高一化学必修一期中试题附答案.pdf
高一化学必
修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分
100分。常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl::32K:39Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共
50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题
2分，共20分。）1．将L 的NaOH 溶液加水稀释到
500mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）
A ．L
B ．L
C ．L
D ．L
2．下列物质属于电解质的是（）
A ．铜
B ．食盐水
C ．烧碱
D ．蔗糖
3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）
A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能用．．．
离子方程式Ba 2++SO 42—
=BaSO 4↓表示的是（）A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl
C ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑
D ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl
5．下列说法正确的是（）
A ．能电离出H +的化合物叫做酸
B ．实验测得1mol 某气体体积为，测定条件一定是标准状况
C ．摩尔是七个基本物理量之一
D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是
17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（）A ．H 2SB ．HClC ．NH 3D ．Cl 2
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A ．烧碱、液态氧、碘酒
B ．生石灰、白磷、熟石灰
C ．干冰、铁、氯化氢
D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）
A ．H 2SO 4
B ．KOH
C ．BaCl 2
D ．Na 2CO
39．下列溶液与20mL1mol ·Ｌ—1NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（）
A ．10mL1mol ·Ｌ—1Mg(NO 3)2溶液
B ．·Ｌ—1Al(NO 3)3溶液
C ．10mL2mol ·Ｌ—1AgNO 3溶液
D ．·Ｌ—1
Cu(NO 3)2溶液
10．1gN 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
A ．28x
mol —1B ．14x
mol —1C ．14xmol —1D ．28xmol
11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量
NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加
入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的
BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（）A ．①②⑤⑥⑦③④
B ．③④⑥⑤⑦①②
C ．④③⑥⑤⑦①②
D ．④③⑤⑥⑦②①
12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）
A ．K +、H +、SO 42—、OH —
B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO
3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—
、Cl —
13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于
L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）
A ．1L 溶液中含有个钾离子
B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为
C ．2L 溶液中钾离子浓度为L
D ．2L 溶液中含有硫酸根离子个
14．下列操作中不正确．．．的是（）
A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。
C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。
D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。
15．下列离子方程式中，正确的是（）
A ．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H +=Mg 2++H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag +=Cu 2++Ag D ．铁与稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑16．200mlFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+56g ，溶液中SO 42—
的物质的量浓度是（）
A ．5mol/L
B ．L
C ．10mol/L
D ．L
17．下列说法错误．．的是（）
A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出
10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）
C ．L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为
3××1023D ．10g98%硫酸（密度为cm 3）与L 硫酸的浓度是不同的
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为
1mol/L 的是（）A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中
B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入
9L 水中
C ．将气体溶于水配成1L 溶液
D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
19．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下中分子数为N A
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
20．下列有关胶体的说法正确的是（）
A．胶体是纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4个小题，共44分。）
21．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是①，CO的体积分数是②，CO的质量分数是③，C和O的原子个数比是④，混合气体的平均摩尔质量是⑤。
22．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．．）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（）
（3）分离汽油和煤油（）
（4）分离碘水中的碘单质（）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）
23．（14分）实验室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
A B C D
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g 。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶
液浓度L （填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为cm 3的浓硫酸的体积为
mL ，如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用mL 量筒最好。
24．（10分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe 2(SO 4)3（写出电离方程式）
(4)H ++OH —=H 2O （写出对应的化学方程式）
(5)CO 32—
＋2H +=CO 2↑+H 2O （写出对应的化学方程式）
四、计算题（共6分）
25．在20℃时，将溶于水中，恰好配成密度为cm 3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量。（2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度。
高一化学必修一期中试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每题2分，共20分。）
1B2C3D4C5D6A7A8A9D10C
二、选择题（每题3分，部分得分1分，共30分。）
11C12D13C14CD15B16B17D18D19D20AD
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（10分）①1:3（2分）②25%（2分）③%（2分）
④4:7（2分）⑤40g/mol （2分，无单位不得分）
22．（10分）(1)C(2)E(3)A(4)B 或BE(5)D （每小题2分）
23．（14分）（1）A 、C （2分）烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2分，每少一种扣
1
分）(2)B 、C 、D （2分，每少一个扣1分）（3）（2分）小于（2分）
(4)（2分）15（2分）
24．（每小题2分，共10分）
(1)CaCO 3+2H +=Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
(2)Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—
=BaSO 4↓+2H 2O
(3)Fe 2(SO 4)3=2Fe 3++3SO 4
2—
(4)HCl+NaOH=NaCl+H 2O
(5)Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
25．（6分）
解：（1）n （KNO 3）===分m （KNO 3）
M （KNO 3）101g/mol
(2)V(KNO 3溶液)===分C(KNO 3)===L-----------2分
答：（1）此饱和溶液中
KNO 3的物质的量为，（2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为L 。m(KNO 3溶液)ρ(KNO 3溶液)
+1130g/L V(KNO 3溶液)n(KNO 3)
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
高一化学必修一期中测试题
期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。 A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c) C．质量分数( )D．摩尔质量(M) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③ 8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管 9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag＋、K＋、NO－ 3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2 4 C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2 3、SO－2 4 12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N A D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2 4 ＝BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：2－ 3 CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
