高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第五章本章易错题重练
本章易错题重练
一、常考易错选择题选项再排查
1.原子结构部分
(1)原子都是由质子、中子和电子组成(×)
(2)在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)
(3)H2、D2和T2互为同位素(×)
(4)13C与C60互为同素异形体(×)
(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)
(6)D216O中,质量数之和为质子数之和的二倍(√)
(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)
(8)凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)
(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)
2.元素周期律和元素周期表部分
(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)
(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)
(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)
(4)主族序数＝最外层电子数(√)
(5)元素金属性越强,对应单质的还原性越强；元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强(×)
(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)
(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)
(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)
(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)
(10)同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性(×)
(11)短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构(×)
(12)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子(×)
(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)
(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)
(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)
(16)所有主族元素的原子,都能形成单原子离子(×)
(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)
(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)
(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)
(20)同一主族不同元素的最高价氧化物,晶体结构一定相同(×)
(21)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键(×)
(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)
(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)
(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)
(25)所有分子都含共价键(×)
(26)非金属性越强,对应氢化物的酸性越强(×)
二、电子式的规范书写
1.电子式的书写
(1)原子：一般先单后双。如：
Na______,Mg______,Al______,Si_______,
P_______, S______, Cl______, Ar______。
答案Na··Mg·
(2)简单阳离子：写出元素符号,然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
(3)简单阴离子：写出元素符号,然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数,并加“[]”围起来,然后在其右上角标出电荷。如：
S2－________,Cl－________。
答案
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)共用和单独占有(孤电子对)的情况在各元素符号周围标出,并加“[]”围起来,最后在其右上角标出电荷。如：
OH－________________,O2－2________________,
NH＋4________________,H3O＋________________。
答案
(5)共价分子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)共用和单独占有(孤电子对)的情况在各元素符号周围标出。如：
N2__________,Cl2__________,H2O__________,
NH3________, CO2__________, H2O2________,
HClO______, CH4__________, CCl4________,
HCHO______, HCOOH______, C2H4________。
答案
(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：
MgCl2________________,NaOH_______________,
NH4Cl________________,Na2O2_______________。
答案
2.用电子式表示物质的形成过程
(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并),右写分子的电子式,中间用“―→”连接即可。如：
N2________________________________________________________________________。
NH3_______________________________________________________________________。CO2_______________________________________________________________________。
答案
(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况),用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式,中间用“―→”连接即可。如：
MgCl2________________________________________________________________________ Na2S________________________________________________________________________
答案
二年级下英语易错题汇总 (3)
二年级下英语易错题汇总 一、圈出与例词不同类的词 1. plane ferry car play bicycle 2. big bag short tall old 3. tiger monkey panda fish lion 二、在横线上正确填写单词 He It hear listen to am is are me your you I 1. Listen! Can you _____ the dog? It goes “woof, woof”. 2. Don’t read the book. Listen to _____. 3. _____ you a driver? No, I _____ a postman. 4. How many apples _____ there in the box? There _____ an apple. 5. This is Sam’s dog. _____ can jump very high. 6. Look at that boy. _____ is Peter’s brother. 7. Is this _____ book? Yes, it is my book. 8. My sister and _____ go to school on foot. 9. _____ I fat? No, you _____ thin. 10. This present is for _____. Take _____ present. 三、将正确的答案填写在括号里 1. ______ does Sam’s father look like? He is very tall and thin. A. What B. How old C. How 2. What _____ you see? I see a big pig in the farm. A. can B. do C. are 3. There is _____ in the zoo. A. a bear B. bear C. bears 4. My books _____ all on the shelf. A. am B. is C. are
