2013高考化学二轮复习攻略：专题3 离子反应 氧化还原反应ppt课件
2 Al(OH)3 沉淀。C 项，OH 与 HSO3 生成 SO2 3 ，与 Ba
－ － － ＋ － －
＋
可生成 BaSO3 沉淀， 但无气体。 D 项， OH 与 NH4 产
＋
性环境。
答案：B
离子反应是每年高考的稳定考点， 题型主要以选择 题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大 量共存； ②离子方程式书写及正误判断； ③离子的检验； ④溶液中所含离子的推断。 随着环境污染已成为社会问题， 污水中的离子反应 及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空 题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性 强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原 反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规 律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强， 有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的 设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研 究、日常生活等紧密结合的试题。
＋ ＋
CO2↑，B 正确；丢掉了 NH4 与 OH 反应， C 错误； FeBr2 中 Fe2 的还原性大于 Br ，则 Cl2 先氧化 Fe2 ，
＋ － ＋
＋
－
当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时， Fe2 完全被氧化，
＋
Br 只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2 ＋2Br ＋
－ ＋ －
2 SO2 4 、K 、 Cl 、 Cu
－ ＋ －
＋
D． pH＝12 的溶液中
－ ＋ 3＋ NO－ 、 I 、 Na 、 Al 3
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。 A 项中氯水会氧化 SO2 3 ，故不能大量共存；B 项
－
为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3 不能存在于碱
＋ － － ＋ －
－
用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是 否写了化学式。 4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋ 2Cl ，而应写成 2Fe2
＋ ＋ － ＋
＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－。
5 ．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与
专题3原反应的本质是电子转移。 2．了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概 念。 3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的 计算。 4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反 应。
1． (2011· 新课标，12)能正确表示下列反应的离子 方程式为( )
－ －
－
2CH3COOH===2CH3COO ＋CO2↑＋ H2O
－
通电 解析： 2NaCl(熔融 )=====2Na＋Cl2↑， A 错； NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
2．(2010· 课标全国理综，13)下表中评价合理的是 ( )
＋ － － － －
===3I2 ＋ 3H2O ；选项 D 中的 AgOH 要进一步与
NH3· H2O 反应。
答案：B
归纳总结：1.两守恒：两边原子数、电荷数必须守 恒 ( 氧化还原反应的离子方程式中氧化剂得电子总数 与还原剂失电子总数要相等)。 2．明类型：分清类型，注意少量、过量等。 3．细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的 错误，细心检查。
－ ＋ ＋ － － － － ＋ －
和 S2－ 、 I－。
3．离子间能发生双水解反应。如 Fe3 或 Al3 与
＋ ＋
CO2 3 、 HCO3 等。
－ －
4．离子间能发生络合反应。如 Fe3 和 SCN ；Ag
＋ － ＋
和 NH4 在碱性环境中不能共存。
＋
[例 2]下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组 是( ) A． Ba2 、 NO3 、 NH4 、Cl
===BaSO4↓＋ 2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、 等物质的量、 任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。 如在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋ Cl2===2Fe3 ＋ 2Cl ； 在溴化亚铁溶液中通入过
＋ ＋ －
量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋ 4Br ＋ 3Cl2===2Fe3 ＋
变式训练 1．下列离子方程式表达正确的是 ( )
－
A ． 用 惰 性 电 极 电 解 熔 融 氯 化 钠 ： 2Cl ＋ 通电 2H2O=====Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3 ＋ 2OH－ ===2AlO－ 2 ＋ H2O
C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH ＋ 2NO2===NO3 ＋ NO↑＋H2O D ． 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢 ： CO 2 3 ＋
答案：A
4 ． (2011· 安徽， 8)室温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是 ( A．饱和氯水中
＋ －
)
－ ＋ －
Cl 、NO3 、Na 、SO2 3
－ 13
B． c(H )＝ 1.0× 10 K 、 SO2 4 、Br
＋ － －
mol· L 1 溶液中
－
C6H5O 、
－
C． Na2S 溶液中
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋ 2H＋ ===Fe2＋＋ H2S↑ B． NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3 ＋
2－ OH－ ===CO3 ＋ H2 O
－
C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中： C6H5O ＋SO2 ＋ H2O===C6H5OH＋HSO3
－
－
D ． 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ 2CH3COO ＋ CO2↑＋ H2O
－ CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO2 4 生成 BaSO4 沉
淀的反应，又不能漏掉 Cu2 与 OH 生成 Cu(OH)2 沉
＋ －
淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与
－ 2＋ Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋ ＋OH－ ＋SO2 ＋ Ba 4 － 2 ===BaSO4↓＋ H2O， 应写成 2H＋＋2OH－＋ SO2 4 ＋Ba ＋
＋ －
解析：考查离子方程式的正误判断。 A 项中硝酸 有强氧化性，－ 2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应， 得到 Fe3 和 S 单质； B 项漏掉 NH4
＋ － － ＋
与 OH 的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO2 3 ；D 项 CaCO3 不溶于水， CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
在氧化还原反应的复习中要把握一个实质 (电子的 转移 )； 抓住两条主线(氧化剂→得电子→化合价降低→ 表现氧化性→被还原→对应还原产物；还原剂→失电 子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产 物 )；利用三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子数 目守恒 )；掌握四条规律 (强弱规律、归中规律、先后规 律、表现性质规律 )。
2Cl2===2Fe3 ＋ 4Cl ＋Br2，评价错误。
＋ －
答案：B
考点 2
离子共存
溶液中离子能大量共存的实质是离子之间不能发 生反应，即能够发生反应的离子不能大量共存。下列 情况离子不能大量共存：
1．离子间发生复分解反应生成难溶性物质、难电 离物质或挥发性物质。如 OH 与 Cu2 、 Fe3 、Mg2 、
－
－
解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO2 3 不能大
－
量共存； C 中的 OH 和 CO2 反应； D 中 C6H5O 会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
答案：B
－
－
－ 3． (2011· 全国卷， 13)某含铬(Cr2O2 7 )废水用硫酸
亚铁铵 [FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O]处理， 反应中铁元素和 铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 nmol FeO· FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列 叙述错误的是 ( )
评价
C
溶液：
2 Ba2 ＋ SO4 ===BaSO4↓
＋ －
正确
FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 错误， Fe2 与
＋
D
反应：
＋ － ＋
Br 的化学计
－
2Fe2 ＋ 2Br ＋ 2Cl2===2Fe3 ＋ 量数之比应为 4Cl ＋ Br2
－
1： 2
解析： 稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为 NO， 不可能产生 H2， A 错误；MgCO3 是可溶于酸的沉淀， 其 离 子 方 程 式 为 MgCO3 ＋ 2H ===Mg2 ＋ H2O ＋
考点 1
离子方程式的正误判断
1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反 应生成 Fe2＋而不是生成 Fe3＋。 2．看 “===”“ ”“↓”“↑”及必要条件是否 正确、齐全。
3．看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不
2 能写成 H ＋ CO3 ，而 HSO4 应写成 H ＋SO2 4 等。该
答案：D
2．(2011· 全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是 (
2 A．K 、SiO3 、 Cl 、NO3
＋ － － －
)
2 B． H 、NH4 、 Al3 、 SO4
＋ ＋ ＋ ＋ － －
－
C． Na 、S2 、 OH 、SO2 4
－ － － ＋ － －
＋
可生成 BaSO3 沉淀， 但无气体。 D 项， OH 与 NH4 产
＋
性环境。
答案：B
离子反应是每年高考的稳定考点， 题型主要以选择 题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大 量共存； ②离子方程式书写及正误判断； ③离子的检验； ④溶液中所含离子的推断。 随着环境污染已成为社会问题， 污水中的离子反应 及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。
高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空 题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性 强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原 反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规 律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强， 有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的 设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研 究、日常生活等紧密结合的试题。
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CO2↑，B 正确；丢掉了 NH4 与 OH 反应， C 错误； FeBr2 中 Fe2 的还原性大于 Br ，则 Cl2 先氧化 Fe2 ，
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当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时， Fe2 完全被氧化，
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Br 只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2 ＋2Br ＋
－ ＋ －
2 SO2 4 、K 、 Cl 、 Cu
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＋
D． pH＝12 的溶液中
－ ＋ 3＋ NO－ 、 I 、 Na 、 Al 3
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。 A 项中氯水会氧化 SO2 3 ，故不能大量共存；B 项
－
为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3 不能存在于碱
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－
用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是 否写了化学式。 4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋ 2Cl ，而应写成 2Fe2
＋ ＋ － ＋
＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－。
