高中化学必修 物质的分离和提纯.ppt
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高中化学三维设计江苏专版必修一课件：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯(40张)
过滤与结晶
1．混合物的分离方法 (1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中 各组分性质的
差异 进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有 过滤 、结晶、
萃取 、分液、 蒸馏 等。
2．过滤 (1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一 种组分 难溶 于水，可采用加水溶解，然后 过滤 的方法分离。 (2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。 (3)实验装置：写出下图中仪器名称：
(3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
2 如食盐水中混有 Na2CO3，则可加盐酸使 CO3 转变为 CO2 逸出。
－
(4)“溶剂分”(物理方法)：加入一种试剂将杂质或被提纯物 质萃取出来。如用 CCl4 可将碘从水中萃取出来。
3．混合物分离、提纯的原则 (1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入 的新杂质必须除去。 (2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提 纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态。 (3)易分： 被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。 (4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉， 并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态。 (5)除杂试剂要选择合适的顺序。
2．萃取、分液的操作注意事项
操作
目的
振荡过程中要不时旋开活塞 防止分液漏斗内部压强过大发 放气 生危险 分液时要使分液漏斗的下端 管壁紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅 防止上层液体流出
待下层液体恰好流尽时及时 关闭活塞
分液时要先打开分液漏斗上 保证分液漏斗内部气压与外界 口的玻璃塞 相同，使液体顺利流下 上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少地黏附下 层液体
MnO2 1．实验室制取氧气的反应为 2KClO3=====2KCl＋3O2↑，反应 △ 后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 (已知 MnO2 为黑色难溶于水的固体) ( )
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——过滤与蒸发》教学课件
“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻 璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸 一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
高考化学一轮复习物质的分离和提纯优质课件
蒸发浓缩
（4）步骤⑤的具体实验操作有 冷却结晶 ，经干燥得到硫酸铁铵晶
体样品 。
过滤洗涤
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
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4、结晶
知识归纳
物质 溶解性
结 决定 晶
方 法
变温结晶 常温结晶
蒸发结晶 降温结晶
物质的分离和提纯
1、过 滤
考题延伸
快 速 过 滤
2、渗 析
教材延伸 电渗析
阳离子
阴离子
3、蒸 发
考题延伸
蒸发时停止加热 的时机是：-----
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4、结晶
（1）、溶解度随温度变化不大如NaCl-----蒸发结晶 操作：加热到有大量晶体析出时， 停止加热，用余热蒸干
盐析醇析
2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
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醇 析（盐析）
（选修三）
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2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张） 2021届高考化学一轮复习物质的分离 和提纯 课件（5 4张）
“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：ꢀꢀꢀ
4ROH+ V O 4− 离子交换 R V O +4OH−
4 12
洗脱
4 4 12
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该
碱 呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
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混合物的分离和提纯 PPT课件10 人教课标版
例如分离碘和SiO2的混合物。
方
法
适用范围
主要仪器
