2018-2019学年重庆市重庆一中高一下学期期末考试 化学(选考)
秘密★启用前2019年重庆一中高2021级高一下期末考试化学试题卷化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共48分）1．化学在可持续发展中正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C．加大化石燃料的开采，满足消费需求D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．卤素单质熔点随核电荷数增加而升高，故推出碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO23．（改编）下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．18O2﹣的结构示意图：C．氨气的电子式：D．电子式表示氯化钠的形成过程：4．（改编）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．W单质的化学性质非常活泼B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物5．下列反应过程，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C．2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O26．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7．我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）===H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）===O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图，下列说法正确的是A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）===2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的恒容容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法正确的是A．用物质A表示2s内的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1B．2 s时容器内气体压强为起始时的0.8倍C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol·L－19．（原创）某温度下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。
下列判断正确的是A．①图可能是加压引起的B．②图可能是恒压通O2引起的C．③图可能是升高温度引起的D．④图是移走部分SO3引起的10．（原创）工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), 若将4 mol H2和2mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，保持温度不变，若此时再向该容器中投入a mol CO、b mol H2和c mol CH3OH，平衡不移动的是A．a=1 b=2 c=1B．a=1 b=2 c=5C．a=1 b=2 c=7D．a=1 b=2 c=911．下列说法正确的是A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应B ．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C ．△H <0、△S >0的反应可自发进行D ．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向22(g)242a ％，保持温度和容器体积不变向容器中再通入1 mol NO 2，重新达到平衡后NO 2的转化率为b ％,下列说法正确的A ．a>bB ．a<bC ．a=bD ．无法确定 14．（原创）在一定温度下的密闭容器中，反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) 达到平衡。
若在压强不变的情况下，向平衡体系中通入一定量的氩气，再次达到平衡后下列说法正确的是 A ．v 正 增大 B ．v 逆 增大 C ．SO 2 的转化率减小 D ．SO 3 的产率增大15．一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应如下：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH (g)+H 2O(g)△H 1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 2，温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如图所示。
下列说法中，不正确的是 A ．△H 1<0，△H 2>0B ．增大压强有利于加快合成反应的速率C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率D ．合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是K =)(Η)(CO Ο)(ΗΟΗ)(C Η23223c c c c ∙∙16．如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y ，开始时容器的体积均为V L ，发生如下反应 2X(?)+Y(?)aZ(g)。
达到平衡状态时图Ⅰ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断正确的是A ．物质Z 的化学计量数a = 2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞ⅡⅡ卷（共４题，共52分）17．（原创）（13分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A 的一种核素原子核中只有质子，没有中子。
B的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应，C的最外层电子数是所在周期数的3倍，D+与C2-具有相同的电子数，E最高正价与最低负价代数和为4。
（1）已知A S元素的原子序数为33，与B在同一主族，As在元素周期表中的位置。
（2）由A、B、F三种元素组成盐的电子式为。
（3）C、D、E的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（4）下列事实能说明F元素的非金属性比E元素的非金属性强的依据是_______(填序号)。
a．E和F两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高b．在氧化还原反应中，1molF单质比1molE单质得电子多c．F的单质与E的氢化物水溶液反应，溶液变浑浊（5）C与D按原子个数1:1形成的化合物，含有的化学键类型为，该化合物与水反应的离子方程式：。
（6）C的氢化物沸点____E的氢化物沸点（填“＞”，“＜”，“＝”）,原因是。
18．（改编）（13分）Ⅰ．中和热的测定是高中化学的定量实验之一。
行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。
大烧杯上如不盖泡沫塑料板，求得的中和热-57.3kJ/mol（填“＞”，“＜”，“＝”）。
Ⅱ．草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中后面褪色加快的主要原因，过程如下：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑【提出假设】从影响化学反应速率的因素，猜想可能的原因：假设1：该反应是放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用（2）该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。
【设计、完成实验】（3）完成探究，记录数据实验采用控制单一变量的方法，分析表中数据回答问题：①表格中x＝，假设成立。
加入蒸馏水的目的是。
②实验b 测得混合后溶液褪色的时间为15s，忽略混合前后溶液体积的变化，则这段时间平均反应速率v（KMnO4）＝mol•L-1•min-1（保留1位有效数字）。
③该小组同学认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用离子方程式表示）。
19．（改编）（13分）氢是人们公认的清洁能源，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。
回答下列问题：（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇(CH3OH)。
已知CO（g）和H2（g）的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol，CO与H2合成甲醇的能量如图甲所示，则用CO2（g）和H2（g）制备CH3OH（l）的热化学方程式为。
（2）一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0molH2发生反应生成CH3OH，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图乙所示：①温度低于T4时催化效果最好的是催化剂（填“I”，“Ⅱ”，“Ⅲ”）。
②a点v（正）v（逆）（填“＞”，“＜”，“＝”）。
计算c点时c(H2)=，反应达平衡后充入4mol氩气，H2的平衡浓度（填“变大”，“变小”，“不变”）。
③该反应在b点时已达平衡状态，b点的转化率比 c 点高的原因是。
④在温度不变的条件下，进一步加快反应速率并提高H2转化率的方法是（写1种）。
（3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。
现将0.20mol H2S （g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：已知：K p为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数温度为T4℃时，该反应的平衡常数K p＝（用含a的代数式表示）20．（原创）（13分）氨在生产、科研中用途广泛，而NO x则带来严重的环境污染问题。
重庆市高一下学期化学期末考试试卷
