第一章第一节原子结构教学设计
《主题一 第一节 原子结构》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版2021通用类
《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解原子的概念，掌握原子结构，了解电子在原子中的运动状态。
2. 能力目标：学生能够运用原子结构的知识解释一些简单的化学现象。
3. 情感目标：学生能够树立微观意识，培养科学素养，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：原子结构模型的发展历程，电子在原子中的运动状态。
2. 教学难点：学生对原子结构的理解和应用，如何将原子结构与宏观物质联系起来。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、化学模型等。
2. 准备教学材料：相关图片、视频、实验器材等。
3. 安排实验：进行简单的原子结构实验，让学生观察原子结构。
4. 预习要求：学生预习相关内容，了解原子结构的基本概念和基础知识。
四、教学过程：（一）导入通过一些常见的原子结构模型图片，如太阳系模型、星球模型等，引导学生思考原子结构与这些模型的关系，并引出本节课的主题——原子结构。
（二）新课教学1. 原子结构模型的发展史通过展示不同时期原子结构模型的图片和文字资料，让学生了解原子结构模型的演变过程，理解现代原子结构模型的内涵。
2. 原子核外电子的运动状态通过模拟动画，让学生观察电子在原子核外运动的情况，了解电子运动的状态包括电子层、电子亚层、自旋方向等。
3. 原子核外电子的排布规律通过讲解电子排布规律，让学生了解电子是如何填充到各个能级的。
同时，可以通过一些具体元素的原子结构示意图，让学生观察电子排布的变化规律。
4. 原子结构与元素性质的关系通过讲解元素周期表的结构和元素性质的变化规律，让学生了解原子结构对元素性质的影响。
可以通过一些具体元素的性质变化，让学生理解原子结构与元素性质的关系。
（三）课堂互动设计一些问题，让学生进行讨论和回答，例如：* 为什么原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关？* 为什么稀有气体原子的最外层都是稳定结构？* 为什么金属元素的化合价通常为正价？* 为什么非金属元素的化合价通常为负价？通过这些问题，可以引导学生思考和讨论，加深学生对原子结构与元素性质关系理解。
《主题一 第一节 原子结构》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版加工制造类
《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解原子的概念，掌握原子结构模型的发展历程。
2. 能力目标：学生能够通过观察和思考，培养抽象思维和空间想象能力。
3. 情感目标：通过原子结构的学习，增强学生对化学学科的兴趣和热爱，培养科学精神。
二、教学重难点1. 教学重点：原子结构模型的讲解和演示，让学生能够理解并掌握原子结构的基本知识。
2. 教学难点：学生对原子内部结构的想象和理解，需要借助生动的比喻和实例，逐步引导学生建立正确的原子结构概念。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、模型、图片等。
2. 准备实验器材：实验室设备，进行原子结构实验的必要条件。
3. 准备教学材料：教材、教案、PPT课件等。
4. 安排教学活动：设计课堂讨论、小组合作、实验探究等多种教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中原子知识，提问学生原子结构模型有哪些？并举例说明。
2. 展示不同时期原子结构模型图片，引导学生认识科学的发展过程。
3. 提出问题：原子结构是怎样的？它由哪些部分组成？（二）新课教学1. 认识原子的构成（1）介绍质子、中子、电子的发现历史。
（2）质子、中子、电子的质量。
（3）电子在原子核外绕核做高速运动。
（4）介绍相对原子质量的概念。
2. 讲解氢原子结构的模型（1）玻尔原子结构模型。
（2）电子轨道和能级的概念。
（3）解释量子力学中的电子运动状态。
3. 认识离子化合物和共价化合物（1）离子化合物和共价化合物的区别。
（2）离子键和共价键的形成过程。
（3）离子化合物和共价化合物的应用。
4. 实验演示（1）让学生观察钠在氯气中燃烧的实验，并解释现象。
（2）演示氨气的合成实验，解释氨气的用途。
5. 学生讨论与交流（1）让学生分组讨论离子化合物和共价化合物在性质、应用等方面的区别。
（2）学生分享讨论结果，教师进行点评和补充。
6. 课堂小结（1）总结原子结构组成及模型。
《第一节 原子结构》教学设计(广 西县级优课)
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
能级：多电子原子中，同一能层的电子能量也有差别，按能量不同分成能级。
电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”
［知识拓展］1.主量子数和角量子数之和越大，能量越高
［板书］2.主量子数和角量子数之和相等时，主量子数越大，能量越高
