如图表示的是（）0加入固体质量/gA.向硫酸铜溶液屮加入铁粉B.向过氧化氢溶液中加入二氧化镒C.向一•杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾二.实验探究题（共6小题）31.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称虽B.计算C.溶解D.装瓶贴标签.回答下列问题：（1）用氯化钠固体和蒸帑水配制50g6%的氯化钠溶液时，英操作顺序是_ （填序号）；（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和—,具屮玻璃棒在该实验中所起的作用是—；（3）虽取水的体积时，小华同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与6%相比 ___ （填"偏人〃"偏小〃"无影响〃）.32.如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：操作中使用的仪器是二C D E （1）A操作中的错误是（2）B操作中所用仪器的名称是（3）_______________ D操作中应选用___________________________ （填T0mL〃、"50mL"或TOOmL"）量筒量取_____________________________________ mL水.（4）E操作的作用是 .33.用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液.（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴悸和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是.（2）___________________ 实验中应选用规格为（填“50〃、"100〃或"200〃）mL的量筒.（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是—.（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是（填序号）.①祛码和氯化钠放错托盘②使用了生锈的祛码③量水时仰视读数④装瓶时溶液洒落.34•如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现彖图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解.升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化.（1）室温时,—（选填"甲〃、“乙〃或“丙〃）溶液可能是不饱和溶液.（2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是_ （填"a〃、“b〃或“c〃，下同）；（3）~C时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是—.（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为—克，该同学按图2所示步骤依次操作：團2其中操作错误的步骤是—（填字母）；E中玻璃棒的作用是_.若上图A中祛码的质屋为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为_克.35.在实际牛产屮，研究物质的溶解度有很重要的意义.如表是某些物质在不同温度卜的溶解度，请根据表中数据回答下列问题.温度/ 溶解度/g °CNaCl35.72036.04036.66037.3 KNO313.331.663.9110（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是—.（2）40°C时，将质量均为40g的NaCl和KNO3分别放入盛冇100g水的烧杯中，充分搅拌.下列有关所得溶液的说法正确的是—（填字母序号）・a.得到的KNO3溶液是饱和溶液b.两种溶液溶质的质量分数KNO3大于NaClc.将两种溶液均升温至60°C时，此时两种溶液均达到饱和状态d.将两种溶液均降温至20°C时，烧杯中剩余固体的质fiKNO3大于NaCl.36.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富.① 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化饷的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图 1）：已知B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B 溶液中溶质质量和等的溶液是_ （填编号）； 与B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是_ （填编号）.② 氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度Illi 线如图2所示.据图回答：（°C 吋将25g 硒酸镉加入—g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液.要进一步提髙该溶液 的溶质质虽分数，可进行的操作是 ・三.计算题（共4小题）37. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景.某课外实验 小组要配制15（）g 溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液.（1） _________ 需硝酸钾 __ g ，需水 mL （水的密度是1.0g/cm 3）（2） 配制此硝酸钾溶液的步骤为—、—和—；配制过程中用到的仪器有_、药匙 和胶头滴管.（3） 若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为— 1.4% （填〉或V 或=）•38. 实验室用浓盐酸（浓度为37%,密度为1.2g/mL 的液体）配制100g 质量分数为10%的 稀盐酸.其操作步骤是：a. 计算：需要量取浓盐酸—mL.（保留一位小数）b. 量取：用规格为—mL 的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里.（填50或100）c. 溶解：用量筒量取—mL 水倒入盛冇浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混 合均匀.（注意：写出计算过程,保留一位小数）39. 现量取lOOmL 溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL ）, （1） l OOmL 浓硫酸屮含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）（2） 若盂要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）温度/°c 20 80 溶解度/g ・(100gH 20) 'l 31.5 169如将8（）°C 的饱和溶液269kg 冷却至2（）°C 时能析出结晶KNO 3B 團1 濬解度(g/100g) 0 t 温度（匕）D初三化学下册溶液练习题参考答案与试题解析一.选择题（共30小题）1.（2015・丰台区二模）下列实验内容屮的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是( )序号实验内容横坐标表示的量纵朋标表示的量①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化猛制氧气时间二氧化猛质量④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质最剩余固体质量A.