新人教版新教材高中化学必修第一册3.1.2 铁及其化合物第二课时《铁的氢氧化物和盐》精品教学课件
反应的离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
结论：可以利用此反应检验Fe3+的存在
2、Fe3+的氧化性：实验3-3
实验现象：溶液由棕黄色变为浅绿色，
滴入KSCN溶液不变红，上层清液滴入
氯水后变红色。
反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+
分析方程式中的氧化剂、 氧化产物、还原剂、还原 产物、并比较氧化性、还 原性的强弱
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
__生___成__的___氢__气。 起到保护气的作用，避免氢氧化铁与氧气反应
思考与讨论： 由实验3-1可知，白色Fe(OH)2的会被溶解在溶 液中氧气氧化，那么，在实验室里如何得到 Fe(OH)2呢？ 注意问题： 1.除掉溶液中溶解的氧气 2.在实验过程中避免接触到氧气
怎样操作？
三、铁盐和亚铁盐
1、Fe3+检验：实验3-2
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化
制法
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
颜色 溶解性
白色 难溶于水
红褐色 难溶于水
稳定性
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2பைடு நூலகம்2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
规律总结
3 4
Fe2+
5 1
Fe3+
62
Fe
强氧化剂：Cl2、HNO3等
课堂检测
练习1：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ B ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉
Fe3++Fe＝2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl C、氯化铁溶液中通入硫化氢
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3.总结Fe3+和Fe2+的检验方法
NaOH 溶液
KSCN 溶液
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕 黄色或黄色
现象：白色沉淀变灰绿色 ， 现象：红褐色沉淀
最终变成红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
练习4 ：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配
制(1的)除N去a蒸OH馏溶水液中反溶应解制的备O。2常采用__煮___沸____的方法；
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取 不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH 溶液。这样操作
的理由是__防__止___生__成___的___氢__氧___化__亚___铁_。被空气中的氧气氧化
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液 中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( ) A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2
3．下列关于金属元素的叙述正确的是( ) A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有 氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．大多数金属元素的单质为电的良导体
现象：不变红色，若再滴 加氯水变血红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：变血红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
用离子检验的答题模板叙述一遍
思考:
下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂？体
现了亚铁离子的什么性质？可加入的物质有哪
些？
Fe2 Fe3
氧化剂：O2、浓H2SO4、HNO3、MnO4-（H+）、 H2O2、Cl2等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
思考:
下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂？体 现了铁离子的什么性质？可加入的物质有哪些？
Fe2+
Fe3+
还原剂：Fe、Cu等
例：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
CO、Al等
图1 实验装置
练习5 ：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂
制(1备) 在Fe试S管O4I中。加入的试剂是___铁___屑__和___稀__硫___酸； (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___N__a_O__H__溶___液____； (水3夹)为，了塞制紧得塞Fe子(O后H的)2实白验色步沉骤淀是，反_在__应_试_一_管__段I_和__时Ⅱ__间中_；加后人，试关剂闭，止打开水止夹
第一节 铁及其化合物
第2课时
铁的氢氧化物和盐
金属化合物认知模型
重要的金属化合物
金属氧化物 金属氢氧化物 盐
思考:
根据铁的化合价，铁的氢氧化物应该有 什么物质？如果制取铁的氢氧化物，应 该用什么物质？
可溶性铁盐和可溶性碱
二、铁的氢氧化物 ：完成实验3-1，然后填写下表
氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
结论：可以利用此反应检验Fe3+的存在
2、Fe3+的氧化性：实验3-3
实验现象：溶液由棕黄色变为浅绿色，
滴入KSCN溶液不变红，上层清液滴入
氯水后变红色。
反应的离子方程式： 2Fe3++Fe=3Fe2+
分析方程式中的氧化剂、 氧化产物、还原剂、还原 产物、并比较氧化性、还 原性的强弱
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
__生___成__的___氢__气。 起到保护气的作用，避免氢氧化铁与氧气反应
思考与讨论： 由实验3-1可知，白色Fe(OH)2的会被溶解在溶 液中氧气氧化，那么，在实验室里如何得到 Fe(OH)2呢？ 注意问题： 1.除掉溶液中溶解的氧气 2.在实验过程中避免接触到氧气
怎样操作？
三、铁盐和亚铁盐
1、Fe3+检验：实验3-2
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化
制法
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
颜色 溶解性
白色 难溶于水
红褐色 难溶于水
