酸碱盐
酸碱盐的分类和命名
安阳市试验中学 郝慧勇
一、酸旳分类和命名
1、酸旳分类
含氧酸 （某酸）
是否具有氧元素 无氧酸 （ 氢某酸）
酸
一元酸 酸分子电离出旳H+个数 二元酸
三元酸
练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
一元酸
二元酸
三元酸
含氧酸
HNO3
H2SO4 H2CO3 H3PO4
金属离子：
钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、铁盐等；
盐
酸根离子：硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐、 磷酸盐
三、盐旳分类和命名
（2）根据酸根旳种类不同来分
含氧酸盐：Na2CO3 NaNO3 Na2SO4 ( 某酸某）
盐
无氧酸盐：NaCl KCl AgCl Na2S ( 某化某）
（3）根据酸碱是否完全中和可分为
酸式盐：NaHCO3（ 小苏打） NaHSO4
无氧酸
HCl
H2S
____
二、碱旳分类和命名
1、碱旳命名 “氢氧化某”或“氢氧化亚
某” 2、碱根据在水中旳溶解性能够分为：
可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2
碱Leabharlann 微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
白色
蓝色
红褐色
三、盐旳分类和命名
1、在化学上，对于具有相同酸根离子或 相同金属离子旳盐，常给他们一种统称
复分解反应发生补充条件：
碱和盐、盐和盐反应要求反应物必须是可溶 旳。
四、酸碱盐旳溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，碳盐硫硝共四酸； 碱有K、Na、Ca、Ba、NH4， 以上全部溶于水中间； 盐酸盐难溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐大多是沉淀，但是全部溶于酸。
酸碱盐的定义
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4?）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
编辑本段酸碱盐的种类在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。
碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
酸碱盐的命名
酸碱盐的命名酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们由酸或碱与金属离子或无机非金属离子结合而成。
酸碱盐在生活和工业生产中具有广泛的应用，因此了解酸碱盐的命名规则对于化学学习和实践非常重要。
本文将介绍酸碱盐的命名原则及其规定的命名格式。
一、酸碱盐的命名原则酸碱盐的命名原则基于化合物中离子的组成和化学性质。
对于酸碱盐的命名，我们需要了解以下几个方面：1. 酸的命名：酸是指能够产生H+离子的化合物，其命名以“酸”字结尾。
一般来说，无机酸的命名是由阴离子名称的基础上变化而来的。
例如，盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等。
2. 碱的命名：碱是指能够产生OH-离子的化合物，其命名以“氢氧化物”字结尾。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
3. 金属离子的命名：金属离子是指在化合物中处于阳离子的金属原子，其命名通常采用元素名称。
例如，钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)等。
4. 非金属离子的命名：非金属离子是指在化合物中处于阴离子的非金属原子，其命名通常采用相应的非金属原子名称并加上“-离子”二字。
例如，氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。
二、酸碱盐的命名格式1. 酸碱盐的一般命名格式：酸碱盐的命名格式基于其组成离子的种类和相对含量。
通常情况下，酸碱盐名称由酸的名称和金属离子或非金属离子的名称组成。
例如，硫酸铜(CuSO4)是一种常见的酸碱盐。
它的命名格式为：酸的名称（硫酸）+金属离子的名称（铜）= 硫酸铜。
2. 酸碱盐的特殊命名格式：有些酸碱盐由于历史原因或特殊性质采用了特殊的命名格式。
例如，硫酸铁(III)（Fe2(SO4)3）是一种特殊的酸碱盐。
它的命名格式为：酸的名称（硫酸）+金属离子的名称（铁）+金属离子的氧化态（III）= 硫酸铁(III)。
三、酸碱盐的命名示例1. 硝酸钠（NaNO3）：酸的名称（硝酸）+金属离子的名称（钠）= 硝酸钠。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：碱的名称（氢氧化物）+金属离子的名称（铝）= 氢氧化铝。
酸碱盐知识点
酸碱盐知识点
1. 嘿，你知道吗，酸可是个厉害的家伙呢！就像醋，那酸味可浓啦，能让你一下子就感觉到它的存在。
比如说，我们吃饺子的时候蘸点醋，不就是酸在发挥作用嘛！
2. 哇塞，碱也很有趣呀！像小苏打，就是常见的碱。
比如做面包的时候加一点小苏打，面团就能发得鼓鼓的，这就是碱的功劳呀。
3. 盐就更不用说啦，简直是生活中离不开的呀！我们每天吃的菜，哪样不放盐能好吃？这盐就像生活的调味剂一样重要。
4. 酸性物质和碱性物质碰在一起会咋样呢？哈哈，是不是很好奇呀！这就跟两个人吵架一样，会产生奇妙的反应呢。
5. 酸碱盐在化学世界里那可是有大作用的！你想想，要是没有它们，化学反应得多无聊呀，简直难以想象！
6. 有时候酸性太强或碱性太强也不行呀，那不就像人的脾气太坏一样让人受不了嘛！
7. 不同的酸碱盐有着不同的性质，就像每个人都有自己独特的性格一样，是不是很神奇？
8. 学会辨别酸碱盐可重要啦，就像在人群中认出自己的好朋友一样关键！
9. 总之呀，酸碱盐的世界丰富多彩，充满了奥秘，等着我们去探索发现呢！我的观点就是，一定要好好了解酸碱盐呀，真的太有趣太有用了！。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
常见的酸碱盐化学式及名称
常见的酸碱盐化学式及名称1. 酸——酸性物质的“主力军”酸可谓是化学界的明星，味道酸酸的，像柠檬和醋里都有它们的身影。
它们的化学式通常很简单，但功能强大，搞不好它们还是厨房里的秘密武器呢！1.1 盐酸——化学界的“超能侠”盐酸的化学式是 HCl，没错，就是一个氢（H）和一个氯（Cl）。
它是胃液的主要成分之一，用于消化食物。
平时我们说的“盐酸”，其实就是稀盐酸，浓盐酸那可是厉害得很，腐蚀性极强，小心使用！1.2 硫酸——化学界的“重型卡车”硫酸的化学式是 H₂SO₄。
它可是强酸中的大佬，不光能用来制作肥料，还能在电池里见到。
硫酸的威力可不小，能把纸烧成一滩浆糊，甚至还会腐蚀金属，玩儿的时候一定要小心！1.3 醋酸——生活中的“小清新”醋酸的化学式是 CH₃COOH，听到这个名字，大家肯定会想到厨房里的白醋。
它不如盐酸和硫酸那样强烈，但用来调味、腌制食品还是相当不错的。
就像生活中的“调味料”，它的作用虽然不起眼，但却不可或缺。
2. 碱——化学界的“调和剂”碱这东西就像是化学界里的调味品，能中和酸，帮我们平衡 pH 值。
日常生活中，碱的身影也不少，像洗衣粉和肥料里就有它的身影。
2.1 氢氧化钠——“万能洗剂”氢氧化钠的化学式是 NaOH，也被大家称为“火碱”或者“烧碱”。
它不仅在清洁剂里大显身手，还能用来做肥料和纸张。
