2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第31讲物质的聚集状态常见晶体
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第五章 原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表
第二节元素周期律和元素周期表考纲点击1．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
一、元素周期律及其实质1．定义元素的性质随________的递增而呈______变化的规律。
2．实质元素原子__________________的结果。
原子____呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
即时训练1比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)。
(1)原子半径：S______Cl，Mg______K；(2)金属性：Mg______Ca，非金属性：F______S；(3)氢化物的稳定性：H2O______PH3，HF______H2O；(4)酸性：H2SO4______HClO4，碱性：NaOH______KOH。
即时训练2判断下列说法是否正确(填“√”或“×”)。
(1)第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数()(2)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4()(3)氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O()(4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化()(5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料()二、元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝________＝______＝__________＝______－______。
2．元素周期表(1)编排原则①按________递增顺序从左到右排列；②将________相同的元素排成一横行，共有____个横行；③把____________相同的元素按________递增的顺序从上到下排成一纵列，共____列。
(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数86主族列序号 1 2 13 14 15 16 17 族序号副族列序号 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族第________共3列0族第____列①分界线：沿着元素周期表中____________与______________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
2024届高考一轮复习化学课件：元素推断与物质的性质
思路导引推断四种短周期主族元素的思路如下:
① Z 的最外层电子数为 K 层的一半,且原子序数最大 素
Z 为 Na 元
W 与 X 可形成原子个数比为 2∶1 的 18e-分子,且原子序数均小于
② Z(Na) 该分子为 N2H4,W 为 H 元素,X 为 N 元素
③ Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和 Y 为 O 元素
关键能力 考向突破
考向1 根据元素周期表的结构片段推断未知元素
例1.(2023辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表
中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列
关系正确的是( )
A.电负性:Z>X>Y
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
Y
WX Z
C.含Y元素的盐溶液均呈酸性
必备知识 自主预诊 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质 (1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。 ②常温下,单质为黄色固体的元素是S。 ③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观 察)。 (2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素 是Si。 (5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
答案 B 解析 一般元素的非金属性越强,电负性越大,故电负性:C<N<O,A正确;常温 下,H2O为液体,NH3为气体,故沸点:H2O>NH3,B错误;C、N、O均可形成 CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少两种氢化物,C正确;有机化合 物C2H5NH2结合质子的能力强于NH3,D正确。
备考2024届高考化学一轮复习分层练习第五章物质结构与性质元素周期律第3讲元素“位_构_性”关系的应
第3讲元素“位—构—性”关系的应用1.[2024南京六校联考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。
下列说法正确的是（D）A.第一电离能：I1（X）＜I1（W）B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC.原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（X）D.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则二者的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X 为O、Y为Mg；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si；W和X 位于同一主族，则W为S。
同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能O＞S，A错误；非金属性S＞Si，故酸性H2SO4＞H2SiO3，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Mg＞S＞O，C错误；非金属性O＞Si，故热稳定性H2O＞SiH4，D正确。
2.[2024福州质检]元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电子数是Z的价电子数的2倍，基态Z原子的电子占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物为WM。
下列说法正确的是（C）A.简单离子半径：W＜Y＜ZB.元素电负性：X＜Y＜ZC.XY2分子的空间结构为直线形D.WM为共价化合物解析元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，由X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍可知，X为C，由基态Z原子的电子占据7个原子轨道可知，Z为Al，Y的价电子数是Z的价电子数的2倍，且原子序数在C和Al之间，可推出Y 为O，由M和W可形成化合物WM，且原子序数均小于6可知，W为Li，M为H。
高考化学一轮复习 第五章 原子结构与元素周期律第一节
第五章原子结构与元素周期律第一节原子结构考纲点击1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
一、原子的构成1．构成原子的微粒及作用(2)下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义(3)微粒之间的关系①质子数(Z)＝核电荷数＝__________；②质量数(A)＝______(Z)＋______(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。
特别提示：(1)不是所有原子核都由质子和中子组成，11H无中子；(2)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O；(4)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。
2．元素、核素、同位素(1)概念①元素：具有相同________(即______)的同一类原子的总称。
②核素：具有一定数目的____和一定数目的____的一种原子。
③同位素：______相同而______不同的同一元素的不同____互称为同位素。
(2)三者的关系：(3)同位素的特征：①同一元素的各种同位素的________几乎完全相同，物理性质差异较大。
②在天然存在的某种元素里各种同位素所占的百分数一般是不变的。
(4)几种重要的核素235 92U146C21H 31H重要用途用于考古断代用于制造____—3．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)两种原子(同位素)如：11H、21H、31H。
(2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
(3)两种带电荷数相同的阳离子，如：NH＋4、H3O＋。
(4)两种带电荷数相同的阴离子，如：OH－、F－。
特别提示：(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26练原子结构核外电子排布规
1．三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C 测定法”初步确定其年代区间。
