物质构成的奥秘单元复习提纲
物质构成的奥秘复习提纲
单元三物质构成的奥秘一、分子1. 分子(1)概念：。
(2)特征：①；(温度越高分子能量越，运动速度越 )②；（温度越高分子之间的间隔越，温度越低分子之间的间隔越；气态分子之间的间隔液态分子之间的间隔固态分子之间间隔）③；注：同种物质的分子性质；不同种物质的分子性质。
用分子原子观点解释下列现象和概念（1）花香四溢：（2）阳光下衣服晾干的快：（3）热胀冷缩：（4）温度计测量体温的原理：（5）纯净物：（6）混合物：（7）物理变化：（8）化学变化：二、原子1、概念：。
2、化学反应的实质：(氧化汞受热分解的化学式表达式：，该反应的化学反应实质是；氢气在氯气中燃烧的化学式表达式：：，该反应的化学反应实质是.) 3、分子和原子的区别与联系(1)区别：(2)联系：4、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（带电）原子（电）（带电）（2） = = =（3）原子的质量主要集中在 上（4）原子中质量最小的粒子是（5）相对原子质量是指其它原子与C 12原子质量的121比较所得的值。
所以相对原子质量只是一个比值①相对原子质量= ———————————— ②相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”，忽略不写。
③相对原子质量≈ +注：等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越 。
5、元素（1）定义： *一种元素与另一种元素的本质区别：注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或红磷与白磷的混合物）不可能是化合物。
元素符号的意义：OFe2H4N 2（2）有关元素周期表a 、发现者：*元素周期表共有 个横行， 个纵行。
每一个横行就做一个 ，每一个纵行就做一个 （8.9.10三个纵行共同组成一个族。
每周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的元素是 元素。
b 、分类c 、元素之最：地壳： 、 、 、 （ 、 、 、 ）生物细胞： 、 、 、 （ 、 、 、 ）金属元素： （ ）空气： （ ），其次是 （ ）海水： 、 、 、 （ 、 、 、 ）宇宙： （ ）元素：如Mg 、Al 元素：如N 、C 元素：如He 、Ne 。
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习说课稿
4.实验操作：在实验环节，鼓励学生动手操作，观察实验现象，通过实验验证化学原理。
这些互动方式旨在营造积极参与的学习氛围，促进学生的思维发展和社会交往能力。
四、教学过程设计
（一）导入新课
新课导入是吸引学生注意力和兴趣的关键环节。我会采用以下方式导入新课：
3.情感态度与价值观：
（1）培养学生对化学科学的热爱，激发学习兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度，敢于质疑、勇于探究。
（3）培养学生团结合作、共同进步的团队精神。
（三）教学重难点
1.教学重点：
（1）物质的分类元素周期律。
（4）化学键的概念及分类。
2.探究教学：鼓励学生通过实验、观察、分析等方式，自主探究化学现象，培养他们的科学探究能力和创新思维。
3.互动教学：通过提问、讨论等形式，激发学生的思维，促进师生之间、生生之间的交流与合作。
这些方法的选择基于建构主义学习理论，认为学习是学生在原有知识经验基础上，通过外部环境刺激和内部思维活动主动建构知识的过程。
这些媒体资源在教学中的作用是提供直观的视觉和操作体验，帮助学生更好地理解和记忆化学知识。
（三）互动方式
我计划通过以下方式设计师生互动和生生互动的环节：
1.提问与回答：在教学过程中，我会提出开放性问题，鼓励学生积极思考并回答，激发他们的学习兴趣。
2.小组讨论：将学生分成小组，针对特定问题进行讨论，促进学生之间的交流与合作，共同解决问题。
（4）使学生掌握化学键的概念，能区分离子键、共价键和金属键。
（5）使学生理解分子结构，能描述分子几何形状及分子间作用力。
2.过程与方法：
物质构成的奥秘【期末复习】
（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有 。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根 据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法 使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2） 碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握 三种 基本 题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物 质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以 油炸食品不宜多吃。请回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。 （2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比 是 9：1：4 。 （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的 数值、正负
表示粒子 个数
人教版九年级化学：物质构成的奥妙复习提纲
