物理化学精品课程
冶金物理化学简明教程精品课程课件全册课件汇总
冶金物理化学简明教程精品课程课件全册课件汇总冶金物理化学是一门研究金属材料的结构、性能、加工及应用的学科，它涉及材料科学、物理化学、冶金工程等多个领域。
本教程旨在为物理化学及相关专业的学生和从事冶金工程的工程师提供必要的知识和技能，使其能够在金属材料的制备、加工和应用等方面发挥重要作用。
本教程共分为以下几个章节：第一章金属结构与性质此章将介绍晶体结构、晶格缺陷、晶体生长和金属结构的各种性质，包括晶体结构的分类、晶格缺陷的种类、形成原因及其对金属性质的影响等。
第二章金属的热力学和热力学过程此章将介绍金属及其合金的相变规律，各种相变的热力学分析方法，相图的绘制和应用，金属加工过程中的相变和相变控制等。
第三章金属的电化学行为和腐蚀此章将介绍电化学基础知识、技术和应用，金属腐蚀的分类、机理及其防腐保护措施等。
第四章金属的物理性质和材料化学此章将介绍金属的磁性、光学和其他物理性质，以及材料化学中的分析方法和应用等。
第五章金属加工和热处理此章将介绍金属加工的各种方法，包括变形、淬火、回火等热处理方法，以及在加工过程中控制材料组织和性质的方法。
第六章金属的膜和表面处理此章将介绍金属表面处理的各种方法，包括化学处理、电化学处理、物理处理等，以及膜的制备和性能控制等。
第七章金属的特殊性质和应用此章将介绍金属的特殊性质和应用，包括超导、形状记忆合金、微电子等高科技领域的应用等。
以上为本教程的主要内容概要，通过本教程的学习，将能够掌握金属材料结构、性质和加工等方面的基础知识，从而在金属材料制备、加工和应用等方面发挥重要作用。
本教程具有循序渐进、理论和实践相结合的特点，适合各类物理化学及相关专业学生和冶金工程师使用。
物理化学精品课程
物理化学精品课程作为化学学科中的一门重要课程，“物理化学”是研究物质结构、物质能量以及物质变化机理的课程之一，它具有广泛的实用性和深刻的理论性。
为了让学生更好地掌握这门课程，许多高校和教育机构都开设了“物理化学精品课程”，下面将分步骤对其进行阐述。
一、目标设定物理化学精品课程的目标主要是帮助学生深入理解和掌握物理化学的基本原理和方法，并能够在相关领域中运用所学知识解决实际问题。
同时，还应提高学生的科学研究能力和创新思维能力，对于将来从事化学相关工作起到至关重要的作用。
二、教学内容物理化学精品课程的教学内容主要包括：物质结构，热力学，化学平衡，电化学，量子化学等。
这些内容都是从基础概念到高级应用进行有机整合的。
此外，还应该结合实践内容，如化学计量学实验、化学平衡实验和电化学实验等。
三、教学方法物理化学精品课程的教学方法应该采用多种形式，如理论讲授、案例分析、实验教学、小组讨论、课外阅读等。
通过这些不同形式的教学，能够更加深入地帮助学生理解和掌握所学知识及其应用。
四、教学资源物理化学精品课程的教师需要具有深厚的学科知识及教育教学经验，同时需要提供丰富的教学资源，如电子教学资源、讲义、试题集、实验指导书等，并且配备高水平的化学实验室、先进的教学设备和工具。
五、教学效果物理化学精品课程的教学效果需要在每学期或每年进行定期评估和考核。
通过考核，可以对学生的学习成果和教学质量进行评估，对课程进行优化和改进，从而达到更好的教学效果。
综上所述，物理化学精品课程是非常重要的化学学科之一，对于学生的综合素质和未来的成就有深远的影响。
教育机构和学校应该为学生提供更加良好的教学环境，打造更多高水平的物理化学精品课程，从而更好地培养高素质的人才。
物理化学习题课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第4页
• 25 oC时，测得饱和AgCl水溶液电导率为3.1×10– 4 S·m–1，同温下水电导率为1.6×10–4 S·m–1 ，试 求25 oC时AgCl溶度积和溶解度。
(AgCl) (AgCl溶液) (水)
(AgCl) 1.8104S m1
粘度。
lnr ln 1sp
c
c
sp
c
1
1 2
sp
13s2p
当c 0,sp高次项也为0
lnr
c
c0
sp
c
c0
第36页
第37页
• 沉降平衡法
M＝
2RTln c2 c1
1－V0 2 x22－x12
• 沉降速度法 M＝ RTS
D(1V 0 )
S＝
ln
2
x2 x1
t2－t1
• 3、比浓粘度 ηsp /c
• 表示大分子溶液在浓度c情况下对溶液增比粘度 奉献，数值随浓度而改变。
• 4、比浓对数粘度 ηinh=(ln ηr)/c
