2019高中化学 专题4.1.1 二氧化硅和硅酸(练)新人教版必修1
2019年高三化学人教版必修1练习：4.1.1 二氧化硅的硅酸 课堂练习 Word版含解析
1．(对应考点一)下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( )A ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的解析：CO 2可溶于水生成H 2CO 3，但SiO 2却不能溶于水生成H 2SiO 3，B 错误；SiO 2与CO 2都是酸性氧化物，A 正确，C 错误；CO 2是由CO 2分子构成的，而SiO 2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO 2中不存在分子，D 错误。
答案：A2．(对应考点一)下列说法不．正确的是( ) A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
答案：A3．(对应考点二)下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不．正确的是( ) A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B 不正确。
答案：B4．(对应考点二)碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。
其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀解析：根据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。
高一化学人教版必修1课时训练：4.1.1二氧化硅和硅酸Word版含解析
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( ) A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中 2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤ 3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( ) A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O C ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O D ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( ) A ．陶瓷坩埚 B ．石英坩埚 C ．普通玻璃坩埚 D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液 6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能 A ．④ B ．①②③ C ．除②外 D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( ) A ．纯碱溶液 B ．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液8．把过量CO2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是()A．Na2SiO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．Ca(ClO)2溶液二、综合题9．为探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：4-1-1二氧化硅和硅酸 Word版含解析
1．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
故正确答案为A 。
答案：A2．下列关于硅酸的说法正确的是( )A ．硅酸可以通过SiO 2和水的化合反应制得B ．用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C ．硅酸难溶于水，不能与NaOH 溶液反应D ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂解析：SiO2不溶于水也不能与水反应生成硅酸，A项错误；B项中反应是利用了强酸制弱酸的原理，B项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C项错误。
答案：D3．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是()①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。
A．②和③B．③和④C．②和④D．只有④解析：硅与碳虽最外层电子数相同，但二者的晶体类型不同，物理性质差异很大；虽然SiO2不溶于水，但它仍然是酸性氧化物，它是H2SiO3的酸酐。
答案：B4．(双选)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液解析：玻璃的主要成分之一是二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 测试 含答案 精
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。
3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。
4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。
高中化学人教版必修1：4.1.1 二氧化硅和硅酸含解析
授课提示：对应学生用书 119 页
[练基础]
1．下列物质的主要成分不是 SiO2 的是( ) A．石英 B．水晶 C．金刚砂 D．玛瑙 答案：C 2．下列反应不能一步完成的是( ) A．SiO2―→Na2SiO3 B．SiO2―→H2SiO3 C．SiO2―→CaSiO3 D．H2SiO3―→SiO2 解析：二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙可与二氧化硅在高温下反应 生成硅酸钙；硅酸可直接加热分解生成二氧化硅，故只有 B 符合题意。 答案：B 3．除去 SiO2 中混有少量生石灰和石灰石，有如下操作： ①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀盐酸 ⑤加稀 H2SO4，正确的操作顺序是 () A．①③ B．④③ C．⑤③ D．②③ 解析：加稀盐酸与 CaO、CaCO3 反应生成 CaCl2 溶液，然后过滤得到 SiO2 固体。注意不 能选用稀 H2SO4，因 CaSO4 微溶，不易分离出 SiO2。 答案：B 4．下列叙述正确的是( ) A．CO2 与 SiO2 都能跟 H2O 反应生成相应的酸 B．SiO2 与 CO2 都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 C．SiO2 与 CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应 D．水晶的主要成分是 SiC 解析：A 项，CO2 与水反应，SiO2 与水不反应，也不溶于水；B 项，SiO2 为酸性氧化物， 能与氢氟酸反应，但 CO2 不能与酸反应；D 项，SiC 俗称金刚砂。 答案：C 5．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )
