高三化学海水中的元素专题练习题

海水一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于卤素的叙述，正确的是( ) A ．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C ．单质与水反应均可表示为X 2＋H 2OHX ＋HXOD ．随核电荷数的增加X －的半径递增，还原性递减 2．下列叙述中不．正确的是( ) A ．颜色由深至浅：AgI ＞AgBr ＞AgCl B ．还原性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF C ．水溶液的酸性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF D ．光敏性：AgF ＞AgCl ＞AgBr ＞AgI3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是( )①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A ．①和② B ．②和④ C ．③和④ D ．④和⑤4．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －5.由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( )A ．Mg ――→HNO 3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀HNO 3Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀HNO 3Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓H 2SO 4MgSO 4―――――→Ba NO 32溶液Mg(NO 3)26．将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A ．②①③B ．④①②③C ．③②①④D ．③①②④ 7．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg D ．海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解 Mg8．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Na ＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I －②肯定不含Na ＋③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④ 9．已知在酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO 3能将I －氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2； ②Br 2能将I －氧化为I 2；③KIO 3能将I －氧化为I 2，也能将Br －氧化为Br 2，本身被还原为I 2。

向KBrO 3溶液中滴加含少量KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )A ．Br －、I 2B ．Br 2、Br －、I 2C ．Br 2、I 2、IO －3D ．Br 2、IO －310．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( ) A ．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B ．镁粉只与溴水中的酸反应C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ①______________，③______________。

写出实验②中有关反应的离子方程式：________________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。

A ．甲苯，酒精 B ．四氯化碳，苯 C ．汽油，乙酸 D ．汽油，甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是________________________________________________________________________。

12．(15分)实验室以含有Ca 2＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4、Br －等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl 2和Br 2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

(2)加入溶液W 的目的是________。

用CaO 调节溶液Y 的pH ，可以除去Mg 2＋。

由表中数据可知，理论上可选择的pH 最大范围是________。

酸化溶液Z 时，使用的试剂为________。

13．(12分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。

某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水――→Ⅰ过量A ，过滤滤液――→Ⅱ过量B ，过滤滤液――→Ⅲ适量C 至 NaCl 溶液――→ⅣNaCl(1)步骤Ⅰ中试剂A 为________，加入过量A 的目的是________________________。

(2)步骤Ⅱ中试剂B 为________，加入过量B 的目的是________________________。

(3)步骤Ⅲ中试剂C 为________，加入适量C 至________，其目的是 ________________________。

(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：①按顺序写出图中编号仪器的名称：_______________________； ②仪器a 的作用是____________________________，其目的是 ____________________________________________； ③当仪器b 中出现________时即可停止加热。

答案：(1)Ba(OH)2使Mg 2＋和SO 2－4全部转化为沉淀而除去(2)Na 2CO 3 使Ba 2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去 (3)盐酸 无气体产生 除去过量的CO 2－3和OH －(4)蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯②搅拌 防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅 ③大量固体14．(12分)向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：(1)写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： ________ ＋________ ＋________ ―→________HIO 3＋________(2)整个过程中的还原剂是________。

(3)把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为________色；继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。

Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20 mg ～50 mg/kg 。

制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1 000 kg ，若用KI 与Cl 2反应制KIO 3，至少需要消耗Cl 2________L(标准状况，保留2位小数)。

海水参考答案一、选择题二、非选择题11.解析：(1)从流程图中可知操作①是过滤；③是萃取、分液；②中是Cl2将I－氧化成I2的反应。

(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能做萃取剂。

(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。

答案：(1)①过滤③萃取、分液Cl2＋2I－===I2＋2Cl－(2)B (3)分液漏斗、普通漏斗12.解析：本题考查物质的制备和分离实验，意在考查考生对化学实验的设计和分析能力。

(1)操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。

(2)加入溶液W是为了除去SO2－4，根据表格提供的数据，当11.0≤pH＜12.2时，Mg2＋完全沉淀，而Ca2＋没有开始沉淀。

酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。

答案：(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO2－411.0≤pH＜12.2 盐酸13.解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO2－4。

(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。

(3)加入盐酸，除去CO2－3和OH－。

(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。

14.解析：分析反应从开始滴加少许氯水时，先将KI中的I－氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水，则将碘单质进一步氧化成碘酸。

(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→＋5，升高5价，Cl元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平得出：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；(2) 分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为KI和I2；(3)将KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为HBrO3>Cl2>HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐只含碘20 g，则需要消耗Cl2的体积为20 g÷127 g·mol－1×3×22.4 L·mol－1≈10.58 L。

答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3＞Cl2＞HIO3(4)10.58。