2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题3 常见金属及其化合物(含解析)
2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题3 常见金属及其化合物（含解析）一、选择题1.(2010·天津河西检测)下列物质颜色的变化，属于物理变化的是( )A.含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰B.蛋白质遇浓硝酸变黄C.pH试纸与某溶液接触变为红色D.无色浓硝酸久置后变黄解析：焰色反应属于物理变化；B项是蛋白质的特征反应(主要指含苯环的)；pH试纸变色，是有机色素与H+、OH-的反应，此处可进一步举例说明；D项浓HNO3分解产生的NO2溶在其中，使其变黄，属于HNO3的分解反应。
答案：A[来源:学+科+网]2.(2010·山东潍坊质检)1 mol下述固体物质长期放置于空气中(不考虑潮解情况)，最后质量增加的关系是( )①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A.①=③＞②＞④B.①＞②＞④＞③C.③＞①=②＞④D.④＞③＞②＞①解析：各物质露置于空气中发生变化的情况如下表：答案：B3.(2010·湖北黄冈检测)一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量解析：没有复分解反应发生。
答案：C4. (2010·潍坊模拟)质量分数相等的Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物x g ，加热一段时间后质量变为y g ，当NaHCO 3完全分解时，y 值等于( ) A.16853x B.168137x C.8453x D.168159x解析：解题关键找出前后混合物中相同的部分得出差量，结合方程式求解。
2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 固体减轻[来源:Z 。
xx 。
]2×84 106 6221x g m g (x-y) g m=84253⨯x 21x-84253⨯x=x-yy=168137x[来源:Z,xx,]答案：B5. (2010·山东临沂高三模拟)钡和钠相似，也能形成含-22O 的过氧化物，下列叙述中不正确的是( ) A.过氧化钡的化学式是BaO 2B.-22O 的电子式是［］2-C.1 mol Na 2O 2或BaO 2跟足量的水反应都生成0.5 mol O 2D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂解析：BaO 2可由Na 2O 2来类推，2BaO 2+2H 2O2Ba(OH)2+O 2↑，-22O 的电子式为［］2-，故选B 。
答案：B6. (2010·天津河西检测)下列各组性质的比较中，不正确的是( ) A.热稳定性 Na 2CO 3＞NaHCO 3＞H 2CO 3 B.熔点 二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰 C.酸性 H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D.沸点 H 2Se ＞H 2S ＞H 2O解析：热稳定性：碳酸正盐＞碳酸氢盐＞碳酸。
B 项注意：金属的熔点变化较大，应联系具体物质进行对比。
C 项归纳：非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。
[来源:]D 项要求：强调在H 2O 中存在氢键使其沸点反常升高。
答案：D7. (2010·湖北武汉高三模拟)过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是( ) A.NaOH 、Na 2CO 3 B.Na 2CO 3C.NaOHD.NaOH 、Na 2CO 3、Na 2O 2 解析：发生的反应有：2NaHCO 3 △Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑ 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O由题给信息过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合，知CO 2过量，不可能存在NaOH ，因此排除气体物质后冷却，残留固体物质只能是Na 2CO 3，故选B 。
答案：B8. (2010·安徽合肥高三模拟)使5.6 L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48 L 气体(标准状况下)，这4.48 L 气体的质量为( )A.8.8 gB.6.4 gC.8.2 gD.6.2 g 解析：反应前后气体的物质的量分别为：n (前)=14.226.5-∙molL L=0.25 mol n (后)=14.2248.4-∙mol L L=0.20 mol,Δn=n(前)-n(后)=0.05 mol运用差量法：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2 Δn2 mol 1 mol 1 mol 0.05 mol 0.05 mol得反应后的0.2 mol 气体中含0.05 mol O 2和0.15 mol CO 2，故反应后的气体总质量=0.15 mol ×44 g ·mol -1+0.05 mol ×32 g ·mol -1=8.2 g 。
答案：C9. (2010·湖北黄冈模拟)用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜： ①Zn −−→−稀硫酸H 2−−→−CuO Cu②CuO −−→−稀硫酸CuSO 4−→−ZnCu 若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是（ ） A.一定消耗相同质量的氧化铜 B.一定消耗相同质量的锌 C.一定消耗相同质量的稀硫酸 D.一定生成相同质量的硫酸锌解析：此题的信息是“氢气还原氧化铜的实验”，此实验中所用氢气的质量有一部分没有参加化学反应，因此需要较多量的锌和稀硫酸，当然生成硫酸锌的质量是不相同的。
答案：A10. (2010·山东济宁测试)燃料电池是燃料（例如CO 、H 2、CH 4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常为KOH 溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）A.负极反应式为：CH 4+10OH --8e -====-23CO +7H 2OB.正极反应式为：2O 2+4H 2O+8e -====8OH-C.随着不断放电，电解质溶液碱性减小D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大解析：负极反应是还原剂（CH 4）失电子被氧化的反应，正极反应是氧化剂（O 2）得电子被还原的反应。
将两电极的反应（有时亦称“半反应”）相加，得总反应式为CH 4+2OH -+2O 2====-23CO +3H 2O 。
可见随着反应进行，电解质溶液中的c(OH -)不断减少，故C 选项不正确。
对于A 、B 两选项，根据题给条件和以上分析，可知属于正确选项。
对于D 选项，根据能量转化的规律，燃烧时产生的热量是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率是比较高的，故D 选项也正确。