例如，4s轨道主量子数和角量子数之和为4，3d轨道主量子数和角量子数之和为5，于是4s轨道的能量低于3d轨道的能量；而3d轨道和4p轨道主量子数和角量子数之和均为5，但4p轨道的主量子数更大，于是4p轨道的能量高于3d轨道的能量［讲］自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
能级：多电子原子中，同一能层的电子能量也有差别，按能量不同分成能级。
规定，任一能层的能级总是从s能级开始，依次称p、d、f、g能级……
[课前练习]理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：［投影］
［板书］3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布
【课堂练习】
板书设计：
学生听，记
Hale Waihona Puke 学生思考学生听学生做练习，巩固知识
《主题一 第一节 原子结构》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农林牧渔类
《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解原子的概念，掌握原子结构模型的发展历程。
2. 能力目标：学生能够通过观察实验现象，分析原子结构，培养观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：通过本节课的学习，培养学生的科学态度和探索精神，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：原子结构模型的建立过程，以及电子在原子中的运动规律。
2. 教学难点：如何让学生理解并掌握电子在原子中的运动规律，以及不同模型对理解原子结构的影响。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、模型、实验器材。
2. 准备教学内容：制作PPT，准备相关视频和图片，设计课堂互动问题。
3. 安排实验：在课前进行实验，确保实验安全并让学生观察到明显的现象。
4. 预习要求：学生课前预习相关内容，对原子结构有初步了解。
四、教学过程：1. 导入新课：回顾原子、分子、物质的基本概念，以及常见的原子结构模型，引入本节课的主题——原子结构。
2. 讲授新课：(1)原子结构：介绍原子的组成，包括原子核、电子等基本粒子。
通过展示图片、视频和动画，帮助学生理解原子结构。
(2)原子核：讲解原子核的组成和作用，强调原子核的质量和电荷对原子性质的影响。
可以介绍原子核的组成元素和相对质量。
(3)电子：介绍电子的发现和分类，讲解电子在原子中的运动状态和规律，以及电子云的概念。
可以通过实验和实例来帮助学生理解电子的运动规律。
(4)能层能级：讲解原子中电子的能层和能级，帮助学生理解电子在不同能层和能级上的运动状态和能量差异。
可以通过图表和动画来展示能层和能级的分布和关系。
(5)核外电子排布规律：讲解核外电子排布的基本规律，如泡利不相容原理、洪特规则等，帮助学生理解电子在原子核外的排布方式。
3. 课堂互动：鼓励学生提出问题和疑惑，引导学生进行讨论和交流，加深学生对原子结构知识的理解和掌握。
4. 案例分析：通过具体的化学反应案例，引导学生分析原子的结构和性质，以及原子在化学反应中的作用。
九年级化学原子的结构教案
一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。
二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。
三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。
2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。
并师生互动，让学生回答问题。
第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。
2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。
例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。
3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。
第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。
通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。
2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。
3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。
4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。
第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。
