北京化工大学2011物理化学考研真题
北京化工大学物理化学试题
北京化工大学物理化学试题《物理化学》试题开卷（）闭卷（√ ）适用专业年级：2004级(环工、药物、药学、制药)姓名学号专业班级本试题一共3道大题，共5页，满分100分。
考试时间120分钟。
总分题号一二三四五题分得分阅卷人核分人注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2．试卷若有雷同以零分计。
（以下为试题正文）一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把正确答案填在答卷上。
每题2分共20题）1.第一定律说明，封闭体系的（）A.吸热Q是状态函数B.对外做功W是状态函数C.Q是状态函数D.热力学能U是状态函数 W+2.一理想气体在恒外压下从10膨胀到，同时吸收热量125，则此过程的21.0110kPa×3dm316dmJHΔ应为多少？（）A: B: 215J+125J.C: D: 215J.125J+3.11612625()2807()1367cmcmCHOsHKJmolCHOHlHKJmolφφ..Δ=..Δ=..已知；如果用葡萄糖发酵制2mol乙醇（）的反应为： 25CHOH61262522(2CHOCHOHCOg→（水溶液）水溶液）＋若忽略各物质的溶解热，则在℃、101325Pa条件下由上述反应制得1mol时的热效应为（2525CHOH1KJmol..）：A: 73 B: 73C: 36.5 D:-36.5任课教师：王显祥系（教研室）主任签字：黄乾明4.理想气体与温度为T的大热源接触，做等温膨胀吸热Q, 而所做的功是变到相同终态最大功的，则体系的熵变为：（） 20%A: 5QSTΔ= B: QSTΔ=C:5QSTΔ= D: QSTΔ=.5.在恒温恒压不做其它功条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达平衡，则体系的自由能（G）值: ( )A: 达最大 B: 达最小C: 不能确定 D: 不变6.在下列过程中，哪个过程可以应用公式dGSdTVdP=.+ （）A: 气体无限缓慢地膨胀，始终保持化学平衡 3SO'3221()()(),02SOgSOgOgW+=..B: 当无化学变化地进行膨胀 3()SOgC: 水在℃，101325Pa条件下结冰 5.D: 在反应体系中发生化学反应2N223()3()2()NgHgNHg+..7.无水乙醇在正常沸点的气化，则该过程中（）A: 0HΔ= B: 0SΔ=C: 0GΔ= D: 0UΔ=8.25℃纯液体A的，纯液体B的，二者组成理想溶液，当气液平衡时，液相中4410ApΦ=×4610ApΦ=×0.6Ax=,在气相中B的摩尔分数By为：（）A: 0.40 B: 0.25C: 0.50 D: 0.659.298K时，已知下列化学反应方程的平衡常数1222;22ABCKDECK++....则DBEAK++..为（）A: 21K2K（B: 221KK1（）C: 21KK2（ D: 21KK10.物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的AB+混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是（）A: 纯A B: 纯BC: 低共沸混合物 D: 都有可能11.液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A的蒸汽压为：（）A: 与体系中A的摩尔分数成比例 B: 等于T温度纯A的蒸汽压C: 大于T温度下纯A的蒸汽压 D: 等于体系的总压12. 在一般情况下，电位梯度只影响（）(A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率(C) 电导率 (D) 离子的电流分数13.基元反应在298K以及的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为23ADG+→32dm10.3mols..，则此时G的生成速率（单位3moldms....）：（）A: 0.15 B: 0.9 C: 0.45 D: 0.214.已知某复杂反应的反应过程为11kkAB...→←..,2kBD+..→，则B的浓度随时间的变化率[]dBdt.是：（）A: B: 12[][][]kAkDB.112[][][][]kAkBkDB...C: D: 112[][][][]kAkBkDB..+112[][][][]kAkBkDB..++15.夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。
北京化工大学考研物化试卷(10年)
0.68 0.65 0.62 0.57 0 .4 8
0.91 0.85 0 .4 8
(1) 根据实验数据绘出该 A. B 二组分系统气一液平衡相菌的示意图，指出气相线和液相线，
并标明各相区的稳定相态和自由度数:
(2) 根据相图分析该二组分系统对拉乌尔定律产生的偏差情况: (3) 温度为严 70.0 'C时.若溶液的总组成为x= 0.85. 总物质量为n= IO mol. 指出平衡时气、液 相的组成，并计算该系统中 n.也}和 na<I):
尔浓度b.lJ.平均活度系数1*:
。)计算在298K时电池反应的标准平衡常数K'. (已知
E~h'Lr = -G.763V I 巧，ρ川" = 0.268叫:
。)已知电池反应的 ll.，H.' =192.973 kJ. mor'. 计算该电池标准电池 电动势的温度系数 (ôE'
5. (15分)
3在气相反应 A → P 的反应机理如下 2
(1) 用 q. ， q，、 q.，;表示q. 并写出 q与热力学能耐关系式. (忽略电子运动及核运动}
(2) 利用(1)中的关系式计算1'=298 K时单原子理想气体的热力学能 U.