物质构成的奥秘回顾与思考云南丽江永胜县片角中学：丁荣香一、 物质结构初步知识1、 构成物质的微粒有：分子、原子、离子铜、铁、钙等金刚石、硅、碳、磷等物质，如氧气等 离子 物质，如食盐等A 、 由原子构成的物质，如金属、稀有气体、某些固态非金属；B 、 由分子构成的物质，如H 2O CO 2 NH 3 SO 2 CO H 2 Cl 2 O 2 H 2N 2等; C 、 由离子构成的物质，如NaCl KCl Ca(OH)2 ZnSO 4 NaNO 3 等练习1：说出下列物质分别是有哪种微粒构成的？（1）水 （2）铁 （3）水银 （4）氮气 （5）MgSO 4 （6）NaOH （7）CaCl 2（8）氦气 （9）NO （10）红磷 （11）SO 2 （12）H 2O 2 （13）BaCl 2 （14）Ca(OH)2 （15）硫磺 （16）碘 （17）H 2 由分子构成的物质：_________________________； 由原子构成的物质：_________________________； 有离子构成的物质：_________________________。
练习2：下列物质中含有H 2 分子的是（ ） A 、H 2O B 、H 2SO 4 C 、H 2O 2D 、氢气E 电解水时与电源负极相连的试管内 决定元素的化学性质 2、 分子、原子、离子之间的关系 阳离子原子核原子 核外电子 分层运动（分层排布） 最 外层电子数 决定 元素的化学性质 阴离子上述关系中，需牢记“三个决定”、“两个公式”，1、质子数决定元素的种类2、最外层电子数决定元素的化学性质3、质子数和中子数共同决定相对原子质量在原子中：1、核电荷数=核内质子数=核外电子数2、相对原子质量=质子数+中子数练习：银原子核内共有47个质子，61个中子，则其核外电子数为银原子显性，相对原子质量为3、化学用语系列化元素符号元素顺序原子结构示意图离子结构示意图离子符号化合价化学式……4、离子所带电荷5物质的化学式写化学式：正价先，负价后，标出价，找个数判断化合价：依据“正负总价和为零”原则二、本章工具性知识1、化合价的一般规律：化合价实质要认准，金正非负单质零氢1(+1)氧2(-2)要记住，正负总价和为零许多元素有变价条件不同价不同2、常见元素的化合价3、常见原子团的化合价一价钾钠氢与银二价钙镁钡和锌负一硝酸氢氧根铜价一二铁三二负二硫酸碳酸根铝是不变三价存还有负三磷酸根碳有二四硫四六只有正一是铵根负三正五是氮磷氟氯溴碘负一价4、1—20号元素的顺序负二价中把氧寻氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙四、物质、元素、分子、原子之间的关系元素物质宏观概念：只表种类，不表个数微观概念：既表种类，又表个数原子分子解析关系图：1、宏观上，物质由元素组成；2、微观上，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成；3、分子有原子构成；4、分子是保持物质化学性质的最小粒子；5、原子是化学变化中的最小粒子；6、对由分子构成的物质而言，分子保持该物质的化学性质，但构成该分子的原子不保持该物质的化学性质；7、对由原子构成的物质而言，原子保持该物质的化学性质；8、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
第3单元物质构成的奥秘复习总结课
《物质构成的奥秘》单元复习一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、知识归纳：1．分子是保持物质的最小粒子。
分子的特征主要有。
2．原子是的最小粒子。
分子和原子的区别在于：在化学变化中，能分成，而不能再分。
3、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= =（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量≈ +决定元素种类（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质决定原子的质量4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图5、元素（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表d 、分类e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H三、典型例题：典例1 ：分子和原子的性质例1 水与人类的生活和生产密切相关。
第三单元 物质构成的奥秘 复习提纲完全版
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子与原子一、物质是由微观粒子（包括分子、原子、离子）构成的1.分子和原子是真实存在的。
2.分子的质量和体积都很小。
3.分子总是在不断运动着，且温度越高，分子的运动速率越快应用：可以解释蒸发、溶解、挥发、气味的传播等现象。
4.分子之间存在间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小应用：可以解释物质的热胀冷缩、三态变化、体积变化等现象。
注意：体积的变化是由于分子间的间隔大小发生变化而引起的，而不是分子本身的体积发生了变化。
5.相同物质的分子，其化学性质相同。
二、分子可以分为原子1.分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子2.分子是由原子构成的，如：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；一个氧分子由2个氧原子构成。
3.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
4.从微观角度看化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
5.分子和原子的联系与区别联系：分子和原子都是构成物质的微粒；分子可以分为原子，原子可以相互结合形成分子区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分6.用分子的观点解释纯净物与混合物、物理变化与化学变化物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化，改变的是分子之间的间隔；化学变化：构成物质的分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。