高三化学计算
专题：化学计算常用方法和技巧 一、关系式法 【例1】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被水吸收，所得的H2SO4可用10.0ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（） A.45% B.36% C.20% D.40% 【练习】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为（） A.14g B.42g C.56g D.28g 二、差量法 【例2】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H20 在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为0.672L，此反应中被氧化的NH3的质量为（） A.3.4g B.0.34g C.1.36g D.4.48g 【练习】将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是？ 三、守恒法 【例3】为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算：被还原硝酸的物质的量。求合金中银的质量分数。【练习】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准
状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，完全被吸收生成了硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60ml。下列说法不正确的是（） A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L 四、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【例4】现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空： （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。【练习】.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（） A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 课后作业： 1．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:
高三化学模拟测试试题
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
高考化学-高中必考公式
高中化学必备公式总结 1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / （2）物质的量（mol ）() = ?微粒数（个） 个6021023./mol （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL ②溶质的质量分数()= ?+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g ) () 100% ③物质的量浓度（mol/L ）= 溶质物质的量溶液体积() () mol L （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数= ????物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol) 1000(mL)(g /mL) 100% ②物质的量浓度= ???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式：
苏教版二年级数学下册易错题汇总
二年级下册数学易错题总汇 1、先画一画，再填空。 （1）14个□，平均分成3份，每份（）个，还剩（）个。 列式： （2）14个□，平均分成4份，每份（）个，还剩（）个。 列式： 、 算式：□○□=□（盘）……□（个） □○□=□（个）……□（个） 3、余数可能是哪些数？请写出四道不同的算式。 □÷5=□……□□÷5=□……□ □÷5=□……□□÷5=□……□ 4、□里可以填哪些数？请写出四道不同的算式。 □÷□=5......3 □÷□=5 (3) □÷□=5......3 □÷□=5 (3) 5、有车轮25个，最多可以装多少辆三轮车？
6、有3盒乒乓球，每盒8个，平均分给3个小朋友。每个小朋友分几个？还剩几个？ 7、有53个玉米，小猴每次可以运8个，如果全部运完，至少要运多少次？ 8、在□÷○=8……6中，○最小是（），此时□是（）。 在□÷8=6……○中，○最大是（），此时□是（）。 9、在□÷□=□……1中，除数最小是（）。 在□÷□=□……2中，被除数最小是（）。 10、○○□□□○○□□□○○□□□……，第30个图形是（）。 1,3,5,1,3,5,1,3,5……，第19个数是（）。 11、用2、5、8这三个数字，你能组成多少个不同的三位数？请写出来。 305里面有（）个百和5个（）。 985由（）个十、9个（）和（）个（）组成。 最小的三位数是（），它前面一个数是（），后面一个数是（）。 12、□里最小可以填什么数字？ 500<□99 □55>156 695<69□ 34□>344 400<□98 735<7□9 63□>637 □37>645 13、 14、直尺的厚度大约是2（）。一根筷子大约长2（）。 一支粉笔的长度大约是1（）。一只蚂蚁身长4（）。 图钉长约8（）。一个文具盒的宽大约是6（）。
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
高三化学练习题
高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
高三化学考前复习高考化学计算方法例析
高考化学计算解题策略例析 选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性： 例１、３0 mL一定浓度的硝酸溶液与５．１２克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体２．２４升（S.T.P），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（） Ａ．9 mol/L Ｂ．8 mol/L Ｃ．５mol/L Ｄ．１0 mol/L 【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式： （１）３Cu+8HNO３（稀）=３Cu（NO３）２+２NO↑+４H２O （２）Cu+４HNO３（浓）=Cu（NO３）２+２NO２↑+２H２O 可以设参与反应（１）的Cu为x mol，则反应生成的NO气体为２/３xmol，反应消耗的硝酸为8/３x mol，再设参与反应（２）的Cu为y mol，则反应生成的NO２气体为２y mol，反应消耗的硝酸为４ymol，从而可以列出方程组：（x+y）×6４=５．１２，[（２/３）x+２y]×２２．４=２．２４，求得x=0．0４５mol，y=0．0３５mol，则所耗硝酸为8/３x+４y=0．２6mol，其浓度为（0．２6/0．0３）mol/L，在8—9之间，只能选Ａ． 解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu２+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为５．１２/6４=0．08摩，从产物的化学式Cu（NO３）２可以看出，参与复分解反应提供NO３—的HNO３有２×0．08=0．１6摩；而反应的气态产物，无论是NO还是NO２，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO３的摩尔数，所以每消
二年级易错题整理
二年级下册数学易错题精选 红旗小学
第一单元有余数的除法 数学文化 除法的来历 除法最早使用是在先秦时期,或更早一些.形成于那个年代的《筭数书》中关于除法的表示方式共有7类19种,涉及55条. 在我国古代,人们很早就掌握了数的除法运算.自公元前春秋战国4时代之前我国出现了用“九九“表计算乘法以后,人们也总结了用口诀来计算除法的方法.《孙子算经》上说：“凡除之法,与乘正异”当时我国主要是用算筹和门诀来计算除法的. 我们现在用的除法符号“÷”是一位瑞士学者雷恩(Juhann liuinrich Rahn,1622-1676)于1659年在一本代数书中使用的.几年以后,该书被译成英义,才逐渐被人们认识和接受.因为“÷”号在欧洲大陆长期被用来表示减法,为了与减法区别,后来一位德国数学家莱布尼兹(G.W.Leibnitz,1618-1716)主张用“：”做除号,与当时流行的比号一致.现在世界上有些国家仍然用“：”做除号.