备
注
受热能分解的固体与受 圆底烧瓶、 加热分解、 热不能分解的固体分离； 表面皿 升华 固体与易升华固体分离
NaCl 中 除 去 NH4Cl ， Na2CO3中除NaHCO3 NaCl与I2分离
过滤 结晶、 重结晶 蒸发、蒸 馏、分馏
液体与不溶性固体分离
2．蒸发
蒸发：是将溶液浓缩、溶剂气化、溶质 以晶体析出的方法。
阅读课本图1-3，蒸发时应注意：
1、加热蒸发皿使溶液蒸发时、用玻璃棒 不断搅动溶液，目的是什么？
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 2、什么时候停止加热？ 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，
3．蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体互溶物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 例如用分馏的方法进行石油的分馏。
实验现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中 水分蒸发，逐渐析 出固体
1．过滤
从液体中分离密度较大且不溶的固体。
阅读课本图1-2，过滤时应注意： ⑴过滤时的“一贴二低三靠”；
①一贴： 使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，
阅读课本实验1-3和图1-4，操作时要注意什么？
课本实验1-3表格
实 验
见课本 见课本 见课本
现
象
产生不溶于硝酸的白色沉淀 加热至温度计升高到100℃，在锥 形瓶中收集到蒸馏水 蒸馏水中无沉淀
结论：通过1和3的对比可知，蒸馏后，自来水中的Cl-等
杂质已经除去。
注意：
①适用对象：沸点相差较大且互溶的两种液体。
高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
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6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
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能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
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课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
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解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
物质的分离与提纯
过滤
结晶
滤渣
过滤 滤渣 洗涤
滤液
干燥 KNO3产品
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主
要成分是（填化学式）
。
（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液
中加入少量水，加热至沸，然
后再“冷却结晶”，目的是
。
（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，
进（一3）步提N纯aC的l 方法是
（4）稀释溶液，防止降温过程中
NaCl析出，提高产品纯度
（5）重结晶
高 三化 学
【解题方法、思路】 一、当溶液中只有一种溶质时 1、若物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 方法：蒸发结晶 2、若物质的溶解度受温度的影响较大，如KNO3 方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤 3、若所得晶体带结晶水，如胆矾 方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶
具体操作
高 三化 学
2.下列物质的提纯（括号内为杂质）所选用的试剂和 分离方法均正确的是（ B）。
选 项
物质
除杂试剂
Ａ． 溴乙烷（乙醇）
水
Ｂ．
氯化铵溶液 （氯化铁）
高 三化 学
7、如何得到纯净的晶体？
重结晶
高 三化 学 【思考与交流】
1、如何从氯化钠溶液得到 氯化钠晶体
方法：蒸发结晶
操作：将溶液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌，待出现较多固体时 停止加热。 适用于溶解度受温度变化影 响较小的物质
高 三【思化考学与交流】
2、如何从硝酸钾溶液得到硝 酸钾晶体
高 三化 学
1、蒸发浓缩含有Mg2+、ClO3-、 Na+、Cl-的混合溶液析出 晶体 NaCl 2方、法如：何蒸从发上浓述缩混、趁合热液过中滤得，到 M冷晶g却体(C结。lO晶3，)2过晶滤体得？Mg(ClO3)2 3、Na将CNl的a溶C解lO度3与小于M其g他Cl物2按等物 质质的且量随混温合度制变化备不M显g著(C，lO而3)2。 简M述g可(C制lO备3)2M的g溶(解C度lO在3)热2的溶原 因液：中。很大且随温度下降显著
1-2-1 有机化合物的分离提纯 (含视频)(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3
40 30
硫酸钠
品的方法是__重__结__晶__。
20 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃ 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化图
二、物质的分离、提纯——色谱法
俄国植物学家茨卫特