纯净物：由同种分子构成的物质，如水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质，如空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。
课题2 原子的结构一、原子的构成原子核（+）质子（+）：每个质子带一个单位正电荷原子中子（不带电）核外电子（—）：每个电子带一个单位负电荷1.原子由质子、中子、电子三种微粒构成（普通的氢原子例外，它没有中子）2.原子整体不显电性，是因为质子所带的正电荷与电子所带的负电荷总数相等，电性相反。
核电荷数= 质子数= 核外电子数3.不同种类的原子，其质子数不同4.原子体积的大小主要由核外电子运动的空间范围决定5.因为电子的质量相对于质子和中子来说特别小，可忽略不计，所以原子的质量主要由质子数和中子数决定，原子的质量主要集中在原子核上二、相对原子质量1.定义：相对原子质量= 一个该原子的质量（kg）/一个碳12原子质量的1/12（kg）2.符号：Ar 单位：1 ，经常省略3.相对原子质量≈质子数+ 中子数4.C-12指的是含有6个质子和6个的中子碳原子，其中的12表示示这种碳原子的相对原子质量为12。
人教版九年级化学上册说课稿：第三单元物质构成的奥秘(复习)
（一）导入新课
新课的导入将采用实验导入法，以一个有趣的化学实验作为切入点，如“魔法变色实验”，通过实验现象吸引学生的注意力。实验过程中，教师将向学生展示两种无色液体混合后产生颜色的变化，引导学生观察和思考变化背后的原因。这种导入方式能够快速吸引学生的兴趣，激发他们的好奇心，为新课的学习营造良好的氛围。
2.完成化学方程式书写和平衡练习题。
3.阅读相关化学资料，了解化学在生活中的应用。
作业的目的是巩固课堂所学知识，培养学生的自学能力和应用能力，同时为下一节课的学习打下基础。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计注重布局合理、内容精炼、风格清晰。板书分为三个部分：标题区、知识点区和总结区。标题区位于黑板顶部，明确标注本节课的主题；知识点区按照教学内容顺序，依次列出关键概念、公式和步骤；总结区位于黑板底部，用于总结本节课的重点和难点。板书采用简洁的框架结构，使用不同颜色粉笔区分不同类型的信息，以突出重点。板书在教学过程中起到梳理和强化知识结构的作用。为确保板书清晰、简洁，我会在课前准备详细的板书草稿，并在教学过程中适时更新和调整板书内容，确保学生能够清晰地把握知识结构。
2.元素的概念：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3.化学式的书写：化学式是表示物质组成的简明方式，包括分子式、离子式等。
4.化学反应的实质：化学反应是原子重新组合的过程，遵循质量守恒定律。
5.物质的分类：物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为元素和化合物。
6.物质的性质和变化：物质具有不同的性质，可以在一定条件下发生物理变化和化学变化。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生可能已经具备了一些前置知识，如基本的原子结构、化学式的简单书写、化学反应的基本概念等。然而，学生可能存在以下学习障碍：
U4.《物质构成的奥秘》中考单元复习提纲
U4.《物质构成的奥秘》单元复习提纲江西于都丰田初中水刀横飞编辑回眸历史：1964年10月16日，我国西部地区新疆罗布泊上空。
中国第一次将原子核裂变的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，第一颗原子弹爆炸成功！为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？基础训练题1.九江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（）A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和2.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）A．20％B．25％C．85％D．80％3.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是( )A.铌酸锂是一种氧化物B.铌酸锂是由五个原子构成的C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶164.高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外，还有锰酸钾﹙K2MnO4﹚、二氧化锰﹙MnO2﹚，这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为（）A．+6、+4 B．+6、－4 C．+7、+4 D．+7、－45.某阳离子的结构示意图如右图所示，则x的数值可能是（）A．9 B．10 C.12 D．176.下列各组物质中前者是单质，后者是混合物的是（）A．红磷五氧化二磷B．铁水石灰水C．硫粉高锰酸钾 D．＿＿＿＿＿＿＿＿7.下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A．有大量白雾产生的反应：4P + 5 O2 ====2P2O5 B．有白色沉淀生成的反应：2Mg + O2====2MgO C．在溶液中能产生气泡的反应：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑D．黑色固体变成红色固体的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8.在氢氧化钠溶液中主要存在的微粒有（）A．氢氧化钠分子 B．氢氧根离子 C．钠原子 D．＿＿＿＿9.请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：太阳镜具有保护眼睛的功能。