• 表示大分子在浓度c情况下对溶液对数相对粘度
奉献。
第35页
• 5、特性粘度[η]
[ ]
(sp
c
)c0
lnr
c
C0
• 定义为在溶液浓度无限稀时比浓粘度或比浓对数
起来，除以总质量 ：
miMi
ni
M
2 i
M w i
mi
i
ni M i
i
mi M iiFra biblioteki第29页
• Z均相对分子质量 M z
ni
M
3 i
M z
物理化学精品课程
Δ rGm Δ rGm RT ln
p(CO, g)/ p p(O 2 , g)/ p
1 ΔrGm μ (C, s) μ (O 2 , g) μ (CO, g) 2
K
eq p(CO, g) /p eq p(O 2 ,g) /p
3. 相关化学反应标准平衡常数之间的关系
这里所谓的相关化学反应，是指有加和关系的几个化学反应。 因为，吉布斯函数 G 是状态函数。所以若在某一温度下 ，几个化学反应具有加和性时，这些反应的 ΔrGm 也有加和 关系。而因为 ΔrGm RT lnK ，所以可以推得相关化学反应 K 间的乘积关系。
恒压下， 的增加必然使 G 增加，这是不可能自动发生的。
3.化学反应的等温方程
这里，首先推导理想气体间化学反应的等温方程,然后讨论 高压下真实气体化学反应的等温方程，及液态混合物和液态溶 液中化学反应的等温方程。 恒T 、恒 p，且 W´ = 0时，对于理想气体间的化学反 应 0 νB B 其任一组分的化学势是：
2. 摩尔反应吉布斯函数与反应进度的关系，平衡条件
在某一化学反应反应 0 = vB B 进行中，各物质的量均发 生变化。在恒温恒压下，由（4.2.7）有：
dG μBdnB
B
5.1.2a
式中的 表示对各个相中的各种反应物及各种产物求和。
dnB νBdξ ，所以上式成为：
dG νB μBdξ
若化学反应写作:
5.1.1b
0 ν A A νB B ν Y Y ν Z Z
取a (= vA) mol 的反应物 A 与 b (= vB ) mol 的反应物 B，
在一定的温度与压力下反应。在初始时刻， = 0 mol 时，系
物理化学精品课程建设情况总结 精品
湖南人文科技学院《物理化学》精品课程建设情况总结一、课程建设以来开展的主要工作及取得的阶段性成果自立项以来的三年多中，根据精品课程的建设要求，主要从以下方面开展了课程建设工作：1、在教学体系内容方面，紧扣物理化学教学改革发展方向，充分体现现代教育思想，教学信息量大，内容新颖，及时将学科最新发展成果引入教学，以教材为本但不拘泥于教材，以传授知识、培养能力、提高素质为课程目标。
主持人李宪平年年修改物理化学多媒体课件，使之不断完善。
2、在教学方法方面，以先进的教学理念、灵活运用多种教学方法，调动学生学习积极性，满足学生学习的需求，促进学生综合能力发展。
根据教学内容不同章节的不同特点，采用讲授法、讨论法、探究学习法等，充分发挥学生的学习主体性，提高学生掌握与运用物理化学基础知识和基本理论的能力。
多种教学方法的联合运用，使课程生动性、科学性极大地增强，学生网评时给任课教师极高的评价。
3、注重理论联系实际，针对课程特点，加强实实验课教学。
首先，引导学生做好预习，弄清实验原理；然后，组织学生观看实验录像，搞清实验操作过程（流程）。
通过高质量的物理化学实验，进一步提高了学生对课程内容的理解、掌握，同时培养了学生的创新能力。
4、配合本系学生的考研工作，根据绝大部分学生要参加硕士研究生入学考试的情况，在大四第一学期开展统计热力学等专题讲座或自学指导工作。
5、充分运用现代教育技术，对自制的全套教学课件及电子教案不断进行修改完善，并对网站进行更新。
6、网络资源建设上，已于2010年对本课程网页进行了一次全面更新，包括教学大纲、考试大纲、教学课件、实验指导、考研指导、习题库、考研试题库、图书角等多个部分。
现已做好了第二次全面更新的准备工作，待学校精品课程网络平台更换后，即可上传。
7、在教学研究和学术研究方面，自2010年以来课题组成员已在省级以上刊物发表论文20篇。
其中教学研究论文5篇；以第一作者发表科研论文6篇，其中SCI3篇，CSCD或EI3篇；主持或参与各级科研课题5项。
物理化学PPT电化学名师公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
Mz+(a+)+ze- →M(s) 2H+(a+)+2e- →H2(p) 2H2O+2e- →H2(p)+2OH-(a-) O2(p)+4H+(a+)+4e- →2H2O O2(p)+2H2O+4e- →4OH-(a-) Cl2(p)+2e- →2Cl-(a-)
