配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。
实验设计一、实验准备1．准备好实验所需仪器及药品：[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；[药品]固体氯化钠，蒸馏水。
2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。
二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。
2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。
3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。
5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。
将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。
如此上下颠倒，反复摇匀。
8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。
[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？误差分析1．分析依据c B ＝n BV ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。
配制浓度实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室常规操作，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2. 加深对物质的量浓度概念的理解。
3. 掌握使用容量瓶、胶头滴管、托盘天平等实验仪器的技能。
二、实验原理物质的量浓度（c）是指在一定体积的溶液中所含溶质的物质的量（n）与溶液体积（v）的比值。
其单位为mol/L。
本实验通过计算所需溶质的量，称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤，配制出一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品1. 药品：NaCl（固体）2. 仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、蒸馏水四、实验步骤1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用托盘天平称量出所需溶质的质量。
3. 溶解：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
4. 移液：将烧杯中的溶液通过玻璃棒引流至容量瓶中，注意不要让溶液流到瓶塞上。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线正好相切（要求平视）。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混合均匀。
五、实验结果1. 配制出的溶液浓度为：mol/L2. 实验误差分析：由于实验过程中可能存在误差，如称量误差、溶解不完全、移液误差等，导致实际配制的溶液浓度与理论值存在一定偏差。
六、实验讨论1. 实验过程中，如何减小称量误差？答：使用托盘天平称量时，注意天平的校准，尽量减少天平的倾斜和振动。
称量时，先称量固体药品，再称量溶剂。
2. 如何避免溶解不完全？答：在溶解过程中，使用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
对于溶解度较小的固体，可以适当加热，加速溶解。
3. 如何减小移液误差？答：在移液过程中，注意烧杯与容量瓶之间的倾斜角度，避免溶液流到瓶塞上。
使用胶头滴管滴加蒸馏水时，要控制滴加速度，使溶液凹液面与刻度线正好相切。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
一定物质的量浓度溶液的配制 化学实验报告
实验结论
利用配制溶液能够精确配制一定物质的量浓度的溶液
试剂：NaCl（s）、蒸馏水
实验步骤
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：用固体放入中量取适量水溶解
（4）移液：待溶液后，将烧杯中液体用引流入100ml容量瓶中.
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀.
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.（要求平视）
大余中学化学实验报告
实验题目
配制100ml 1mol/L氯化钠溶液
日期
班级
组别
姓名
类型
基本操作
实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液.
2、加深对物质的量浓度概念的理解.
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法.
实验原理
C=n/V
实验器材
仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平.
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
溶液浓度配置实验报告
一、实验目的1. 掌握溶液浓度的概念及其计算方法。
2. 学习使用容量瓶、滴定管等实验仪器。
3. 熟悉溶液配制的基本步骤和注意事项。
二、实验原理溶液浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
其计算公式为：c = n / V其中，c表示溶液浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液体积。
三、实验用品1. 仪器：容量瓶（100mL）、滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。
2. 药品：氯化钠（NaCl）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的物质的量。
以配制100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液为例，计算所需NaCl的物质的量：n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol2. 称量溶质。
使用托盘天平准确称量0.01 mol的NaCl，约为0.585 g。
3. 溶解溶质。
将称量好的NaCl放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 移液。
将溶解好的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中，用玻璃棒引流。
5. 洗涤。
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移到容量瓶中。
6. 定容。
向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
7. 摇匀。
盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀。
五、实验结果与分析1. 配制100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，实际称量溶质为0.585 g，理论计算所需溶质为0.586 g，误差为0.01 g，相对误差为1.7%。
