乙醇市级公开课讲义
乙醇课件(公开课) PPT
黑色
HH || H—C— C—H || H O—H
乙醇
+CuO
黑色
HH || H—C — C =O + Cu +H2O | H
乙醛
红色
Cu
2CH3CH2OH
+
O2
→
△
2CH3CHO
+
2H2O
乙醇在人体内发生了哪些化学变化?
乙醇脱氢酶
乙醇
氧化成乙醛 乙酸
C2H5OH CH3CHO
CO2+H2O
排出体外同时放热
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇
在各种反应中断键情况的说明不正确的是( C )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
定原理有关的是( C )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
3．关于乙醇的说法中正确的是( D )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离 出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H
HH
①处O—H键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
现象分析：
1.钠浮在水面上，而沉在乙醇中？
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
乙醇 优秀公开课课件
（1）该反应属于 置换 反应，为什么？
（2）为什么反应速率比水慢呢？ [结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 3、乙醇可以跟活泼金属发生类似反应
乙醇是非电解质，乙醇钠是离子化合物，
4、乙醇钠的水溶液因水解而呈碱性:
CH3CH2O- + H2O
CH3CH2OH + OH-
现象：
1. 试管内钠粒沉于液态无水乙醇底 部，有无色气泡在钠粒表面生成，最 终钠粒消失，液体仍为无色透明. 2. 气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣 在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水 珠，但倒入烧杯内的石灰水不变浑浊。
对比 回忆金属钠与水反应的实验,填写下列表格.
项目 物质
水
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
⑵乙醇的催化氧化 乙醛
乙醇催化氧化：
Cu或Ag
乙 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
醇
C2H6O
C2H4O
的 性H 质
HH
C—C—H
-2H
H O—H
[O]
H2O
H
O
工业上利用此原理生 产乙醛
H C—C—H
H醛基－－官能团 写作－CHO
水以任意比例互溶.
熔沸点： 沸点78.5℃ ，熔点-117.3℃
密 度： 比水小，20 ℃时密度是0.789g/cm3 9
小知识
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数） 饮用酒 视度数而定体积分数。
• 啤酒含酒精3%-5% • 葡萄酒含酒精6%-20% • 黄酒含酒精8%-15% • 白酒含酒精40%-70% • (以上均为体积分数)
乙醇课件(公开课)
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
2024年乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)-(含多场合)乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
乙醇公开课课件
乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。
本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。
1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。
4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。
二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。
2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。
2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。
2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。
3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。
4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。
5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。
六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。
2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。
乙醇讲义
