选修三 物质结构与性质 -无答案
(完整版)高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结
1．金刚石晶体构造（硅单质同样）1mol 金刚石中含有mol C —C 键，最小环是元环，（是、否）共平面。
每个 C-C 键被 ___个六元环共有，每个 C 被 _____个六元环共有。
每个六元环实质拥有的碳原子数为______个。
C-C 键夹角： _______。
C 原子的杂化方式是 ______SiO 2晶体中，每个Si 原子与个 O 原子以共价键相联合，每个 O 原子与个 Si 原子以共价键相联合，晶体中 Si 原子与O 原子个数比为。
晶体中 Si 原子与Si— O 键数量之比为。
最小环由个原子构成，即有个 O，个Si，含有个 Si-O 键，每个 Si 原子被个十二元环，每个 O 被个十二元环共有，每个Si-O 键被 __个十二元环共有；因此每个十二元环实质拥有的Si 原子数为 _____个， O 原子数为 ____个， Si-O 键为____个。
硅原子的杂化方式是 ______,氧原子的杂化方式是_________.2．在 NaCl 晶体中，与每个Na+等距离且近来的 Cl -有个，这些 Cl -围成的几何构型是; 与每个 Na +等距离且近来的Na +有个。
由均派法可知该晶胞中实质拥有的Na +数为____个Cl -数为 ______ 个，则次晶胞中含有_______个 NaCl 构造单元。
3.CaF 2型晶胞中，含 :___个 Ca 2+和 ____个 F -Ca2+的配位数：F- 的配位数：Ca2+四周有 ______个距离近来且相等的Ca2+F -四周有_______个距离近来且相等的 F ——。
14．如图为干冰晶胞（面心立方聚积），CO2分子在晶胞中的地点为；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有个。
5．如图为石墨晶体构造表示图，每层内 C 原子以键与四周的个C原子联合，层间作使劲为；层内最小环有_____个 C 原子构成；每个 C 原子被个最小环所共用；每个最小环含有个C原子，个 C—C键；因此 C 原子数和 C-C 键数之比是 _________。
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《物质结构与性质》月考试题高二化学组2011-4第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）1.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，,其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2B.NH3C. CO2D.BF34.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水5.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和166.下列说法正确的是（）A. 极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定存在非极性键D.极性分子中一定有极性键7．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH48.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A. C＞A＞BB.B＞A＞CC.A＞B＞CD.C＞B＞A10.下列叙述中，一定是金属元素的是（）A. 最外层只有一个电子B.在反应中很容易失去电子C.具有金属光泽D.价电子排布为ns 2元素11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）A.2，1，－1，12B.2，0，0，12-C.2，1，1，12-D.3，2，－1，12- 12.按周期表排列，元素Be 、C 、Mg 、Na 的电负性大小顺序为（ ）A. C ＞Be ＞Mg ＞NaB.C ＞Na ＞Be ＞MgC.Na ＞Mg ＞C ＞BeD.C ＜Na ＜Be ＜Mg13．Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
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1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
学与问
核外电子是怎样排布的？
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
序数 名称 符号 K
L
M
N
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B 1s2 2s22p1
6
物质结构与性质(选修)
物质结构与性质1.【2017年全国卷Ⅰ卷第35题】（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。
离子的几何构型为，中心原子的杂化形式为。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。
【答案】(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V形sp3 (4)0.31512(5)体心棱心【解析】本题考查物质结构与性质的综合应用。
(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显紫红色，可见光的波长范围为400 nm~760 nm，紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁，但处于较高能量轨道的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放出的光的波长较短)。
(2)基态钾原子核外有4个能层:K、L、M、N，能量依次增高，处于N层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形。
金属原子半径越小、价电子数越多，金属键越强，其熔沸点越高。
(3)中I原子为中心原子，则其孤电子对数为×(7-1-2)=2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp3杂化，为V形结构。
(4)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即×0.446 nm≈0.315 nm。
选修3 物质结构与性质 考题集1
选修3 物质结构与性质考题集一1、已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为ns n np n，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。
试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为。
（2）下列关于B2A2的说法中正确的是（填选项序号）①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项符号）①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）。
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为g·cm-3。
（阿伏伽德罗常数为N A）2.氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表V A 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）PH3分子的VSEPR模型为，键角NH3H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为．（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF3的沸点为﹣129℃，而NH3的沸点为﹣33℃，其原因是．②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是．（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B﹣P）=pm（保留三位有效数字）．3.A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．（2）G分子中D原子的杂化方式为，F2+的基态价电子排布式为．（3）BA3﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是．（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．4、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料，请回答：(1)基态铜原子的外围电子排布式为；晶体铜中存在的作用力有。
高二化学-选修3-杂化类型及空间构型-物质结构与性质
中心原子最外层电子数 – 电荷数 + 配位数
2
价电子对
杂化类型
2
sp
3
sp2
单个 O / S = 0
CO32-
sp3
4
单个 氢原子 / 卤素 = 1
=
sp3d 不考
5
SO3 =
-
NO3 =
5+1+3╳0
2
=3
SO2 =
4 – (-2) + 3 ╳ 0
2
6+0+3╳0
2
6+0+2╳0
2
=3
=3
=3
二、杂化与空间构形
一、共价键
4. σ键和π键
N 1s22s22p3
下载后，图案可以编辑
N2的成键过程
z
σ键
z
π键
y
x
y
x
π键
一、共价键
4. σ键和π键
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式
沿键轴方向“头碰头”重叠
沿键轴方向“肩并肩”重叠
原子轨道重叠部位
两原子核之间
键轴上方和下方
原子轨道重叠程度
键的强度
分类
化学活泼性
稳定性
3
sp2
2
1
平面三角形
V型
CO2
2
sp
2
0
直线形
直线形
甲烷 CH4
二、杂化与空间构形
1. 轨道杂化和杂化轨道
二、杂化与空间构形
C 1s22s22p2
甲烷 CH4
2s
相同
2p
sp3
二、杂化与空间构形
选修3《物质结构与性质》综合测试
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷4．下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI5．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小6下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；C．B的氧化物熔点比A的氧化物高； D．A与C可形成离子化合物。
《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第十一章 物质结构与性质(选修3) Word版含答案
第十一章物质结构与性质(选修3)考点一|原子结构(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系能层(n) 能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K 1s 1 2 2二L 2s 1 28 2p 3 6三M 3s 1 □102□1518 3p □113 □1263d □135 □1410四N 4s □161 □172□2432 4p □183 □1964d □205 □21104f □227 □2314………………n…………□252n2 2．原子轨道的形状及能量关系⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p 能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜ n d ＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜3s ＜4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)基态原子核外电子排布三原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p 0、d 0、f 0)时体系的能量最低，如24Cr 的电子排布式为[Ar]3d 54s 1,29Cu 的电子排布式为[Ar]3d 104s 1。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