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A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入 氢氧化钠溶液中看其是否溶解 解析：SiO2 不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3 均可溶于盐酸，且 CaCO3 溶于 盐酸有气泡生成，SiO2 可以溶于 NaOH 溶液。 答案：D 6．下列关于硅酸的说法正确的是( ) A．硅酸可以通过 SiO2 和水的化合反应制得 B．用反应 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性 酸的原理 C．硅酸难溶于水，不能与 NaOH 溶液反应 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 解析：SiO2 不溶于水也不能与水反应生成硅酸，A 项错误；B 项中反应是利用了强酸制弱 酸的原理，B 项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C 项错误。 答案：D 7．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法不正确的是( ) A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊试液变红色 C．CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解 解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B 错误。因为 H2CO3 酸性强于 H2SiO3，故可以用 H2CO3 制备 H2SiO3：CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓。 答案：B 8．下列说法正确的是( ) A．硅酸不溶于水，因此不与 NaOH 溶液反应
高一化学人教版必修1练习：4.1.1 二氧化硅和硅酸 含解析
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。
答案:B2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。
玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。
烧碱也能与二氧化硅反应,但作用远不如氢氟酸强。
答案:C3.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑答案:B4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案:D5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。
答案:C6()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3↓B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HC O3-,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。
专题4.1.1二氧化硅和硅酸2018-2019学年高一化学人教版(必修1)Word版含解析
第四章第一节非金属及其化合物无机非金属材料的主角——硅第 1 课时 二氧化硅和硅酸一、硅元素的存在1．硅元素在地壳中的含量是 26.3%，仅次于氧。
硅元素在自然界中主要以 存在，原因是 。
的形式2．硅的化合物主要是_____价的化合物，原因是硅的原子最外层有_____个电子，反应中既 不易_______电子也不易________电子。
二、二氧化硅 1．存在 存在形态有_____形和_____形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是 _______________。
2．结构 SiO2 晶体是由 Si 和 O 按原子数之比为 个硅原子周围结合 的比例组成的 结构的晶体。
每 个 Si 原子。
个 O 原子，每个 O 周围结合3．物理性质 熔点 _____ 硬度 _____ 溶解性 _____溶于水4．化学性质5．用途 (1)以SiO2为主要成分的沙子是基本的__________。
(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作__________。
(3)用石英和玛瑙制作__________。
三、硅酸 1．物理性质 硅酸是一种_____溶于水的_____胶状物。
2．硅酸的性质 (1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为 _______________________________。
结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性_______。
(2)不稳定性 H2SiO3受热易分解，反应方程式为___________________________________。
3．硅酸的制备 实验操作 实验现象 相关反应 实验结论Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO34．硅酸的存在及用途 (1)浓度小时：形成____________。
(2)浓度大时：形成____________。
(3)硅胶。
硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“____________”，具有很强的 ________，常用作______或______的载体。
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2是气体，SiO2是固体B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A.Na2SiO3溶液B.盐酸C.氢氟酸D.NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。
答案：B3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱答案：B4.下列变化不能一步实现的是（）A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C 不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。
答案：C5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答：（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
（2）装置B所盛的试剂是，其作用是。
（3）装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是____________________________________________________。
（4）由此可得出的结论是酸性：＞＞。
解析：根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl 吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
高一化学同步精品课堂必修1专题4.1.1二氧化硅和硅酸练