9. .
第 4 页共 4 页
{但己知 A ， 吨 ∞ Eρ)=-39 3.5 W 刷 尸叶飞.6 ， 屹'!(仰 zρO. =-28 5.ιB 3kJ .mor 乌 H，!(c 0，.忐 归 严.m 01 乌 H H 叩.1)=忡 衍 盯 九 斗3
A. -53.5 kJ旷咽 r' m。时
B.- 141 2.2 斗 口
kJ .mor'
计算 z
北京化工大学860物理化学1999-2016年考研专业课真题试卷
北京化工大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2．答题时可不抄题，但必须写清题号。
3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。
一、选择及填空题( 30分)1．下列说法不正确的是：( )。
A ．临界温度下，临界压力是气体能够液化的最高压力B ．不同气体处在相同对应状态时具有相同的压缩因子C ．对比参数反映气体所处状态偏离临界点的倍数D ．临界温度是气体能够液化的最高温度2. 系统在循环过程中与多个热源接触，吸收（或放出）的热量分别为Q 1、Q 2、… ,下列结论正确的是：( )。
A ．0i i i Q T δ⎛⎫ ⎪⎝⎭∑≥B ．0i i i Q T δ⎛⎫ ⎪⎝⎭∑≤C ．0i i i Q T δ⎛⎫< ⎪⎝⎭∑ D ．0i i i Q T δ⎛⎫> ⎪⎝⎭∑ 3. 1mol H 2O(l)在110℃及该温度的饱和蒸气压下，置入一110℃的真空容器中，气化成同温同压的H 2O(g)。
该过程的热力学变化量正确的是：( )。
A ．ΔH =0B ．ΔU =0C ．ΔG =0D ．ΔS =04．关于封闭系统的热力学函数，下列说法不正确的是：( )。
A ．在等温、等容条件下，系统的亥姆霍兹函数减小值大于对外所做的非体积功B ．在等温W ’=0条件下，系统的亥姆霍兹函数变等于对外所做的最大体积功C ．在等温、等压、W ’=0条件下，系统吉布斯函数减小的过程能够自发进行D ．等温、等压可逆过程，系统的吉布斯函数变等于对外所做的最大功5. 373.15K ，101.325kPa 条件下，H 2O(l)和H 2O(g)的化学势分别为2H O (l)μ和2H O (g)μ，同温下其标准熵分别为2m,H O (l)S 和2m,H O (g)S 。
下列关系正确的是：( )。
A. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ<<，B. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ=>，C. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ<>，D. 2222H O H O m,H O m,H O (l)(g)(g)(l)S S μμ=<，6. 电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系：( )。
北科2011物化A真题
北京科技大学2011年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号： 804 试题名称：物理化学A （共 5 页）适用专业：材料科学与工程说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
考试用具：直尺、计算器、铅笔。
=============================================================================================================一、单项选择题（每题2分，共30分）1．下列诸过程可应用公式d U = (C p- nR)d T进行计算的是：(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 理想气体绝热可逆膨胀(C) 恒容搅拌某液体以升高温度(D) 量热弹中的燃烧过程2．如图两条等温线的温度分别为T a，T b。
1mol理想气体经过路径1231的W I与经过路径4564的W II大小关系是：(A) W I >W II(B) W I <W II(C) W I =W II(D) 无法确定3．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：(A) ΔU> 0 , ΔH > 0(B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0(D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定4．恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能：(A) 上升(B) 下降(C) 不变(D) 无法确定5．273 K，1013.25 kPa下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6．标准态的选择对下列物理量有影响的是：(A) f，μ，Δr G (B) m，μ ，ΔH(C) a，μ ，Δr G (D) a，μ，(∂G/∂ξ)7．两只烧杯各有1 kg水，向A 杯中加入0.01 mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01 mol NaCl，设二者均形成稀溶液，若两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：(A) A 杯先结冰(B) B 杯先结冰(C) 两杯同时结冰(D) 不能预测其结冰的先后次序8．下面对于物理吸附的描述，哪一条不正确：（A）吸附力基于范德华力，吸附一般没有选择性（B）吸附较稳定，不易解吸（C）吸附层可以是单分子层或多分子层（D）吸附速度较快，吸附热较小9．已知293K时水—辛醇的界面张力为0.009 N·m-1，水—汞的界面张力为0.375 N·m-1，汞—辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。