2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。
3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。
例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。
2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。
人教版化学选修三 1.1《原子结构(第一课时)》课程教学设计
选修3第一章《物质结构与性质》第一节原子结构：(第一课时)教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）进一步认识原子核外电子的分层排布（2）知道原子核外电子的能层分布及其能量关系、能级分布及其能量关系（3）了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布（4）能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布2、方法和过程：复习回顾与知识沿伸、类比和归纳如能层类比楼层，能级类比楼梯。
3、情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
二、教学重点难点根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式三、教学准备课件准备四、学习方法：预习法、阅读法、归纳法、讨论法五、教学方法：讲解、讨论、归纳、探究法七、教学过程（一）情景引入简介原子结构理论衍变道尔顿原子模型：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球汤姆生原子模型：电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
玻尔原子模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
电子云模型：现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。
电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。
因而提出了“电子云模型”。
【板书】第一节原子结构（二）讲授新课一、开天辟地——原子的诞生学生阅读P4页相关内容，总结出宇宙大爆炸——2小时后，诞生物质中最多为氢（88.6%），少量为氦（1/8），极少量为锂——融合形成其他元素。
《原子结构与性质》教学设计
第一节原子结构一、教学目标知识与技能1、了解能级与能层的关系。
2、了解原子结构的构造原理。
3、掌握原子核外电子的能级分布。
能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。
方法与过程1、学会运用观察、阅读等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
情感态度与价值观1、从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
2、设计情景引导学生参与知识讨论的活动中，并在小组内组员间学习过程中锻炼学生团结协作、勇于质疑的精神，培养小组间竞争意识，懂得悦纳他人。
二、教学重点能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。
三、教学难点用构造原理认识原子的核外电子排布。
四、教材分析：教材从原子的诞生引入课题，分别介绍了能层与能级、构造原理、能量最低原理、基态与激发态、光谱、电子云与原子轨道等。
学生在必修一中已经对多电子原子的核外电子排布有了初步认识，进入本节内容，一方面要从电子层过渡到能层，另一方面，要介绍能级、原子轨道、能量最低原理等新知识。
教材完全回避了四个量子数的概念，降低了学习难度，有利于学生更好地接受新知识。
五、学情分析本节的学习是对所学《化学必修2》中的“物质结构元素周期律”的深化，在必修2中学生对核素，原子核外电子的排布已经有了初步的了解，并能根据核外电子的排布规律画出原子结构示意图。
因此，本节的学习是唤起沉淀的知识，构建学生新的微观世界视角。
六、教学理念按照课程标准要求，比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
本节教材内容较抽象，理论性强，学习过程中注意教师的启发、引导，充分发挥学生在学习过程中的主体作用，在归纳、判断、推理的探究活动中生成新知识。
七、教学过程教学内容教学环节时间（大约）教师活动学生活动设计意图复习必修2中的元素周期表和元素周期律的相关知识引入2min在必修2中我们已学习了元素周期表和元素周期律的相关知识，现在回顾一下：元素周期表的结构如何？怎样表示原子结构？Na原子结构示意图：通过复习回顾已学知识引入新知识，是一个由已知到未知的过程，可以达到温故而知新的目的。
《原子的结构》教学设计
《原子的结构》教学设计教学设计：原子的结构一、教学目标1.知识与技能：了解原子的基本概念和结构，掌握原子的基本组成和结构图的表示方法。