下列有关说法正确的是( )A ．14C 与12C 互为同位素B ．14C 的核外电子数是14C ．14C 可由中子轰击14N 产生，14C 与14N 的化学性质相同D ．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品2．钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。
230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ，因此它是潜在的核燃料。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(241 95Am)放射源的电离室。
241 95Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A ．241B ．146C ．95D ．514．某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a (A －N ＋m )A ＋mmol B.a (A －N )m mol C.a (A －N )A ＋m mol D.a (A －N ＋m )mmol 5．下列有关构造原理的说法错误的是( )A ．原子核外电子填充3p 、3d 、4s 能级的顺序为3p →4s →3dB ．某基态原子部分核外电子的排布式为3d 64s 2C ．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D ．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )A ．N 电子层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B ．在K 电子层中，有自旋相反的两条轨道C ．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在哑铃形曲面上运动D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少7．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有()A．2种B．3种C．4种D．5种8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.9．下列说法正确的是()A．最外层电子排布式为n s2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族B．d区元素的原子一定都有d轨道电子C．最外层电子排布式为n s1的基态原子所对应元素一定是金属元素D．基态原子价电子排布式为n s n n p n的元素一定是金属元素10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
2022届高考化学鲁科版一轮复习学案：第五单元 第2节 元素周期律和元素周期表
第2节元素周期律和元素周期表备考要点素养要求1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
1.宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。
考点一元素周期表必备知识自主预诊知识梳理1.原子序数(1)按照元素在中的顺序给元素编号,得到原子序数。
(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系:原子序数===。
2.元素周期表的编排原则3.元素周期表(1)元素周期表的结构。
(2)周期(7个横行,7个周期)。
(3)族(18列,16个族)续表(4)元素周期表中的特殊位置。
①过渡元素:元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共60多种元素,这些元素都是金属元素。
②镧系:元素周期表第6周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系:元素周期表第7周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
微点拨①ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素。
②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族。
③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。
④过渡元素全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。
⑤由于镧系和锕系的原因,第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。
自我诊断1.最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族吗?2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26讲原子结构核外电子排布规
第26讲原子结构核外电子排布规律[复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。
2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。
考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(4)几种重要核素的用途核素235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() 2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( ) 答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个 12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
高三鲁科版化学一轮复习教案 元素周期律和元素周期表
第２讲元素周期律和元素周期表[考纲要求] １．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
２．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
３．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
４．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一元素周期表１．世界上第一张元素周期表是在１869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
２．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
３．编排原则（１）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
（２）族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
４．元素周期表的结构５．元素周期表中的特殊位置（１）分区１分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。
２各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
３分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（２）过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族１0个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
（３）镧系：元素周期表第六周期中，５7号元素镧到7１号元素镥共１５种元素。
（４）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到１0３号元素铹共１５种元素。
（５）超铀元素：在锕系元素中9２号元素铀（U）以后的各种元素。
6．元素周期表结构中隐含的两条规律：（１）同周期主族元素原子序数差的关系１短周期元素原子序数差＝族序数差；２两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋１0，六周期元素原子序数差＝族序数差＋２４；３四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为１１，六周期为２５。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第31讲物质的聚集状态常见晶体类型[复习目标] 1.了解晶体和非晶体的区别。
2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
4.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。
考点一物质的聚集状态晶体与非晶体1．物质的聚集状态(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
(2)等离子体和液晶概念主要性能等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体具有良好的导电性和流动性液晶介于液态和晶态之间的物质状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等2.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征内部微粒在空间里呈周期性有序排列内部微粒排列相对无序性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