答案：C11. (2010·全国高考理综Ⅰ·11)关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ） A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 解析：电解食盐水时发生的反应： 阳极：2Cl -―2e -====Cl 2↑ 阴极：2H 2O+2e -====H 2↑+2OH -总反应：2NaCl+2H 2O====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑对照分析选项，A 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl 2，滴加KI 溶液后发生反应：Cl 2+2I -====I 2+2Cl -，溶液呈棕色，B 正确；阴极附近产生大量的OH -，滴加酚酞后变红色，C 错误；电解后生成NaOH ，溶液呈碱性，D 错误。
答案：B[来源:学科网ZXXK]12. （2010·聊城二模）大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究2SO 与22Na O 反应可能有24Na SO 生成B ．探究浓24H SO 与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC ．探究Na 与水的反应生成NaOH 和2OD ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通以2Cl ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO 的漂白性所致 答案：C13. （2010·东城二模）下列各组反应能产生可燃性气体的是（ ）A ．铜投入到浓硝酸中B ．碳投入到热的浓硫酸中C ．电石投入到水中D ．碳酸钙投入到盐酸中答案：A 二、非选择题14. (2010·江苏高考·22)下图中，A 、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求完成下列问题：（1）写出B 的化学式_____________________，G 的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为______________________________________。
（3）反应②进行的条件是________________________________________。
（4）反应③的化学方程式为______________________________________。
解析：该题为一道无机框图题，重点考查学生对“铝三角”的掌握情况，并结合有机化学中的几个特征反应。
依题知，H是正四面体结构的非极性分子，又是一种重要的能源，应该想到H为甲烷。
甲烷与氯气发生取代反应的产物为A、G，其中G是正四面体结构的非极性分子，甲烷的氯代产物中只有四氯化碳满足题意，因此G为四氯化碳。
而A是重要化工原料，且又与金属B反应，在甲烷的氯代产物中只有氯化氢满足要求，因此A是盐酸。
K是由两种常见元素组成的化合物，能与水反应生成甲烷与I，I高温分解生成J，J是一种耐高温材料，耐高温材料在高一化学新型无机非金属材料中学过，不难想出J极有可能为氧化铝，则I为氢氧化铝，则K中含C、Al两种元素，根据产物甲烷、氢氧化铝和反应物之一水，推出K为碳化铝（Al4C3）。
由流程图知，金属B为铝。
金属B（铝）与A(盐酸)反应生成三氯化铝和氢气，而D、F两物质反应生成I(氢氧化铝)，知D为三氯化铝，E为氢气，不难得出C为碱溶液，F为偏铝酸盐。
高中一轮复习化学文档：第二板块+专题三 金属及其化合物+Word版含答案
第二板块 无机化合物及其应用第一部分夯实基础课钠及其重要化合物钠的性质及应用1．物理性质颜色 熔点 硬度 密度导电性、导热性银白色 低小比水的小；比煤油的大良好2．化学性质从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O22Na 2O 。
点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
实验现象及解释：(3)与乙醇反应2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
钠与乙醇反应比钠与水反应速率要慢。
(4)与盐溶液的反应①金属钠与盐(如FeCl 3)溶液反应的解题技巧 金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，NaOH 再与溶液中的溶质(如FeCl 3等)发生复分解反应：3NaOH ＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 。
反应的总化学方程式为6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3=== 2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
②钠与盐溶液反应的思维流程3．钠的制取及保存(1)制取：电解熔融NaCl ，化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[对点练习]1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体――→⑤白色粉末，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：选A 钠在空气中露置，发生如下转化：Na ――→①Na 2O ――→②NaOH ――→③NaOH 溶液――→④Na 2CO 3·10H 2O ――→⑤Na 2CO 3粉末，可知A 正确。
2011年高考真题金属及其化合物解析
2011年高考真题金属及其化合物解析2011年高考真题金属及其化合物解析1解析 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数 A正确 Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠 所以bg固体是氯化钠 利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数 B正确 混合物与足量稀硫酸充分反应 也会生成水和二氧化 所以逸出的气体是二氧化碳 但会混有水蒸气即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量 因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应 反应的方程式为CO32 Ba2 =BaCO3↓、HCO3 OH Ba2 =H2O BaCO3↓ 因此最后得到的固体是BaCO3 所以可以计算出Na2CO3质量分数 选项D也正确。
答案 C2解析 A项中是Mg与CO2反应 方程式为2Mg 2CO2 点燃2MgO C B项中Al与Fe2O3发生铝热反应 方程式为Fe2O3 2Al 高温2Fe Al2O3 C项中是金属Na与C2H5OH反应 方程式为2Na 2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa H2↑。
这三个反应都是置换反应。
D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 不是置换反应 但学生可能将此反应记错 认为生成了铁单质。
此题难度不大 但素材来自教学一线 考查学生平时学习的错误 对实际教学有一定的指导作用。
