【专题】硝酸中的守恒与计算技巧
学生用必修1：专题4第二单元第三课时硝酸的性质
第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ， C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。
3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。
2．化学性质 (1)强氧化性①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 硝酸应贮存在避光、低温处。
3．用途重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2 (3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO [特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。
硝酸性质与计算技巧
溶解后共收集到由NO2和NO组成的混 合气体0.896 L（标况），求反应所消
耗量。HN①式O方 法3和程 ：产物中涉 知N及 数O两 ，2和个N反O的应物两质用个的二未 ②原子守 元反一应次中方的程氮组原法子守恒
恒法：
反应中金属失去电子
③电子守恒 总数
硝酸与金属反应
规律
电子守恒
“ 两个思想 ”N原子守恒
玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里， 奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离 开了自己的祖国。
战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那 个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的 放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是， 瓶子里出现了一块黄金！
玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——
浓 、 稀 HNO3 分 别 与 Cu 反 应 ， 为 何 不同？
反应
HNO3+ NaOH = NaNO3
与碱性氧化物+ H2O
反应
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2
与某些盐 + H2O
反应 2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O
与金属+反CO2但↑ 不生成氢
应
气
硝酸的化学性质
光
4HNO3 ==== 4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O
“ 一个依据—”—离子方程 式
19.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，反
应中转移0的. 电子为______mol，参加
反0.应的硝6酸是______mol，作0为. 氧化 剂8的硝酸是______mol。 2
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸， 若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气 体的体积已折算到标准状况），在反 应后的溶液中，加B入足量的氢氧化钠 溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A．9.02g B．8.51g C．8.26g
硝酸的计算
硝酸的计算与硝酸有关的计算由于涉及到原子守恒、得失电子守恒，所以在题目中较为常见，在实际问题中硝酸有关的计算主要可归纳为以下几种情况：1、依据得失电子守恒的计算例1：1.92 g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，将收集到的气体与一定体积的氧气混合于试管倒立于水槽中，恰好使所有气体完全溶于水，则通入氧气的体积为A 504mLB 336mLC 224mLD 168mL解析：分析题意，从电子转移角度可知，Cu和HNO3反应时，Cu 是还原剂失去电子，形成氧化产物Cu(NO3)2；HNO3是氧化剂得到电子，形成还原产物NO2、NO、N2O4等，依据得失电子守恒可知，Cu失去的电子与HNO3得到的电子相等。
氮氧化物与O2混合完全溶于水形成HNO3，O2是氧化剂，得到电子，氮氧化合物是还原剂失去电子，得失电子守恒，从整个反应过程来看，相当于O2得到了Cu失去的电子，2n(O2)=n(Cu)=0.03mol，V(O2)=336ml。
答案：B。
例2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体4480ml和NO2的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02gB 8.51gC 8.26g D7.04g解析：依据题意，反应过程为Cu、Mg被HNO3氧化失去电子形成Cu2+和Mg2+，HNO3得到电子形成还原产物NO和NO2，NO和NO2，向反应后的溶液中加入足量的NaOH形成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，Cu2+和Mg2+结合的OH-的物质的量与两金属失去电子的物质的量相等，依据NO和NO2体积可得HNO3得到电子物质的量为0.23mol，依据得失电子守恒可知，两金属失去的电子也为0.23mol，沉淀的质量为4.6g+0.23×17g=8.51g。
答案：B。
2、依据原子守恒的计算例3：若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2的混合气体5.6L（标准状况）。
硝酸性质与计算技巧
电子转移守恒： 2×n Cu2+ = nNO2 + 3× nNO
氮原子守恒： n HNO3 = 2×n Cu(NO3)2 + n NOx
列方程组求NO、NO2
解题技巧：②①反转应移消电耗子n数H=N金O属3=失显电酸子性数硝=酸2×+n作C氧u化2+剂硝酸
硝酸性质与计算技巧
物 理 性 质
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无 色、易 挥发、 有 刺激性 气味的液体，比水重，
沸点是83℃，与水以任意比例互 溶。常用浓硝酸的质量分数约为 69%，98%以上的硝酸
叫 发烟硝酸 。
硝酸的化学性质
化 学 性 质
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强酸性
使指示剂变色 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 浓硝酸使它先变红后褪色
例：将 6g 铁粉与 0.4mol 稀硝酸混合，充分反应后，
铁元素的存在形式为（ D ）
A.Fe3+
B.Fe 、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+、Fe3+
解题技巧：
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
经 典 例 题
例: 6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集到 2.24L（标况）气体（NOx）。
（一）与金属反应
a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并 显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子）反应 时，硝酸显示强氧化性和酸性。
b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化
c、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为 NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性
反 应 历 程
向一定量的浓硝酸加入足量的Cu， 可能会发生什么哪些反应?