《物质构成的奥秘》单元知识点、考点梳理(含答案)
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成分子的基本性质1．分子的________和________都很小。
2．分子总是在不停地________。
温度越高，分子运动速率越________。
3．分子间有________。
一般来说，气体分子间间隔﹥液体分子间间隔﹥固体分子间间隔。
温度升高，分子间间隔________。
压强增大，分子间间隔________。
4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。
第2课时分子可分为原子)一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________________。
2．原子的概念：原子是__________________________________。
3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。
4．联系：(1)分子由原子构成。
(2)分子和原子都是构成物质的粒子。
二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。
2．化学变化：分子种类________。
课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子的构成 1．原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ （带 电）中子（ ） （带 电）2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
注意：①质子数不一定等于中子数。
②原子的质量主要集中在原子核上。
第2课时原子核外电子的排布离子一、原子核外电子排布1．原子结构示意图2. 原子结构与原子化学性质之间的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子______个(氦为______个) 不易得失稳定金属原子一般小于______个易______最外层电子不稳定非金属原子一般大于______个易______电子不稳定结论：原子的化学性质与__________________关系密切二、离子1．定义：__________原子(或原子团)称为离子。
九年级化学上册 质构成的奥秘单元总结提纲教案 人教新课标版
一、物质的分类：混合物：空气、合金、溶液（无化学式）微观构成：含多种分子或原子金属一些非金属固体单质元素符号表示——由原子构成单质稀有气体（化学式里只有一种元素符号）常见气体元素符号物质另一些固体非金属单质和角码表示纯净物氢化物（一定由两种元素组成，（有化学式）其中一种是氢，氢化物一般是氢在前，特殊：NH3、CH3等）根据分子中是含氧酸由分子构成酸：H和酸根组成否含有氧原子无氧酸根据分子中数一元酸氢原子的个二元酸无机物三元酸非金属氧化物氧化物（一种是氧元素，（一定由两种元素一种是非金属元素）组成，其中一种是化合物氧，氧化物氧在后）金属氧化物（化学式里有两种或（一种是氧元素，两种以上的元素符号）一种是金属元素）由离子构成碱：金属阳离子（包括NH4+）可溶性碱和OH—构成不溶性碱正盐盐：金属阳离子和酸根离子酸式盐碱式盐有机物：绝大多数含碳化合物二、物质的构成定义：①基本性质②分子③④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同描述物质的构成应用认识物理变化和化学变化解释生产生活实际中的一些现象定义：①基本性质②③描述物质的构成物质原子应用描述分子的构成认识化学变化的实质质子(每个质子带单位的电荷)体积很小构成原子原子核中子( ) 决定原子质量核外电子(每个电子带单位的电荷)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子结构与元素性质的关系：实际质量很小质量的表示相对原子质量 = 一个原子的质量相对原子质量一个碳原子质量的×1/12相对原子质量=质子数+中子数电子层一二三四五六七核外电子的排布原子结构示意图及各部分的含义形成：原子（或原子团）电子形成的离子定义：阳离子质子数电子数核电荷数=质子数分类 =核外电子数离子所带电荷数阴离子质子数电子数核电荷数=质子数=核外电子数离子所带电荷数离子符号：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负三、物质的组成定义：具有相同（即）的同一类原子的总称①元素是个宏观概念，只能组成物质而不能构成分子和原子性质②元素只讲种类，不讲个数，不能讲几个元素概念③在化学变化中，元素的种类和质量保持不变分类物质的组成在地壳中：前五位在空气中：元素最多，其次是元素含量在生物体中：前三位在宇宙中：元素最多元素写法：用拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果集中元素名称的表示方法——元素符号第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别①宏观意义：意义②微观意义：元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按元素周期表原子序数（核电荷数）科学有序的排例起来，这样的表叫做元素周期表每一格结构每一横行（周期）每一纵行（即族）①是学习和研究化学知识的重要工具意义②为寻找新元素提供了理论依据③在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）单质应用元素角度认识化合物氧化物物质、元素、分子、原子的区别和联系元素物质（宏观概念）只讲种类，不讲个数原子分子（微观概念）既讲种类，又讲个数四、物质组成的表示概念：用元素符号来表示物质组成的式子宏观意义化学式微观单质书写化合物读法概念理解：不同元素形成化合物时原子个数比固定的数值，单质中元素的化合价为离子化合物物质组成化合物的表示共价化合物规则：正、负化合价代数和为零常见化合价：化合价口诀<一> <二>单质元素全为零，化合物中记分明。