答案 D3解析 本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中 并及时搅拌 A是错误的 过滤时需要用玻璃棒引流 因此C不正确 蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿 由MgCl2水解 所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体 所以D不正确。
因此只有选项B 是正确的。
答案 B4解析 铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物 A不正确 铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀 铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀 例如铁与氯气直接反应而被腐蚀 铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿 方程式为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 因此选项B不正确 AlCl3、Fe Cl3、Cu Cl2均属于强酸弱碱盐 在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl 溶液在加热时会促进水解 同时生成的HCl挥发 进一步促进水解 当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物 所以选项C正确 铝属于活泼的金属元素 在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质 Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+ 而不是单质铁 只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。
高考化学一轮复习 单元检测3 金属及其化合物(含解析)-人教版高三全册化学试题
单元检测3 金属及其化合物一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．[2020·河南洛阳考试]下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2B．过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成FeCl2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物2．[2019·福建三明一中期中考试]下列各项中，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能实现的是( )A．除去氧化镁中混有的氧化铝B．分离氯化铝和氯化铁的混合溶液C．除去氧化铁中混有的二氧化硅D．分离氯化亚铁和氯化铜的混合溶液3．[2019·湖南师大附中摸底考试]下列示意图与对应的反应情况相符的是( )A．向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入氨水B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸4．某学习小组设计如图所示实验方案，相关推测不合理的是( )A．试管②中滴入酚酞溶液后溶液可能变浅红B．试管③中滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶5．[2020·安徽六校联考]根据下列实验操作和现象所得出的结论或作出的解释均正确的是( )选项实验操作现象结论或解释A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：Cl>S B向废FeCl3蚀刻液X中加入少量Fe粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2＋C用c(Fe3＋)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋是可逆反应，且溶解度AgCl<Ag2SO4D 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn－Cu原电池加快了制取H2的速率下列有关说法正确的是( )A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B ．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C ．实验③发生反应的化学方程式为3Cu ＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD ．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 7．[2020·湖南长沙长郡中学第五次调研]现有FeSO4、Fe2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液，其中c (H ＋)＝0.10 mol/L 。
2011年化学高考金属及其化合物
2011年高考化学试题分类汇编解析——金属及其化合物1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
及其化合物的性质，A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体4. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al5.下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌7．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳8.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
2011高考化学试题分类汇编-金属及其化合物
2011高考化学试题分类汇编-金属及其化合物2011高考化学试题分类汇编-金属及其化合物2011高考化学试题分类汇编-金属及其化合物2011高考化学试题分类汇编-金属及其化合物铁、铜11加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项 A ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液 B ．往澄清石灰水中逐渐通入CO 2气体 C ．往AlCl 3溶液中逐NaOH 溶液 D ．往NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸溶液 12．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol 两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是 A ．Mg 和Al B.Al 和Fe C.Fe 和Cu D.Na 和Mg 13．向20mL2mol/LAlCl 3溶液中加入30mLNaOH 溶液，充分反应后得到0.78g 白色沉淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度为 A ．1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L 14．在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是 A ．HCO 3--、Na +、Cl -、Ba 2+ B. AlO 2--、S 2--、Na +、K + C ．SiO 32－、CO 32－、K +、Na + D.Ba 2+、Al 3+、NO 3－、Cl －15. 在某稀溶液中含 1 mol KNO 3和4mol H 2SO 4，向其中加入1.5mol Cu 粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A. 11.2L B . 22.4 LC. 33.6LD. 22.4L~33.6L 之间 16. 某稀硝酸能与5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为 A . 16.8g B . 0.3mol C. 11.2gD. 0.2mol 17. 向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S 、T 、P)的气体。