信息窗1 有余数的除法的认识 1.原题: 判断：20÷4=4……4 （） 分析:误认为余数可以大于或等于除数。 正解: 举一反三: 判断：26÷5= 4 …… 6 （） 36÷6= 5 …… 6 （） 2、原题:有17枝花，每5枝插一瓶，可以插几瓶？还剩几枝？分析:容易把余数的单位名称写成商的单位名称。 正解: 举一反三: a、每3只皮球装1盒，17只皮球至少需要几个盒子才能装下？ b、39个小朋友去划船，能做满几条船？还剩几个小朋友？
3、原题:今天是8日，星期一，到31日是星期几？ 分析:算式正确，但没算完。应再列：8÷7=1……1，因为余数是1，条件又告诉8号是星期一，所以31÷7=4……3，余数是3，应为星期三。 正解: 举一反三: a、今天是8月1日，星期一，到8月31日是星期几？ b、今天是8月1日，星期一，到8月26日是星期几？ 信息窗2 课题:有余数除法的笔算 1、原题:小红有一些书，总数不到40本，把这些书摆成5堆多3本。小红最多有多少本书？最少有多少本书？ 分析:前半部分算式正确，但没理解被除数、商数、余数之间的关系，也少解一问。40÷5=7（本）……5（本），本来应该余3本，但计算中余5本，多出2本，就应在总数40中去掉多出的2本，40-2=38（本），所以最多为38本。最少则当商为1即每堆只有1本时，总数最少为8本。
高三化学计算综合练习(一)
高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5
Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞
2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应
高三化学测试题
高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+
小学二年级下册语文新易错题归纳
一、 选词填空。 1．桂林的淳江奇峰夹岸， 荡漾，真不愧有“桂林山水甲天下”的美誉。 2． 青天衬着一叶扁舟，这是多么令人心醉的美景啊！ 3．两岸连绵的青山 在水面上，显得水更绿了，山更秀了。 4．美丽的天鹅在水面上欣赏白云的 。 5．我走在木桥上，看到清清的水里有我的 。 6．我走在木桥上，欣赏着 在水中的美丽景色。 二、 给下面的同音字组词 三、 给下面的多音字组词 四、 五、 写出带有下面偏旁部手的字。 木（ ）（ ）（ ） 禾（ ）（ ）（ ） 艹（ ）（ ）（ ） （ ）（ ） 日（ ）（ ）（ ） 目（ ）（ ）（ ） 冫（ ）（ ）（ ） 氵（ ）（ ）（ ） 六、 写出几句表示喜庆的词语，看看谁最棒写得最多！ 七、 给多音字“结”选择正确的读音。 结．实（ ） 团结．（ ） 结．构（ ） 结． 尾（ ） 冻结．（ ） 开花结． 果（ ） 一、 看拼音写词语。 xì xiǎo qián rù chūn xiǎo suí shí miáo zhǔn liàng shài 二、 1 ）。 B ．农历八月十五 C ．农历五月初五 D ．屈原 E ．岳飞 F ．文天祥 2．九月初九是重阳节，除此之外，人们还把这一天定为（ ）。 A ．登山节 B ．敬老节 C ．夕阳节 3．元宵节是（ ）。 A ．正月初五 B ．正月十五 C ．正月二十五 4．“月饼”的正确读音是（ ）
A．yuè bìng B．yuè bing C．yuè ping D．yuè bǐng 5．小刚是个的小男子汉。A．B． 三、火眼金睛，辩字组词。 晒（）晓（）烧（） 洒（）浇（）绕（） 四、填空题。 1．“随”字先写边的“”和“”，后写间的“”。 2．“瘦”字的声母是，而不是。 3．“裳”字的声母是，而不是。 4．读了《蚕姑娘》这一课，我知道了蚕四次睡眠时颜色和形状的变化：第一次是：又又；第二次是：又又；第三次是：又又；第四次是：又又； 5．（）的农田，（）的河水，（）的村子，（）的桃花， （）的小河，（）的朝霞。 6．“翔”的拼音是，它的词语有、。 五、给下面的多音字组词。 一、 1 2．好雨好像知道什么时节最需要雨水，春天一到，就下起来了。 。 3．一觉醒来，不知不觉天已经亮了，只听到小鸟在周围婉转的啼叫声。 。 4．想起夜里听到的阵阵风雨的声音，不知道春花又落了多少。 。 二、写出近义词。 慢慢—（） 三、写出返义词。 兴奋—（）柔和—（）惊奇—（）沮丧—（） 四、按课文填空。 感谢（）的祖国，让我们（）地成长。我们像（）一样，等（）的羽毛长（），就（）地向着高空飞翔，飞向（）的理想。 五、填上合适的词。 （）的红领巾（）的祖国（）的衣裳 （）的理想（）的小鸟（）的时光
2012届高三高考化学一轮复习专题训练——专题三《化学计算》
专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2 所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、 H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质， 己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小 为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的 平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的 是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标 准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学计算方法总结