稳定性
易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁
4Fe(OH)2+2பைடு நூலகம்2O+O2 ＝4Fe(OH)3
受热易分解
2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O
与酸反应 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
规律总结
3 4
Fe2+
5 1
Fe3+
62
Fe
强氧化剂：Cl2、HNO3等
课堂检测
练习1：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ B ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉
Fe3++Fe＝2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气
2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl C、氯化铁溶液中通入硫化氢
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3.总结Fe3+和Fe2+的检验方法
NaOH 溶液
KSCN 溶液
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕 黄色或黄色
现象：白色沉淀变灰绿色 ， 现象：红褐色沉淀
最终变成红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
练习4 ：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配
制(1的)除N去a蒸OH馏溶水液中反溶应解制的备O。2常采用__煮___沸____的方法；
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取 不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH 溶液。这样操作
的理由是__防__止___生__成___的___氢__氧___化__亚___铁_。被空气中的氧气氧化
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸
FeS+2H+＝Fe2++H2S↑
2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液 中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( ) A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2
3．下列关于金属元素的叙述正确的是( ) A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有 氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．大多数金属元素的单质为电的良导体
现象：不变红色，若再滴 加氯水变血红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：变血红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
用离子检验的答题模板叙述一遍
思考:
下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂？体
现了亚铁离子的什么性质？可加入的物质有哪
些？
Fe2 Fe3
氧化剂：O2、浓H2SO4、HNO3、MnO4-（H+）、 H2O2、Cl2等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
思考:
下列变化过程需要加入氧化剂还是还原剂？体 现了铁离子的什么性质？可加入的物质有哪些？
Fe2+
Fe3+
还原剂：Fe、Cu等
例：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
CO、Al等
图1 实验装置
练习5 ：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂
制(1备) 在Fe试S管O4I中。加入的试剂是___铁___屑__和___稀__硫___酸； (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___N__a_O__H__溶___液____； (水3夹)为，了塞制紧得塞Fe子(O后H的)2实白验色步沉骤淀是，反_在__应_试_一_管__段I_和__时Ⅱ__间中_；加后人，试关剂闭，止打开水止夹
第一节 铁及其化合物
第2课时
铁的氢氧化物和盐
金属化合物认知模型
重要的金属化合物
金属氧化物 金属氢氧化物 盐
思考:
根据铁的化合价，铁的氢氧化物应该有 什么物质？如果制取铁的氢氧化物，应 该用什么物质？
可溶性铁盐和可溶性碱
二、铁的氢氧化物 ：完成实验3-1，然后填写下表
氢氧化亚铁Fe(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
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人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富步骤如下：
回答下列问题：
（1）剪碎后的菠菜放在______中研磨，过滤浊液时用到的玻璃仪器是_____________ _______。
研钵
漏斗、玻璃棒、烧杯
01
考点一 铁的氢氧化物
导入
（3）取下装置B的橡胶塞，使空气进入装置B，观察到什么现象？写出反应的化学方程式。
知新
1.铁的氢氧化物的制备
红褐色
白色
灰绿
红褐
2.铁的氢氧化物的性质
白色
红褐色
致用
C
A. B. C. D.
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
1
考点一 铁的氢氧化物
2
素养 目标
1.通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，体会实验对认识和 研究物质性质的重要作用，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.结合应用实例，运用铁及其化合物性质的知识解决生产、生活中的简单化学 问题，强化性质决定用途的观念，发展科学态度与社会责任的学科核心素 养。
2.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是( )
C
A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在装置B中生成 白色絮状沉淀 D.实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧 化亚铁
02
导入
知新
红色
红色
实验操作
_
浅绿
不变色
红色
续表
易错辨析
√
×
√
√
致用
B
2.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于 稀盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是( )