金属及其化合物高考一轮复习试题解析3-2-2
第3章第2节第2课时1.以下有关正三价铝的叙述正确的是A .当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B •当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C .在强酸性环境中正三价的铝以AI 3+形式存在于溶液中D .在pH 较大的溶液中正三价的铝以AI 3+形式存在于溶液中解析：AI(OH) 3 的电离：H + + AIO — + 出0AI(OH) 3A|3*+ 3OH —.由平衡移动可知，加入强酸溶液 H +中和OH -,应发生碱式电离生成 AI 3 +,反之则发生酸式电离生成 AlO —. 答案：C 2•美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物 究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料, (AI 2H 6).这一研 也有望应用在氢动力汽车和其他能源 方面.有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上. 下列关于氢铝化合物的推测不 正确的是 A •氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B .氢铝化合物中铝显+ 3价，H 显—1价 C .铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物 D •氢铝化合物具有强还原性 解析：氢铝化合物类似于氢化钠、氢化钾等，其中金属铝显+ 3价，氢显—1价.铝在 高温下与水蒸气反应生成氢氧化铝和氢气，不能得到氢化铝. 答案：C 3•某无色溶液中，已知含有 H +、Mg 2*、Al 3+等阳离子，逐滴加入 NaOH(aq)，则消耗 NaOH(aq)的体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是 XCBAD解析：加入的NaOH首先中和H + ,然后和Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、AI(OH) 3沉淀，最后过量的NaOH把AI(OH) 3溶解生成NaAlO 2.答案：B3 +4.在下列操作过程中，发生的反应能用离子方程式Al + 3AlO 2 + 6H2O===4AI(OH) 3 J 表示的是A .向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B .向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D .向铝盐溶液中不断增加NaAlO 2溶液解析：由Al3 + + 3AlO— + 6H2O===4AI(OH) 3J ,可知该反应由可溶性AI 3+和AlO _盐反应而来，A、B是由Al3+和OH -反应，C是Al 3+与HCO j的双水解反应.答案：D5.将总物质的量为n mol的钠与铝(其中钠的物质的量分数为X)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L.下列关系式中正确的是()A. x=C. V = 33.6n(1 —x) D . 11.2n<V w 22.4nB . 0<x W 0.5解析：该题中涉及的化学方程式为: 2Na + 2H2O===2NaOH + 出匸，2AI + 2NaOH + 2H2O===2NaAIO 2+ 3出t .由题意，金属没有剩余可知x必大于或等于0.5,即0.5W x<1 .根据电子得失守恒得: nx x 1+ (n—nx 卜3----------------- j ------------ '—X 22.4 = V(H2)，当x= 0.5 时，V(H2)= 22.4n,当x= 1时，V(H2)= 11.2n,贝y 11.2n<V w 22.4n.答案：D6.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是A. Al 2O3B. MgOC. SiO2D. P2O5解析：该物质在过量的盐酸中可以得到白色沉淀，只有Na2SiO3符合，所以原氧化物为SiO2.选C.答案：C7. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是AI(OH) 3+ Na0H===NaAl0 2+ 2H2OA . X元素可能为AlB. X元素可能是金属，也可能是非金属C.反应①和②互为可逆反应D •反应①和②一定为氧化还原反应解析：A为单质，B、C为化合物，所以①、②一定为氧化还原反应，所以D正确；据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，故 A 一定不是金属,错误；①②不互为可逆反应，因为条件不同.答案：D&将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是③1 : 4④2 : 7⑤任意比A .②④B .只有⑤C.②③ D .①④解析：沉淀一定是AI(OH)3,而溶液中的Al元素可以是AlCl 3或NaAI0 2.若AlCl 3过量,则溶液中Al元素的存在形式为AI3+,设AI(OH) 3为1 mol,据AlCl 3 + 3Na0H===AI(0H) 3J + 3NaCl1 mol 3 mol 1 mol则n(AlCl 3) : n(Na0H) = (1 + 1) : 3= 2 : 3.n(0H —)若A|C|3的量不足，且3＜討4，溶液中A|元素的存在形式为A|02 .设AlCl 3的物质的量为1 mol.据AlCl 3+ 3Na0H===AI(0H) 3 J + 3NaCl1 mol 3 mol 1mol0．5 moI 0.5 moI 0.5 moI则 n(AICI 3): n(NaOH) = 1 mol : (3 + 0.5) mol = 2 : 7 答案： A9．对某溶液有如下操作：①向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；②过滤后向滤液中加入过量的氨水 液呈碱性 )，又有白色沉淀生成； ③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，溶液中含有的离子可能是可知，丁为 NaOH 溶液，乙为 Al 2(SO 4)3 溶液， BaCl 2 和 FeSO 4 两物质中与 NaOH 溶液不反 应的是 BaCl 2 溶液，所以丙为 FeSO 4.