硝酸计算方法总结
【例题1】38.4g铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），求：⑴反应消耗硝酸的物质的量；⑵还原产物NO2和NO的物质的量之比；⑶Cu与HNO3恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度，还缺少的条件是_______________________________（用必要的文字和字母b表示），开始生成NO时HNO3溶液的浓度为___________________________（请写最后结果）。
解题思路：随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，产生的气体可能是纯净的NO2，也可能是NO2和NO的混合物。
n(Cu)＝38.4g/64.0g·mol－1＝0.6moln(气体)＝22.4L/22.4L·mol－1＝1.0mol这样，发生的反应可能是下列①一个，也可能是①②两个：①Cu ＋ 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O②3Cu ＋ 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O于是，本题第一问就有多种解法。
方法一（极值法）：⑴若产生的气体全部是NO2，由化学方程式①得：n(HNO3)=4n(Cu)＝0.6mol×4＝2.4moln(NO2)=2n(Cu)＝0.6mol×2＝1.2molV(NO2)=1.2mol×22.4L·mol－1＝26.9L>22.4L可见，气体不全是NO2。
若产生的气体全部是NO，由化学方程式②得：n(HNO3)=8/3n(Cu)＝0.6mol×（8/3）＝1.6mol n(NO)=2/3n(Cu)＝0.6mol×(2/3)＝0.4molV(NO2)=0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L<22.4L所以气体是NO2和NO的混合物。
设生成的NO2为xmol，NO为ymol，则Cu ＋ 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2Ox/2 2x x3Cu ＋ 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O3y/2 4y y解得所以反应消耗n(HNO3)=2x＋4y=2×0.9mol＋4×0.1mol＝2.2mol⑵n(NO2)：n(NO)＝0.9mol：0.1mol＝9：1⑶由上面可知：n(NO2)＝0.9mol，n(NO)＝0.1mol生成NO时消耗HNO3的物质的量可以求出：8HNO3(稀)－－－－－－2NO↑8 2n(HNO3) 0.1moln(HNO3)=0.4mol欲求0.4molHNO3的浓度，须知HNO3溶液的体积－－－－－b：c(HNO3)=0.4mol/b答案：⑴2.2mol ⑵9:1 ⑶开始生成NO时HNO3溶液的体积b 0.4mol/b 方法二（守恒法）：⑴根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得：n(HNO3)＝n(Cu(NO3)2)×2＋n(NO2)＋n(NO) （N原子守恒）＝n(Cu)×2＋n(NO2)＋n(NO) （Cu原子守恒）＝0.6mol×2＋1.0mol＝2.2mol⑵设生成的NO2为xmol，NO为ymol，则解得所以n(NO2)：n(NO)＝0.9mol：0.1mol＝9：1⑶与方法一相同。
新教材高中化学第3章物质的性质与转化本章总结
第3章 物质的性质与转化 本章总结专题 关于硝酸与金属反应的计算方法1．得失电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
如果金属被HNO 3溶解后，产生的NO x 气体(NO 2、NO)与O 2充分混合后又用H 2O 恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O 2得到的电子数。
2．原子守恒法硝酸与金属反应时，HNO 3中的NO －3一部分仍以NO －3的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N 的物质的量之和与反应消耗的HNO 3中N 的物质的量相等。
3．利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO 3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO －3与硫酸电离出的H ＋仍能继续与金属反应，如3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
4．如果金属被HNO 3溶解后，再向溶液中滴加NaOH 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO 3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m (沉淀)＝m (金属)＋m (OH －)＝m (金属)＋n (e －)×17 g·mol －1[因为M ――→－n e －M n ＋，M n ＋――→＋n OH －M(OH)n ]。
例1 38.4 mg Cu 与适量的浓硝酸反应，Cu 全部反应后，共收集到22.4 mL (标准状况下)气体。