1906年，茨卫特在一根玻璃 管的细端塞上一小团绵花，在 管中充填碳酸钙粉末，让溶有 绿色植物叶子色素的石油醚溶 液自上而下地通过。结果植物 色素便被碳酸钙吸附，分成三 段不同颜色：绿色、黄色、黄 绿色。再将碳酸钙吸附柱取出， 并用乙醇洗脱，即得色素的溶 液：叶绿素、叶黄素、胡萝卜 素。
下：
氯 化 混 蒸 趁 Na2SO4晶体
钠
合发热
硫酸 铵
溶 解
浓 缩
过 滤
滤液
冷 却 结
过 滤
晶
滤液 NH4Cl
洗 干 NH4Cl 涤 燥 产品
(1)“冷却结晶”过程中，
80
析出NH4Cl晶体的合适温
70
度为_3_3_~_4。0℃
溶 60
氯化铵
解 50
度/g
(2)若NH4Cl产品中含有硫 酸钠杂质，进一步提纯产
分析：乙醇和水互溶，乙醇沸点：78.3℃，水的沸点100℃。
1.蒸馏
（1）适用范围： 蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法。 （2）适用条件： ①用于分离混溶的液体混合物
②有机物热稳定性较强 ③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)
（3）实验室常用的蒸馏装置：
使用前要检查装置的气密性！
二、物质的分离、提纯——萃取
【练2】下列说法中错误的是(答)案 A 酒精与水互溶
A．用酒精萃取甲苯水溶液中甲苯的操作可选用分液漏斗，然后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．对于密度不同、互不相溶的液体混合物，可采用分液的方法将它们分离 D．对于热稳定性较强、沸点较高的液态有机物和沸点较低的杂质可用蒸馏法除杂
人教版高中化学必修一课件1.1第2课时混合物的分离和提纯.pptx
B．某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24－
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
新教材人教版高中化学选择性必修三 1.2.1 分离 提纯 教学课件
第二页，共二十六页。
新课导入
黄花蒿
分离提纯
？
第三页，共二十六页。
分离、提纯
分离、提纯原则
不增加新的杂质
不减少被提纯的物质
被提纯物质和杂质易分离
被提纯物质易恢复原状态
蒸馏
提纯液体有 机物
分离 提纯
重结 晶
提纯固体 有机物
萃取
第四页，共二十六页。
利用有机物与杂质 在某种溶剂中溶解
度不同
一、蒸馏
（1）原理：在一定温度和压强下，加热液态混合物，利用物质沸点差异进
第二十一页，共二十六页。
三、重结晶
（1）提纯原理： 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除
去。
（2）溶剂要求： 重结晶要选择适当的溶剂 ①杂质在此溶剂中溶解度很小或者很大，易于除去。 ②被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温
度影响较大，能够冷却结晶
如果重结晶所得的晶体纯度不能达到要求， 可以再次进行重结晶以提高产物的纯度。
分液时注意下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
第十八页，共二十六页。
二、萃取
注意事项
a.使用前先检查分液漏斗是否漏液 b.振荡时双手托住分液漏斗,右手按住玻璃塞,平放,用力振荡（震荡后要放气）
c.震荡后,使玻璃塞凹槽和小孔对齐，静置分层
d.分液时,记住下层的为密度大的液体,从下面放出.上层的为密度相对小的液体,从上 面倒出.
第十页，共二十六页。
一、蒸馏
注意事项：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑤冷水从下口进，上口出
⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀
的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气
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黄花蒿
分离提纯
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第三页，共二十六页。
分离、提纯
分离、提纯原则
不增加新的杂质
不减少被提纯的物质
被提纯物质和杂质易分离
被提纯物质易恢复原状态
蒸馏
提纯液体有 机物
分离 提纯
重结 晶
提纯固体 有机物
萃取
第四页，共二十六页。
利用有机物与杂质 在某种溶剂中溶解
度不同
一、蒸馏
（1）原理：在一定温度和压强下，加热液态混合物，利用物质沸点差异进
第二十一页，共二十六页。
三、重结晶
（1）提纯原理： 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除
去。
（2）溶剂要求： 重结晶要选择适当的溶剂 ①杂质在此溶剂中溶解度很小或者很大，易于除去。 ②被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温
度影响较大，能够冷却结晶
如果重结晶所得的晶体纯度不能达到要求， 可以再次进行重结晶以提高产物的纯度。
分液时注意下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
第十八页，共二十六页。
二、萃取
注意事项
a.使用前先检查分液漏斗是否漏液 b.振荡时双手托住分液漏斗,右手按住玻璃塞,平放,用力振荡（震荡后要放气）
c.震荡后,使玻璃塞凹槽和小孔对齐，静置分层
d.分液时,记住下层的为密度大的液体,从下面放出.上层的为密度相对小的液体,从上 面倒出.
第十页，共二十六页。
一、蒸馏
注意事项：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑤冷水从下口进，上口出
⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀
的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气