原 子 轨 道(3)基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式3s23p4(1)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个．．．．选项符合题意1．有关乙炔H-C=C-H分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中,难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子;B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化;C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道;D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强;5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光;产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成;则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 28. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6B. N: 1s 22s 22p 3C. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2D. Na: 1s 22s 22p 53s 29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是,Si,Ge , P, As , P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为 B.1 C. 211, 只有阳离子而没有阴离子的晶体是;A ．金属晶体B ．分子晶体C ．离子晶体D ．原子晶体12,下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是;A ．HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4C ．KCl ＞KBr ＞KID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃ ℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB 型的是A B CD15．x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知的原子半径大于y 的原子半径; 的电负性小于y 的电负性阴离子的半径大于y阳离子的半径的第一电离能小于y 的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb17．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小4邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低5水分子高温下也很稳定A.①②B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O 2C、该晶体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二,填空题共46分19.14分1金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示;面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________;2等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________；B属于________层,配位数是________;3将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________;20.8分按要求回答下列问题1石墨晶体中C-C键的键角为 ;其中平均每个六边形所含的C原子数为个;2金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有个C原子;Ba2+3白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子与个P原子结合成共价键;4 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体;其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答;这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键;21. 12分下表是元素周期表的一部分;表中所列的字母分别代表一种化学元素;ab c d e fg h i j k l mn p试回答下列问题：1请写出元素h的基态原子电子排布式;2i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示;若已知i的原子半径为d,N A代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答：①晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为；②该晶体的密度为用字母表示;3c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为——————用元素符号表示4p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含的化学键有____________.22．12分用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的画v,错误的画x.A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N A B．标准状况下, L乙烷中共价键数目为6N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2N A个钠离子E．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为F． 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AG．标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为甲乙H．室温下,8g甲烷含有共价键数为2N AI．2 mol重水含有N A个D2O分子J．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子K．1 g氢气含有N A个H2分子L．22.4 L水含有N A个H2O分化学试卷答案一．选择题1—5 BBADA 6----10 DBDCA 11---15 AABBC 16—18 CCB 二．19.12:12非密置层. 4. 密置层 636 .120.1120 ,2 26360, 正四面体, 3412, 302111S 2S 2P 3S212, 4,——————3N>O>C4配位键,共价键,D,H,J正确画V,其他错误画X。
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选修三时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2011·四川，7)下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)C．图(1)和图(4) D．只有图(4)5．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子6．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是( )3A．SiCl4是分子晶体B．单质硼是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大7．下列说法正确的是( )A．物质中存在阳离子但不一定存在阴离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性二、非选择题(本题包括8个小题，共79分)8．(8分)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角____120°(填“>”“<”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位。
9．(8分)A、B、C、D为前四周期元素。
A元素的原子价电子排布为n s2n p2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D 元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n＝2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。
(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。
该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
10．(9分)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题：(1)写出铬原子的基态电子排布式________。
与铬同周期的所有元素的基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶。
据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤ C Cl4五种有机溶剂中，碳原子采用sp2杂化的分11．(10分)(2011·江苏，21－A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为____________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
12．(10分)(2011·海南，19－Ⅱ)铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________；(3)SO2－4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
13．(10分)(2011·安徽，25)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是____________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________。
(4)在25 ℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________。
14．(15分)(2011·新课标，37)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________；(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN 中B元素的化合价为________；(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体构型为________；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏加德罗常数为N A)。
15．(9分)(2011·福建，30)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)。
a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4b．CH4c．NH＋4d．H2O。