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物质构成的奥秘单元复习提纲分子和原子【知识框图】【知识梳理】1由原子直接构成的物质有：金属单质（如Cu、Fe、Mg等，其汉字大部分都带“金”旁）、固态非金属单质（如C、S、P等，其汉字大部分都带“石”旁）和稀有气体（如He、Ne、Ar等）。
2由分子构成的物质如：N2、O2、H2O、CO2等。
【典例剖析】例1将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多分析：此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。
从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。
答案：A解题关键：分子之间是有间隔的，当外界条件（如温度、压强等）改变时，发生明显变化的是分子之间的间隔。
例2雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是（）A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C．不同雪花中，水分子化学性质不相同D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的分析：根据分子的定义及特征进行分析，分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；相同物质的分子，性质相同。
答案：D解题关键：本题主要考查了分子的特征，分子很小，所以能用肉眼看到的物体里分子的数目都是巨大的，任何状态的物质中，分子之间都有间隔，都在不断的运动着，要认真理解分子的特征。
物理变化和化学变化的微观解释 液态 气态【典例剖析】例1：右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。
分析：从微观示意图发现反应物中存在的是2个CO 分子和1个O 2分子，而生成物中是2个CO 2分子；在这个变化过程中，原子的种类和个数都没有发生变化，只是原子进行了重新组合。
答案：2CO+ O 2 点燃2CO 2 原子发生了重新组合(或分子发生了变化)解题关键：微观粒子的结构可以反映到化学式上，我们也可以从化学式上读出微观粒子的结构；化学变化的过程其实就是原子重新组合的过程，在这个过程中分子分成原子，原子又重新组合成新分子，分子发生了变化，而原子没有变。
例2 200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：（1）下列说法正确的是A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C．氧化汞、汞和氧气都是化合物D．氧化汞、汞和氧气都是由分子构成（2）由氧化汞得到汞和氧气的反应示意图，你还能得出的规律和结论（答出一条）有：。
分析：（1）A、由图示可知：氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，正确；B、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，分子种类发生改变，故错误；C、由图示可知汞、氧气含有一种元素属于单质，氧化汞含有两种元素是化合物，故错误；D、由图示可知：氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成，故错误；（2）由反应示意图可知：反应前后元素的种类没有发生改变；此反应是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，属于分解反应；氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变；氧化汞分子由氧原子和汞原子构成等；答案：（1）A （2）反应前后元素的种类没有发生改变（合理均可）解题关键：根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．质量守恒的原因是：在化学变化中，原子的质量、种类和个数不变，且元素的种类不变，分子种类要发生改变，构成物质的微粒有分子和原子及离子；可以从反应前后微粒的变化情况、元素种类是否改变、反应类型、分子构成等方面分析解答．原子的构成【知识框图】【知识梳理】【特别提醒】1所有原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子。
如：有一种氢原子原子核内只有一个质子而没有中子。
2原子核内中子数不一定等于质子数。
不同种类的原子，其核内质子数不同，核外电子数也不同，但中子数可能相同是，所以质子数决定了原子的种类。
【典例剖析】例1卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad分析：α粒子带正电，原子核也带正电，所以a不对，c和d对，因为原子里有很大的空间，大部分α粒子可以直接通过，故b对。
答案：C解题关键：α粒子是质子数为2、相对原子质量为4、带有2个单位正电荷的氦原子的原子核，质量比电子大的多，但比金原子质量小得多，所以碰到电子的α粒子基本不改变方向，离核较近的α粒子会向外有所偏转，极少数的α粒子会撞到核上被弹回。
例2原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是 （）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定分析：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确．答案：D解题关键：关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，明确质子数、电子数、核电荷数的关系。