5 ．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与
专题3原反应的本质是电子转移。 2．了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概 念。 3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的 计算。 4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反 应。
1． (2011· 新课标，12)能正确表示下列反应的离子 方程式为( )
－ －
－
2CH3COOH===2CH3COO ＋CO2↑＋ H2O
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通电 解析： 2NaCl(熔融 )=====2Na＋Cl2↑， A 错； NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
2．(2010· 课标全国理综，13)下表中评价合理的是 ( )
＋ － － － －
===3I2 ＋ 3H2O ；选项 D 中的 AgOH 要进一步与
NH3· H2O 反应。
答案：B
归纳总结：1.两守恒：两边原子数、电荷数必须守 恒 ( 氧化还原反应的离子方程式中氧化剂得电子总数 与还原剂失电子总数要相等)。 2．明类型：分清类型，注意少量、过量等。 3．细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的 错误，细心检查。
－ ＋ ＋ － － － － ＋ －
和 S2－ 、 I－。
3．离子间能发生双水解反应。如 Fe3 或 Al3 与
＋ ＋
CO2 3 、 HCO3 等。
－ －
4．离子间能发生络合反应。如 Fe3 和 SCN ；Ag
＋ － ＋
和 NH4 在碱性环境中不能共存。
＋
[例 2]下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组 是( ) A． Ba2 、 NO3 、 NH4 、Cl
===BaSO4↓＋ 2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、 等物质的量、 任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。 如在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋ Cl2===2Fe3 ＋ 2Cl ； 在溴化亚铁溶液中通入过
＋ ＋ －
量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋ 4Br ＋ 3Cl2===2Fe3 ＋
变式训练 1．下列离子方程式表达正确的是 ( )
－
A ． 用 惰 性 电 极 电 解 熔 融 氯 化 钠 ： 2Cl ＋ 通电 2H2O=====Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3 ＋ 2OH－ ===2AlO－ 2 ＋ H2O
C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH ＋ 2NO2===NO3 ＋ NO↑＋H2O D ． 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢 ： CO 2 3 ＋
答案：A
4 ． (2011· 安徽， 8)室温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是 ( A．饱和氯水中
＋ －
)
－ ＋ －
Cl 、NO3 、Na 、SO2 3
－ 13
B． c(H )＝ 1.0× 10 K 、 SO2 4 、Br
＋ － －
mol· L 1 溶液中
－
C6H5O 、
－
C． Na2S 溶液中
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋ 2H＋ ===Fe2＋＋ H2S↑ B． NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3 ＋
2－ OH－ ===CO3 ＋ H2 O
－
C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中： C6H5O ＋SO2 ＋ H2O===C6H5OH＋HSO3
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D ． 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ 2CH3COO ＋ CO2↑＋ H2O
－ CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO2 4 生成 BaSO4 沉
淀的反应，又不能漏掉 Cu2 与 OH 生成 Cu(OH)2 沉
＋ －
淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与
－ 2＋ Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋ ＋OH－ ＋SO2 ＋ Ba 4 － 2 ===BaSO4↓＋ H2O， 应写成 2H＋＋2OH－＋ SO2 4 ＋Ba ＋
＋ －
解析：考查离子方程式的正误判断。 A 项中硝酸 有强氧化性，－ 2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应， 得到 Fe3 和 S 单质； B 项漏掉 NH4
＋ － － ＋
与 OH 的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO2 3 ；D 项 CaCO3 不溶于水， CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
在氧化还原反应的复习中要把握一个实质 (电子的 转移 )； 抓住两条主线(氧化剂→得电子→化合价降低→ 表现氧化性→被还原→对应还原产物；还原剂→失电 子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产 物 )；利用三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子数 目守恒 )；掌握四条规律 (强弱规律、归中规律、先后规 律、表现性质规律 )。
2Cl2===2Fe3 ＋ 4Cl ＋Br2，评价错误。
＋ －
答案：B
考点 2
离子共存
溶液中离子能大量共存的实质是离子之间不能发 生反应，即能够发生反应的离子不能大量共存。下列 情况离子不能大量共存：
1．离子间发生复分解反应生成难溶性物质、难电 离物质或挥发性物质。如 OH 与 Cu2 、 Fe3 、Mg2 、
－
－
解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO2 3 不能大
－
量共存； C 中的 OH 和 CO2 反应； D 中 C6H5O 会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
答案：B
－
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－ 3． (2011· 全国卷， 13)某含铬(Cr2O2 7 )废水用硫酸
亚铁铵 [FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O]处理， 反应中铁元素和 铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 nmol FeO· FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列 叙述错误的是 ( )