用它来清洗油污，效果可是杠杠的。
不过，大家要小心，它有很强的腐蚀性，直接接触皮肤会让人感到不适的。
2.2 氢氧化钙——“建筑界的好帮手”氢氧化钙的化学式是 Ca(OH)₂。
它在建筑行业里是个好帮手，常常用来制作水泥和石灰。
它还能用来净化土壤，帮助植物更好地生长。
虽然它的作用很广泛，但它不像氢氧化钠那么具有腐蚀性，使用起来相对安全。
3. 盐——酸碱中和后的“善后者”盐就是酸和碱反应后产生的产物，可以说是中和反应的“收官者”。
它们在日常生活中的用途可多了，比如调味、保存食品等。
3.1 氯化钠——“盐的代表”氯化钠的化学式是 NaCl，大家常常听到的“食盐”就是它。
高中化学常见的酸碱盐总结
高中化学常见的酸碱盐总结高中化学中常见的酸碱盐总结如下：
一、酸
1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，能与水任意比互溶，主要用于实验室制取气体（HCl和H2）。
2. 硫酸（H2SO4）：无色粘稠油状液体，有强烈的腐蚀性和氧化性，需密封保存。
3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有挥发性，与水任意比互溶，是一种强酸，常用于实验室制取气体（NO和NO2）。
二、碱
1. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体（如H2）和某些有机物的制备。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：白色粉末，微溶于水，主要用于建筑业中制备石灰浆和改良酸性土壤。
3. 氢氧化钾（KOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体和某些有机物的制备。
三、盐
1. 氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分，也是生活中常见的调味品。
2. 硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，溶于水后呈蓝色，常用作游泳池消毒剂和制备波尔多液。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：白色晶体，易溶于水，用于制备肥皂、玻璃、纸张等。
4. 硝酸银（AgNO3）：白色晶体，溶于水后呈无色，常用于实验室中检验氯离子。
以上是高中化学中常见的酸碱盐总结，希望对你有所帮助。
酸碱盐的知识点总结
酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的定义1. 酸、碱、盐的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子的化合物，其化学式一般为H+，例如盐酸、硫酸等；碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物，其化学式一般为OH-，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱反应产生的化合物，在水溶液中呈电解质性质，其化学式一般为NaCl、KCl等。
2. 酸碱盐的定义酸碱盐是指由酸和碱中和反应所生成的盐类化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这种化合物就是酸碱盐。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和有机物质；（2）酸能够与碱中和生成盐和水；（3）酸能够与金属反应生成氢气。
2. 碱的性质（1）碱有苦味，能够腐蚀皮肤；（2）碱能够与酸中和生成盐和水；（3）碱能够与脂肪酸反应生成肥皂。
3. 盐的性质（1）盐在水中能够溶解，形成电解质溶液；（2）盐能够与金属反应生成金属盐。
三、酸碱盐的应用1. 工业应用酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，例如在电镀、合成橡胶、造纸等工艺过程中，都需要用到酸碱盐来进行中和反应和催化反应。
2. 农业应用酸碱盐在农业生产中也有重要的应用，例如在土壤调理、农作物保护等方面都需要用到酸碱盐来平衡土壤pH值，改善土壤结构等。
3. 医药应用酸碱盐在医药生产中也有非常重要的应用，例如在药物合成、药物存储等方面都需要用到酸碱盐来进行反应和保护。
四、酸碱盐的相关常识1. 酸碱盐的命名酸的命名一般以“-酸”结尾，例如盐酸、硫酸等；碱的命名一般以“氢氧化-”开头，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐的命名一般以阳离子和阴离子的名称结合而成，例如氯化钠、硫酸铵等。
2. 酸碱盐的中和反应酸和碱中和反应的化学方程式一般为：酸+碱→盐+水3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是能够根据颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
五、结语酸碱盐是化学中非常基本的三大分类之一，它们在化学反应和生活中都有着广泛的应用。
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酸碱盐的复习
Ⅰ.课标要求
1.了解酸的定义，常见的酸及酸的通性
2.了解碱的定义，常见的碱及碱的通性
3.了解酸碱指示剂
4.记忆化学物质的俗称及物质的颜色
Ⅱ．教材精讲
1.酸的定义
在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的物质
2.几种常见的酸
物理性质：1、无色、粘稠、油状液体
2、易溶于水，并放出大量的热
3、吸水性
化学性质：4、脱水性
5、腐蚀性
6.浓硝酸具有很强的氧化性
物理性质：1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性，易在空气中形成白雾
1.具有很强的腐蚀性
2.不仅能与活泼金属反应还能与不活泼的金属反应
容易分解，是碳酸饮料中的主要成分，弱酸
食醋中的成分，是有机酸弱酸
酸在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性
酸的通性一般规律
（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液与酸变红，无色酚酞试液与酸变不变色（2）跟活泼金属的反应酸+较活泼金属——盐+氢气
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
（3）跟碱性氧化物（金属氧化物）反应酸+金属氧化物——盐+水
CuO ＋ H2SO4 — CuSO4 + H2O
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）跟碱发生中和反应酸+碱——盐 + 水
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
（5）跟某些盐反应盐 + 酸——新盐 + 新酸
AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
1 碱的定义
在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-离子的化合物
2 几种常见的碱
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解，可做干燥剂
4、水溶液有滑腻感，
白色粉末、微溶于水，水溶液俗称石灰水
碱的通性一般规律
