绵阳市达标名校2020年高考二月化学模拟试卷含解析
四川省2020年高考化学二模考试试卷
四川省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）金属Na Al Cu Fe熔点（℃）97.8166010831535沸点（℃）883220025953000A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A . 核外电子数为16B . 在化学反应中易得电子C . 属于金属元素D . 在周期表中位于第3周期第ⅥA族3. （2分） (2018高二上·太原期末) 抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．下列不能作为抗酸药有效成分的是（）A . NaHCO3C . Al（OH）3D . NaOH4. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（）A . 加强海底可燃冰的探测与开发研究B . 积极推广风能、水能和太阳能发电C . 在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D . 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入5. （2分）下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）A . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维C . 铝热反应是炼铁最常用的方法D . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO26. （2分） (2018高一上·镇原期中) 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
绵阳南山中学2020届高三化学二诊模拟考试试题含解析
请回答下列问题：
（1)装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。
（2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热",“油浴加热")。
【答案】D
【解析】
【分析】
电解池装置图中H+向右移动,则N电极为正极，发生还原反应,Cr2O72-得电子生成Cr3+，M极失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，为原电池的负极,以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，M电极有机物失电子发生氧化反应,M为负极,故A正确；
B。 根据图示，正极反应为Cr2O72-+6e—+14H+=2Cr3++7H2O，消耗氢离子,N极附近溶液pH增大，故B正确;
【详解】A、根据图示，Ka1（H2C2O4）= =1×10－2，故A正确；
B、根据电荷守恒C（Na＋)+ C(H＋）= c(HC2O4—）+2c(C2O42—)+ c(OH—），根据图示，Ka2（H2C2O4）= ，当pH=5时，c（HC2O4—)=c(C2O42—)，所以C(Na＋) －3C(HC2O4-）= c（OH-）— C(H＋)= ，故B错误;
【解析】
【分析】
由反应步骤可知制取叠氮化钠 原理为,先通入氨气与钠先反应生成NaNH2和氢气,反应生成的NaNH2再与通入的N2O反应生成NaN3和H2O。
2020 年四川高考化学模拟测试二有答案
2020 年普通高等学校招生统一考试化学能力测试高考预测（二）可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35 5K 39 Ca 20 Fe 56 Cu 64 Mn 55 V 51 Ni59第一部分（单项选择题）1．二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）A．K B．N C．P D．C2．下列说法正确的是（）A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成3．分子式为C11H16 的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．4 种B．6 C．8 种D．10 种4．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错．误．的是（）①能与HCl 发生反应生成盐②能与NaOH 发生反应生成盐③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反应⑤能发生水解反应⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ① ②B. ③ ⑥C. ① ⑥D. ④⑤5．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C15H20O5B．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有9 种C．对三联苯分子中至少有16 个原子共平面D．油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是()A．元素Y 的最高正化合价为＋6 B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC．氢化物的稳定性Y>WD．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强7．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020年绵阳南山中学高考化学模拟试
2020年xxxx中学高考化学模拟试题绵阳南山中学2020年秋2020届零诊考试化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pb-207Ⅰ卷选择题：(6分×7=42分。
)1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类准确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述准确的是A．60 g丙醇中存有的共价键总数为10 NAB．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NAD．235 g核素23992U发生裂变反应：23992U + 10n9038Sr +13654U + 1010n 净产生的中子(10n)数为10 NA3．能准确表示下列反应的离子方程式是A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) =2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO－3，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O ===CO2－3 + 2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- +HCO－3 = CaCO3↓ + H2O4．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
四川省绵阳市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
四川省绵阳市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．化合物a中只含有C、H两种元素B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞WC．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的2．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3＞H2CO3A．A B．B C．C D．D3．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0C ．图丙是室温下用0.1000 mol •L ﹣1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol •L ﹣1某一元酸HX 的滴定曲线，该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D ．图丁是室温下用 Na 2SO 4 除去溶液中 Ba 2+ 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c （Ba 2+）与 c （SO 42﹣）的关系曲线，说明 K sp （BaSO 4）＝1×10﹣104．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 5．下列说法不正确的是A ．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B ．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C ．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D ．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr 反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)6．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是( )A ．B ．C ．D．7．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
2020年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷(十) (含解析)
2020年四川省绵阳市南山中学高考化学模拟试卷（十）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列说法中错误的是()A. 燃烧一定伴有发光发热现象B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定要有氧气参加D. 燃烧一定会放出热量2.下列关于有机物的说法错误的是()A. 乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验B. 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C. 乙酸的比例模型是D. CH2=CH2、苯都能发生加成反应3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 23g Na与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为N AB. 16g甲烷(CH4)所含的电子数为8N AC. 标准状况下，22.4L水所含分子数为N AD. 足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为N A4.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓5.X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。
下列说法正确的是()A. 原子半径：Q>Z>WB. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D. 非金属性：Y<Q6.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B. 通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶1二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.用下列装置不能达到有关实验目的是()A. 用甲图装置检验Fe3+离子B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置证明CuSO4在水中溶解度不大D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
2020年四川省绵阳市高考化学二诊试卷