2.过程与方法：通过观察实物、示意图、模型和实验等多种方式，帮助学生理解原子的结构，培养学生的观察能力和模型推理能力。
二、教学内容1.原子的基本概念2.原子的基本组成3.原子的结构模型4.原子序数、原子量和元素周期表三、教学方法1.演讲法：通过讲解和示意图介绍原子的基本概念和结构。
2.实物演示法：通过展示实物，如砂锅、铁锅等，引导学生思考原子的存在和构成。
3.实验法：通过示意图和简单实验，让学生直观感受原子的结构。
四、教学过程1.导入（10分钟）a.引导学生回想日常生活中常见的物质，如水、石头等，并提问：“这些物质是由什么构成的？”b.引导学生思考物质的最小单元是什么，进而引出原子的概念。
2.讲解原子的基本概念和基本组成（20分钟）a.使用示意图和动画演示原子的基本概念，解释原子是物质的最小单位。
b.介绍原子由质子、中子和电子组成，解释它们的性质和作用。
3.展示实物和实验（20分钟）a.展示实物，如砂锅、铁锅等，并引导学生思考它们是由原子构成的。
b.进行简单实验，如电解水，让学生观察电解过程中氢气和氧气的生成，并引导学生思考这种变化与原子的结构有什么关系。
4.讲解原子的结构模型（25分钟）a.介绍历史上的三个原子结构模型：汤姆逊的酸葡萄糖模型、卢瑟福的太阳系模型和玻尔的量子模型。
b.使用示意图和动画演示不同模型的图像和解释。
c.引导学生思考这些模型在揭示原子结构方面的作用和局限性。
5.原子序数、原子量和元素周期表（20分钟）a.介绍原子序数和原子量的概念，解释它们与元素的关系。
b.展示元素周期表，并讲解它的组成和规律。
c.引导学生思考元素周期表对于研究和应用元素的重要性。
6.总结与小结（5分钟）a.对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
b.提问学生关于原子结构的问题，并解答。
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第一章原子结构第1节原子结构第1课时能层与能级教学设计
教学目标
1.了解物质结构与物质性质之间的关系,认识学习物质结构的意义。
2.了解原子核的诞生及人类认识原子结构的历程。
3.熟知核外电子能层与电子层的关系,了解原子核外电子的能层、能级分布,能用符号表示原子核外的不
同能级。
重点难点
重点：能层和能级的关系（能量关系和数量关系）
难点：能层和能级与电子数的关系及表示方法
教学方法和手段
合作探究多媒体技术微课导学案自学
教学过程
新课引入
分析选修三的作用与地位（体现了物质结构与性质的稳定）
教学活动1
新课导入：比较利用微课沙画再现中国古代盘古开天辟地的故事对比现代西方研究原子结构的的方法.让学生感受中国传统文化的魔力和我过古代人民对宇宙的探索及美好愿景
利用现代原子结构理论的演变，让学生感悟科学研究的方法和过程
教学活动2
学生自学情况检查与讲评，利用多媒体展示部分学生的预习情况，以及对预习练习的完成情况
教学活动3
问题式探究 1问题探究能层与能级的关系
1.如何比较不同能层中同一能级的能量?
2.同一能层中,各能级之间的能量大小有怎样的关系?
3.1s、2s、3d分别表示什么意义?
4.钠原子第三能层只有3s能级填充电子,是否可以说钠原子第三能层只有3s能级?钠原子有3个能层填充电子,是否可以说钠原子只有3个能层?
5.比较下列多电子原子中不同能级的能量高低。
(1)1s,3d (2)3s,3d,3p (3)2p,3p,4p
让个体能够表达自己锻炼学生的表达能力
小组互动探究2各能层与能级最多填充的电子数
1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)之间存在什么关系?
2.不同能层相同类型的能级中所容纳的电子数有什么规律?
3.第5能层所容纳的电子数最多是多少?写出你推导的两种方法。
4.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按由少到多的顺序排列的是( )。
A.1s、2p、3d
B.1s、2s、3s
C.2s、2p、2d
D.3p、3d、3f
学生充分讨论让每个组都有人能够表达本小组的学习成果展示自己的个性
教学活动4
老师指点迷津解决学生学习过程中存在的疑惑形成解题的方法和思路
一、能级的表示方法与能量
1.将能层序号写在s、p、d、f等能级符号前,共同表示能级;如同第几层楼的第几级楼梯一样,如3d、4s等。
能层就是电子层,能级是电子层中的电子亚层。
2.任一能层,能级数=能层序数=周期序数。
3.同一能层中,E s<E p<E d<E f;
不同能层中同一能级,E1s<E2s<E3s, E2p<E3p<E4p; 能层数小于3时,能层越高,能量越高。
二、能层和能级中的“三个”数量关系
1.能层序数=能层中的能级数。
2.能级最多容纳的电子数=能级中轨道数目的2倍。
s、p、d、f……能级所包含的轨道数分别是1、3、5、7……,
所以每个能级最多容纳的电子数为其轨道数的2倍。
3.能层最多容纳的电子数为2n2(n代表能层序数)
教学活动5
让学生小组合作的形式完成以下训练内容
基础闯关
能力闯关
素养形成
让学生能够在规定的时间内完成学案上的检测题，既是对这节课的所学内容的巩固。
也是对学生解题能力的培养和锻炼。
让学生先学先行，让学懂了的学生指导学习能力差一点的同学。
使双方都得到提高。
教学活动
总结归纳
课后反思：。