人教版高一化学必修一答案
人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6
高一化学必修一试卷及答案
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
人教版高中化学必修一期中考试
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 揭阳一中南区学校期中考试 高一级化学试卷 （第一卷） 说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,考试结束时，只交答题卷。 温馨提示：请把答案填在第二卷答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Pb:207 C:12 Fe ：56 第一部分 选择题 一、单项选择题。每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分，共28分。 1．下列说法正确．．的是( ) A ．摩尔是一种国际基本物理量 B ．1molH 2O 的质量为 18 C ．1mol 氧的质量为16g D ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( ) A ．实验室中制取少量蒸馏水 B ．从NaCl 溶液提取NaCl 固体 盐酸酸化的BaCl 2 C ．检验Na 2CO 3溶液中是否混有Na 2SO 4 D ．配制200mL 0.10 mol ·L -1盐酸
3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( ) A．看反应前后是否有氧原子的得失 B．看反应前后是否有原子的重新组合 C．看反应后是否有气体生成 D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( ) A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出 B．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl的混合物 C．可以用酒精萃取碘水中的碘 D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐 5. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO 4-＝2x2++5Z 2 +8H 2 O ②2A2+ +B 2 ＝2A3++2B-③2B-+Z 2 ＝B 2 +2Z- 由此判断下列说法错误的是（） A.反应Z 2 +2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2 、B 2 、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．将含1mol FeCl 3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含N A 个 Fe(OH) 3 胶体粒子。 B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强 C．154g CCl 4 在标准状况下的体积是22.4L D．H 2SO 4 是电解质，但是H 2 SO 4 不能导电。 7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体微粒可以透过滤纸 C．胶体微粒大小在1～100nm之间 D．胶体是介稳体系 8．下列反应不属于 ．．．氧化还原反应的是( ) A．2H 2O 2 2H 2 O + O 2 ↑ B．CaCO 3CaO+CO 2 ↑ C.2KClO 3 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+ 2H 2 O D．2Cu + O 2 2CuO 9、能正确 ．．表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-＋H+＝ H 2 O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2 O C．将金属Na加入冷水中： Na＋2H 2O＝Na＋＋2OH－＋H 2 ↑ D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO 3＋2H+＝Ca2+＋H 2 O＋CO 2 ↑
高一化学必修一：钠及其化合物的性质
钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
高一化学必修一期末试卷及答案(1)
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题 班级 姓名 姓名 一、选择题（每题只有一个选项符合题意 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是 A 分液、蒸馏 B 过滤、蒸发 C 萃取、分液 D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A ．28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 11．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间 B ．都能通过半透膜 C ．都能通过滤纸 D ．都呈红褐色 12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 A ． A aN bc 4.22 L B ． A cN ab 4.22 C ．A bN ac 4.22L D ． A acN b 4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三 种溶液中的SO 42－ 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：1 14．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物 C ．可能是混合物 D ．可能是纯净物且为单质 15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:2 16．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．． 的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液 D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
人教版高一化学必修一 3.1金属钠的性质知识点总结
一．金属钠 1．钠的物理性质 颜色硬度密度熔点导电导热性 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质（如与O2，Cl2反应）反应： 与O2常温： 点燃： 与Cl2 (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1)．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 与CO2反应
【重点推荐】人教版高中化学必修一试卷
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 浙师大附中2011学年第一学期第一次月考 高一化学试题卷命题：杜彩卿审卷：吕长高 注意：①本卷满分为100分，考试时间为90分钟 ②I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案写在答题纸上 ③相对原子质量：H-1；He-4；C-12；N-14；O-16；S-32;Cl -35.5 ;Ca-40;Na-23,Al-27，Cu-64。 第I卷（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．下列物质中属于电解质的是 A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢 2．英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 3．下列反应属于非氧化还原反应的是 A.2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3 B.2Mg+CO 22MgO+C C.N2+3H 22NH3 D.SiO2+CaO CaSiO3 4．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g 6．右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 7．在下列条件下， X Y Z A．酸性氧化物非金属氧化物氧化物B．胶体分散系混合物C．置换反应氧化还原反应化学反应D．碱性氧化物金属氧化物氧化物
人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
人教版高中化学必修一期中考试试题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 新课标高中化学必修1（人教版）期中考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl —35.5 Ba—137 第I卷（选择题共50分） 一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-22 题每一题得3分，本大题共22题，总计50分) 1．在0.5mol Na 2SO 4 中，含有的Na+数约是( ) A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 2．下列说法中，正确的是( ) A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H 2O的质量是18g/mol D．CO 2 的摩尔质量是44g/mol 3.下列说法正确的是( ) A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 C.1mol H就是1mol氢 D.1molH 2SO 4 的质量是98g 4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是 A、10mL0.1mol/L的AlCl 3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl 2 溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液5．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（） （A）溶液（B）悬浊液（C）乳浊液（D）胶体 6．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（） （A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 （B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体 （C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 （D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 7.下列物质中属于电解质的是 A.CO 2 B.BaSO 4 C.Zn D、食盐水
人教版高一化学必修一试卷
人教版高一化学必修一试卷 【一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣． 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( )
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