反应消耗的HNO 3的物质的量是( )A ．1.0×10－3 molB ．1.6×10－3mol C ．2.2×10－3 mol D ．2.4×10－3 mol [解析] 参加反应的硝酸一部分做酸，一部分做氧化剂被还原(其中一部分被还原为NO 2，另一部分被还原为NO)，故n (HNO 3)＝n [HNO 3(做酸)]＋n [HNO 3(做氧化剂)]＝2n [Cu(NO 3)2]＋n (NO 2)＋n (NO)＝2×38.4×10－3 g 64 g·mol －1＋22.4×10－3L 22.4 L·mol－1＝2.2×10－3 mol 。
高中化学硝酸的相关计算
2.硝酸与金属铁及其化合物的反应
铁具有可变化合价。铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，当铁过量时，生反应Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，即过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁。
“恰好完全反应”——铁与HNO3作用时常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰 好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时 铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3＋，或Fe2＋，或Fe3＋和Fe2＋的混合物，而涉及该 问题的试题往往要用极端假设法解决。
例1:将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混 合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求NO和NO2的体积为多少？
解：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。n(Cu)＝0.51 mol 根据气体在标准状况下的总体积为11.2 L，有：①x＋y＝0.5 mol。 根据得失电子守恒，有：②3x＋y＝(0.51×2) mol。
3.硝酸与金属反应的相关计算规律 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。 所遵循的规律必须符合三个守恒和一个依据。 ①得失电子守恒；②原子守恒；③溶液中要符合电荷守恒。
“ 一个依据 ”— 离子方程式
①得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属 失电子的物质的量。
的硝酸的物质的量可能是多少？
思路：由N原子守恒 Cu ~ 2HNO3 ~Cu（NO3)2 n(HNO3) ＝ 2×n[Cu(NO3)2] + n(NOx) ＝2×0.0006 +0.001 ＝2.2×10－3 mol
练习2：待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为？步步高P118第（3）
硝酸的性质及相关计算
教育论坛Education BBS■ 周启宇硝酸的性质及相关计算摘要：本文以硝酸的性质与其运算问题为切入点，就其各类化学性质以及涉及到硝酸反应的运算试题，进行细致的探讨研究，期望为提升学生对硝酸的理解认知，优化其相关问题的求解与运算技巧，提供有益的参考。
关键词：硝酸；性质；计算硝酸是高中化学课程的重点教育内容之一，特别是实验教学中常用的一类强酸，其特点在于纯硝酸通常为无色并带有强烈的刺激性味道，自身液体的特征又容易与水溶合，同时其还具备沸点较低与容易挥发等物质特征，这些硝酸的性质较为直观、易懂，容易为高中学生所理解认知，但其化学性质就相对存在学习、掌握困难的问题，同时硝酸又常涉及到化学反应的运算试题，因此需要对硝酸的具体性质与有关的运算问题，予以详细的探究分析。
1硝酸的化学性质研究（1）首先硝酸作为强酸的一个分类，自身会带有酸的共通化学性质，例如能够与金属、碱（包含碱性氧化物）以及部分盐发生反应作用，同时硝酸也能够让化学实验的指示剂产生变色，以方便学生对实验现象的观察学习。
（2）同时硝酸也带有较强的不稳定特性，其化学反应方程式表示为：4HNO3光照△=4NO2↑+2H2O+O2↑如此不稳定性也是硝酸容易挥发的原因所在，因此对于硝酸的贮存，特别是浓硝酸的保存，应基于分解反应作用生成的NO2会呈现黄色的特点以及不稳定性质，将其存储在棕色容器瓶并放置在阴暗低温的区域，避免其出现分解反应造成物品挥发。
[1]（3）此外硝酸还具备较强的氧化性质，其强氧化性的作用体现在：①硝酸能够溶解绝大多数的金属（除了Au与Pt两类金属），比如化学实验常用的制作NO的手段：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O就是通过硝酸的强氧化性来溶解金属制成所需的化学反应生成物。
②浓硝酸在常温状态下，能将Al与Fe两类金属进行钝化反应作用，进而通过此两类金属的钝化现象反过来印证浓硝酸的氧化性特征。
③硝酸同时也可以和P、S等非金属单质进行氧化反应，具体氧化反应方程式为：P＋5HNO3（浓）△=H3PO4＋5NO2↑＋H2O3P＋5HNO3（稀）＋2H2O△=3H3PO4＋5NO2↑S＋6HNO3（浓）△=H2SO4＋6NO2↑＋H2O④由浓硝酸与浓盐酸两者之间依照1:3的体积比例，所配制而成的带有更高氧化性性质的王水，能够溶解涵盖Au与Pt在内的所有金属种类，其具体的氧化反应方程式为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O2与硝酸相关运算问题的解题思路与技巧与硝酸相关的运算问题，最为常见的就是硝酸与金属之间的反应运算试题，这类问题的运算步骤与流程较为繁琐，学生对其问题的运算效率与准确率也就难以保证。