评价
C
溶液：
2 Ba2 ＋ SO4 ===BaSO4↓
＋ －
正确
FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 错误， Fe2 与
＋
D
反应：
＋ － ＋
Br 的化学计
－
2Fe2 ＋ 2Br ＋ 2Cl2===2Fe3 ＋ 量数之比应为 4Cl ＋ Br2
－
1： 2
解析： 稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为 NO， 不可能产生 H2， A 错误；MgCO3 是可溶于酸的沉淀， 其 离 子 方 程 式 为 MgCO3 ＋ 2H ===Mg2 ＋ H2O ＋
考点 1
离子方程式的正误判断
1.看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反 应生成 Fe2＋而不是生成 Fe3＋。 2．看 “===”“ ”“↓”“↑”及必要条件是否 正确、齐全。
3．看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不
2 能写成 H ＋ CO3 ，而 HSO4 应写成 H ＋SO2 4 等。该
答案：D
2．(2011· 全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是 (
2 A．K 、SiO3 、 Cl 、NO3
＋ － － －
)
2 B． H 、NH4 、 Al3 、 SO4
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C． Na 、S2 、 OH 、SO2 4
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化学《高考专题辅导》课件：专题一第3讲离子反应氧化还原反应
考点4离子的检验
【典例1】(2013·大连一模)某混合物的水溶液,可能含有以下
离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、 Cl 、 NH 4 2 2 现分别取 的两等份溶液进行如下实验: CO3 、SO100mL 4 ,
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02mol,无沉 淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗 涤、灼烧后,得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸
根据化合 价的变化
【精讲精析】选D。 选项 A 具体分析 结论
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,Na2O2中O 属于氧化还 从-1价既升到0价又降到-2价,所以Na2O2 原反应 既是氧化剂又是还原剂。
B
电解熔融状态的Al2O3制备Al时,Al2O3中Al 属于氧化还 从+3价降到0价,O从-2价升到0价。 原反应
正确
D
硫酸根离子是否存在无法判断。
错误
【典例2】(2013·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液 中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO 2 4 、NO 3 B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3 、NO3 2 C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、、 ISO 4 D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、 SO 2 4
2 2 2 推测原溶液中含有则排除掉 SiO3 和CO3 或SO3 ,
结论
溶液中的镁离子和铝离子,由于无色溶液甲加
高考二轮专题复习：专题一-离子反应、氧化还原反应ppt课件
命题规律
考点考法
解析 稀 HNO3 被铜还原为 NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O，A 错误；Fe2(SO4)3 与 Fe 反应的离子方程式 为：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH)3 不溶 于弱碱，C 正确；Na2SiO3 能拆分：2H＋＋SiO23－===H2SiO3↓，D 错误。 答案 C
命题规律
考点考法
5.(202X·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑ ＋H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C. 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓ ＋2Na＋
命题规律
考点考法
解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且 Fe3＋与 SCN－不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能 大量共存；C 项，Fe2＋与 MnO－4 发生氧化还原反应而不能大量 共存；D 项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO－3 不能大量存在。 答案 B
命题规律
_______________________________________________________
______________________________________________________。
命题规律
考点考法
＋
＋
OH
－
＋
氧化还原反应和离子反应课件(12张)
答案
SO23－、HSO－ 3 、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO23－和 S2－在碱性条件下可
以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应
2S2
－
＋
S2O 不能大量共存；H＋与 S2O23－不能大量共存。
归纳 答案
(6)关注离子共存的几种隐含情况 ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 ②含有大量 NO－3 的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。 ③含有大量 AlO－ 2 的溶液，隐含是碱性溶液。 ④含有大量S2－、SO23－的溶液，隐含不是酸性溶液。 (7)关注离子相互促进水解的几种情况 ① NH＋4 与CH3COO－、CO23－，Mg2＋与HCO－3 等组合中，虽然存在相互促进 水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 ②Fe3＋、Al3＋与CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 相互促进水解，生成沉淀或气体， 不能大量共存。
3.原电池、电解池的工作原理
4.电解原理的应用 (1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。 (2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护 (1)电极反应(吸氧腐蚀)：负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O ===4OH－。 (2)防护方法：①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金 属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极； ②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极 相连，形成电解池，作阴极。
