化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是描述化学反应快慢程度的物理量，它可以通过实验测量得到。
在化学反应过程中，反应物转化为生成物的过程需要一定的时间，而反应速率即是单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及相关实验方法。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，用于描述单位时间内反应物消耗量或生成物产生量。
它可以通过以下公式表示：速率 = 反应物消耗量或生成物产生量 / 反应时间在实际应用中，化学反应速率往往通过测量反应物或生成物的浓度变化来确定。
可根据反应物的消耗或生成物的产生，选择适当的实验方法进行测量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，分子碰撞的机会越多，反应速率越快。
2. 温度：温度升高会增加反应物的热运动速度，分子碰撞的频率和能量也增加，从而促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物之间的活化能，从而提高反应的进行速度。
4. 反应物粒子大小：反应物的粒子越小，比表面积越大，反应物之间的碰撞机会也就越多，反应速率越快。
5. 反应物之间的接触面积：反应物的接触面积越大，反应速率也越快。
例如，将固体反应物粉碎成粉末后，其接触面积增大，反应速率也会随之增加。
三、测量化学反应速率的实验方法1. 逐渐消耗法：通过定量测量反应物消耗或生成物的产生，记录不同时刻的物质质量变化，从而求得反应速率。
2. 收集气体法：通过定量测量产生的气体体积随时间的变化，计算反应物消耗或生成物产生的速率。
3. 颜色法：某些反应中，产生的生成物具有特定的颜色变化，可以通过测量颜色的变化来确定反应速率。
4. 导电法：利用反应物或产物溶液的电导性质，通过测量电导率的变化来计算反应速率。
综上所述，化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的重要物理量。
理解化学反应速率的定义、影响因素以及测量方法对于研究和应用化学反应具有重要意义。
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率知识点化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
下面是店铺帮大家整理的化学反应速率知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学反应速率知识点篇1（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
①单位：l/（Ls）或l/（Lin）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
化学反应速率知识点篇21、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。
2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。
3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。
4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。
5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。
考查的知识点应主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式；⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题；（5）平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。
化学反应速率知识点
化学反应速率一、化学反应速率1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。
表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1二、化学反应速率的影响因素1.决定因素：反应物本身的性质。
2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。
注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。
（3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。
（4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。
，（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小……三、同一化学反应速率的比较1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。
2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。
四、可逆反应1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度五、化学平衡状态：`1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。
2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏3.化学平衡状态的判断依据：（1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变化学反应中的热量变化三、化学反应中的热效应——反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。
(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0）(4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和；四、热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速度。
了解反应速率及其影响因素对于我们理解化学反应的基本过程和控制反应的条件至关重要。
下面将从速率定义、速率表达式、影响因素和应用等几个方面介绍化学反应速率的知识点。
