物质的量浓度及其应用
物质的量浓度
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体， 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切， 若加水超过刻度线， 度线相切 ， 若加水超过刻度线 ， 会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 最后盖好瓶盖， ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 中并贴好标签。 入 试剂瓶 中并贴好标签。
实验1-5 配制 实验 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 溶液。 溶液
实验步骤： 实验步骤： 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入 容量瓶中。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。 容量瓶中 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
[注意 玻璃棒插入刻度线以下的位置。 注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置 注意 玻璃棒插入刻度线以下的位置。
即需浓硫酸14ml 即需浓硫酸
[思考 怎样用 思考]怎样用 的浓硫酸配制250ml 思考 怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？ 溶液，其步骤有哪些？ 步骤： 步骤：
1、计算 需浓硫酸 需浓硫酸14ml 用量筒量取98%的浓硫酸 的浓硫酸14ml 的浓硫酸 2、量取 用量筒量取 3、稀释 将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅拌。 将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅拌。 4、冷却 5、转移 6、洗涤 7、定容 摇匀、 8、摇匀、装瓶
[讨论 讨论] 讨论
在配制溶液中哪些操作可 能引起溶液浓度的误差? 能引起溶液浓度的误差?
[思考 怎样用 思考]怎样用 的浓硫酸配制250ml 思考 怎样用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？ 溶液，其步骤有哪些？ 步骤： 步骤：
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单1．了解溶液浓度的表示方法。
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：c B ＝n （B ）V。
(3)常用单位为mol·L －1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
[名师点拨] (1)NH 3溶于水溶质为NH 3·H 2O ，质量分数要以溶解NH 3的质量计算。
(2)CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，质量分数不能以CuSO 4·5H 2O 的质量计算。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(2)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A．VρMV＋2 240B．1 000VρMV＋2 240C．MV22.4（V＋0.1）ρD．1 000Vρ(MV＋2 240)解析：选B 气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g÷1 000ρ g·L－1＝1 000VρMV＋2 240mol·L－1。
物质的量浓度
1 180 g×36.5%=11.8×36.5 g，其物质的量为
11.8×36.5 g÷36.5 g/mol=11.8 mol，物质的量浓度为 11.8 mol÷1 L=11.8
c 方法二：
mol/L。
1 000w 1 000 1.18 36.5% mol / L 11.8 mol / L M 36.5
答案：11.8 mol/L
【典例】(2011·南充高一检测)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸 组成的混合溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+) =0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
线
100
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能直接在容量瓶中进行化学反应
2 mol，
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即
2 molL1 V(浓) 1 mol 1 500 mL， L
所以V(浓)=250 mL。
答案：(1)2 mol·L-1
4 mol·L-1
(2)250 mL
【典例3】(2011·福州高一检测)如图为某市售盐酸试剂瓶 上的部分数据。
c SO 4 2 0.8 molL1，
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。
4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。
3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。
七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。
3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。
2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。
3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。
4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。
九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。
第二节物质的量浓度
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度 (1) 定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量叫做溶质B的物质 的量浓度。（P15） (2)符号：cB (3)单位：mol/L(mol· L-1)
(4)数学表达式：？？？？
5.数学表达式：
物质的量浓度= mol/L
溶质的物质的量mol 溶液的体积L
nB CB= V
nB
V= C B
nB=cB· V
【讨论】 1. 将2mol NaOH 溶解在1L水中，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否为 2mol/L？ 2. 将2克 NaOH 配制成1L的NaOH溶液，所得溶液 中溶质的物质的量浓度是否为 2mol/L？
【思考】 从1 L 1mol/L NaOH 溶液中分别取出100mL、 10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相 等？所含溶质的量是否相等？
②再配制溶液（实验）
实验1-5
配制100ml物质的量浓度为 1mol/L的NaCl溶液
(1)计算:
解：n(NaCl)=c(NaCl) ×V [NaCl(aq)]
=1mol/L×0.1 L =0.1 mol m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g ≈5.9g （托盘天平）
学与问 1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯， 并将 洗涤液也注入容量瓶中？ 配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯 中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁 上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤 烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配 溶液中溶质的浓度偏低。为了减少溶质 的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次， 并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。