2. 配制过程中，注意以下几点：（1）称量溶质时，使用托盘天平准确称量；（2）溶解溶质时，用玻璃棒搅拌，确保溶质完全溶解；（3）移液时，用玻璃棒引流，避免溶液溅出；（4）洗涤烧杯和玻璃棒，确保溶质完全转移到容量瓶中；（5）定容时，注意观察凹液面，避免加水过多；（6）摇匀溶液，确保溶液浓度均匀。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了溶液浓度的概念及其计算方法，学会了使用容量瓶、滴定管等实验仪器，熟悉了溶液配制的基本步骤和注意事项。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告范例
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告范例实验原理：一定物质的量浓度指的是一定物质的摩尔浓度，表示在一定体积溶液中溶解的一定物质的量。
在实验中，一定物质的量浓度溶液的配制依据测量准确的溶液中物质的质量或体积计算所需要的该物质分子数，然后按照一定的比例将该物质加入到溶剂中，最后将得到的混合溶液充分搅拌至均匀，并通过仪器检测其实际浓度值是否符合所需浓度值的标准。
实验器材：计量器、三角瓶、滴定管、容量瓶、分析天平、Vortex混匀器、pH计等。
氢氧化钠(NaOH)、稀盐酸(HCl)、去离子水(H2O)等。
实验步骤：1.测量一定量的氢氧化钠(NaOH)与稀盐酸(HCl)的用量；2.将去离子水(H2O)加入容量瓶中，然后再逐步加入NaOH和HCl，并在中和时不断用滴定管加入适量的NaOH与HCl；3.将得到的混合液充分搅拌至均匀，测量其pH值、比重等物化性质，并计算得到其实际浓度值；4.重复上述步骤多次，测量并统计多组数据；5.将实验数据做出相应的统计分析，并对实验结果进行验证和对比分析。
实验结果分析：通过实验，得到了稀盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)一定物质的量浓度溶液的配制方法，并最终得到了合格的混合液，其实际浓度值与所需浓度值的标准值基本相同。
通过统计分析实验数据，可以发现不同浓度下配制得到的混合液质和体积变化不大，但在重复实验过程中所得到的数据存在一定的误差。
实验结果表明，通过一定物质的量浓度溶液的配制实验，我们可以掌握测量和计算所需的物质量和体积，并按照标准比例将其加入到溶剂中，从而得到所需要浓度值的混合液。
在实验过程中，需要掌握仪器的使用方法，严格按照操作规程进行实验，同时对实验数据进行合理处理和分析，从而提高实验数据的可靠性和精确性。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。
3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。
五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。
2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。
六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。
通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。
物质浓度配制实验报告
一、实验目的1. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤。
2. 熟悉实验仪器的使用方法，如托盘天平、量筒、容量瓶、胶头滴管等。
3. 了解实验误差的来源及分析，提高实验操作的准确性和精确性。
二、实验原理物质的量浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量（n），其计算公式为：c = n/V其中，n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、容量瓶（100mL）、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验要求，计算所需配制溶液的物质的量浓度和体积，再根据溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量。
2. 称量：使用托盘天平准确称量所需质量的NaCl固体。
3. 溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
4. 移液：将溶解后的NaCl溶液用胶头滴管移入100mL容量瓶中。
5. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，使溶液均匀。
五、实验结果与分析1. 计算实际配制的溶液浓度：根据实验测得的溶液体积和溶质的物质的量，计算实际配制的溶液浓度。
2. 误差分析：分析实验过程中可能存在的误差来源，如称量误差、移液误差、定容误差等，并提出改进措施。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤。
2. 熟练掌握了实验仪器的使用方法，提高了实验操作的准确性和精确性。
3. 认识到了实验误差的来源及分析，为今后的实验操作提供了参考。
4. 通过本次实验，加深了对物质的量浓度概念的理解，为后续化学实验打下了基础。
七、实验报告总结本次实验通过配制一定物质的量浓度溶液，使我们掌握了实验的基本操作方法和步骤，提高了实验技能。
溶液配制稀释实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。
2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。
2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。
3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。
五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。
2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。
3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。
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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
实验目的
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点
1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品
烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验过程
物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
1、计算
2、称量
3、溶解（稀释）
4、移液
5、洗涤
6、定容
7、摇匀
即：
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧
杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
二、用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/LNaCl溶液
重点注意事项：
（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。