1.速率定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速度。
通常用反应物浓度的变化量或生成物浓度的变化量与时间之比来表示。
在定义速率时，需要明确指定反应物和生成物，并定义测量的方法和单位。
2.速率表达式速率表达式是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
根据反应物浓度变化与时间之间的关系，可以分为两种情况：零级反应和一级反应。
（1）零级反应：当反应速率与反应物浓度无关时，称为零级反应。
零级反应的速率表达式为：速率 = k其中，k为反应速率常数，表示反应物转化的速度。
（2）一级反应：当反应速率与反应物浓度成正比时，称为一级反应。
一级反应的速率表达式为：速率 = k[A]其中，k为反应速率常数，[A]为反应物A的浓度。
3.影响因素化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物性质等。
（1）温度：温度是影响反应速率的主要因素之一。
一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度升高可以提高分子的平均动能，增加反应物分子的碰撞频率和能量，促使反应发生。
（2）浓度：反应物浓度的增加可以提高反应速率。
反应物浓度越高，分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应发生的机会。
（3）催化剂：催化剂是一种可以改变反应速率的物质，而本身在反应中不被消耗。
催化剂可以通过降低反应的活化能，提高反应速率。
（4）反应物性质：不同反应物之间的性质也会影响反应速率。
例如，反应物的表面积越大，反应速率越快；反应物的状态（固体、液体、气体）也会影响反应速率。
4.应用反应速率的研究在化学工程、生物化学、环境科学等领域具有广泛的应用。
例如，在化学工程中，控制反应速率可以提高生产效率和产品纯度；在生物化学中，了解反应速率可以研究酶的动力学性质；在环境科学中，研究大气和水体中的化学反应速率可以了解大气和水体的污染程度。
高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结
1．速率——时间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
2. 转化率(或含量)——间图像
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响；
(2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。
(3)使用催化剂，反应速率增大。但催化剂的改变不影响平衡移动。
(4)充入“惰气”对反应速率和平衡的影响
①恒温恒容，充入“惰气”，不改变反应速率和平衡移动。
②恒温恒压，充入“惰气”导致体积增大(相当于压强减小，浓度减小)，故v正、v逆均减小，平衡向气体分子数增多（气体化学计量数增大）的方向移动。
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
3．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
4.“五看”分析图像
2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1)ab00
变化/(mol·L－1)mxnxpx qx
平衡/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
(1)反应速率v(A)＝
(2)转化率α(A)＝ ×100%
(3)平衡常数K＝
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；
②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。
化学速率计算知识点总结
化学速率计算知识点总结化学速率是描述化学反应速度的一个重要概念，它表示单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
在化学反应中，有时候需要计算反应速率来确定反应的进行程度和速度。
化学速率的计算方法有多种，可以根据实际情况选择合适的方法进行计算。
下面将对化学速率计算的相关知识点进行总结。
一、反应速率的定义反应速率指的是单位时间内，反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率用符号v表示，可以表示为反应物的消耗速率或生成物的生成速率。
在化学反应中，我们通常使用摩尔（mol）或质量（g）来表示反应物和生成物的量，因此反应速率的单位可以是mol/L·s或g/L·s等单位。
二、反应速率的计算方法1. 平均速率和瞬时速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗或生成物生成的量与时间的比值。
它可以用下式表示：v = Δ[C]/Δt其中，Δ[C]表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
平均速率比较容易计算，但并不能反映反应速率随时间的变化情况。
因此，我们还需要引入瞬时速率概念。
瞬时速率是指在某一时刻的反应速率，它可以通过导数来计算：v = d[C]/dt当反应速率随时间发生变化时，我们通常使用瞬时速率来描述反应的速率。
2. 反应物的消耗速率和生成物的生成速率在化学反应中，我们可以根据反应物的消耗情况和生成物的生成情况来计算反应速率。
反应物的消耗速率可以通过消耗物质的量与反应时间的比值来计算。
生成物的生成速率可以通过生成物质的量与反应时间的比值来计算。
这两种速率计算方法都可以用来描述反应速率。
3. 反应速率的影响因素反应速率受到多种因素的影响，比如温度、浓度、催化剂等因素都会影响反应速率。
在化学速率计算中，我们需要考虑这些因素对反应速率的影响。
温度升高会加快反应速率，浓度增大也会增加反应速率，而催化剂则可以降低反应的活化能，加速反应速率。
4. 反应速率常数在化学反应中，我们通常使用反应速率常数k来描述反应速率与浓度的关系。
化学反应速率和平衡常数知识点总结
化学反应速率和平衡常数知识点总结化学反应速率是指化学反应过程中，反应物消失和生成物出现的速度。
它可以通过多种因素来影响，包括温度、浓度、催化剂等。
平衡常数则是描述反应系统达到平衡时反应物浓度与生成物浓度之间的关系。
下面是对化学反应速率和平衡常数相关知识点的总结。
一、化学反应速率1. 反应速率的定义和表示方式化学反应的速率是指反应物浓度变化随时间的变化率。