一:差量法 1. 混和气体计算中的十字交叉法 例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。可知其中乙烯的质量分数为（） A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法 例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：10 5B 与 11 5B，则这两种同位素 10 5B、11 5B在自然界中的原子个数比为（） A. 1∶2 B.1∶4 C.1∶6 D.1∶8 3. 溶液配制计算中的十字交叉法 例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 例4将密度为1.84g?cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？ 二: 极值法 例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（） A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol 例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（） A．30 B．46 C．66 D．69 三:平均法 例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 四:等量代换法 例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（） A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％ 例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g 例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A. 1000 11.2 b c V = B. 125 Vc p m =+ C. n=m+17Vc D. 五:质量差法 例1, 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w2－53w1 31w1 ×100% B. 84w1－w2 31w1 ×100% C. 73w2－42w1 31w1 ×100% D. 115w2－84w1 31w1
小学二年级易错题汇总
一、填一填： 1、1米=（）厘米400厘米=（）米 15厘米+8厘米=（）厘米36米+6米=（）米 16厘米-9厘米=（）厘米6米-5米=（）厘米 45厘米+26厘米=（）厘米1米-60厘米=（）厘米 15米+300厘米=（）米 2、这支铅笔长（）厘米这支铅笔长（）厘米 3、爸爸的身高是1（）75（），我的身高是（）。 4、要知道物体的长度，可以用（）来量。量较短的物体，用（）作单位，量较长的物体，通常用（）作单位。 5、4个3相加，写成乘法算式是（）×（）=（），其中因数是（）和（）,积是（）。 6、5×3=（），读作（），表示（）。 7、3×4，表示（）个（）相加，读作（）。 8、 加法算式：，乘法算式：。 9、3+3+3=（）×（）4+4+4+4+4=（）×（） 10、85比91少（）；51比28多（）。 11、把下面的角按从小到大的顺序排列（填序号） ①②③ （）>（）>（） 12、测量课本的长度用（）作单位；测量黑板的长度用（）作单位。
13、一个角有（ ）个顶点，有（ ）条边。 14、一副三角板共有（ ）个角，其中（ ）个直角，（ ）个锐角。 二、选择题： 1、下面三条线中，（ ）是线段。 ① ② ③ 2、要知道学校的操场有多长，应该用（ ）来量。 ①三角尺 ②米尺 ③卷尺 3、最大一位数与最小两位数之和是（ ）。 ①19 ②20 ③11 4、妈妈带我和弟弟去动物园，成人票15元，学生票10元，一共要花（ ）元。 ①25 ②40 ③35 5、在尺子上从刻度4到刻度8是（ ）厘米。 ①13 ②4 ③8 6、下面各式结果更接近50的是（ ）。 ①23+20 ②43-13 ③15+33 7、大人一步长50（ ）。 ①米 ②千米 ③厘米 三、量一量，比一比，画一画。 1、 ① 长（ ）厘米 ② 长（ ）厘米 ③ 长（ ）厘米 3、画一条比6厘米短2厘米的线段。 4、画一条比下面线段短2厘米的线段。 5、画一条比5厘米短3厘米的线段。 6、用给出一点画直角，并标出角出各部分名称。 ·
(完整版)高三化学计算专项练习
高三化学计算专项练习 一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。 、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11 （） A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol 、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12 硫酸的实际体积为（） A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL 3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（） A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1 二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。 5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算 6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（） A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL 7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 8、向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物32完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（） A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算 三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g －1 10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·LHNO溶液(过量)，充分反3应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（） (m+12.0)g
高三化学综合测试题一
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为