第一课时——乙醇一、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）了解烃的衍生物与官能团的概念。
（3）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
2.过程与方法：通过揭示问题，小组讨论，动手实验，类比学习，推断，教师讲解等科学探究方法。
3.情感态度价值观：（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力。
（3）通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
二、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
三、教学方法引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。
采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。
四、教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
五、教学过程【引入新课】酒香不怕巷子深。
何以解忧，唯有杜康。
酿酒小故事引出新课。
【板书】乙醇【设问】大家知道我们常见的食醋和酒的有效成分是什么吗？【学生回答】乙醇( 酒精)。
【讲述】酒精在我们的日常生活中有着非常重要的作用。
【展示】无水乙醇。
请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
大家阅读教材，了解一下乙醇都有那些物理性质。
【板书】【PPT展示】一、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是有特殊香味的液体，食用酒精可以勾兑白酒。
乙醇的密度比水小，易挥发，与水无限混溶，是优良的有机溶剂。
乙醇沸点为78 ℃，高于相对分子质量相同的烷烃，由于乙醇分子间可形成氢键。
此外，用作萃取剂、粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
【提问】指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？⑴酒香不怕巷子深。
⑵高烧病人擦酒精降温。
【多媒体】小结乙醇的物理性质。
乙醇公开课优秀课件
2. 向圆底烧瓶中加入少量乙醇，再加 入适量水，混合均匀。
3. 点燃酒精灯，加热圆底烧瓶中的混 合物。
4. 观察实验现象，记录实验数据。
安全操作规范讲解
酒精灯使用安全规范
点燃酒精灯前，需检查酒精量是否充 足，灯芯是否平整；点燃酒精灯时， 严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只 酒精灯；熄灭酒精灯时，不可用嘴吹 灭，应用灯帽盖灭。
发酵法生产乙醇原理及工艺
01
发酵原理
利用酵母菌在无氧条件下将葡萄 糖转化为乙醇和二氧化碳。
02
发酵工艺流程
接种酵母菌、控制温度与pH值、 搅拌与通气等。
03
影响发酵的因素
酵母菌种类、原料成分、温度、 pH值、发酵时间等。
蒸馏法提纯乙醇过程
01
蒸馏原理
利用乙醇与水的沸点差异，通 过加热使乙醇汽化，再冷凝得
加热操作安全规范
加热圆底烧瓶时，需使用石棉网使烧 瓶均匀受热，防止烧瓶炸裂；加热过 程中，要保持圆底烧瓶的倾斜角度， 防止液体暴沸冲出烧瓶。
学生动手实验环节指导
指导学生正确连接实验装置， 并检查装置的气密性。
指导学生按照实验步骤规范 操作，观察实验现象并记录
实验数据。
在学生实验过程中，及时纠 正学生的错误操作，确保实
食的依赖。
02
技术创新和产业升级
01
原料多元化和可持续化
通过技术创新和产业升级，提高 乙醇生产效率和质量水平。
未来发展趋势预测及建议
• 拓展应用领域和市场空间：积极开拓乙醇在燃料、化工、 医药等领域的应用，拓展市场空间。
未来发展趋势预测及建议
1 2
加强政策引导和扶持 加大对乙醇产业的政策扶持力度，推动产业健康 发展。
乙醇课件公开课
未来医药领域创新方向
新型药物研发
利用乙醇在药物合成中的独特作 用，研发具有更高疗效、更低副
作用的新型药物。
医疗器械创新
开发基于乙醇消毒和保存技术的 创新医疗器械，提高医疗器械的
安全性和有效性。
医药领域绿色合成
探索乙醇在药物绿色合成中的应 用，减少合成过程中的环境污染
和资源浪费。
06 实验操作演示与注意事项
智能化生产与管理
利用先进的信息技术和智能化手段，实现乙 醇生产过程的自动化、智能化管理，提高生 产效率和管理水平。
D
04 乙醇在化工领域应用及前景
有机合成原料和溶剂
01
02
03
作为有机合成原料
乙醇是合成乙醛、乙酸乙 酯、乙醚等有机化合物的 主要原料。
作为溶剂
乙醇是一种优良的有机溶 剂，可用于溶解许多有机 物和无机物，如涂料、油 漆、树脂等。
3
乙醇的燃烧
将加热后的乙醇靠近酒精灯火焰，观察其燃烧现 象
数据记录和处理方法
数据记录
01
详细记录实验过程中观察到的现象和数据，如乙醇的颜色、气
味、燃烧情况等
数据处理
02
对实验数据进行整理和分析，比较不同条件下乙醇的性质差异
结果展示
03
将实验结果以图表或报告形式呈现，便于理解和交流
安全防护措施和应急处理
未来化工领域创新方向
01
02
03
04
生物质转化利用
利用生物质资源生产乙醇，降 低对传统化石能源的依赖，同时减少境污染。高效催化剂研发
开发高效催化剂，提高乙醇合 成反应的转化率和选择性，降
低生产成本。
乙醇燃料电池研究
探索乙醇燃料电池的应用，将 乙醇的化学能直接转化为电能
乙醇公开课教学课件--乙醇
布置作业
● 1、完成学案。