答案： D11．要使含 a moI AI 3 的 A 溶液中铝元素和含有 b moI AIO 2 的 B 溶液中铝元素全部转化液体试剂 )解析： 由于题目中不准使用固体试剂和液体试剂，因此只能用气体．即： 3Al ++ 3NH 3 H 2O===AI(OH) 3 J +3NH 才2AIO 夕 + CO 2 + 3H 2O===2AI(OH) 3 J + CO, 3 Al ++ 3AIO 亍 + 6H 2O===4AI(OH) 3 J(使溶 又生成白色沉淀． 原()＋2＋2 ＋A ． Ag＋、 Cu ＋、 Ba ＋C ．Ag ＋、 Fe 3＋、 Ca 2＋B ． Ag ＋、 Ba 2 ＋、 AI 3＋3＋ 2＋＋解析： 某溶液依次跟盐酸、氨水Na 2CO 3 反应都产生白色沉淀，可推知溶液中应有 Ag＋、 AI3+、Ba 2 +或Ca 2+ .因此由①可排除D ，由②可排除A 、C ,故选B. 答案： B1 0．甲、乙、丙、丁分别是 AI 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCI2 四种物质中的一种，若将 丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时， 无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCI 2D ． FeSO 4解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成， 继续滴加则沉淀消失这一现象为 Al(OH) 3 沉淀，有种途径， Al(OH) 3的物质的量为 ．(不准加固体试剂和②或由上述反应关系可以推测应有如下三种途径: ①②；①③；②③；根据Al守恒，无论哪种途径，若结果要使AI元素全部转化为AI(OH) 3,其物质的量都是(a+ b)mol.答案：3 (a + b) mol12 .某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AICI 3中含有的Mg2+、K +杂质离子，并尽可能减少AlCl 3的损失.请回答下列冋题:足M NaOH(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式:.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么?⑵溶液a中存在的离子有;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH,为什么?___ ；为此，改进方法是______________________ .⑶为了研究AICI 3晶体的性质，在得到AICI 3溶液后，如何得到AICI 3晶体?解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2+可与0H -反应生成Mg(OH)2沉淀，AI3+与0H-反应生成NaAIO2和H2O ;氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在AI3+与氨水反应生成AI(OH) 3后，AI(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将AI(OH) 3 与Mg(OH) 2 分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2 +,但又引入了Na+,同时AI 3+转化成了AIO f ;因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH，以防止部分AI(OH) 3溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体；(3)直接加热蒸发AICI 3溶液会因为AICI 3水解而得不到AICI 3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶.答案：(1)Mg2+ + 2OH ===Mg(OH) 2 AI3++ 3OH - ===AI(OH) 3 JAI(OH) 3 + OH- ===AIO 2 + 2H2O 不能，因为AI(OH) 3不能溶于过量的氨水中，不能将AI(OH) 3与Mg(OH) 2 分开(2) K +、C「、Na+、AIO 2因为AI(OH) 3能溶于强酸，所以需控制pH,防止部分AI(OH) 3 溶解在a溶液中通入过量CO2气体⑶在酸性气氛中对AICI 3溶液进行蒸发结晶13.下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C G为单质.②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，丫易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀.(2)X 的熔点为801 C ，实际工业冶炼中常常加入一定量的丫共熔，猜想工业上这样做的目的： _______ •工业生产中，还常常利用电解 X 和F 的混合物制取 ______________________(3) 反应②的化学方程式是 (4) 反应④的离子方程式是答案：(1)AI 2O 3用作干燥剂⑵降低X 、Y 熔化时的温度，节约能源CI 2、H 2和NaOH(3)2CI 2+ 2Ca(OH) 2===CaCI 2 + Ca(CIO 2) + 2H 2O ⑷Al 3+ + 3AIO 2 + 6H 2O===4AI(OH) 3 J试完成下列有关问题:(1)M 的化学式为10,Y 在实验室中的用途有0-解析：据“ E 是一种具有漂白作用的盐, Y 易潮解，且 ②是工业生产中常见反应”，可 推断出E 为Ca(CI0)2, Y 为CaCl 2，又因为A 为单质，所以A 为CI 2, D 为Ca(0H )2,再据反应①可判断出B 为Ca , F 为H 20, G 为 H 2，故 I 为 HCI ，因为 M 为 AI 2O 3或 AI(OH) 3,则H 必然为强碱，因此确定 X 为NaCI ,C 为Na,H 为NaOH ，最后结合反应 ④知M 为AI 2O 3,J 为 AICI 3, K 为 NaAIO 2, L 为 AI(OH) 3.。
高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a为镁条B． b为氧化铁与铝粉的混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A． CH3COO－B． SOC． COD． HCO3.下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途4.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C． NaCl溶液D． NaOH溶液5.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是()A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼6.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③7.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤8.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－19.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