(3)晶体与非晶体的测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点测定方法最可靠方法对固体进行X射线衍射实验1．在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化()2．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列()3．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()4．具有规则几何外形的固体一定是晶体()5．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√一、物质聚集状态的多样性1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体答案B解析液晶分子沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C 正确；超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体，故D正确。
2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰答案C解析玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，因密度与普通液态水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。
二、晶体与非晶体的区别3．下列关于晶体和非晶体的说法正确的是()A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B．晶体在熔化过程中需要不断地吸热，温度不断地升高C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D．晶体和非晶体之间不可以相互转化答案C解析晶体在三维空间里呈周期性有序排列，其许多物理性质常常会表现出各向异性，A不正确；晶体的熔点是固定的，所以在熔化过程中温度不会变化，B不正确；在一定条件下晶体和非晶体是可以相互转化的，D不正确。
4．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的结构示意图，下列有关玻璃的说法错误的是()A．玻璃内部微粒排列是无序的B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C．光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体D．利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶答案C解析根据玻璃的结构示意图可知，构成玻璃的粒子无周期性排列，是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔点，A、B对；玻璃属于非晶体，但光导纤维属于晶体，C错；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，D对。
考点二常见晶体类型1．晶胞(1)概念：晶体结构中基本的重复单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
2．四种常见晶体类型的比较类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成微粒分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子微粒间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于一般溶剂一般不溶于水，少数与水反应大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电3．离子晶体的晶格能(1)定义将1 mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带的电荷数：离子所带的电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③离子晶体的结构类型。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
4．常见晶体的结构模型(1)典型的分子晶体——干冰和冰①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
②冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol氢键。
(2)典型的共价晶体——金刚石、二氧化硅①金刚石和二氧化硅晶体结构模型比较结构模型晶胞金刚石二氧化硅②金刚石和二氧化硅结构特点分析比较金刚石a.碳原子采取sp3杂化，键角为109°28′b.每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成正四面体结构，向空间伸展形成空间网状结构c.最小碳环由6个碳原子组成，每个碳原子被12个六元环共用d.金刚石晶胞的每个顶点和面心均有1个C原子，晶胞内部有4个C原子，内部的C在晶胞的体对角线的14处，每个金刚石晶胞中含有8个C原子二氧化硅原子采取sp3杂化，正四面体内O—Si—O键角为109°28′b.每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的中心，O原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被2个硅氧正四面体共用，晶体中Si原子与O原子个数比为1∶2c.最小环上有12个原子，包括6个O原子和6个Si原子mol SiO2晶体中含Si—O数目为4N A晶胞中有8个Si原子位于立方晶胞的顶点，有6个Si原子位于立方晶胞2的面心，还有4个Si原子与16个O原子在晶胞内构成4个硅氧四面体。
每个SiO2晶胞中含有8个Si原子和16个O原子(3)典型的离子晶体——NaCl、CsCl、CaF2①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。
③CaF2型：在晶体中，每个Ca2＋吸引8个F－，每个F－吸引4个Ca2＋，每个晶胞含4个Ca2＋，8个F－。
(4)过渡晶体与混合型晶体①过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。
人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。
②混合型晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。
1．分子晶体不导电，溶于水后也都不导电()2．沸点：HF<HCl<HBr<HI()3．离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电()4．共价晶体的熔点一定比离子晶体的高()5．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子()6．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×一、常见晶体类型的判断1．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是NaCl、Na2S。
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、(NH4)2S。
(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是(NH4)2S。
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2S2。
(5)其中形成的晶体是分子晶体的是H2O2、CO2、CCl4、C2H2、晶体氩。
(6)其中含有极性共价键的共价晶体是SiO2、SiC。
2．下列有关晶体类型的判断正确的是()A SiI4：熔点℃，沸点℃共价晶体B B：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大金属晶体C锑：熔点℃，沸点1 750 ℃，晶体导电共价晶体D FeCl3：熔点282 ℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂分子晶体答案D二、常见晶体类型的结构特点3．金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是()A．金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子B．在金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环C．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2D ．金刚石中碳原子数与C—C 数之比为1∶4，而石墨中碳原子数与C—C 数之比为1∶3 答案 A解析 金刚石中每个C 原子连接12个六元环，石墨中每个C 原子连接3个六元环，B 项错误；金刚石中碳原子采取sp 3杂化，而石墨中碳原子采取sp 2杂化，C 项错误；金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键数为4×12＝2，故碳原子数与C—C 数之比为1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×12＝，故碳原子数与C—C 数之比为2∶3，D 项错误。
4．碳化硅(SiC)晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。
下列判断正确的是( )A ．该晶体属于分子晶体B ．该晶体中存在极性键和非极性键C ．该晶体中Si 的化合价为－4D ．该晶体中C 的杂化类型为sp 3 答案 D解析 与金刚石类似，该晶体属于共价晶体，A 错误；根据该晶体的晶胞结构图可知，该晶体只存在Si—C 极性共价键，B 错误；Si—C 中，C 的电负性更强，共用电子对偏向C 原子，所以Si 的化合价为＋4，C 错误；每个C 原子与4个Si 原子形成4个σ键，C 原子没有孤电子对，所以C 的杂化类型为sp 3，D 正确。