北京化工大学历年物理化学考研真题pdf
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北京化工大学 2000 考研物理化学试题
(填空 16 分，选择题 9 分，计算 5 题 75 分共 100 分 ) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa≈100kPa=p ，作图用铅笔。
i
kT
→1 时，三个能级上最可几分子数之比为_____________。(注：为 i )
15 O2→ 6CO2(g)+3H2O(g) 2
的摩尔反应焓△rHm。 实验方法及理论依据是： ___________________________________ 。 (不考虑用光谱或波谱方法， 不要求写出实验步骤和实验装置)。 二、选择题(9 分) 1. 实际气体经节流膨胀过程，正确的结论是： (1) Q<0 ，△ H=0 ，△p<0 ； (2) Q=0 ，△ H=0 ，△T<0 ；
北京化工大学 2001 考研物理化学试题
(选择题 10 分，填空 15 分，计算 5 题 75 分共 100 分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa≈100kPa=p ，作图用铅笔。
一、选择题(10 分) 3. 气体被液化的条件是： A. T=TC ， p<pC； B. T>TC ， p≧ pC； C. T<TC ， p<p*； D. Tr≤1 ， p≧ p*。 4. 在α、β两相中均含有 A、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是：
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北京化工大学
北京化工考研试题及答案
北京化工考研试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项是北京化工大学的主要研究领域？A. 航空航天B. 化学工程C. 计算机科学D. 法律学答案：B2. 北京化工大学成立于哪一年？A. 1958年B. 1960年C. 1970年D. 1980年答案：A3. 以下哪个不是北京化工大学提供的研究生课程？A. 高分子材料与工程B. 化学工艺C. 金融学D. 应用化学答案：C4. 北京化工大学位于中国的哪个城市？A. 北京B. 上海C. 广州D. 成都5. 北京化工大学拥有多少个学院？A. 14B. 16C. 18D. 20答案：B6. 北京化工大学的主要教学语言是什么？A. 英语B. 法语C. 德语D. 中文答案：D7. 以下哪个是北京化工大学的特色专业？A. 环境工程B. 机械工程C. 材料科学D. 所有选项答案：C8. 北京化工大学是否提供博士课程？A. 是B. 否答案：A9. 北京化工大学是否拥有自己的图书馆？A. 是B. 否10. 北京化工大学的校训是什么？A. 求实创新B. 厚德博学C. 笃学慎思D. 明德至善答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 北京化工大学在以下哪些领域有研究优势？A. 化学工程B. 材料科学C. 环境工程D. 信息科学答案：A, B, C2. 北京化工大学提供的研究生课程包括以下哪些专业？A. 化学工程B. 环境科学C. 经济学D. 机械工程答案：A, B, D3. 北京化工大学的学生可以参加哪些课外活动？A. 学术讲座B. 体育竞赛C. 社团活动D. 艺术表演答案：A, B, C, D三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述北京化工大学的历史沿革。
答案：北京化工大学成立于1958年，原名北京化工学院，是一所以化工为特色，工学为主体，工、理、管、文、法、经、教育等多学科协调发展的全国重点大学。
2. 请列举北京化工大学在学术研究方面取得的两项重要成就。
北京化工大学 物理化学 2013-2016年硕士研究生考研真题
D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'
* 6．A、B 二组分形成理想稀溶液，在温度 T 时达气液平衡。该温度下 p A =50.0 kPa。已知气
相中 A 的组成 yA=0.89， 液相中 B 的组成为 xB=0.15， 则溶质 B 的亨利常数 kx，B=_____。 A．42.5 kPa B．50.0 kPa C．47.8 kPa D．35.0 kPa
北京化工大学 2013 年攻读硕士学位研究生入学考试
物理化学试题
注意事项 1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。 2．答题时可不抄题，但必须写清题号。 3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。 4．p=100kPa≈101.325 kPa。
一、选择题(30 分) 1． 下列说法不正确 的是 ．．． A．临界温度是气体能够液化的最低温度 B．临界温度下，临界压力是气体能够液化的最低压力 C．同种气体在不同温度时的压缩因子可以大于、小于或等于零 D．同温度时不同种类气体的压缩因子可以大于、小于或等于零 2．下列说法正确的是 A．1mol 理想气体从同一始态出发分别经绝热可逆和绝热不可逆过程到相同体积时 W 相等 B．1mol 两气体分别遵循 pVm=C 和 p(Vm–α)=C (α 为常数) ，等温可逆由 V1→V2 时 ΔU 相等 C．某气体分别经节流膨胀和等外压绝热膨胀过程，温度由 T1→T2，系统的 ΔH 相等 D．始终态确定后，某实际气态经历等温过程的 ΔA 和 ΔG 相等