相对原子质量相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。
其单位为般不写也不读。
【特别提醒】1 我们以碳12（C-12）原子的1/12为相对原子质量的标准。
“C-12”中的“12”是指这种原子的质子数和中子数之和，近似的等于相对原子质量。
有的时候，我们也用12C来表示碳12原子。
2相对原子质量≈质子数+中子数。
【典例剖析】例1科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1 B.2 C．3 D.4分析：在原子中，核外电子数等于核内质子数。
答案：B解题关键：本题主要考查在原子中各粒子之间的关系，只需要记住下面两个关系：①核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量≈质子数+中子数。
例2化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于53131I和53127I的说法中错误的是A．各一个原子相比较，中子数相同B．属于同种元素C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．各一个原子相比较，质子数相同分析：决定原子种类的是原子中的质子数，因53131I和53127I质子数相等，所以核外电子数也相等，元素种类也相同。
53131I原子的中子数等于131-53=78，而53127I原子的中子数等于127-53=74，所以中子数不同。
答案：A解题关键：质子数决定元素种类，质子数相等的原子属于同种元素。
在同种元素的原子中，质子数和电子数一定相等，中子数不一定相等。
元素【知识框图】【知识梳理】元素与原子的比较【特别提醒】1元素定义中的“一类原子”包括：质子数相同的原子（中子数可以相同也可以不相同）和单原子形成的离子。
2一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同。
如：质子数为6的原子都叫碳原子；质子数为8的原子都叫氧原子。
3自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁、钙；海洋中氧、氢；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。
4化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”；“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【典例剖析】例1在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。
在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是( )A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成分析：水由氢、氧两种元素组成，其中包含氧元素，所以水属于氧化物；水是分子构成的物质，所以C对；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，所以D错。
答案：D解题关键：理解化学的“语法”：物质的微观构成表示为“物质——分子——原子” 、“物质——原子” 或“物质——离子”；物质的宏观组成表示为：“物质——元素”。
例2元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是 （）A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数分析：A、物质是由元素组成的属于宏观；故对B、同种元素质子数相同但中子数不一定相同；故错C、根据化学变化就是原子重新组合的过程，元素种类不变；故对D、原子序数等于原子核内的质子数；故对答案：B解题关键：根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称的概念以及元素只表示宏观不表示微观来分析。
元素符号的书写及意义1 在元素符号前面加上数字后，只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
例如：“2H”只能在微观上表示2个氢原子，不能表示氢元素。
2元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：镁、铁、铜。
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，如：碳、硫、氧、氢、溴，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
【典例剖析】例1下列化学符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（）A N2B FeC HD 3C分析：A能表示氮气或氮分子，故A错；B可以表示铁元素、一个铁原子，还可以表示铁这种物质，故B对；C只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气这种物质，故C错；D 只表示3个碳原子，故D错。
答案：B解题关键：元素符号可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子，对于单质是由原子直接构成的物质来讲，元素符号还表示一种单质。
例2地壳中含量较多的四种元素，按含量递增顺序排列的是( )A Fe、AL、SI、OB FE、AL、SI、OC fe、AL、Si、OD Fe、Al、Si、O分析：当元素符号只有一个字母时要大写，有两个字母时，第一个大写，第二个小写，故选D。