回答下列问题：
（1）剪碎后的菠菜放在______中研磨，过滤浊液时用到的玻璃仪器是_____________ _______。
研钵
漏斗、玻璃棒、烧杯
01
考点一 铁的氢氧化物
导入
（3）取下装置B的橡胶塞，使空气进入装置B，观察到什么现象？写出反应的化学方程式。
知新
1.铁的氢氧化物的制备
红褐色
白色
灰绿
红褐
2.铁的氢氧化物的性质
白色
红褐色
致用
C
A. B. C. D.
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
1
考点一 铁的氢氧化物
2
素养 目标
1.通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，体会实验对认识和 研究物质性质的重要作用，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.结合应用实例，运用铁及其化合物性质的知识解决生产、生活中的简单化学 问题，强化性质决定用途的观念，发展科学态度与社会责任的学科核心素 养。
2.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是( )
C
A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在装置B中生成 白色絮状沉淀 D.实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧 化亚铁
02
导入
知新
红色
红色
实验操作
_
浅绿
不变色
红色
续表
易错辨析
√
×
√
√
致用
B
2.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于 稀盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是( )
人教版高中化学必修一《铁的氢氧化物》课件
铁的氢氧化物
铁的氢氧化物 根据铁的化合物有+2、+3两种价态，可以推 断铁的氢氧化物有两种情势，分别为Fe(OH)2 和Fe(OH)3. 1、氢氧化铁（Fe(OH)3）
物理性质：红褐色，难溶于水。
2、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）
实验现象：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色。 物理性质：白色，难溶于水。 化学性质：易被氧化，具有还原性。
程式Βιβλιοθήκη 3NaCl2NaCl离子方
程式 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
稳定性
在空气中易被氧化成Fe(OH)3
转化关系
Fe3+与Fe2+的检验
实验3 1、在2支试管中分别加入5mLFeCl2溶 液和5mLFeCl3溶液 2、向2支试管中各滴入几滴KSCN溶 液，视察现象
www.themegalleryX
既然Fe(OH)2那么容易被氧化，我们应 该如何减缓它被氧化的速率呢？
由于被Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中 的氧气氧化，因此在制备过程中要注意隔绝 氧气：
1、煮沸NaOH溶液赶尽空气 2、采用铁粉和稀H2SO4制备新FeSO4溶液 3、滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管并插 入液面以下将NaOH溶液挤出。 4、制造还原性气氛（如H2），避免 Fe(OH)2被氧化。
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 颜色、状态
水溶性
Fe(OH)2
白色絮状固体 难溶于水
Fe(OH)3
红褐色固体 难溶于水
制备（离子方程式） Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
铁的氢氧化物 根据铁的化合物有+2、+3两种价态，可以推 断铁的氢氧化物有两种情势，分别为Fe(OH)2 和Fe(OH)3. 1、氢氧化铁（Fe(OH)3）
物理性质：红褐色，难溶于水。
2、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）
实验现象：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色。 物理性质：白色，难溶于水。 化学性质：易被氧化，具有还原性。
程式Βιβλιοθήκη 3NaCl2NaCl离子方
程式 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
稳定性
在空气中易被氧化成Fe(OH)3
转化关系
Fe3+与Fe2+的检验
实验3 1、在2支试管中分别加入5mLFeCl2溶 液和5mLFeCl3溶液 2、向2支试管中各滴入几滴KSCN溶 液，视察现象
www.themegalleryX
既然Fe(OH)2那么容易被氧化，我们应 该如何减缓它被氧化的速率呢？
由于被Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中 的氧气氧化，因此在制备过程中要注意隔绝 氧气：
1、煮沸NaOH溶液赶尽空气 2、采用铁粉和稀H2SO4制备新FeSO4溶液 3、滴加NaOH溶液时使用长胶头滴管并插 入液面以下将NaOH溶液挤出。 4、制造还原性气氛（如H2），避免 Fe(OH)2被氧化。
铁的氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 颜色、状态
水溶性
Fe(OH)2
白色絮状固体 难溶于水
Fe(OH)3
红褐色固体 难溶于水
制备（离子方程式） Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐课件高一化学人教版必修1
(√)
提示 (2)稀硫酸不具有强氧化性,不与FeSO4产生反应。
重难探究·能力素养全提升
探究一 探究氢氧化亚铁的制备
情境探究 实验表明,Fe(OH)2很不稳定,容易被空气中的O2氧化。小倩同学查阅资料, 设计如图所示装置来制取Fe(OH)2沉淀和视察Fe(OH)2在空气中被O2氧化 时的颜色变化。
(3)利用酸性KMnO4溶液检验Fe2+时,待测液中不能含有Cl-等其他还原性离 子,否则将影响Fe2+的检验。
应用体验
1.能验证某溶液中含有Fe2+不含Fe3+的实验事实是( B ) A.向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红 B.向溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化;再滴加几滴氯水,溶液变红 C.向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红 D.向溶液中滴加少量NaOH溶液,产生红褐色沉淀