7．对下列化学势表示式或说明不正确 的是 ．．．
pB A． B =B (pg，T ) RT ln p
B． A = A (l，T ) RT ln aA
pB C． B =B (pg，T ) RT ln p
北京化工大学物理化学2013--2016,2020年考研初试真题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学样题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分．．．．．．．．．。
2．答题时可不抄题，但必须写清题号。
3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。
-23-11．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。
下列关系正确的是。
A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II)C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II)D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)2．对封闭系统，下列自发性判据不正确．．．的是。
A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是：A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。
A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>05下列表达正确的是。
A．该反应的分解温度是897℃B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPaC．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPaD．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。
2010-2011年第一学期物理化学(上册)期末试题-A
北京化工大学2010——2011学年第一学期《物理化学》上册试卷班级：姓名：学号：分数：1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程：A、ΔU = 0B、ΔH = 0C、ΔS = 0D、ΔG = 02、1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202.650kPa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405.300k Pa 则ΔH等于：A、-17.02 kJB、17.02 kJC、-10.21 kJD、10.21 kJ3、下列函数中为强度性质的是：A、SB、(∂U/∂V)SC、(∂G/∂p)TD、C V4、含有非挥发性溶质B的水溶液，在101.325k Pa、270.15 K时开始析出冰，已知水的K f =1.86 K⋅kg⋅mol-1，K b=0.52 K⋅kg⋅mol-1，该溶液的正常沸点是：A、370.84 KB、372.31 KC、376.99 KD、373.99 K5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：A、Δr G mB、K pC、Δr H mD、Δr G m6、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C、相数P、条件自由度数F分别为：A、3，3，1B、3，2，2C、2，3，0D、2，2，1二、填空题1、某真实气体，其临界参数为p c = 5.043Mpa 、T c =154.59K ，试用右图所示的普遍化压缩因子图求其在200K 、10.086MPa 下的摩尔体积V m = 。
2、某物质的熔化热为 4526 J ⋅mol -1，其液态和固态的蒸气压方程分别为：ln(p l /p θ) = A 1/(T/K) +3.162 ln(p s /p θ) = A 2/(T/K)+5.676 则该物质三相点的温度为 。
3、某气体状态方程为 pV = n (RT + Bp )，始态为p 1、T 1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p 2，试求该过程的ΔH = 。
物理化学(11年)(北京化工大学)
§7-3电导率和摩尔电导率
五、电导测定的应用
解：(AgCl)=(溶液)-(水) =（3.4110-4-1.6010-4 ）Sm-1 =1.8110-4 Sm-1 m∞ (AgCl)= 1.38310-2 Sm2mol-1 CS=C=/m∞=(1.8110-4)/(1.38310-2 )molm-3 =1.30910-2 molm-3 Ksp=1.71410-10 北京化工大学理学院白守礼
§7-1电解质溶液导电机理
六、电量计（库仑计）测量电量 电量计（库仑计）
测量电量的装置
北京化工大学理学院白守礼
§7-2离子的迁移数
一、离子的电迁移现象 二、离子迁移数 三、离子电迁移率 四、测定迁移数的方法
第七章
北京化工大学理学院白守礼
§7-2离子的迁移数
一、离子的电迁移现象
1.电迁移:
离子在电场作用下的运动。 正离子迁向阴极 负离子迁向阳极
北京化工大学理学院白守礼
§7-1电解质溶液导电机理
三、电解池与原电池 1.电解池
定义：电解池是利用电能来发生化学反应的装置。
特点：电能—化学能
