西宁市2018年初中毕业暨升学考试化学模拟试卷

西宁市2018年初中毕业暨升学考试化学模拟试卷时间：60分钟满分：60分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(1～8小题每题1分，9～13小题每题2分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中，一定发生了化学变化的是(D)A．爆炸 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．铁制品生锈2．下列燃料中，属于化石燃料的是(C)A．柴草 B．氢气 C．石油 D．乙醇3．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(A)A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾4．下列实验现象描述正确的是(D)A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B．电解水时，正、负极产生氧气和氢气的体积比约为2∶1C．铁钉插入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层白色固体，溶液变成浅绿色D．高温下一氧化碳还原氧化铁，红色的粉末逐渐变为黑色，生成气体使澄清石灰水变浑浊5．下列防锈措施不合理的是(A)A．擦去铝锅表面的氧化膜 B．在自行车链条上涂油C．在车船的表面喷涂油漆 D．在铁制水管表面镀锌6．下列图示的实验操作中，正确的是(D),A.CO2的验满) ,B.加热液体) ,C.称量粗盐质量),D.探究分子运动)7．根据右图镁原子的结构示意图，判断下列说法正确的是(C)A．镁元素属于非金属元素 B．Mg2＋最外层有2个电子C．Mg与Mg2＋属于同种元素 D．Mg与Mg2＋化学性质相同8．分类是人们有序地研究物质的一种方法，下列分类错误的是(C)A．合金：生铁、不锈钢、青铜 B．盐：高锰酸钾、氯化钠、硫酸铜C．碱：纯碱、烧碱、氨水 D．合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶9．金属铝既能与酸反应，也能与碱发生反应。

铝与NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al ＋2NaOH ＋□X===2NaAlO 2＋3H 2↑，关于物质X 的说法正确的是( D )A ．该反应属于分解反应B ．物质X 的化学式为H 2O 2C ．物质X 由碳、氢、氧三种元素组成D ．物质X 中氢、氧元素的质量比为1∶8 10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是( B ) A ．酸雨的pH 小于7，所以pH 小于7的雨水一定是酸雨 B ．CO 和CO 2的分子构成不同，所以它们的化学性质有差异 C ．铁、氮气、氯化钠分别是由分子、原子、离子构成的 D ．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的物质都是有机物11．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是( C )A 物质鉴别鉴别硬水和蒸馏水——用肥皂水鉴别CO 和CH 4——点燃，根据燃烧产物判断B 灭火方法酒精灯打翻起火——用湿抹布盖灭电器着火——切断电源，用液态二氧化碳灭火器灭火C 实验记录用10 mL 量筒量取7.25 mL 水 用托盘天平称取5.6 g 铁粉D 生活常识用铁锅烹调食物——防止贫血 用洗涤剂洗油污——乳化作用12.化学中常常出现“1＋1＝2”的有趣现象，但也有例外。

下列符合“1＋1＝2”的事实是( B )A ．10 L 水与10 L 酒精混合后的体积等于20 LB ．10 g 硫粉在10 g 氧气中完全燃烧后生成20 g 二氧化硫C ．10 g 锌片与10 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 gD ．25 ℃，10 g 氯化钠饱和溶液中加入10 g 氯化钠固体能得到20 g 氯化钠溶液 13．除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是( A )选项 物质(括号内为杂质)除杂方法A Cu(CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥B KCl(MnO 2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO 2(HCl) 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶DBaCl 2溶液(HCl)加入过量的氢氧化钡溶液第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(本题包括4小题，共16分) 14．(4分)用正确的化学符号填空： (1)2个氢分子__2H 2__。

(2)氯化铵溶液中含有的阳离子__NH ＋4__。

(3)人体缺少__I __元素会引起甲状腺肿大。

(4)高锰酸钾中锰元素的化合价__KMn ＋7O 4__。

15．(4分)如图是某反应的微观示意图。

(1)图中表示的物质属于__②__(填序号)。

①化合物；②单质；③混合物。

(2)上述反应中反应物和的个数比为__1∶1__，反应类型是__置换反应__；此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__分子__。

16．(5分)水以及溶液在生产、生活和化学实验中具有重要意义。

(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用__过滤__方法除去水中不溶性杂质。

为了降低水的硬度，实验室常采用__蒸馏__的方法。

(2)发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是__降低可燃物的温度到着火点以下__。

(3)实验室欲用氯化钠配制500 g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。

正确的操作顺序是__③④①②__。

(4)已知a 、b 、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

t 2 ℃时，向100 g 水中加入52 g a 固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a 晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是__a 物质溶于水放出热量，溶解度增大，恢复到原来温度，因溶解度减小，析出a 的晶体__。