金属与硝酸反应的计算
4.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸
的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的
化合价可能是
（ ） BD
A.+1 B. +2 C. +3 D. +4
解析:浓硝酸→NO2 若为金属:
金属的化合价 M 被还原的硝酸 未被还原的硝酸
NO2
M(NO3)X
+1 1mol 1moL
1moL 1∶2
解析:若二价金属(M)为2mol,生成2molM(NO3)2,未 被还原的硝酸4mol,被还原的硝酸1mol,根据得失电
子数相等,HNO3中N元素被还原成+1价,应为 N2O;NH4NO3中N元素的平均化合价为+1价。答案 AB。
3、电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则 有： c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
= n(被反应的硝酸)+2n(Fe 2+)
2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体
c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
HNO 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 3 +3 1mol 3mol
3mol 1∶6
4、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算
5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.
即 92/64)*2=n(O2)*4
(1.92/64)*2=n(O )*4 04 mol
D.
2
224 ｍＬ
D.
求得n(O )=0.015mol 64x+108y=30.
硝酸与还原性物质反应的规律和计算
硝酸与还原性物质反应的规律和计算孙芙蓉老师一、硝酸与金属反应的规律1、金属与硝酸反应一般不放出H2。
浓HNO3一般被还原为NO2,稀HNO3一般被还原为NO¸极稀的HNO3可被还原成NH3与HNO3反应生成NH4NO3。
2 、反应中硝酸部分作氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐。
生成NO2时被还原的硝酸占½, 生成NO时被还原的硝酸占¼生成N2O时被还原的硝酸占1⁄5,生成NH4NO3时被还原的硝酸占1⁄103、铁与硝酸反应先生成Fe(NO3)3,若铁过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。
二、非金属与硝酸反应的规律非金属与硝酸反应，硝酸只表现氧化性全部被还原，不再表现酸性。
三、硝酸遇还原性化合物时显氧化性，遇非氧化性化合物时显酸性。
如HNO3遇FeO先发生复分解反应生成Fe(NO3)2，HNO3显酸性，Fe(NO3)2再被HNO3氧化成Fe(NO3)3，HNO3显氧化性。
四、硝酸参与的氧化还原反应的计算的常见方法：1、电子守恒法例1某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该单质被氧化后的氧化产物中元素化合价可能为（）A 、+1 B、+2 C、+3 D、+4分析：当单质（M）是非金属单质时，HNO3全部被还原成NO2，设氧化产物中M元素的化合价为x,根据反应中电子得失相等，则0 +x +5 +41M→1M 4HNO3→4NO21(x-0)=4(5-4) x=4,选项D可以。
当单质（M）是金属单质时，一部分起酸性作用生成M (NO3)x，一部分被还原生成NO2,0 +x +5 +41M→M(NO3)x（4-x）HNO3→（4-x）NO21(x-0)= （4-x）(5-4) x=2,选项B可以。
答案BD2、原子守恒法例2 38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4ml (不考虑NO2和N2O4的转化)，则消耗的HNO3的物质的量为（）A、1.0×10-3molB、1.6×10-3molC、2.2×10-3molD、2.4×10-3mol分析：反应完全后，溶液中NO3-和生成的气体（NO2、NO）中N原子的物质的量之和等于原HNO3的物质的量。
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专题：守恒原理在硝酸计算中的应用
教学目标：
掌握有关硝酸计算的一般方法与技巧，培养学生分析问题、解决问题的能力。
教学方法：精讲巧练
教学重点：守恒原理的应用技巧和解题要领。
教学难点：守恒原理的应用技巧
【典型例题】
现取19.2 g Cu与200ml某浓度的浓HNO
3
反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和
NO
2
混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：
（1）NO的体积为 L，NO
2
的体积为 L；
（2）反应中消耗HNO
3
的物质的量为 mol；
（3）将盛有NO和NO
2
混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况
下一定体积的O
2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O
2
的体积是 L；