①②B.②③C.②④D.②③④【解答】解：①稀释饱和氯化钠溶液随着加入水的增多，溶质的质虽分数是逐渐减小的，故①错误；②红磷的质量随着燃烧时间越來越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线, 故②正确；③二氧化镭是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故③错误；④锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时, 剩下的铜的质量就成为定值了，故④正确；故选C.2.（2014・东台市模拟）将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至冇晶体析出，在此变化A、溶液屮溶质质量分数p%并不是从零开始的,B、溶液中溶质质量分数p%,随着吋间的增加,故A错误;其溶质质量分数会越来越而不是减少, 过程中溶液里溶质质量分数p%与吋间t的关系正确的是（）故B错误；C、溶液中溶质质量分数p%,随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故C正确；D、溶液屮溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错谋. 故选：C.3.（2013*资阳）t°C时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是（）A.升鬲温度上层清液变为不饱和溶液B.t°C时，熟石灰的溶解度为（）.3gC.烧杯中溶液的质虽小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误.B、t°C时，向一支盛有（）.15g熟石灰的烧杯屮加入5（）g水，充分振荡示静置，烧杯底部仍有未溶解的口色固体，所以t°C时100g水小溶解熟石灰的质量小于0.3g,所以t°C时，熟石灰的溶解度小于0.3 g,故B错误.C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍冇未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g,所以烧杯屮溶液的质量小于50.15 g,故C正确.D、溶质的量小于0.15g,故溶质的质量分数小于0.3%,故D错误. 故选C.4.（2013*云南）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.『C时，甲、乙两物质饱和溶液小溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D.t2°C时，将50克叩物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克【解答】解：A、比较溶解度吋必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、『C吋，甲和乙的溶解度相等，均为15g,所以其质量分数为：一些一X100%=13%,15計故B错误;C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、~C时，甲的溶解度为30g,将50克甲物质放入1（）0克水中，只能溶解3（）g,得到溶液的质量为130g,故D错误.故选C.5.（2013・新跚）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法止确的是（）A.甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响比卬大C.降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D.1（）°C时，甲、乙的饱和溶液屮所含溶质质罐一定相等【解答】解：A、没冇温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小.故D错. 故选C.6.（2013・永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水,使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A.20%B. 22.5%C. 25% D・ 30%【解答】解：向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是100gX20%+3g x i00%=20%.100g+3g+12g故选A.7.（2（）12・青岛）下列对实验结果的分析屮，错课的是（）A.配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏人B.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气D.在测定空气屮氧气的体积分数时，充分反应后，需将装直冷却至室温再读数，否则测量结果偏低【解答】解：A、俯视读数偏大，量取的水比实际盂要的水少，溶质质量分数偏大，故A正确；B、不纯的氢气在爆炸极限内遇火会发生爆炸，故B正确；C、检验气体是否收集满耍将带火星的木条放在集气瓶口检验不能伸入瓶内，故C不正确；D、测定空气屮氧气的体积分数要等装置冷却才能准确测出氧气的体积分数，否则测址结果偏低，故D正确.故选：C.8.（2012＞泰州）下列关于溶液的说法中，正确的是（A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错课；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故B错误；C、有些物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙的溶解度，故C错误；D、溶液具有均一性，溶质的分子或离子均匀的分散在溶剂中，故D正确；故选D.9.（2012・泉州）对一些生活中的事实解释不合理的是（）A.洗洁精能清除油污，因其貝•有乳化作用B.空气受压后体积变小，因气体分了间隔变小C.武徳合金可做保险丝，因该合金的熔点低D.蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律【解答】解：A、洗洁精是洗涤剂，具冇乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释合理.B、空气受压后体积变小，是因为受压后气体分子间隔变小了，故选项解释合理.C、保险丝用电阻较大、熔点较低的合金制成，当电路中的电流过大时，保险丝能产生较的热，便于保险丝迅速熔断，故选项解释合理.D、蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气都逸散到空气中了, 所以质量减轻，但仍遵循质量守恒定律，故选项解释不合理.故选D.10.（2016＞攀枝花）要配制l（）（）g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，述需要用到的一组仪器是（）A、烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒【解答】解：A、配制溶液的过程屮不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错课.B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确.C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需耍使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误.D、配制IOOg5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒榕灯，该组仪器不合适，故选项错课.