高考化学一轮复习章末排查练3金属及其化合物含解析新人教版
章末排查练（三) 金属及其化合物（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）1．钠及其重要化合物（1）知识网络构建（2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应________________________________________________________________________;②Na在空气中燃烧________________________________________________________________________;③Na2O2和H2O的反应________________________________________________________________________;④Na2O2和CO2的反应________________________________________________________________________；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2________________________________________________________________________;⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合________________________________________________________________________;⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2________________________________________________________________________；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合________________________________________________________________________;⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合________________________________________________________________________；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中人教版高中化学高三专题基础复习专题3《金属及其化合物》测试卷(答案解析)
【精品】人教版高中化学高三专题基础复习专题3《金属及其化合物》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是：（）A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化2．X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。
下列说法中不正确的是（）A．若M 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl2溶液B．若M 是氢氧化钠，则X 水溶液呈酸性C．若M 是氧气，则X、Z 的相对分子质量可能相差48D．若M 是强氧化性的单质，则X 可能是金属铝3．下列实验装置不能达到实验目的是()A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性4．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体5．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是() A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋6．把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶17．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂8．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
【高考复习】高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测(附答案)
【高考复习】高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测（附答案）金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
以下是金属及其化合物专项检测，请大家仔细练习。
1.（北京卷）在下列金属中，表面自然形成的氧化层可以保护内部金属免受空气氧化（）a.kb.nac、美联储。
艾尔解析：常见金属中，铝和镁在表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。
2.（福建体积）在常温下，在下列物质组中，y能与X和Z发生反应：a.①③b.①④C②④D②③解析：①中y是两性氢氧化物，常温下既能与naoh溶液反应又能与稀硫酸反应;②中sio2不能与浓盐酸反应;③中n2与o2在高温或者放电的条件下反应生成no;n2与h2在高温高压、催化剂的条件下反应生成nh3;④中在常温下，2fecl3+cu2=fecl2+cucl2，4hno3(浓)+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o，b项正确。
3.以下实验现象描述不正确（）编号实验现象a加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体b在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着c在fecl2溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色d在空气中久置的铝条放入naoh溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热解析：钠熔点低，焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色过氧化钠，a项正确;铝熔点低，加热熔化，表面生成的al2o3熔点高形成保护膜，b项正确;fe(oh)2易被空气中的o2氧化，最终生成fe(oh)3，c项正确;铝条表面有al2o3存在，放入碱液中，首先反应的为al2o3，即开始无气泡放出，d项错误。
回答：D4.下列类比关系正确的是()a、 AlCl 3是通过与过量NaOH溶液反应生成的，也可以通过与过量NH 3H 2O反应生成b.na2o2与co2反应生成na2co3和o2，则与so2反应可生成na2so3和o2c、 Fe与cl2反应生成fecl3，Fe与i2反应生成fei3d.al与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应分析：a项、Al（OH）3不溶于弱碱性氨；B项，so 2被Na 2O 2氧化生成Na 2SO 4；在C项中，I2的氧化能力较弱，与Fe反应生成fei2；在D中，Al的活性大于Mn，因此Al和mno2可以发生铝热反应。