● 2、以小组为单位，制作一张海报，宣 传酒后驾车的危害。
谢谢各位同学的配合！ 谢谢各位老师的指导！
实验现象与解释
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味（乙醛）
乙醇被氧化成乙醛ห้องสมุดไป่ตู้
反应物
生成物
-2H C2H6O
C2H4O
+O
Cu
CuO
H O－H
││
H－C－C－H
││
HH
＋ CuO
-O Cu
H2O
HO
△
│
H－C－C－H
│
＋Cu ＋ H2O
H 醛基 －CHO
乙醇在人体内的代谢过程
第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇
化妆品
调味剂
新型环保能 源
消毒剂
熟悉的乙醇
乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
知
气 味 ： 特殊香味
识
状 态： 液体
回 顾
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小，
溶解性： 与水以任意比互溶
熟悉的乙醇
联系生活
交流·研讨
乙醇作为一种新型能源，能否大力推广呢？
未来之“星” 纤维素乙醇
缓解能源紧张 保护环境
结构决定性质，性质决定用途
学习目标
1.知道乙醇的分子结构 2. 进一步认识乙醇的氧化反应
探究一：乙醇的分子结构
一、作出猜想
乙醇（C2H6O）的结构式与 乙 烷（C2H6 ）的结构式有何联系？
H
H
HH
H C O C H 或 H C C OO H
H
H
HH
乙醇 公开课 课件
乙醇燃料电池
课堂练习:
1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ A.CuSO4·5H2O C.浓硫酸 B.无水硫酸铜
D.金属钠
B）
2.铜片在酒精灯上灼烧后放入下列溶液中，片刻 后与原铜片相比质量增加的是( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
3.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ A ）
生活中两种常见的有机物（第一课时）
乙 醇
一、乙醇的物理性质 身边的“酒”
请指出以下分别描述了乙醇的哪些物理质？ 乙醇的物理性质： 95% •无色有特殊香味的液体， 1.酒香不怕巷子深 •易挥发 2.高烧病人涂抹酒精降温 75% •能溶解很多种有机物和无机物， 3.洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清 是经常用到的有机溶剂 爽，油污更易洗净。 含酒精:38% - 65% 与水以任意比例互溶 • 4.酒中的酒精浓度从3°～70°不等 含酒精:8% - 15% 密度比水小 20℃时，密度是0.789g/cm3， 含酒精:6% - 20% 沸点78.5 ℃ ，熔点-117.3 ℃ 含酒精:3% - 5%
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
血液中酒精含量与症状、肇事的关系
血液中酒精浓度(mg/100mL) 0.05%；50 0.08%；80 0.10%；100 行为表现或状态 复杂技巧障碍、驾驶能力变坏 多话、感觉障碍 说话含糊、脚步不稳 肇事率 2倍 6倍 7倍
0.11%；110
0.15%；150 0.17%；170 0.30%；300 0.40%；400 0.50%；500
2.乙醇的置换反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
与乙醇钠有关的一些物质：
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
试管 I
试管 II 导管 a
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末， 在试管II中注入蒸馏水，烧杯 中注入自来水。加热试管I至 微沸状态数分钟后，冷却，观 察并描述实验现象。
实验现象：试管II中有油状物产生，溶液分层 乙醇市级公开课讲义
【实验原理】
反应现象比较
钠与水
钠与乙醇
浮
先下沉后上浮
熔
先块状后熔成小球
游
先静止后游动
响后来有响声红源自加酚酞变红色2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
乙醇市级公开课讲义
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
乙醇钠
此反应中，乙醇哪
些键断裂？乙醇市级公开课讲义
乙醇的化学性质
实验探究四
乙醇与氢卤酸的反应
CrO3 （橙黄色）
Cr2(SO4)3 （蓝绿色）
乙醇市级公开课讲义
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
15
乙醇的化学性质
实验探究三 钠能否保存在乙醇中？
分别将一小块金属钠放入乙醇和水中，反 应完成后往烧杯中加入少量的酚酞，观察 实验现象？
乙醇市级公开课讲义
成不饱和（双键或叁键） 消去（脱水） 化合物的反应，叫做消
去反应。
启迪思考： 能发生消去反应的醇的分子结构特点是
什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
β-C原子上要有乙醇氢市级公开课讲义
化学性质
脱水反应－－（分子间脱水）
乙醇的脱水反应条件（例如温度）不同，脱 水的方式也不同，生成物也不同。如乙醇和 浓硫酸共热到140℃左右，每两个乙醇分子间 会脱去一个水分子而生成乙醚。
实验探究一 乙醇燃烧时火焰的颜色?