故选：B.11.（2016*怀化）下列有关溶液的说法正确的是（）A.形成溶液的溶质都是固态物质B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C.溶液具有均一性和稳定性D.所冇物质溶于水形成溶液都要吸收热量【解答】解：A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；c、溶液是均一、稳定的混合物，故对；D、有些物质溶于水吸热，如硝酸钱，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错. 答案：C12.（2（）16・郴州）溶液在生活、生产屮有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A、均稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去汕污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错谋.B、洗涤剂去汕污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将人的汕滴分散成细小的汕滴随水冲走，故选项说法正确.C、豆浆中的营养物质有的溶丁水，有的不溶丁冰，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体屮形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误.D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误.故选：B.13.（2016・杭州）一杯70°C的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水）,若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A、由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小【解答】解：A、一杯70°C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有品体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误.B、一杯70°C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误.C、一杯7（）°C的硝酸钾饱和溶液，冷却示有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质虽不变，则溶液质量减少，故选项说法错谋.D、一杯70°C的硝酸钾饱和溶液，冷却后有品体析出，溶质的质屋减少，溶剂的质屋不变, 则溶质的质量分数减小，故选项说法」E确.故选：D.14.（2016・莱芜）用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）mg硫酸铜粉末mg硫酸铜粉末mg硫酸铜粉末11H020t!20mL 水20tJ40mL 水50t!20mL 水①②③A.三个溶液屮溶质溶解度一样B.②溶液是不饱和溶液C.③溶液颜色最深D.温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数【解答】解：通过分析可知，①烧杯底部冇固体，所以一定属于饱和溶液的是①，②中的溶剂是40mL,③屮的溶剂是20mL,①中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液小溶剂质最的大小关系是：②，③〉①；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故③溶解的硫酸铜的质量要比①多，质量分数的大小关系是：③＞◎＞②，故③溶液颜色最深.故选：C.15.（2016*召陵区二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A.【解答】解：A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图屮实验操作正确.B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〃的原则，图中所示操作舷码与药站位置放反了，图中所示操作错误.C、量取水时，最筒读数时视线要与最筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图屮所示操作正确.D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以丿IJ玻璃棒搅拌，图屮实验操作正确.故选：B.16.（2016•青羊区模拟）配制50gl0%的食盐溶液吋，有以下操作：①溶解②称屋③计算④ 量収，其中正确的操作顺序是（）A.③②④①B.①②③④C.③②①④D.②③④①【解答】解：配制50gl（）%的食盐溶液时，需要先知道用溶质食盐多少克，溶剂水多少克，故首先是计算.计算完后，先称固体食盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：计算，称量, 量取，溶解.故选A17.（2016*宝山区校级二模）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液l（）（）g,下列操作错误的图示是（）5% NaCl 氯化钠溶解D.匚二J溶液装瓶贴签【解答】解：A 、实验室的药品有毒或腐蚀性，不可以用手直接取用，图小操作错谋，故A 错误;B 、 取用液体时，注意：①试剂瓶瓶口要紧挨量筒」②标签向着手心，图屮操作正确，故 B 正确；C 、 氯化钠溶解，川玻璃棒不断的进行搅拌，以加速溶解，图中操作止确，故（2正确；D 、 配制完的溶液装配贴签，防止变质、方便使用，图屮操作正确，故D 正确. 故选A.18. （2017*高密市校级三模）下列有关溶液的说法正确的是（） A. 将植物油与水混合，得到的是溶液B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C. 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质最分数为20%D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液【解答】解：A 、植物油不溶于水，二者混合形成乳浊液，故A 错；B 、 溶解度的影响因素是温度，搅拌不能影响物质的溶解度，故B 错；C 、 溶液具有均一性，将10%的KNO 3溶液倒出一半，剩余溶液小溶质的质量分数为10%, 故C 错；D 、 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液，故D 正确.故选D.取用氯化钠固体B. 量取蒸僻水。
【精品】初三化学中考溶液经典练习含答案
溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （ 1） 10℃时，在 100 g 水里溶解 _________g KNO 3 时，溶液恰好达到饱和状态。
（ 2）右图为 NaCl 和 KNO 3 的溶解度曲线，则表示 NaCl 的溶解度曲线是 _________( 填“甲”或“乙” ) ；
①操作 2 的名称是
。
KNO 3 固体 53.9g
溶液 C
1
②溶液 B 和溶液 C 中属于饱和溶液的是
（填序号）。
③样品中钾元素的质量为
g（结果保留整数） 。
【海淀】 28．（ 6 分） NaCl 和 KNO 3 在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度 /℃
0
10 20 30 40 50 60