通常用化学反应的物质浓度变化来表示反应速率，可以用公式表示为：速率 =（Δ物质浓度）/（Δ时间）2. 影响反应速率的因素（1）温度：温度升高会增加分子的平均动能，提高碰撞频率和碰撞能量，从而增大反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增大会增加反应物分子的碰撞频率，从而提高反应速率。
（3）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，而不参与反应本身。
3. 反应速率与化学反应类型的关系不同类型的化学反应具有不同的速率表达式。
例如，对于一级反应，反应速率与反应物的浓度成正比；对于二级反应，反应速率与反应物浓度的平方成正比。
4. 反应速率常用实验方法（1）消失法：通过测量反应物浓度随时间的变化来确定反应速率。
（2）出现法：通过测量生成物浓度随时间的变化来确定反应速率。
（3）体积法：通过测量生成物体积随时间的变化来确定反应速率。
二、平衡常数1. 平衡反应的定义和表达方式当反应系统达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度不再发生变化，称为平衡反应。
平衡常数是描述平衡反应浓度之间关系的数字指标。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为：K = [C]^c*[D]^d/([A]^a*[B]^b)2. 影响平衡常数的因素（1）温度：温度升高会改变反应中物质的摩尔分布，从而改变平衡常数的值。
（2）浓度：改变反应物或生成物的浓度会影响平衡常数的值。
根据Le Chatelier原理，如果浓度增加，则反应向生成物一侧移动，平衡常数增大；如果浓度减小，则反应向反应物一侧移动，平衡常数减小。
化学反应的速率知识点梳理
6.2.1 化学反应的速率 一、化学反应速率的概念、公式、单位 1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物的增加量（取正值）来表示。
2.公式：V 表示B 物质的反应速率；表示内B 物质的浓度变化量（反应物取减少量，生成物取增加量） 由于化学反应中反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均为正值，反应速率也均为正值。
3.单位：mol ·L -1·min -1或mol ·L -1·S -1注意：（1）在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。
（2）固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率 4.用不同物质表示化学反应速率时的关系在同一化学反应中,若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率,其数值之比等于该反应化学方程式中相应物质的化学计量数之比,如对于化学反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d 。
5.化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较v A a 与v B b ，若v A a ＞v B b，则说明用A 表示的化学反应速率大于用B 表示的化学反应速率。
二、计算方法（重点）1.三段式法：（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
（3）根据已知条件计算。
例：在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol N 2和 4 mol H 2发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，10 min 时测定生成NH 3 1 mol ，则用N 2、H 2、NH 3表示的平均反应速率分别为多少？ N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g)起始 2 mol 4 mol 0 转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的 v (N 2)＝0.5 mol 2 L ×10 min＝0.025 mol/(L ·min) v (H 2)＝ 1.5 mol 2 L ×10 min＝0.075 mol/(L ·min) v (NH 3)＝1 mol2 L ×10 min ＝0.05 mol/(L ·min) %100)()(⨯=或质量、浓度反应物起始的物质的量或质量、浓度反应物转化的物质的量α N 2的转化率＝%52%10025.0=⨯，H 2的转化率＝.5%73%10045.1=⨯ 生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值 NH 3的产率＝%5.37%100mol 38mol 1=⨯ 反应结束时各物质的浓度c (N 2)＝L /mol 75.02L mol 5.1=，c (H 2)＝L /mol 25.12Lmol 5.2=，c (NH 3)＝L /mol 5.02Lmol 1= 反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)N 2的体积分数＝%30%10015.25.15.1=⨯++ H 2的体积分数＝%50%10015.25.15.2=⨯++ NH 3的体积分数＝%20%10015.25.11=⨯++恒温时，两种容器恒温恒容恒温恒压恒温、恒容时：2121n n P P = 恒温、恒压时：2121n n V V = 56)15.25.1()42(=+++==mol mol n n P P 后前后前 56)15.25.1()42(=+++==mol mol n n V V 后前后前 2.相关计算 (1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。
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化学反应速率知识梳理１、反应速率(1).定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
(2）.定义式：tc v ∆∆= (3）．单位:mol•L -１•s －1、mol•L -１•mi ｎ-1、mol•Ｌ－1•h -１ 或 mo ｌ/（Ｌ•s)、ｍol ／(Ｌ•min)、mol/（L•h ）【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率,且反应速率均取正值，即0>v 。
② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质，同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
【例题1】在2L 的密闭容器中,加入1mol 和3mol 的Ｈ2和N ２,发生 N 2 + 3H 2 ２NH 3 ，在2s 末时,测得容器中含有0.4ｍol 的NH 3,求用N 2、Ｈ２、NH 3率。
【例题２】对于反应Ａ + 3B = 2C ＋ 2Ｄ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.ｖ (A) ＝0.７mol/(L·S ）B. v =1.8mol ／（L · S)C. v (C) =１m ｏl/(L · S ） Ｄ. v (D ） =1.２mo ｌ／（Ｌ · ｍin)【例题3】 某温度时,容积为 2Ｌ 的密闭容器时,ﻩX 、Ｙ、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：(1)写该反应的化学方程式 （2)在 3ｍi ｎ 内 Ｘ 的平均反应速率为2.有效碰撞理论（1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。
能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有比普通分子（非活化分子)更高的能量。
活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。
但是,活化分子也并不是每次碰撞都能引起化学反应的发生。
（2）活化分子的碰撞取向与化学反应：有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外,还要有合适的碰撞取向。
（3)活化能：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。
【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低,反应速率越快。
催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。
【例4】某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A 该反应为放热反应B 催化剂能改变该反应的焓变C 催化剂能降低该反应的活化能D 逆反应的活化能大于正反应的活化能【例5】反应A （g)+B(g ） C(g) +D （g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是＿＿_＿_____＿＿＿____＿＿__反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时,升高温度，Ａ的转化率___＿_＿(填“增大”“减小”“不变”）， 原因是__＿__＿_________＿_____＿_＿_______＿＿_____＿＿____;(３)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___＿___＿_＿__＿__，原因是_____＿___：(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E 1和E ２的变化是：E １＿_＿_＿_＿＿＿,E ２___＿____(填“增大”“减小、”“不变”)。
【例6】2SO 2(g)+O 2（g) ２SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知１ｍol SO 2(g)氧化为1m ｏl SO 3的ΔH =—99kJ·mol —1．请回答下列问题:(１)图中A 、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响? 。
该反应通常用V 2O 5作催化剂,加Ｖ2Ｏ5会使图中Ｂ点升高还是降低? ,理由是 ;(2）图中△H = KJ·mol —1；(3）V 2O 5的催化循环机理可能为：V 2Ｏ5氧化SO 2时，自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式 ；(4)如果反应速率v （S Ｏ2）为0.0５ ｍol·L —1·mi ｎ—１，0 反应过程 能量 无催化剂有催化剂△H反应物生成物 E 2 E 1则ｖ（Ｏ2)= ｍoｌ·L—１·miｎ—１、v（SO3)= ｍoｌ·L—1·min—１;3、影响化学反应速率大小的因素( 1)内因：反应物的性质是决定化学反应速率大小的主要因素。
如在常温下，K、Ｎa可以与水剧烈反应（反应速率大)，而Mg与水反应缓慢。
可见它们的反应速率的快慢是由K、N ａ、Ｍｇ的化学性质决定。
（2)、外因:对于同一个化学反应，当外界条件（如浓度、压强、温度、催化剂等)改变时,化学反应速率会随之变化。
①浓度对化学反应速率的影响结论:当其它条件不变时,增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率;减小反应物浓度，可以减慢化学反应速率。
注意：a.对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数,它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b.固体之间的反应,化学反应速率往往反应物的颗粒大小有关。
固体颗粒越小，其单位体积的表面积增大,反应物之间的接触面积增大(将固体粉碎）,或增大扩散速率，（对反应物进行搅拌),都能加快化学反应速率。
②压强对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，对于有气体参加的化学反应,增大压强，化学反应速率加快；减小压强,化学反应速率减慢。
注意：a．改变气体的压强，实际上是改变气体物质的量浓度，从而改变化学反应速率。
因此在解决有关反应速率问题时,应转换思维，将压强变化转化成浓度的变化来考虑。
对于气体反应体系，有以下几种情况:恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
恒容时：Ⅰ充入气体反应物浓度增大反应速率加快Ⅱ充入“惰性气体”总压强增大,但各物质浓度不变，反应速率不变。
(“惰性气体”是指与该反应无关的性质稳定的气体,并不是专指稀有气体)。
b．压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小,可以认为改变压强对它们的化学反应速率无影响。
③温度对化学反应速率的影响结论:当其它条件不变时，升高温度，反应物获得能量,反应活性增强，可以增大化学反应速率,反之降低温度，可以减慢化学反应速率。