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 溶液，难溶于有机物；在 、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 ．某实验小组制备高铁酸钾 并测定产品纯度。回答下列问题：
装置如图所示，夹持、加热等装置略。
（1）仪器 的名称是________，装置 中除杂质所用试剂是________，装置 的作用是________。
【解答】
．曲线 变化不大，表示盐酸中加水稀释的 变化，故 正确；
．曲线 变化较大，说明发生反应 ， 与 结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故 正确；
． 点 ＝ ， ＝ ，根据电荷守恒可知： ＝ ＝ ，则 ＝ ，故 错误；
．根据图示可知， 点溶液的 ＝ ， ＝ ，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的 ＝ ＝ ，故 正确；
（1）根据仪器构造可得； 装置除去氯气中混有的 气体， 装置吸收未反应的氯气，防止污染空气；
（2）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水；
（3） 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 ，可使用的控温方法为冷水浴，反应中 必须过量的原因是保持溶液碱性，防止 变质；
（4）充分反应后得到紫色固体 和 还有 ；
（2） 中发生反应的化学方程式为________。
（3） 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 ，采用的控温方法为________，反应中 必须过量的原因是________。
（4）写出 中总反应的离子方程式：________。 中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
准确称取 制得的晶体，配成 溶液，准确量取 溶液放入锥形瓶，加入足量 和 溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得 和 ，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 标准溶液 。
四川省2020版高考化学二模考试试卷
四川省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
下列有关说法正确的是（）A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂3. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O34. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液5. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少6. （2分）下列说法中一定正确的是（）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7. （2分） (2018高一上·和平期末) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（）A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)38. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高9. （2分）(2017·湛江模拟) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应10. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：11. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
2020年四川省绵阳市第三中学高三化学模拟试题含解析
2020年四川省绵阳市第三中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n （CuSO4）=1：9]。
t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL （忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。
下列判断正确的是（）A．a电极与电源的负极相连 B．t2时，两电极的质量相差3．84 gC．电解过程中，溶液的pH不断增大 D．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑参考答案：B略2. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B3. 下列判断正确的是①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．只有①B．只有③ C．②④ D．①②③④都正确参考答案：D略4. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B. 简单阴离子半径：M＞Z＞YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞MD. 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应参考答案：D【详解】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，故C不符合题意；D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
四川省绵阳市高考化学二诊试卷(含解析)
四川省绵阳市高考化学二诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（）A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料2．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是（） A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A． pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣B．含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D． c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、Br﹣4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子5．利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（）选项 a b c c试管中现象A 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液产生白色沉淀B 稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液褪色D 浓硝酸铜片 KI淀粉溶液溶液变蓝A． A B． B C． C D． D6．常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（）A．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol/LD．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）7．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（）物质 X Y Z W初始浓度/mol•L﹣1 0.5 0.5 0 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K=16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L ﹣1二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有．W在元素周期表中的位置为．XY3﹣离子的立体构型是；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为．（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是．9．实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．序号实验操作实验现象结论① 用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红② 用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为③ 滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：探究反应原理【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH直接与Mg反应产生H2．【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：试管序号加入溶液实验现象① 3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀② 3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀③ 3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀上述实验证明猜想是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是，生成沉淀的化学方程式是．（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2•6H2O 加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①，若②，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．10．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰．已知：请回答下列问题：（1）A与Cl2反应的产物名称是，B的结构简式是．第③步反应的化学方程式是．（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）．a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）．（5）第④步反应的化学方程式是．11．有机反应中常用镍作催化剂．某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题：沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2pH 5.2 3.2 9.7 9.2（1）滤液A中存在的阴离子主要是．硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是．（3）滤液B中加入H2O2的目的是．操作X的名称是．（4）含镍金属氢化物MH﹣Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M 代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M MH x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为．（5）一种储氢合金M 是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为．（6）上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时bkg Ni（OH）2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M=281kg/mol）的质量为kg（填计算式）．四川省绵阳市高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（）A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断．