17．(3分)物质A 、B 、C 之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。

(1)若三种物质均含地壳中含量最多的元素，且C 是单质，则B →A ＋C 的化学方程式为：__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__。

(2)若三种物质均含形成化合物种类最多的元素，且C 是难溶于水的盐，其相对分子质量为100，则B 的化学式为__Na 2CO 3(K 2CO 3，答案合理即可)__；A 在生产生活中的一项用途是__灭火(或制汽水、温室气体肥料等)__。

三、简答题(本题包括2小题，共11分)18．(5分)(1)化学实验室要从含有少量铜粉的银、锰混合物中分离出贵金属。

①A 、B 、C 三种金属的活动性顺序由弱到强的顺序为__C ＜B ＜A __。

②金属C 是__银__，操作a 的名称是__蒸发结晶__。

③已知A 的硫酸盐中A 元素显＋2价，请写出步骤①中反应的化学方程式：__Mn ＋H 2SO 4===MnSO 4＋H 2↑__。

(2)某学习小组要验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，下列四组药品可以达到实验目的的是__①④__。

(填序号)①Fe 、Ag 、CuSO 4溶液；②Cu 、Ag 、Fe(NO 3)2溶液；③FeSO 4溶液、CuSO 4溶液、Ag ；④Fe(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、Cu 。

19．(6分)实验小组计划用生石灰制取氢氧化钠固体。

先将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应后得到固体A 和溶液B 。

写出发生反应的化学方程式__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__、__Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH __。

【提出问题1】固体A 中的成分是什么？【猜想与假设1】甲同学：只有CaCO 3；乙同学：CaCO 3、Ca(OH)2。

乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是__常温下Ca(OH)2微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解__。

【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸 有气泡产生 甲的猜想正确 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加__酚酞溶液__溶液由无色变为红色乙的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是__加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO 3，不能证明有无Ca(OH)2__。

结合两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A 的成分。

【提出问题2】溶液B 中溶质的成分是什么？【猜想与假设2】丙同学：NaOH 、Na 2CO 3；丁同学：NaOH 、Ca(OH)2；戊同学：NaOH 。

【表达与交流】结合对固体成分的探究，经讨论确定丁同学猜想正确，理由是__溶于水的生成物一定有NaOH ，而固体中有Ca(OH)2，说明Ca(OH)2过量，所以不会有Na 2CO 3__。

四、实验题(本题包括2小题，共11分)20．(8分)如图是实验室中常见的一些装置，回答下列问题。

(1)实验室用A 装置制氧气的化学方程式为__2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__，若用F 装置收集氧气，气体应从__甲__(选填“甲”或“乙”)端进入。

(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH 3)，已知氨气易溶于水，从图中选择恰当的发生装置和收集装置：__AE __(填字母)。

(3)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K 1、关闭K 2时，利用I 、Ⅱ装置，可进行的实验是__a __(填字母)。

a ．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b ．锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K 2、关闭K 1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。

若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯里的水中加入__紫色石蕊溶液__，Ⅲ中发生反应的化学方程式是__CO 2＋H 2O===H 2CO 3__。

21．(3分)化学是以实验为基础的学科。

(1)测定空气成分实验中待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约15，该现象说明氮气具有的性质是__氮气不能支持燃烧(氮气不易溶于水、不与红磷反应)__。

(2)探究物质燃烧实验：对比硫在氧气中和空气中燃烧现象，发现前者更剧烈，说明了影响燃烧剧烈程度的因素是__氧气的含量(氧气的浓度)__；做硫在氧气中燃烧和铁丝燃烧实验时，集气瓶中都需要装少量的水，其作用分别是__吸收SO 2防止污染空气、防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底__。

五、计算题(本题包括1小题，共4分)22．(4分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

造纸厂的废水含NaOH 呈碱性，需经处理呈中性后排放。

(1)检测废水呈碱性的简单方法是__用玻璃棒蘸取该废水样品滴在pH 试纸上，再与标准比色卡比较__。

(2)若某造纸厂废水中NaOH 的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8 t(H 2SO 4的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是多少？解：H 2SO 4的质量为：9.8 t ×20%＝1.96 t 设：可以处理含NaOH 废水的质量为x 。

H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 98 801．96 t x ×1.6% 9880＝错误! x ＝100 t 答：可以处理含NaOH 废水的质量为100 t 。