基础落实·必备知识全过关
一、铁的氢氧化物
1.铁的氢氧化物的制备(实验3-1)
物质
Fe(OH)3
实验操作
Fe(OH)2
实验现象
试管中有 淀生成
红褐色
沉
试管中先有 白色 絮状沉淀生成,迅速 变成 灰绿 色,最后变成 红褐 色
化学方程 FeCl3+3NaOH ══ FeSO4+2NaOH ══ Fe(OH)2↓+Na2SO4,
12345
4.[2023湖南衡阳高一期中]电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔, 制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并 重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:
(1)实验开始时,如何排出装置内的空气,防止Fe(OH)2被氧化? 提示 先打开活塞E,再打开分液漏斗活塞滴入6 mol·L-1硫酸,利用反应产生
提示 (2)稀硫酸不具有强氧化性,不与FeSO4产生反应。
重难探究·能力素养全提升
探究一 探究氢氧化亚铁的制备
情境探究 实验表明,Fe(OH)2很不稳定,容易被空气中的O2氧化。小倩同学查阅资料, 设计如图所示装置来制取Fe(OH)2沉淀和视察Fe(OH)2在空气中被O2氧化 时的颜色变化。
(3)利用酸性KMnO4溶液检验Fe2+时,待测液中不能含有Cl-等其他还原性离 子,否则将影响Fe2+的检验。
应用体验
1.能验证某溶液中含有Fe2+不含Fe3+的实验事实是( B ) A.向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红 B.向溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化;再滴加几滴氯水,溶液变红 C.向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红 D.向溶液中滴加少量NaOH溶液,产生红褐色沉淀
基础落实·必备知识全过关
一、铁的氢氧化物
1.铁的氢氧化物的制备(实验3-1)
物质
Fe(OH)3
实验操作
Fe(OH)2
实验现象
试管中有 淀生成
红褐色
沉
试管中先有 白色 絮状沉淀生成,迅速 变成 灰绿 色,最后变成 红褐 色
化学方程 FeCl3+3NaOH ══ FeSO4+2NaOH ══ Fe(OH)2↓+Na2SO4,
12345
4.[2023湖南衡阳高一期中]电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔, 制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并 重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:
(1)实验开始时,如何排出装置内的空气,防止Fe(OH)2被氧化? 提示 先打开活塞E,再打开分液漏斗活塞滴入6 mol·L-1硫酸,利用反应产生
3.1.2铁的氧化物及氢氧化物课件高一上学期化学人教版
4.下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( C ) A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量 的NaOH溶液 B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水 C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下， 慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶 液的蒸馏水必须加热煮沸) D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉
制备氢氧化亚铁的关键： 除去试管和溶液中氧气和Fe3+，创造无Fe3+的环境和无氧环境
可采取的措施：
胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不震荡(避免接触O2); 在FeSO4溶液液面上加几滴植物油液封（加保护层，隔绝空气）； 用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去O2） ； 向溶液中加铁粉（排除溶液中的Fe3+） ；
2.能从物质类别、元素价态的角度， 依据复分解反应和氧化还原反应原 理，预测物质的化学性质和变化。
➢ 本节重点
铁的氧化物、氢氧 化物的化学性质
➢ 本节难点
铁的氢氧化物的制备
01 物理性质
FeO
➢ 俗名 ➢ 色态 黑色粉末 ➢ 溶解性
Fe2O3
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
红棕色粉末
黑色晶体
均不溶于水，且不与水反应
实验3-1 在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入
NaOH溶液，观察并描述实验现象。
实验3-1 在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入 NaOH溶液，观察并描述实验现象。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
现象
生成红褐 色沉淀
白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀
铁的化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
少量固体
Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
但要注意步骤a中不能选用 盐酸 或 稀硝酸
还原性 强氧化性
(还原
) (氧化 )
【讨论交流】基于元素价态，结合所学知识，总结Fe2+和Fe3+相互转化模型。
B．Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe(OH)2 Fe3O4
5.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。 实验时必须使用铁屑、稀硫酸，其他试剂任选。
回答下列问题： (1)仪器D的名称为_分__液__漏__斗____， 该仪器中需要放入_稀__硫__酸______，
装置B中盛有一定量的NaOH溶液， 装置A中应预先加入的试剂是_铁__屑__， 装置A中发生反应的离子方程式为 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 。
