共价键PPT课件24 苏教版优质课件
合集下载
化学课件《共价键、原子晶体》优秀ppt 苏教版
2、2个氢原子一定能形成氢分子吗？
3、未成对电子是怎样形成共用电子对的？ 形成时有何要求？
4、为什么C、N、O、F与H形成简单的化合 物(CH4、NH3、H2O、HF)中H原子数不等？
三、共价键的特点
1、具有饱和性 形成的共价键数 = 未成对电子数
2、具有方向性
p
①头碰头重叠——σ键
H·+ H·
知识拓展－石墨 石墨晶体结构
石墨
• 石墨为什么很软？
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容 易滑动，所以石墨很软。
• 石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
– 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很 强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
• 石墨属于哪类晶体？为什么？
– 石墨为混合键型晶体
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
H:H
相互 靠拢
s—s
H·+ ·C····l··
H ····C··l··
p—s
··C····l·+ ··C···l··
···C···l····C··l··
+
p—p
②肩并肩重叠——π键
乙烷、乙烯和乙炔分子中 的共价键分别由几个σ键和几 个π键组成？
乙烷： 7 个σ键；乙烯： 5 个σ键 1个 π键；乙炔： 3 个σ键 2 个π键
–碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
• 某些氧化物：
3、未成对电子是怎样形成共用电子对的？ 形成时有何要求？
4、为什么C、N、O、F与H形成简单的化合 物(CH4、NH3、H2O、HF)中H原子数不等？
三、共价键的特点
1、具有饱和性 形成的共价键数 = 未成对电子数
2、具有方向性
p
①头碰头重叠——σ键
H·+ H·
知识拓展－石墨 石墨晶体结构
石墨
• 石墨为什么很软？
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容 易滑动，所以石墨很软。
• 石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
– 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很 强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
• 石墨属于哪类晶体？为什么？
– 石墨为混合键型晶体
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
H:H
相互 靠拢
s—s
H·+ ·C····l··
H ····C··l··
p—s
··C····l·+ ··C···l··
···C···l····C··l··
+
p—p
②肩并肩重叠——π键
乙烷、乙烯和乙炔分子中 的共价键分别由几个σ键和几 个π键组成？
乙烷： 7 个σ键；乙烯： 5 个σ键 1个 π键；乙炔： 3 个σ键 2 个π键
–碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
• 某些氧化物：
高中化学苏教版选修三专题3第3单元第1课时共价键的形成ppt课件
目 配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
开
关 (2)用轨道表示式表示 HF 分子中共用电子对的形成：
学习·探究区
第1课时
(3)由以上分析可知，F 原子与 H 原子间只能形成 1个共
价键，所形成的简单化合物为 HF。同理，O 原子与 2个
H 原子形成 2 个共用电子对，2 个 N 原子间形成 3 个
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原
本 课
子个数也一定
时 栏
D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
目
开 关
解析 对 D 选项举反例，如 s 轨道的形状是球形对称的，
它无方向性。
自我·检测区
第1课时
4．下列说法中不正确的是
( C)
A．σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强
关
(4)写出下列物质的电子式：
②
；④
；
⑦________________________。
学习·探究区
第1课时
探究点一 共价键的特征——饱和性和方向性
1．饱和性
本 课
(1)按照共价键的共用电子对理论，每种元素的原子中有
时 栏
_几__个__未 ___成__对__电__子___ ， 便 可 和 _几__个__自__旋__状__态__相__反__的__电__子__
关
原子轨道
重叠程度
_大___
_小__
键的强度
_较__大__、__稳__定___
__较__小__、__易__断__裂__
学习·探究区
第1课时
2.σ 键、π 键的判断 下图是 N2 中原子轨道的重叠情况，试判断 σ 键、π 键的 个数
苏教版共价键原子晶体ppt课件
共价键
.
37
Si o
104º30´ 109º28´
共价键
.
38
探究思考
1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、 硅和锗的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体 ”。这种说法对吗?为什么?
.
39
知识拓展－石墨
一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑 色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成 灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、 鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性 质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强 热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂， 并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。
化学键 成键本质
结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。
.
23
（二）、键能与反应过程中能量变化的关系
P49 问题解决
吸收能量
946KJ/ mol
+
吸收能量
498KJ/ mol
N2
O2
反应物
.
放出能量 2×632K J/mol
NO
生成物
24
吸收能量 243KJ/m ol
Cl2
+
吸收能量 436KJ/m ol
H2
晶体硅.
碳化硅
17
板 二、配位键 书 1、定义
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键
2、表示方法
用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子H
[H N H]+
H
.
18
已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离 子，试写出阳离子的结构式 .