解答：解：A、太阳能是绿色能源，代替化石燃料符合低碳经济，故A选；B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故不是最有效的，故B不选；C、无纸化办公符合低碳经济，但不是最有效的措施，故C不选；D、可降解塑料符合低碳经济，但不是最有效的措施，故D不选．故选A．点评：本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．2．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是（） A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析： A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与氧气不反应；B．钠不稳定，易被空气氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、水反应生成含结晶水的碳酸钠，含结晶水的碳酸钠风化而生成碳酸钠；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化，氧化产物易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应；D．四氯化硅溶液中存在四氯化硅分子，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应；解答：解：A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与氧气不反应，不符合题意，故A错误；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O 风化脱水生成Na2CO3，符合题意，故B正确；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化成三价铁离子，三价铁离子易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应，不符合题意，故C错误；D．四氯化硅分子性质稳定，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查钠的性质，掌握钠及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A． pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣B．含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D． c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．pH=13的溶液呈碱性；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液呈酸性；D．c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性．解答：解：A．pH=13的溶液呈碱性，在碱性条件下Cu2+、NH4+不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故C错误；D．c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析： A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；C．铝与浓硫酸常温下发生钝化；D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．解答：解：A．标准状况下，氢氟酸为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数等于0.3N A，故B正确；C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于0.3N A，故C错误；D．电解精炼铜时每转移N A个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，题目难度不大．5．利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（）选项 a b c c试管中现象A 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液产生白色沉淀B 稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液褪色D 浓硝酸铜片 KI淀粉溶液溶液变蓝A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：元素及其化合物．分析：由图可知，锥形瓶中为固体与液体不加热的反应，c中为气体与溶液中离子的反应，A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚沉淀；C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．二氧化氮可氧化碘离子生成碘单质．解答：解：由图可知，锥形瓶中为固体与液体不加热的反应，c中为气体与溶液中离子的反应，A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应，则c中没有沉淀，故A错误；B．稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，则c中出现白色沉淀，故B正确；C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则c中溶液变为棕黄色，故C错误；D．浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，浓硝酸易挥发，则硝酸、二氧化氮均可氧化碘离子生成碘单质，所以c中观察到溶液变蓝，故D正确；故选BD．点评：本题考查实验装置综合应用及实验现象的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理及气体的性质为解答的关键，注意现象与反应的联系，题目难度不大．6．常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（）A．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol/LD．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．点②为混合溶液，由电荷守恒分析；B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解；C．由物料守恒分析；D、根据质子守恒分析解答．解答：解：A．点②为混合溶液，由电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+2c（R2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解，所以离子浓度为c（K+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B错误；C．由物料守恒可知，c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）==0.04 mol/L，故C正确；D、⑤用20ml0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液反应生成K2R，根据质子守恒可知：c（H+）+c（HR﹣）+2c（H2R）=c（OH﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等．7．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（）物质 X Y Z W初始浓度/mol•L﹣1 0.5 0.5 0 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K=16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L ﹣1考点：化学平衡的计算．分析： A、平衡后体积分数=；B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式，依据化学平衡移动原理分析判断；D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加；解答：解：达到平衡状态个物质反应量XYZW物质的量为0.4，04，0.4，0.4，反应的化学方程式为X+Y=Z+WA、平衡后体积分数=×100%=×100%=10%，故A正确；B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K==16，故B正确；C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式为X+Y=Z+W，依据化学平衡移动原理分析，增大压强反应速率增大，平衡不动，故C错误；D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加，若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L﹣1 ，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数的计算分析应用，注意化学方程式的书写方法和反应特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键和共价键．W 在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．XY3﹣离子的立体构型是平面三角形；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6kJ/mol．（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中含有离子键、共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；根据价层电子对互斥理论确定NO3﹣立体构型；SO42﹣中的一个O原子被S替换后形成S2O32﹣，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，根据硫酸根离子中S原子价层电子对互斥理论确定S2O32﹣离子中心原子的杂化轨道类型；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，根据燃烧热计算其反应热，写出相应的热化学方程式；（4）在酸性溶液中，MnO4﹣能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气．解答：解：X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，故答案为：离子键、共价键；第四周期第ⅦB族；NO3﹣中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形；SO42﹣中的一个O原子被S替换后形成S2O32﹣，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，则硫代硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：平面三角形；sp3杂化；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，H2S分解时△H=285.8 kJ/mol+296.8 kJ/mol﹣562.0 kJ/mol=+20.6 kJ/mol，所以其热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol，故答案为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol；（4）在酸性溶液中，MnO4﹣能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H +═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、热化学方程式的书写、原子杂化、化学键等知识点，综合性较强，正确推断元素、物质是解本题关键，同时考查学生知识迁移能力，知道硫代硫酸根离子中S原子杂化方式判断，为易错点．9．实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．