【学习任务4】请结合氧化还原反应原理，基于元素价态推测Fe2+和Fe3+的化学性质 有何不同？
高价态Fe3+：有氧化性
铁元 素的 化合+3 价
+2
铁元素的价类二维图
Fe2O3 FeO
FeCl3 Fe(OH)3 FeCl2 Fe(OH)2
中间价态Fe2+：有氧化性与 还原性，主要体现还原性
最低价Fe：只有还原性
受热分解 二者的关系
2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
3.1第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐上学期高一化学人教版必修第一册
4．如图是几种物质之间的相互转化关系：
(1)C的化学式：__K__O_H____，F的化学式：___F_e_(_O_H__)3___。 (2)写出由E转变成F的化学方程式： _____4_F_e_(_O_H__)2_＋__2_H__2O__＋__O_2_=_=_=_4_F__e_(O__H_)_3___。 (3)常用___K_S__C_N_溶__液______检验G中的阳离子，其现象为
制备Fe(OH)2。 回答下列问题：
稀硫酸、铁屑
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是__N__a_O_H__溶__液______。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_______________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂， 塞检紧验塞试子管，Ⅱ打出开口止处水排夹出后的的氢实气验的步纯骤度是，当排出的H2纯净时， 再夹紧止水夹
壮母志鸡与 的毅理力想是不事过业是的一双把翼糠。
3＋
2＋
沧困海，可 你填是山人可类移艺，术男的儿源志泉气，当你如将斯伟。大的灵感赐予诗人。
D．向含Fe 的溶液中滴入含SCN 的溶液，立即出现红色沉 3＋ 天无才所是 求由则于无对所事获业。的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
胸志无不大 真志则，心枉不活热一，世心。不热则功不贤。
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐
志当存高远。 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 有志者能使石头长出青草来。 强行者有志。 虽长不满七尺，而心雄万丈。 志，气之帅也。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。 少年心事当拿云。 远大的希望造就伟大的人物。
氧化KSCN，溶液不变红色，不能确定是否含Fe2＋。
新教材化学3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册
第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。
【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。
也不能用铁和水反应制得。
【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。
3.1.2铁的重要化合物+课件+2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
①打开止水夹a，使A装置中 的铁粉与稀硫酸 反应一段时间，反应产生的 氢气会将整个装置 中的空气排出； ②再夹紧止水夹a，A装置中 产生的氢气逐渐增多，会将 A装置中生成的FeSO4溶液压 入B装置中，从而产生 Fe(OH)2白色沉淀
先滴加稀硫酸至装置内空气排尽 充满H2，再滴加NaOH溶液。
练习
4Fe(OH)3
不稳定[比Fe(OH)2稳定]，受 热易分解： __________________________
1.判断正误 (×1)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物。 (×2)Fe(OH)3不能利用化合反应生成。
2.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是
A.在自然界中，不可能有游离态的铁存在 陨铁中含有游离态的铁
阅读课本71-72 页，思考下列问题。
1、铁的氧化物的俗名、物理性质、用途 。 2、铁的氧化物的稳定性，与盐酸反应的化学方程式和离子 方程式，并判断是否是碱性氧化物。 3、写出Fe(OH)2和Fe(OH)3制备的化学方程式和离子方程式。 4、白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，在实验室 中，如何得到氢氧化亚铁？
2.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时
的颜色变化。实验提供B的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸、NaOH 溶液。
下列说法错误的是( ) A．B中盛有一定量的NaOH溶液， A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E， 使A中溶液压入B瓶中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，沉淀颜色最终变成红褐色
1.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
现象
制备Fe(OH)3
有红褐色沉淀生成
铁及其氧化物和氢氧化物+课件+2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋2FeCl3===3FeCl2
与非金属单质反应
(1)与O2反应
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，Fe2O3·xH2O。 点燃: 3Fe＋2O2=点=燃=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射
(2)与Cl2反应 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕红色烟 (3)与S反应 Fe＋S===FeS 生成黑褐色固体
铁的氢氧化物
色、态 水溶性
Fe(OH)2 白色固体
不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体
制法
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
加热分解
不分解
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