【怀柔】 27. （ 7 分）溶液在生活和生产中有着广泛的应用。某兴趣小组为了研究物质的
溶解，做了如下所述的实验： 实验（ 1 ）
① 10 克水中加入 2
② 10 克水中加入 2 ③ 10 克汽油中加入 2 克
克
克
氯化钠
碳酸钙
氯化钠
上述实验中可得到溶液的是
（填序号），该溶液中的溶质是
；①和②
对比可得出影响物质溶解性的因素是
D． 40~50℃
（ 4） 70℃时，将 138gKNO 3、 37gNaCl 分别溶解在各装有 100g 水的两个烧杯中，其中能
形成饱和溶液的是
；若从 70℃降到 20℃后， 下列说法中正确的是
（填字
母序号）。
A． KNO 3 析出， NaCl 不析出
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
2．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
3．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
4．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 练习题(含答案)
人教版初中化学九年级下册第九单元溶液一、单选题1.某温度时，将40g KNO3溶解在一定量的水中配成100g KNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A. m（溶质）：m（溶剂）=40：100B. 再加入少量KNO3固体，溶质的质量分数变大C. 降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液D. 此时溶液中溶质的质量分数为40%2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断下列说法不正确的是（)A. t2℃时，甲、乙的溶解度相等B. t2℃时，将60g乙加入100g水中可得160g溶液C. 乙的溶解度受温度影响较小D. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是( )A. 植物油B. 细沙C. 蔗糖D. 面粉4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%5.根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A. 28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)=m(KNO3) >m(Na2CO3)C. 将43℃时Na2CO3的饱和溶液升高10℃，有晶体析出D. 除去KNO3中混有的Na2CO3可在40℃时配成饱和溶液，再降温结晶、过滤6.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A. 实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶B. 需用托盘天平称取3g氯化钠固体，用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水C. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D. 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）7.下图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B. t1℃时KNO3的溶解度是70C. 在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D. 在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO38.在相同的温度下，有两瓶溶液分别为饱和的食盐溶液和不饱的食盐溶液，它们溶质质量分数的大小关系是（）A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 两者相等D. 无法比较9.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种10.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液C. 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体二、填空题11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
九年级化学溶液练习题附答案
九年级化学溶液练习题附答案1. 在多少体积的水中，将30 g NaOH 溶解可以得到1 mol/L 的NaOH 溶液？NaOH的摩尔质量为40 g/mol，所以1摩尔NaOH的质量为40g。
将30g NaOH溶解可得到30/40=0.75摩尔的NaOH。
要得到1摩尔/L的NaOH溶液，需要溶解0.75摩尔/L的NaOH溶液。
所以，需要在0.75升的水中溶解30g的NaOH。
2. 在多少体积的水中，将50 g HCl 溶解可以得到2 mol/L 的HCl 溶液？HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，所以1摩尔HCl的质量为36.5g。
将50 g HCl溶解可得到50/36.5=1.37摩尔的HCl。
要得到2摩尔/L的HCl溶液，需要溶解1.37/2=0.685摩尔/L的HCl溶液。
所以，需要在0.685升的水中溶解50g的HCl。
3. 一个NaCl溶液的体积为500 ml，其中含有10 g NaCl，求该溶液的浓度。
NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，所以10g NaCl可以转化为10/58.5=0.171 摩尔NaCl。
该溶液的浓度为0.171/0.5=0.342mol/L。
4. 有一水溶液，其中NaCl浓度为0.2 mol/L，AgNO3浓度为0.1 mol/L，试求这水溶液中能够溶解AgCl的最大浓度。
根据AgNO3和NaCl的化学反应可得：AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3因为AgCl的溶解度积Ksp为1.8x10^-10，所以溶解度为1.34x10^-5mol/L。
当Ag+离子浓度为1.34x10^-5mol/L时，AgCl的溶解度达到最大，即向水中加入的AgNO3产生的Ag+离子最多。
而根据AgNO3浓度为0.1mol/L，可以得到Ag+离子浓度为0.1mol/L，在这种情况下，AgCl的最大溶解度为1.34x10^-5mol/L。
所以，在该水溶液中能够达到的最大AgCl浓度为1.34x10^-5mol/L。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。
答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。
例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。
答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。
沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。
完整九年级化学溶液计算题及答案.docx
1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。
药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。