重庆市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（）A . 没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生B . 溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数C . 一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质D . 只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行2. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。
下列说法错误的是（）A . 最简单的氢化物的沸点：X＞WB . 元素的非金属性：Z＞W＞YC . 简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z3. （2分） (2017高一上·上海期末) U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低． U的浓缩一直为国际社会所关注． U左上角的“235”表示（）A . 质量数B . 中子数C . 质子数D . 电子数4. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放5. （2分） (2019高一下·吉林月考) 1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A . 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B . 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C . 一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D . 锑元素的质量与12C原子质量的的比值6. （2分） (2018高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B . △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1 ， PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1 ，由此计算Cl-Cl 键的键能kJ·mol-1D . 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态7. （2分） (2018高三上·西宁期中) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
2018-2019学年重庆市南岸区高一下学期期末质量调研抽测化学试题(答案+解析)
重庆市南岸区2018-2019学年高一下学期期末质量调研抽测试题时间：90分钟分数：100分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷的一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：，C. 化合物和都只存在离子键D. Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动3.下列关于烷烃的说法正确的是A. 丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C. 分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态D. 烷烃分子为直链式结构，不可以带支链4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5.下列说法错误的是石油分馏产品乙烯．A. 石油主要是由烃组成的混合物B. 主要发生物理变化C. 包括裂化、裂解等过程D. 是加成反应，产物名称是二溴乙烷6.分子式为的有机物共有不含立体异构A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种7.化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂和中的化学键放出x kJ的能量C. 断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量D. 2 mol AB的总能量高于和的总能量8.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( )A. B.C. D.9.下列离子中半径最大的是A. B. C. D.10.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b 极上的电极反应式为C. 每转移电子，消耗标准状况下D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极11.与发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大，则参加反应的为A. 5 molB. 2 molC. D. 4 mol12.化学与生活密切相关。
重庆市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
重庆市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·五华月考) 下列说法正确的是（）A . 重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染B . “环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车C . 煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D . 地球上的金属矿产是可以再生的资源2. （2分） (2017高二上·延安期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A . CH3COOH═H++CH3COO﹣B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D . NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣3. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应4. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A . NH4ClB . O2C . BaCl2D . CO25. （2分）(2017·大庆模拟) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（）XZ Y M NA . 原子半径：Y＞XB . 阴离子还原性：N＞MC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：M＞N6. （2分）下列说法正确的是（）A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物7. （2分）下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑤I2→I＋I ⑥H＋Cl→HCl⑦氢气还原氧化铜A . ①②④⑤B . ②④⑤⑦C . ①④⑤③D . ②④⑦8. （2分）下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B . c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C . 加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－9. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价10. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 各气体的物质的量D . 气体的总物质的量11. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 关于苯的说法正确的是（）A . 能发生取代反应B . 密度比水大C . 分子中存在单双键交替结构D . 能与水互溶12. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-B . 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O13. （2分）异戊烷的二氯代物的同分异构体有（）A . 6种B . 8种C . 10种D . 12种14. （2分）下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是（）A . Cl2→ClO﹣B . Zn→Zn2+C . Na2O2→O2D . CuO→CuCl215. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是（）A . Na和O2B . N2和O2C . Cu和HNO3D . Na2CO3和HCl16. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A . 铝是第二周期元素B . 氯原子的半径比硫原子的半径小C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多17. （2分）实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸18. （2分） (2019高二下·扬州期末) 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）A . 铁环作为柠檬电池的正极B . 电子由发光二极管经导线流向Fe环C . 负极的电极反应为：Fe－2 e-=Fe2+D . 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置二、多选题 (共2题；共6分)19. （3分） (2017高一上·武汉期末) 下列装置所示的实验中，能达到目的是（）A . 长时间看到Fe（OH）2白色沉淀B . 除去Cl2中的HCl杂质C . 比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性D . 分离碘酒中的碘和酒精20. （3分）(2020·德州模拟) 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
重庆市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
重庆市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( ) A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作时电解质的密度减小【答案】A【解析】【分析】铅蓄电池工作时，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正极上PbO2被还原，也生成PbSO4.【详解】A. 铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，根据电池总反应可知，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，故不需要定期补充硫酸，A不正确；B. 工作时铅是负极，PbO2是正极，B正确；C. 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正确；D. 工作时电解质硫酸的浓度变小，故其密度减小，D正确。