（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液与碱变蓝，无色酚酞试液与碱变红（2）跟活泼金属的反应酸+较活泼金属——盐+氢气
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
（3）可溶性碱+非金属氧化物——盐+水CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质）
SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染）SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2）
（4）碱+酸反应——盐+水NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O
（5）可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A:CO2 B:H2 C:SO2 D:HCl
1 盐的定义
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合组成的化合物2 几种常见的盐
1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
1、白色粉末
2、易溶于水
白色粉末硫酸铜溶液为蓝色溶液
白色固体难溶于水
盐的性质
例子
与酸反应CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
与可溶性碱反应2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
与金属反应Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
与另一种盐反应生成两种新
盐
NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3
CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
★氧化物的定义：
★判断氧化物满足的两个条件：；
一按组成分
，如
氧化物
，如
二按性质分
，如
氧化物
，如
H2O、CO是酸性氧化物吗？
三氧化物的性质
1、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水
NaOH + SO2 == ;Ca(OH)2 + CO2 == ;
2、碱性氧化物+酸→盐+水
CuO + HCl == ;Fe2O3 + H2SO4 == ;
1.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = ；
2.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = ；
3.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = ；
4.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==
5.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ==
6.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ===
7.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ====
8.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ====
9.9.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl ===
10.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =
10.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =
11.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =
12.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =
13.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===
14.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===
15.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===
16.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==
一物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2;石灰石、大理石——CaCO3;
食盐的主要成分——NaCl;
纯碱、口碱——Na2CO3;
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH;
胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O;
碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O; 氨水——NH3·H2O
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液
或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
四、复分解反应发生的条件
反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物；
五、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
六、物质的颜色
1固体(多为白色)
黑色———CuO、C粉、 MnO2、 Fe3O4。
紫黑色———KMnO4
红色———Cu、Fe2O3 红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)
浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)
例：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液；
黄色溶液———(铁盐溶液)
例：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液；
蓝色溶液———(铜盐溶液)
例：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液；
蓝绿色溶液——CuCl2溶液(较浓)
七、酸、碱、盐的特
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液性
6、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
7、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
8、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。