Na+(a+)+nHg+e- →Na(Hg)n(a)
1/
平均离子质量摩尔浓度
b
b
b
1/
电解质的活度
a
a
a
a
例题
利用表7.4.1数据，计算25℃、0.1molKg1 HCl旳活度和离子旳平均活度。
2. 离子强度和德拜-休克尔极限公式 溶液中每种离子旳质量摩尔浓度乘以该
离子电荷数旳平方，所得诸项之和旳二分之 一称为离子强度，即
I 1 b z2 2 BB
(3) 德拜-休克尔极限公式
1)单个离子 2)平均
lg i
A z2 i
I
lg Az z I
对25℃旳水溶液，A=0.509(mol-1Kg-1)-1/2 合用范围：强电解质稀(0.01mol·Kg-1下列)溶液
例题
应用德拜—休克尔极限公式计算25℃下， 0.005 mol kg-1旳CaCl2水溶液旳γ
Ag2O+2H+(a+)+2e→2Ag(s)+H2O
甘汞电极
Hg｜Hg2Cl2｜Cl-称为甘汞电极，电极反应为：
Hg2Cl2(s)+2e- 2Hg+2Cl-(a)
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热力学第一定律
0
目录
§2.1 §2.2 §2.3 §2.4 §2.5 §2.6 热力学基本概念 热力学第一定律 恒容热、恒压热、焓 热容,恒容变温过程、恒压变温过程 焦耳实验,理想气体的热力学能、焓 气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热 可逆过程方程式 §2.7 相变化过程
1
§2.8 溶解焓及混合焓 §2.9 化学计量数、反应进度和标准 摩尔反应焓
17
非体积功：体积功之外的一切其它形式的功。（如电功 、表面功等），以符号W´ 表示。 体积功的计算：
dV = Asdl
设活塞无质量、与气缸壁 无磨擦，气缸截面积As ，长 l ，体积 V= As l 。 若在环境的压力 pamb 下移 动dl ，则有：
截面 As 系统
环 境
V=As l
pamb
dl
1.系统和环境
系统：我们所研究的那部分物质，即研究的对象； 环境：是系统以外，与之相联系的那部分物质。 系统与环境间有界面(假想的或真实的)分开，相互间可以 有物质或能量的交换。
4
系统分为：封闭系统、隔离系统和敞开系统。
隔离系统的例： 一个完好的热水 瓶：既不传热,也 无体积功与非体 积功的交换,且无 物质交换.
做功，W<0 ; 体积减小，dV<0，系统从环境得功， W > 0 。
2. 计算功时用的是环境的压力 pamb。
对于宏观过程： W pamb dV
对于恒外压过程： W pamb V
2.2.2b pamb const 2.2.3
19
一般地，若系统中只有凝聚相存在，无论对于 pVT 变化、 相变化还是化学变化，因为体积变化很小，可不必考虑体积 功。 功不是状态函数，它应根据具体途径来计算。
物理化学冶金上册第五章公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
p ( pA
)a (
p pE
)e
pp
第12页
则： rGm rGm RT ln J p
(5 3)
当反应达到平衡时，反应 rGm 即0 ：
rGm
(T
)
RT
ln
( (
pG p pA p
)egq ( )aeq (
pH p pE p
)ehq )eeq
(5 4)
由于(5-4)左边只是温度函数，当温度一定期为一定值， 由此决定方程右边对数中值为一常数，令：
依据反应进度定义，能够得到：
d dnB dGT ,p BaAd
dnB Bd
eEd gGd
hH d
(aA eE gG hH )d
BBd
B
因此
(
G
)T
,
p
BB
B
(5 1)
B ：表示参与反应B物质计量系数，其符号规
B ：表示参与反应B物质化学势
第5页
在5-1中，如 1mol 则
K
( (
pG p pA p
)egq ( )aeq (
pH p pE p
)ehq )eeq
(5 5)
第13页
K 被称为反应平衡常数，也叫热力学常数，为了
书写以便(5-4)和 (5-5)中“eq”常被省略。
将(5-5)代入(5-4)有： rGm (T ) RT ln K
将(5-5)代入(5-3)有： rGm RT ln K RT ln J p
pB p
将反应中各组分化学势代入(5-2)有：
rGm
BB
B
B
BRT
ln
pB p
第11页
rGm BB