综上所述，关于铅蓄电池的说法错误的是A。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH－+H2↑B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH－=AlO2－+ H2↑C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】C【解析】【详解】A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故答案为C。
2018年重庆第一中学高一化学期末试题含解析
2018年重庆第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A参考答案：B【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，N A个CO2分子占有的体积不是22.4L，C 不正确；D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。
答案选B。
【点睛】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
2. A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（）A. A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B. 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC. 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D. 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子参考答案：CA是一种常见的金属单质，A燃烧生成B，B是淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠。
钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C是氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成D，过氧化钠与二氧化碳反应也生成D，所以D是碳酸钠。
2018-2019学年重庆市四区高一下学期期末高中联合调研测试化学试卷及答案
2018-2019学年重庆市四区高一下学期期末高中联合调研测试化学试卷(满分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 Ba－137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列化学用语的书写正确的是( )A．氯原子的结构示意图：B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：126CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子) 2．放射性元素277112后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是( )A．每次衰变都放出4He2B．每次衰变都放出TFm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量C.153100Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子D.2771123．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是( )A．常温下，Z的单质为气态物质B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的强D．Y的元素的非金属性比W元素强4．已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。
下列判断正确的是( )A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B．反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度5．一定条件下，可逆反应＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A．化学方程式：B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍。
重庆市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
重庆市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 检验卤代烃中的卤原子：先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色2. （2分） (2018高三上·烟台期末) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂3. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
则ΔH1＞ΔH24. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A . 除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为325. （2分） (2018高一下·潮州期末) 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 副族B . 主族C . Ⅷ族D . ⅦB族6. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－17. （2分） (2018高三上·安平期中) 某同学做了如下实验:下列说法中正确的是（）A . 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B . 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C . 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等D . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀8. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
2018-2019学年重庆市重庆一中高一下学期期末考试化学(学考)Word版含答案
秘密★启用前【考试时间：2019年7月4日11:00 — 12:00】2019年重庆一中高2021级高一下期末考试（学考）化学试题卷2019.7化学试题共4页，满分100分，时间60分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
一、选择题（每题3分，共75分）1、《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。
下列图中涉及的主要产品属于合金的是2、一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
贴有如下图所示标志的物质是A．氢氧化钠B．酒精C．浓硫酸D．氢气3、连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。
连翘酚属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机化合物4、下列物质中，属于电解质的是A．铜B．蔗糖C．硝酸钾D．稀硫酸5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．HCl溶液B．NaOH溶液C．K2SO4溶液D．淀粉胶体6、下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2OB．3NH3·H2O＋AlCl3=== Al(OH)3↓＋3NH4ClC．3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O7、下列关于SO2的描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．难溶于水8、蘸取碳酸钾于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色9、下列气体不会造成空气污染的是A．N2B．Cl2C．NO2D．SO210、下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、MgB．N、O C．F、ClD．Al、Si11、下列元素中金属性最强的是A．Mg B．AlC．Na D．Si12、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2B．N2C．F2D．Cl213、下列物质中，只含有共价键的是A．NaCl B．H2O C．MgOD．KOH14、下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．15、下列反应是吸热反应的是()A．碳酸钙受热分解B．甲烷燃烧C．铝热反应D．锌与稀硫酸的反应16、原电池是化学电源的雏形。
重庆第一中学2018-2019学年高三化学期末试题
重庆第一中学2018-2019学年高三化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A．④②③① B．③①②④ C．①②③④D．①③②④参考答案：D略2. 下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略3. 成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰参考答案：B略4. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是（）A．O2和-O3互为同位素；B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。
参考答案：略5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B略6. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。