H [H O ]+
精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
苏教版高中化学选修3《共价键的形成和类型》名师课件
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
σ键和π键的比较
键型
项目
σ键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
电子云形状
轴对称
π键
平行方向“肩并肩” 镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂
强度较小，易断裂
成键判 断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一 个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
小试身手
1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和 几个π键组成？
2、回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。 并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、 乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？
都断π键，因为形成σ键时电子云重叠程度要比形成 π键时大得多，所以，碳原子与碳原子之间形成的σ 键比π键牢固。一般在有机化学反应中，π键易断裂
【问题四】
结合F2和HF的电子式，依据元素电负性的强弱， 你能判断F2和HF中的共用电子对是否发生偏移？
合物属于共价化合物。
5.影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键越 稳定 ， 分子就越 牢固 。 6. 共价键的表示方法：电子式、结构式
练一练
请写出下列物质的电子式和结构式： H2O NH3 CCl4 C2H4共用电子对结合？ 降低体系能量， 由不稳定趋于稳定
【问题五】
在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋请用电子式 表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程并讨论NH３和H＋是如何 形成NH4+的?
﹕﹕ ﹕﹕
H H ﹕N﹕ ＋ H+→
H
H＋ H ﹕N﹕ H 或
苏教版高中化学必修2《共价键》名师课件
C、CaCl2 F、 NH3
写出下列物质的电子式
7.CF4
8. HClO
挑战一下
名称 分子式
乙烷 C2H6
结构式
HH H CCH
HH
乙烯 C2H4
乙炔 C2H2
根据HCl、H2的结构式和它们的电子式， 讨论一下由结构式改写为电子式的窍门。
写出H2O、CCl4、N2的结构式 写出H2O、CCl4、N2的电子式
❖石墨烯不是通过离子键形成的，是通过什么方 式结合的呢？
下列存在共价键的物质，具有什么特征？
A、HCl D、 Cl2 G、AlCl3
B、CO2 E、 KOH H、金刚石
原子之间通过共用电子对所形成的强 烈的相互作用，叫做共价键。 用电子式表示氯化氢分子的形成
试一试：用电子式表示氢分子的形成
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相 互作用，叫做共价键。
表 电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或 示 小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。 方 结构式：用一根短线表示一个共用电子对， 法 其余电子一律省去。
C、 H2O F、 NH3 I、白磷
整理：共价键存在于？
一、判断：
1.含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
2.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价 化合物
错，如： NH4Cl 等铵盐 3. 在气态单质分子里一定有共价键
错，如：He、Ne等稀有气体为单原子分子
二、选择题
观察与思考:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
H—Cl H—H
乙醇
H
HC H
甲烷
H
HH
H CCH HH 乙烷
H HH
苏教版高中化学选修3课件：3.3 共价键 (共17张PPT)
碘 ：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I··：·
水 硫化氢
氨
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· ··S··
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
共价分子的结构式
用短线代替共用电子对的式子
如 碘 I-I
硫化氢 H-S-H
水 H-O-H
氨 H-N-H 二氧化碳 O=C=O H
共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素
含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成：
H ·＋ ·C····l → H C····l
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
共价键-优秀PPT课件
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键粒子：原子 3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
training
.. ..
（1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键 原子之间 强烈作用 125--836KJ/mol 范德华力 分子之间 微弱作用 2--20KJ/mol
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250 200
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
离子键和共价键的比较
比较 成键元素 成键微粒 成键本质 键的强弱
离子键
活泼金属与非金属 元素之间 阳离子 ～ 阴离子
静电作用
离子电荷数多、 半径小的键强
键的存在 只存于离子化合物
共价键 非金属元素之间
学键的是
A 、HCl溶于水 C 、 H2O电解
B 、 I2升华 D、 烧碱熔化
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密 切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构 与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性， 而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧 化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
training
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？
1、下列电子式中正确的是（ D ） 2、下列电子式中正确的是（ C ）
··
·· ❖形H成·离和子C键··l？·原为子什形么成？HCl过程中，能否
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
5 周期
二、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比范德华力强 3.氢键的表示方法:X—H…Y
写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型
H2O
共价化合物
HClO
共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
分子间作用力和氢键
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
一、分子间作用力
概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称 为分子间作用力，又称为范德华力。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
沸点如何变化？
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI
25 HF 0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
e
eeeee ee
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
··
：
H ·＋ ·C····l →
H
··
C····l
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
离子键 共价键 离子化合物
练习：
判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
原子 ~原子 共用电子对
原子半径小键强
存于非金属单质、共 价化合物、也可能存 在离子化合物
共价化合物：只含有共价键的化合物 物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键 离子化合物
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2200250 相对分子质量
Cl2
-200 F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr×4
×
熔点
CI4
100 50
C×Cl4 ×CBr4
0
-50 -100
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
training
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
用电子式和结构式表示下列共价分子