【思考】制取 Fe(OH)2 实验过程中要注意哪些问题？
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取 Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到： 溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2
1. 使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）
[解析]铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热反应生成硫化亚
铁，根据反应产物可判断Cl2、S的氧化性的强弱。
× (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )
[解析] 铁与氯气反应只能生成FeCl3,与氯气的用量无关。
与非金属单质反应
(1)与O2反应
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，Fe2O3·xH2O。 点燃: 3Fe＋2O2=点=燃=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射
(2)与Cl2反应 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕红色烟 (3)与S反应 Fe＋S===FeS 生成黑褐色固体
铁的氢氧化物
色、态 水溶性
Fe(OH)2 白色固体
不溶于水
Fe(OH)3 红褐色固体
制法
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
加热分解
不分解
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
与酸反应 Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
【思考】制取 Fe(OH)2 实验过程中要注意哪些问题？
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取 Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到： 溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2
1. 使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）
[解析]铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热反应生成硫化亚
铁，根据反应产物可判断Cl2、S的氧化性的强弱。
× (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )
[解析] 铁与氯气反应只能生成FeCl3,与氯气的用量无关。
3.1.2 铁的氧化物 铁的氢氧化物(教学课件)2025学年高一化学同步(人教版2019必修第一册)
新人教版 化学 必修 一
目录
CONTENTS
01 铁的氧化物 02 铁的氢氧化物
新课导入
01
物理性质
黑色粉末
FeO
俗称：铁红 红棕色粉末
Fe2O3
俗称：磁性氧化铁
黑色晶体(有磁性) Fe3O4
均难溶于水
02 化学性质
与酸反应
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O
生成的白色絮状沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝4Fe(OH)3
03 化学性质
与酸反应 Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O 稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 △
氢氧化亚铁的制备改进方法
1.制备原理 制备原理 Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓ 成功关键 溶液中不含O2等氧化性物质 制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中
04 氢氧化亚铁的制备改进方法
2.常用方法 有机层隔离法
①反应在试管底部进行 (这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)
质 共性 高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁
用途
炼铁，抛光剂，油漆颜料 炼铁、电讯器材、烤蓝
01 物理性质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体 均不溶于水
红褐色固体
02 制备方法
实验3-1
目录
CONTENTS
01 铁的氧化物 02 铁的氢氧化物
新课导入
01
物理性质
黑色粉末
FeO
俗称：铁红 红棕色粉末
Fe2O3
俗称：磁性氧化铁
黑色晶体(有磁性) Fe3O4
均难溶于水
02 化学性质
与酸反应
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O
生成的白色絮状沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝4Fe(OH)3
03 化学性质
与酸反应 Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O 稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 △
氢氧化亚铁的制备改进方法
1.制备原理 制备原理 Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓ 成功关键 溶液中不含O2等氧化性物质 制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中
04 氢氧化亚铁的制备改进方法
2.常用方法 有机层隔离法
①反应在试管底部进行 (这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)
质 共性 高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁
用途
炼铁，抛光剂，油漆颜料 炼铁、电讯器材、烤蓝
01 物理性质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体 均不溶于水
红褐色固体
02 制备方法
实验3-1