2018-2019学年人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 复习课件(27张)

2．常见的图像分析 (1)以化学反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋(s)＋2H2O(l )
T1<T2
第三节 化学平衡
溶解 1．溶解过程 一定条件下的 固体溶质 溶液中的溶质 的可逆性 饱和溶液中： 结晶 2．可逆反应 (1) 在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进 概念行的反应。 (2) 约定采用“正反应”表示，把从左向右的反应称为正反应。 方法从右向左的反应称为逆反应。 (3) 同一条件 可逆反应发生的条件同时存在于同一体系中 特征同时进行 正逆反应同时进行，若正向放热，则逆向吸热。 部分转化 反应不能进行到底，反应物的转化率小于100% 同时存在 与化学反应有关的各种物质同时存在于同一体系中
有效 碰撞 几率 增加
反 应 速 率 加 快
三、有关化学反应速率影响因素的注意事项
固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时化学反应 浓度 速率不变 温度 温度对吸热反应影响显著。
催 能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能减慢化学 化 反应速率的催化剂叫做负催化剂。 剂 在实践中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂 恒温 恒温恒容充入气体 恒温恒压充入 改变条件 压缩体积 参与反应 不参与反应 不反应气体 压强 速率变化 速率加快 速率加快 速率不变 速率减小
6. 化学反应速率的有关计算 写化学方程式 找出各物质的 起始量、转化 量、某时刻量 根据已知条件 v 和原理列方程 计算 α c (初 ) c (转 ) m A(g) + n B(g) a mx b nx b-nx nx —— Δt nx —— b p C(g) + q D(g) 0 px 0+px px —— Δt 0 qx 0+qx qx —— Δt
二、化学反应速率的测定
测定 原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相 关的性质进行测定。 (1)利用能够直接 如通过测量释放出一定体积的气体的 观察的某些性质 时间来测定反应速率。或测定一定时 测定 间内气体压强的变化来测定反应速率。 测定 (2)利用依靠科学 如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、 方法 仪器才能测量的 导电能力等。 性质进行测定 (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色 时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来 跟踪反应的过程和测量反应速率。
c (平 )
a-mx Δc mx =—— —— Δt Δt c(转) mx =—— —— a c (初 )
对化学反应速率的理解
符 号 时 间 状 态 数 值
1．化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值， 不取负值。
2．化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率， 而不是某一时刻的瞬时反应速率。 3．在一定温度下，固体和纯液体物质的量浓度为不变的常 数，因此不能选用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。 4．同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度的变化量 来表示化学反应速率时，数值可能不同，但表示的意义相同。 各物质表示的化学反应速率之比等于该反应方程式中各物质 的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。
四、有关化学反应速率的图像
1．解答图像题的方法与思路 ①看面 弄清纵、横坐标的含义 看懂 ②看线 弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平 图像 ③看点 起点、交点 、折点、终点、最高点与最低点等 ④作线 如等温线、等压线等 联想 看完线后联想外界条件对化学反应速率的影响规律。 规律 作出 依据题意仔细分析，作出正确判断。如果图像中有三个量 判断 时，应确定一个量不变，再讨论另两个量的关系。
二、影响化学反应速率的因素
内因 物质本身的性质
增大C反
外 增大压强 界 条 升高温度 件
单位体积 活化分子 分子数增加 百分数不变
分子具有 能量增大 活化分子 反应所需 百分数增大 加催化剂 能量降低 增大固体表面积、配成溶液、光照、射线辐照、超 声波、电弧、强磁场、高速研磨等。
单位 体积 活化 分子数 增多
一、可逆反应
二、化学平衡状态
1. 在一定条件下，对于可逆反应当进行到一定程度时， 概念 正逆反应速率相等、各物质浓度不再改变的状态。 等 动 定 变 逆 2. 特征 可逆反应 v正= v逆 ≠0 浓度不变 条件改变平衡移动
N2(g)+3H2(g) 3. n初1 图像 n 初2 2NH3(g) △H<0
第2章 化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应的速率
一、化学反应速率表示方法
化学反应 1.概念 aA＋bB===cC＋dD 表示化学反应进行快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓度 2.表示方法 的增加来表示。 Δc(A) Δn(A) 3.计算公式 v(A) =——— =——— Δt VΔt mol/(L· min) mol/(L· s) 4.单位 v(A) Δc(A) Δn(A) a v(A) v(B) =———=— ——=—— bv(A)=av(B) —— =——— 5.推论 v(B) Δc(B) Δn(B) b a b
1
2
3
3
0 0 2
平衡移动 平衡相同
n初3
1
0
4.化学平衡状态的判断 化学反应 ①v ②温度 ③各组分的量 ④ρ＝m/V 等V 全为气体 等P ⑤ P总一定 ⑥M =m/n一定 全为气体 △n≠0 △n= 0 N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g) H2(g)+I2(g)⇋2HI(g) bv(A)正 = av(B)逆，一定平衡 绝热体系，温度一定，一定平衡 各组分的量(c n ω ψ)一定,一定平衡 密度一定，不一定平衡 一定平衡 不一定平衡 一定平衡 不一定平衡 一定平衡 不一定平衡
第2节 影响化学反应速率的因素
一、有效碰撞与活化分子
有效碰撞 反应物分子间能发生反应的碰撞。 化学反应能量变化 ①发生碰撞的分子具有较高的能量 发生条件 ②分子在一定的方向上发生碰撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子。 活化分子比普通分子多出的那部分 活化能 能量。 关系 普通分子+活化能→活化分子 解释化学 反应过程