m(NaOH) = n(NaOH) ×M(NaOH) =0.1 mol × 40g/mol = 4 g 答：含有NaOH的质量为4克。
物质的量浓度教学课件
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
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物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
人教版高中化学必修1物质的量浓度
V [HCL(aq)] =
=0.08 L
=10.752 L
0.48mol×22.4 L V(CO2) = 1mol
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的 体积在标况下10.75 L。
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
（ D ）
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL) 溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
m (氨水) = 0.9 g/cm3 ×1000mL = 900g C(氨水) = 20 mol =20 mol/L 1L 340g w(NH3) = ×100% = 37. 8% 900g
答：------------------。
5.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
作业：
1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml 此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需 标准状况下多少升的HCl气体？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至 Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？
物质的量浓度在实验中的应用
小结：配制溶液步骤八字方针 计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
所用仪器： 烧杯、容量瓶、 玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙（固体）
量筒（液体）
（4）溶液配制的误差分析
CB
n溶质 V溶液
m溶质 M溶质V 溶液
m、V(aq)的变化会引起CB的变化
称量产生误差
cB=
nB V
1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘
1．用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀
硫酸100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10
mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴
管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是（ A ） A.②⑥
③⑦⑤
的量浓度为
ห้องสมุดไป่ตู้
。
0.5 mol·L-1
mB
NB
V
cB
nB Vaq
MB Vaq
NA Vaq
Vm Vaq
例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 0.5mol/L
例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质
的量浓度为多少？
1.25mol/L
例3：配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 多少克？
（2） 容量瓶的使用—— 一查五忌一原则
一查： 查漏，容量瓶使用前必须查漏
五忌： 一忌用容量瓶溶解固体 二忌用容量瓶稀释浓溶液 三忌把容量瓶加热 四忌把容量瓶当反应容器 五忌容量瓶长期存放溶液
关键字：注水—盖塞— 倒立—观察—正立— 旋180°—倒立—观察
3.物质的量浓度在化学实验中的应用
•（五）.有关溶液反应的计算
练习1．中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少 升1 mol/LH2SO4溶液？ 解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 1LX0.5 mol/L 2mol
=
V[H2SO4（aq)]x1 mol/L 1mol
1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L V[H2SO4（aq)]=0.25L
2、公式：
CB =
nB V（aq）
3、单位：
mol/L(mol· -1) L mol/m3(mol· -3) m
判断真假
A、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; (
x）
B、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
C=1mol/L；
(√ )
注意：①1L是溶液的体积，不是水的体积。 ②从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变
答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。
[课堂练习]
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2. 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制 0.100mol·L1Na CO 溶液100mL，所需要的仪器为： 2 3
用玻璃棒引流或沿玻璃棒 注入容量瓶
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 2、实验步骤
1）计算 需要称量的 NaCl的质量 m=5.9g 2）称量 3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗涤
物质的量浓度
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
（3）容量瓶 a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标 有温度和容量。 特征：梨型．细颈．平底．有刻线．无刻度．有 温度．有容积 b.用途：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一 种容积精确的仪器,精确到0.00ml。容量瓶有各种不同的 规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 配制200mL的溶液选用250mL容量瓶(选大)
思考：
如何配制100ml １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？
先计算，后配制
归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ ２、实验步骤如何进行？
实 验 仪 器
实 验 步 骤
误 差 分 析
１、实验仪器
托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选 稍用 大和
２、把标况下22.4Ｌ的ＨＣl气体溶解在水中配成 2Ｌ的盐酸溶液,该盐酸的物质的量浓度为多少？
0.5mol／Ｌ ３、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml, 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？ 0.1mol
４、如何从一瓶物质的量浓度为１mol/L的NaOH 溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g 的NaOH。
化学作业：
1、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、 MgBr2、Br－的物质的量浓度？ 2、准确配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密 度为1.4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ 3、200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3） 和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合， 所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后 稀H2SO4的物质的量浓度为多少？