一般温度每升高１0℃，化学反应速率通常增大２～4倍,上述结论对放热反应、吸热反应均适用。
④催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂能够改变化学反应速率。
能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂,能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂，一般情况下不特别说明都指正催化剂。
⑥其它:光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂等因素也能影响化学反应速率4.化学反应速率图像的分析方法（1）反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比（2）依据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化,从而判断物质浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。
常见的图像类型有:①速率—时间图。
此类图像定性揭示了正、逆反应速率随时间变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
②浓度—时间图。
此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。
此类图像要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。
【例7】一定条件下，溶液的酸碱性对ＴｉO 2光催化染料R 降解反应的影响如下图所示。
下列判断正确的是（ ) 0.00.40.81.21.62.02.4010********c (R )/10-4m o l /L t / minA 在0-50min 之间，ｐH=2和p Ｈ=7的讲解百分率相等B 溶液酸性越强，R 的降解速率越小C R 的起始浓度越小,降解速率越大D 在20-25min 之间,pH=1０时R 的平均降解速率为0.04ｍo ｌ／(L 。
min)【例8】在密闭容器中进行如下反应：Ｈ2(g) ＋I 2(g ） ２HI(g)，在温度T １和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示 的正确判断是（ ） A.T 1＞T 2,ΔＨ>０ B.T １＞Ｔ2，ΔＨ＜0Ｃ．Ｔ1＜Ｔ2，ΔＨ＞0 D.T 1<T ２，ΔＨ<0【例9,向1 Ｌ密闭容器中加入1 ｍol HI(ｇ)发生 反应２HI H ２ + I 2，H 2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 ｍi ｎ内的平均反应速率HI)= 。
该温度下,H ２(ｇ）＋I ２(g ） 2HI(ｇ)的平衡常数Ｋ= 。
相同温度下，若开始加入H Ｉ(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
a.平衡常数b.ＨI 的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H ２的体积分数T 1碘化氢的量 时 间T 2随堂练习1.（１) 在某一化学反应中,反应物Ｂ的浓度在5s内从2．０moｌ／Ｌ变成０.5ｍol/L，则在这5s内B的化学反应速率是多少？（2)一个5L的容器里,盛入8．0moｌ某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6．8m ｏl，则这种反应物的化学反应速率是多少？2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 ｍoｌ／L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则1０ｓ内生成硫酸铝的平均反应速率是（)A、0.02 mｏl／（L•min）ﻩB、1.8mol／（Ｌ•min）Ｃ、1.2 ｍol/（Ｌ•min）D、0.１8 mol/(Ｌ•min)3.在ｍA + n B p Ｃ的反应中，m、ｎ、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/Ｌ，Ｂ每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0.５a ｍol／L,则m:n：p为（）A、2:3:2 Ｂ、２:3:3 Ｃ、1:3:２D、3:1:24．在Ｎ２+3H22NH３的反应中，经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mｏl/L，在些段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4５ｍol/（L·s）,则此段时间是( ）Ａ．1s B.２s Ｃ.4 4ｓＤ． 1 .33s5.对反应A（g）+3B(g) ２C(ｇ)来说,下列反应速率中最快的是（）A.υ（A)=０.３mol/(L·mｉn)Ｂ.υ（B)=0.6mol/(L·min)C.υ(Ｃ)=0.5mol/(L·min）D．υ(A)=０.０1mol／(L·s）6．已知4NH3+5Ｏ2＝4ＮO+6H2O,若反应速率分别用υ（NＨ3）、υ(o２)υ（ＮO)、υ(H2O）表示，则正确的关系是（)Ａ. (4/5)υ（NH3)=υ(O2) B. (5/6)υ(O2)＝υ（Ｈ2O)C. (2／3)υ（NH３）=υ(H２Ｏ)D.（4／５）υ(O2)=υ(NＯ)７.将4mol A气体和2ｍoｌB气体在2 Ｌ的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(ｇ)+Ｂ(g);≒2C（g)若经2ｓ(秒)后测得C的浓度为O.6mｏl·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3ｍol/(L·S)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6ｍol／(L·S）③2s时物质Ａ的转化率为70％④２s时物质B的浓度为0.７mｏl·Ｌ-1其中正确的是( )A.①③ B．①④C．②③Ｄ．③④8．已知2 ＳO２+ O2 2 SO3，若反应速率分别用v(SO２）、ｖ(Ｏ２) 、ｖ（SＯ3）表示，则下列式子正确的是( ）A、2v(SO3)=v(Ｏ2)B、v(SO2)＝v(O2)=v（SO3）C、1/2v(SＯ2)＝v（O2) Ｄ、v（O2)=2v(SO2）9. 已知NO2和N2Ｏ4可以相互转化:２NO2(g)N2Ｏ4(g) △H<０。