人教高中化学 必修一 1.2 ：一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

一定物质的量浓度溶液配制过程中的

误差分析

在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。

误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。

１、计算

例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。

由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。

２、称量或量取

①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。导致称量物质的实际值大于称量值。

②称量时，游码忘记归零。

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。

④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。

⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。

⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。

⑦砝码有残缺。

⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。

⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。

⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。

由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。

⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。

３、溶解

为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。

飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。

４、转移

①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。

②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。

５、洗涤

未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。

６、定容

①定容时仰视（或俯视）刻度线，使溶液的体积增大（或减小），致使溶液浓度偏低（或偏高）。

②定容时加水超过了刻度线，又用滴管吸出部分水，吸出的溶液中含有部分溶质，致使溶液浓度偏低。

③定容前容量瓶中含有少量蒸馏水。

因定容时要加入水，故容量瓶内壁附着的水对所配溶液的浓度无影响。

④定容前用欲配制溶液润洗。

若用欲配制溶液润洗容量瓶，会使容量瓶内壁附着液体，致使所配制溶液所含溶质的量增加，浓度偏高。

７、摇匀

定容摇匀后发现液面下降，又加水至刻度线。

定容摇匀后液面低于刻度线，是因为极少量溶液溶液在润湿磨

口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处），再加水会使溶液体积增大，浓度偏低。

8、装瓶

试剂瓶刚用蒸馏水洗过。将配制的溶液装瓶后，溶液被稀释，浓度偏低。