同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g 稀盐酸，充分反应后过滤，得到 5g 固体和 111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留至0.1%）2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸 (或碱 ) 溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱 (或酸 )溶液 (这种溶液被称为标准溶液 )，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸 )溶液的多少即可求算出待测酸(或碱 )溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向(填“酸”或“碱” ，下同 ) 溶液 (待测液) 中滴加溶液(标准液)。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。
若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为 4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
（计算过程中数值保留至0.1）pH7O24.5V/mL3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量 6.9 g ；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8 g ；②加入质量分数为7.3%的盐酸 100 g ，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质 3.2 g 的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
(完整版)初三化学溶液专题训练习题
初三化学溶液专题练习习题强化训练一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。
人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题（含答案解析）一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。
下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼2．按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。
若液体X是水，则固体y可能是A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．二氧化锰3．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8%4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25gB．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。
（不考虑水分蒸发）D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%7．如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。
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溶液（计算）
一、选择题
1 ．在一定温度时，某溶质的溶解度为S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量
分数（）
A 大于S%B等于S%C小于S%D无法判断
2．在 20℃时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入 5 克食盐，
在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）
A 24.5%
B 26.5%
C 28.5%D无法计算
3．把 30 克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100 克，取出稀释后溶
液 20 克，此溶液中NaCl 的质量分数为（）
A 5%
B 6%
C 3%
D 2%
4 ．把400 克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）
A 100克
B 200克
C 400克
D 800克
5 ． 20℃时 NaCl 在水中的溶解度是36g。
在该温度下，50g 水中放入20gNaCl ，
溶解后所得溶液中NaCl 的质量分数为（）
A 28.6%
B 26.5%
C 40%
D 30%
6 ．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需
加水的质量为（）
A am ／ b g
B m(a － b) ／ b g
C a ／ mb g
D (a － b) ／ m g 7． t ℃时将一定质量的某物
质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。
然后，把温度降至 t ℃。
已知从三份溶液
中蒸发的溶剂分别为 10g、20g、30g，析出晶体
为ag、 bg、 cg，则 a、 b、 c，三者的关系是（）
Nh=T?O?u(f?e1O?
A c=2b-a
B c=a+b
C c=a+2b
D c=2a+b
8 ．有 xg20%A溶液，若要将浓度降到
A 加入一倍的溶剂B加入的溶剂10%，应采取的措施是（
C加入 2xg5%A溶液 D
）
加入xg20%A
溶液
9． 20℃ NaCl 的溶解度是甲，取 20g 甲溶液，加入36g，在该温度下，将20gNaCl 溶于 100g 水中配成溶液6gNaCl 晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量
分数正确的一组是（）
A 甲— 16.7%乙—35.9%B甲—20%乙—35.9%
C 甲— 20% 乙— 26.5%
D 甲— 16.7% 乙— 26.5
10．在 20℃时， A 物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入 5gA 或蒸发掉 32.26g 水，都可成为饱和溶液，则20℃时， A 的溶解度为（）
A 13.4g
B 15.5g
C 16.7g
D 无法计算
11．在 100g 溶液中加入20%的溶液 100g 后浓度为 12%，则原溶液的浓度为（）A 2% B 4% C 8% D 10%
12．现有 40℃时 KNO3的饱和溶液 82.0g ，当温度下降
至10℃时，溶液质量为 60.5g ，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时 KNO3的溶解度是
A 32g
B 64g
C 40.5g
D 21.5g
13．将 60℃的硫酸铜饱和溶液100 克 , 冷却到20℃ , 下列说法正确的是
A 溶液质量不变
B 溶剂质量发生变化
C 溶液为饱和溶液, 浓度不变
D 有晶体析出 , 溶剂质量不变
二、计算题
1 ．在一定温度时， NaCl 饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到 3.2gNaCl ，计算：（ 1）这一温度下 NaCl 的溶解度（ 2）该温度时 NaCl 饱和溶液中溶
质的质量分数（ 3）配制该温度时NaCl 饱和溶液1000g ，需水和 NaCl 各多少g？
2、 100g 某浓度的硫酸溶液恰好跟13g 锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。