把一小段粉笔放入盛有酒精的烧杯中浸 泡一会,在酒精灯上点燃观察火焰的颜色？
乙醇市级公开课讲义
1. 燃烧
C2H5 OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火 焰，同时放出大量的热。
乙醇燃烧时哪些化学键发生断裂呢?
乙醇市级公开课讲义
乙醇与氢卤酸的反应
HH
学生表演H H
H―C―C―OH + H―Br
H―C―C―Br + H―OH
HH
HH
NaBr + H2SO4 == NaHSO4 + HBr
说明：⑴该反应与卤代烃的水解反应是相互竞争的 关系，碱性时易于卤代烃与水的水解反应，酸性时 易于醇与HX的取代。 ⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸共热制RX。 C2H5OH+NaBr+H2SO乙醇4市→级公C开课2讲H义5Br+NaHSO4+H2O
乙醇市级公开课讲义
乙醇的化学性质
实验探究五
乙醇的消去反应
乙醇和浓硫酸混合加热 到170℃左右
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
羟基和氢脱去结合成乙醇水市级公开课讲义
化学性质
HH
有机化合物在适当
H C—C—H 的条件下，由一个分子 脱去一个小分子（如水、
H O—H 卤化氢等分子），而生
此反应中，乙醇 哪些键断裂？
乙醇市级公开课讲义
生活中，你的亲朋好友有没有喝酒的？ 同学们有没有发现一个有趣的现象， 喝了酒之后，有的人容易脸红？你知 道是为什么吗？
乙醇市级公开课讲义
喝酒脸红的原因
酒精（既乙醇）吸收后，绝大部分在肝脏被氧化 分解。在醇脱氢酶的作用下氧化成乙醛，又在醛脱 氢酶的作用下氧化成乙酸，乙酸进入血液，在代谢 过程中，最后生成CO2和H2O排出体外。
2CH3CH2OH 浓H2SO4 CH3CH2OCH3CH2 + H2O
黑色→红色 C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO →△ 2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O
2CH3CH2OH
+
O2
C→u
△
2CH3CHO
+
2H2O
此反应中，乙醇作什么剂？发生什么
反应？
乙醇市级公开课讲义
2. 催化氧化反应
乙醛能使脸部毛细血管扩张而变红，所以喝酒 脸红的人意味着他们有高效的醇脱氢酶，但是缺 乏醛脱氢酶，所以体内迅速积聚大量乙醛而迟迟 不能代谢，出现中毒现象，比如会面红耳赤、头 疼、心率加快、严重可导致死亡。
长期喝酒，会使醛脱氢酶活性降低，使肝脏乙醛 浓度过高，损伤肝脏，乙醇市引级公起开课疾讲义病。
交警判断驾驶员是否酒后 驾车的方法
银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的
氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上 8
蘸一下酒精，铜银会乙醇市光级公亮开课如讲义初！这是何原理？
乙醇的化学性质
实验探究二 乙醇为什么可以使铜
器、银器变光亮？
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕 成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后 迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。 重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
HH
醇的官能团－－羟基
写作－OH
结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇市级公开课讲义
结构与性质分析
H
④
－C原子
HH
－C原子
C—C—O—H
H
③
H②
①
官能团－－羟基（－OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性 质。
乙醇市级公开课讲义
乙醇的化学性质
思考：
1.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而 必须使用蒸馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性， 会发生副反应生成溴单质. 2.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？ 对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除 去溴乙烷中的乙醇. 3.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
乙醇市级公开课讲义
活动与探究二
实验步骤
现象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
2、在试管中加入2mL 又由黑色又变成 红色，反
乙醇，将加热后的铜丝复多次，可闻到 刺激性气
插入乙醇中
味，这种物质是CH3CHO
思考:
铜在反应中起着 催化剂 的作用。
乙醇市级公开课讲义
分析
红色→黑色 2Cu+O2=== 2CuO
乙醇市级公开课讲义
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乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
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乙醇结构
分子式： C2H6O
HH 结构式：H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型