内部电流方向 高电势—低电势
北京化工大学理学院白守礼
§7-1电解质溶液导电机理
三、电解池与原电池 2. 原电池
定义：电池是利用化学反应产生电流的装置。
§7-3电导率和摩尔电导率
五、电导测定的应用
1.求弱电解质电离度及平衡常数 对弱电解质 在恒温时 m ，m∞ ：=1 m/m∞ =/1， 所以：=m/m∞ 对 HAC = H++ AC(C / C θ ) 2 θ t=0 C 0 0 K C C (1 ) / C θ t=t平 C(1-) C C
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北京化工大学2011年研究生入学考试：物理化学
试题内容：
一、填空题（每空2分、共24分）
1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。
（填>，=或<）
2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为-75.13kJ/mol。
若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=____ ___。
3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图，
（１）A区的平衡相态为______,
B区的平衡相态为________。
（２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。
若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。
（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39）
4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。
当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。
（玻尔兹曼常数k=１.３８×１０-23Ｊ／Ｋ）。
5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。
6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝_ _______ｋ2。
7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g)
二、选择填空题：（每题2分，共12分）
1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ<0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ,B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（
）。
（ａ）增大（ｂ）减小（ｃ）不变（ｄ）无法确定其变化
2、某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而（）。
（ａ）升高（ｂ）降低（ｃ）不变（ｄ）不能确定其变化
3、对于组成不变的均相封闭体系，在ｗ'＝0的条件下，＝（）
（ａ）（ｂ）（ｃ）（ｄ）
4、在浓差电池中，电池的电动势是Ｅ，液接电动势是Ｅｊ，则（）
（ａ）Ｅ>０,Ｅｊ>０（ｂ）Ｅ>０,Ｅｊ<０
（ｃ）Ｅ<０,Ｅｊ>０（ｄ）Ｅ<０,Ｅｊ<０
5、平行反应中，ｋ1＝10/min，ｋ2＝20/min，在反应过程中产物Ｂ和Ｃ的浓度之比，［Ｂ］/［Ｃ］＝（）
（ａ）１（ｂ）２（ｃ）０.５（ｄ）无法确定其变化
6、当反应ＣａＣＯ3(s)＝ＣａＯ(S)＋ＣＯ2(g)在某给定条件下达到平衡时，若保持其他反应条件不变，而将ＣａＣＯ3(s)的颗粒变小，平衡将（）。
（ａ）向左移动（ｂ）向右移动（ｃ）不移动
（ｄ）不能确定其移动方向
三、计算题：
1、在熔点附近的温度范围内，ＴａＢｒ5固体的蒸气压与温度的关系为：lg(p/kP
a)=1.696-5650/T;
液体的蒸气压与温度的关系为：lg(p/kPa)=7.296-3265/T。
试求ＴａＢｒ5三相点时的摩尔蒸发焓及摩尔熔化焓。
（12分）
2、在1000℃时，将4.4克ＣＯ2(g)充入一放有过量碳的容积为1立方厘米体积的容器中，发生下述反应，ＣＯ2(g)＋Ｃ(s)＝2ＣＯ(g)
当反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量为36g/mol。
(1)计算此反应在1000℃时的Ｋ及容器中的平衡压力。
(2)当反应达平衡时，充入一些Ｈｅ(g)，使反应压力增加一倍，求当反应重新达平衡时ＣＯ(g)的质量。
(3)如果当反应温度升高10℃时，Ｋ的值增加一倍，求此反应的△Ｈｍ和△Ｓｍ（假设△Ｃｐ＝０）。
（14分）
3、电池
(1)写出此电池的电极与电池反应；
(2)已知298Ｋ时，ＰｂＳＯ4的容度积Ｋφ＝1.67×10e-8，
(3)当此电池在端电压为1Ｖ的情况下，不可逆放电96500Ｃ时，电池反应热为-151.61 kJ，计算电池中硫酸根离子的活度ａ1。
已知（эＥ／эＴ）ｐ＝－4.9×10e-4Ｖ/Ｋ。
（14分）
4、当一气相反应2Ａ──→Ｐ在一密闭容器中进行时，实验测得反应器内气体的总压随时间的变化如下：
（1）求此反应的级数和速率系数
（2）当反应物消耗掉60%时需多少时间？（14分）
5、（1）20℃时将半径为5×10e-5m的毛细管插入盛有汞的容器中，在毛细管内的汞面下降高度为11.10cm。
若汞与毛细管壁的接触角为140°。
汞的密度为1.36×10e4千克每立方米，求汞的表面张力。
（2）若20℃时水的表面张力为0.0728Ｎ/ｍ，汞-水的界面张力为0.375Ｎ/ｍ。
试判断水能否在汞的表面铺展开？（10分）。