序号实验操作实验现象结论① 用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红气体中含有NH3② 用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为H2③ 滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O探究反应原理【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH直接与Mg反应产生H2．【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：试管序号加入溶液实验现象① 3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀② 3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀③ 3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀上述实验证明猜想 b 是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，生成沉淀的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2•6H2O 加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液，若②有白色沉淀产生，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体，试纸变红说明生成的是碱性气体为氨气；②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声证明为氢气；③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液，白色沉淀溶解是氢氧化镁溶解；依据实验现象分析在氯化铵溶液中和醋酸铵溶液中反应生成白色沉淀和气体，在醋酸溶液中气体较少，无沉淀生成，说明是镁与铵根离子反应生成氢气和氨气，镁和水受热反应生成氢氧化镁沉淀和氢气；（3）白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl，可以设计实验过滤出沉淀后加硝酸溶解再滴入硝酸银溶液检验氯离子是否存在证明沉淀中有Mg（OH）Cl．解答：解：（1）①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体，试纸变红说明生成的是碱性气体为氨气，说明青提子含有氨气，故答案为：气体中含有NH3；②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声，是氢气混有空气点燃发生的反应，证明为氢气，故答案为：H2；③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液，白色沉淀溶解是氢氧化镁溶解，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；依据实验现象分析在氯化铵溶液中和醋酸铵溶液中反应生成白色沉淀和气体，在醋酸溶液中气体较少，无沉淀生成，说明是镁与铵根离子反应生成氢气和氨气，镁和水受热反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，证明猜想b正确，镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前是没和铵根离子反应生成氨气和氢气的反应，反应的离子方程式是：Mg+2NH4+═Mg2++2NH3↑+H2↑，生成沉淀是没在受热时反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；故答案为：b；Mg+2NH4+═Mg2++2NH3↑+H2↑；Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；（3）根据MgCl2•6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl，取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明沉淀中有Mg（OH）Cl；故答案为：过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀产生．点评：本题考查了物质性质的理解应用，主要是离子性质和物质性质的理解应用，实验过程分析和反应条件的确定，产物判断是解题关键，题目难度中等．10．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：。
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绵阳市达标名校2020年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( ) A ．风能 B ．江河水流能 C ．生物质能 D ．地热温泉2．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A ．2CONaOH(aq)2323ΔAl O NaAlO (aq)Al(OH)−−−−→−−−→ B ．饱和32NH Δ323CO NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−−→−−→先通后通 C ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃D ．22MgCl (aq)Mg(OH)MgO −−−→−−−→石灰乳煅烧3．目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是( )A ．充电时电极石墨棒A 连接电源的正极B ．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C ．放电时负极反应为2Br -—2e -=Br 2D ．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大4．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol/L w溶液pH=12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小：a<b<c<dB．氢化物的稳定性：b<dC．y中阴阳离子个数比为1：2D．等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液6．Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）7．二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。
某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]下列说法正确的是A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eC．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D．可选用装置A利用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl28．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是() A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍9．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。
放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。
由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO10．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种12．氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。
已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。
用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（）A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反应，H2O作还原剂C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中13．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。
下列有关说法正确的是A．a与电源负极相连，发生还原反应B．每处理lmolNO可以生成2molAC．通电后阳极附近溶液的pH增大D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化14．某热再生电池工作原理如图所示。
放电后，可利用废热进行充电。
已知电池总反应：Cu2++4NH 3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。
下列说法正确的是（）A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a为阳离子交换膜D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g15．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。
某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题：(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。
①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。
该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：______（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。
制备装置如上图2所示：①装置D中多孔球泡的作用是__________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。
他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、V 的表达式）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。
D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。
As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为______。
(3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为______，Se2Cl2的空间构型为______ （填字母）。
a．直线形b．锯齿形c．环形d．四面体形(4)硒酸钢（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。
硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。
(5)SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角______（填“大“或“小“），原因是______。
(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
19．（6分）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。
其反应方程式为：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)完成下列填空：28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________；写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。
29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。