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物质的量浓度及其应用一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。
A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 N AB．500 mL溶液中NO3－的浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO3－的总数为0.2 N A2．下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确．．．的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－34．在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为()A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.245．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5 mol·L－1B．6.25 mol·L－1C．7 mol·L－1D．6.75 mol·L－17．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a/22.4 mol·L―1B．ab/22400 mol·L―1C．ab/(22400+36.5 a) mol/L D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm―3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl―离子的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol9．用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶110．0.5 L mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比为（）。
A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3二、填空题（1）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。
此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。
（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。
如果该氨水的密度为0.85 g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。
三、计算题1．向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少？2．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
【答案与解析】1．【答案】B【解析】据电离方程式：Ba(NO3)2==Ba2++2NO3―，知n (NO3―)=2n (Ba2+)=2n [Ba(NO3)2]，2 L溶液中阴、阳离子的总数=2 L×0.2 mol/L×3×N A=1.2 N A；500 mL溶液中NO3－的总数为0.5 L×0.2 mol/L×2 N A=0.2 N A；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c (NO3－)=2c (Ba2+)=2c [Ba(NO3)2]=2×0.2 mol/L=0.4 mol/L。
2．【答案】 C【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C 中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1 mol/L＝0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g/mol＝8 g。
3．【答案】 D【解析】温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A正确；，B正确；在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确；将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174 g·cm －3，D不正确。
4．【答案】 D【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)＝0.50 mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16) mol＝0.66 mol，n(K＋)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0.64 mol ，n(SO42-)＝0.24 mol,0.64 mol K＋来自KCl，则n(KCl)＝0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0.24 mol,0.66 mol Cl－由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl－，故0.02 mol Cl－由NH4Cl提供，此时NH4+恰好为(0.02＋0.24×2)mol＝0.50 mol。
5. 【答案】 D【解析】因，则n(Cl－)＝2×0.75 mol＝1.5 mol，故选D。
6. 【答案】 B【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】D【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。
不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。
因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。
n (HCl)=a L/22.4 mol·L－1c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8. 【答案】D【解析】本题考查溶液溶质质量分数与物质的量浓度的换算。
m (Mg2+)=300 mL+1.18 g·cm－3×5.1%=18 g，，所以MgCl 2溶液中含有n (Cl －)=2·n (Mg 2+)=2×0.75 mol=1.5 mol 。
提示：通过计算溶液中含有的Mg 2+的质量和MgCl 2的组成，可直接求得n (Cl －)，没有必要求浓度，再根据溶液体积求物质的量。
9．【答案】C【解析】 三个反应的本质是Ba 2++SO 42―==BaSO 4↓，依题意Ba 2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO 42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶10．【答案】C【解析】0.5 L 1 mol·L ―1 FeCl 3溶液中的Cl ―的数目为0.5 L×1 mol·L －1×3×N A =1.5×N A ，0.2 L 1 mol·L ―1 KCl 溶液中Cl ―的数目为0.2 L×1 mol·L －1×1×N A =0.2×N A ，它们的Cl －数目之比为15∶2。
二、填空题【答案】（1）78.4 g 4 mol·L ―1 2 mol·L ―1（2）31.25 mol 34.7% 1.8L 17.36 mol·L ―1【解析】（1）n =cV =2 mol·L ―1×0.4 L=0.8 mol ，m (H 2SO 4)=n ·M =0.8 mol×98 g·mol －1=78.4 g ； c (H +)=2c (H 2SO 4)=4 mol·L ―1；c (SO 42―)=c (H 2SO 4)=2 mol·L ―1。
（2）31m 700L (NH )31.25mol 22.4L molV n V -===⋅； 113331.25mol 17g mol 100%34.7%31.25mol 17g mol 110mL 1g cmw ---⨯⋅=⨯=⨯⋅+⨯⨯⋅； 13332331.25mol 17g mol 110mL 1g cm (NH H O)0.85g cm mV ρ---⨯⋅+⨯⨯⋅⋅==⋅=1.8×103 mL=1.8 L ； 1331.25mol (NH )17.36mol L 1.8Ln c V -===⋅。