（4）向溶液中加入500ml、3mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1；
【归纳总结】：
【课时训练】
1、13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的还原产物是（）
A．NH
4NO
3
或N
2
O B．只有N
2
O C．只有NO D．只有N
2
2、⑴mg铁屑与含有ngHNO
3
的硝酸溶液恰好完全反应，若m∶n=1∶2.7，该反应的化学方程式为（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
⑵含ngHNO
3稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO
3
被还原成NO（无其它产
物）则n的范围为。
⑶某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是。
3、14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。
则原溶液中硝酸的浓度为（）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0mol/L
4、一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。
已知参加反应的30gHNO
3中被还原的HNO
3
质量为 13
g，则生成的NO和NO
2
的体积比为( 同温同压下测定)（）
A. 1∶1
B. 1∶2
C. 2∶11
D. 4∶1
5、mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V
1L气体，将所得气体通过足量水后收集到V
2
L气
体，欲使V
2
L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为（气体体积均在标准状况下测定，
且不考有N
2O
4
的生成）（）
A．V
1／89.6mol B．3V
2
/89.6mol C．m/128mol D．3V
1
／89.6mol
6、Cu与1mol·L-1的硝酸反应，若NO
3
-浓度下降0.2mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（）A．0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-1
7、6.4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO
2
，反应后溶液中所含H+为nmol,
此时，溶液中所含NO
3
-的物质的量为（）
A.0.28mol
B.0.31mol
C.(n+0.2)mol
D.(n+0.4)mol
8、38.4 mg Cu与适量的浓HNO
3
反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）
A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol
9、现有m mol NO
2
和nmol NO组成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为（）
(已知：2NO
2 + 2NaOH ===NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O；NO
2
+ NO + 2NaOH === 2NaNO
2
+ H
2
O)
A．m/a L B．2m/3a C．2(m+n)/3a L D．(m+n)/a L
10、1.92 g Cu投入一定量的浓HNO
3
中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标
准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O
2
的体积是（）A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL
11、铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO 2气体和336 mL N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A ．9.02 g
B ．8.51 g
C ．8.2 6 g
D ．7.04 g
12、14gCu 、Ag 合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L （标准状况）O 2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu 的质量是（ ）
A ．9.6 g
B ．6.4 g
C ．3.2
D ．无法计算
13、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
A ．60mL
B ．45mL
C ．30mL
D ．15mL
【典型例题】：(1)NO 为1.12L ，NO 2为10.08L (2)1.1 (3)3.36 (4)10 【课时训练】
1、A
2、⑴5Fe + 12HNO 3 = 5Fe(NO 3)2 + N 2↑ + 6H 2O
⑵16.8≤n ≤25.2 ⑶N 2O 或NH 4NO 3
3、C
4、C
5、BC
6、 D
7、C
8、C
9、D 10、C 11、B 12、C 13、A。