(一)氧化还原反应要点归纳 1.氧化还原反应的电子转移方向和数目表示 (我的研究对象是谁？其中谁的化合价在变？怎么变？几个原子在变？) 2.氧化还原反应与四类基本反应的关系 3.物质氧化性及其强弱的判断 4.书写氧化还原反应方程式(列物质→标得失→看环境、配守恒) 5.一种氧化剂与多种还原剂的反应(氧化还原反应的竞争：强者优先) 6.单质与浓的强氧化性酸的反应 7.氧化还原反应中得失电子守恒的运用 8.将氧化还原反应拆分为半反应(电极反应) 9.用电极反应、总反应表示二种“池”(电极反应的产物微粒与环境共存)
SO23－、HSO－ 3 、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO23－和 S2－在碱性条件下可
以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应
2S2
－
＋
S2O 不能大量共存；H＋与 S2O23－不能大量共存。
归纳 答案
(6)关注离子共存的几种隐含情况 ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 ②含有大量 NO－3 的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。 ③含有大量 AlO－ 2 的溶液，隐含是碱性溶液。 ④含有大量S2－、SO23－的溶液，隐含不是酸性溶液。 (7)关注离子相互促进水解的几种情况 ① NH＋4 与CH3COO－、CO23－，Mg2＋与HCO－3 等组合中，虽然存在相互促进 水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 ②Fe3＋、Al3＋与CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 相互促进水解，生成沉淀或气体， 不能大量共存。
3.原电池、电解池的工作原理
4.电解原理的应用 (1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。 (2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护 (1)电极反应(吸氧腐蚀)：负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O ===4OH－。 (2)防护方法：①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金 属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极； ②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极 相连，形成电解池，作阴极。
(一)氧化还原反应要点归纳 1.氧化还原反应的电子转移方向和数目表示 (我的研究对象是谁？其中谁的化合价在变？怎么变？几个原子在变？) 2.氧化还原反应与四类基本反应的关系 3.物质氧化性及其强弱的判断 4.书写氧化还原反应方程式(列物质→标得失→看环境、配守恒) 5.一种氧化剂与多种还原剂的反应(氧化还原反应的竞争：强者优先) 6.单质与浓的强氧化性酸的反应 7.氧化还原反应中得失电子守恒的运用 8.将氧化还原反应拆分为半反应(电极反应) 9.用电极反应、总反应表示二种“池”(电极反应的产物微粒与环境共存)
高三化学二轮复习 第3讲 氧化还原反应、离子反应 新人教版
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5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子 方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：
2012届高三化学二轮复习 专题知识攻略
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第3讲 氧化还原反应、离子反应
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一、氧化还原反应的基本规律及其应用
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[易错警示] 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均 为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电 子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化， CuO→Cu铜元素被还原。
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5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在MnO2＋
4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性，
每消耗4 mol HCl，只有2 mol 被氧化作还原剂。
6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得
失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓
4．看是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写 OH－与HCO－ 3 生成CO23－的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO23－生成BaCO3的反应。
5．看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量 守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。
6．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子 方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：
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第3讲 氧化还原反应、离子反应
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一、氧化还原反应的基本规律及其应用
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[易错警示] 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如H3PO4、稀H2SO4均 为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅣA族的碳(C)，既不容易得到电 子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如HCl→Cl2氯元素被氧化， CuO→Cu铜元素被还原。
高考化学二轮复习攻略：专题3 离子反应 氧化还原反应ppt课件课件
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br－ C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。