专题二氧化硅和硅酸讲堂练习1． SiO 2 属于酸性氧化物的原由主假如 ( )A ．硅是非金属元素B ．SiO 2 对应的水化物是可溶性弱酸C ．SiO 2 能与强碱反响生成盐和水D ．SiO 2 不可以与酸反响2． (多项选择 )以下反响的离子方程式中，正确的选项是 ( )A ．二氧化硅和氢氟酸反响： SiO 2 ＋4H ＋===Si 4＋ ＋2H 2O．二氧化硅和氢氧化钾溶液反响：－2－＋ H 2BSiO 2＋2OH3O===SiOC ．水玻璃中滴入盐酸：32－＋2H ＋23↓SiO ===H SiO．碳酸钡滴加稀硝酸： 2－ ＋2 ＋ 2↑D CO 3 ＋2HCO===H O2 通入以下各溶液中，不行能产生积淀的是 () 3． CO A ．氯化钙溶液 B ．澄清的石灰水C ．饱和碳酸钠溶液D ．硅酸钠溶液4.如图为刻蚀在玻璃上的精巧的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2 O ＋CO 2↑C ．Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2 ↑D ．SiO 2＋ 4HF===SiF 4↑＋2H 2O5．以下有关硅及其化合物的说法正确的选项是( )A ．晶体硅拥有金属光彩，能够导电，属于金属资料B ．常温下，硅的化学性质稳固，因此自然界中的硅大多数以游离态存在C ．SiO 2 是一种酸性氧化物，能够与水反响生成相应的酸D ．除掉 SiO 2 中混有的 CaCO 3 可加入适当的稀盐酸6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是( )A ．加入过度盐酸，察看能否有气泡冒出B ．加入过度烧碱溶液，察看能否有固体溶解C ．加热至高温，察看能否有气泡冒出，能否有硅酸钙生成D．先加过度盐酸搅拌，察看能否有不溶物节余及气泡出现；如有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其能否溶解7．如图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物。
2019高中化学 专题4.1.1 二氧化硅和硅酸(练)新人教版必修1
4-1-1 二氧化硅和硅酸1．下列有关二氧化硅的说法正确的是( )A．二氧化硅溶于水显酸性B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
【答案】B2．下列说法正确的是( )A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】C【解析】A项，强酸制弱酸适用于常温水溶液里的复分解反应，不适应于高温非水体系的反应，所以不能根据SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2说明硅酸的酸性强于碳酸的酸性；B项，SiO2与HF酸产生SiF4气体，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，另外，SiO2除氢氟酸之外与其他强酸(H2SO4、HNO3等)均不反应。
D项，NaOH 溶液、Na2SiO3溶液可盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
3．由下列实验事实得出的结论正确的是( )A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B．由SiO2＋2C Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物【答案】C4．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大B．不可用石英坩埚熔融烧碱C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的【答案】AD【解析】在SiO2晶体中只存在Si、O两种原子，而没有SiO2分子；石英的主要成分是SiO2，它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱；SiO2可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维；二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了SiF4气体和H2O，这与它的晶体结构无关。
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4-1-1 二氧化硅和硅酸
1．下列有关二氧化硅的说法正确的是( )
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
【答案】B
2．下列说法正确的是( )
A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱
B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C．氢氟酸不应装在玻璃瓶中
D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
【答案】C
【解析】A项，强酸制弱酸适用于常温水溶液里的复分解反应，不适应于高温非水体系的反应，所以不能根据SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2说明硅酸的酸性强于碳酸的酸性；B项，SiO2与HF酸产生SiF4气体，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，另外，SiO2除氢氟酸之外与其他强酸(H2SO4、HNO3等)均不反应。
D项，NaOH溶液、Na2SiO3溶液可盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
3．由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．由SiO2＋2C Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
【答案】C
4．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )
A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大
B．不可用石英坩埚熔融烧碱
C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的
【答案】AD
【解析】在SiO2晶体中只存在Si、O两种原子，而没有SiO2分子；石英的主要成分是SiO2，它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱；SiO2可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维；二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了SiF4气体和H2O，这与它的晶体结构无关。
5．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( )
①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气
A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧
C．⑤⑧ D．⑤
【答案】C
【解析】根据二氧化硅的化学性质，二氧化硅不与水反应，也不与除氢氟酸外的酸反应，它可与碱性氧化物和强碱反应，高温时可以被炭还原成单质硅。
6．下列说法中，不正确的是( )
A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应
B．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品
C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应
D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3
【答案】B
【解析】水晶项链、石英钟的主要成分都是SiO2，不是硅酸盐制品。
7．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料
C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体
【答案】D
8．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )
A．两者均为弱酸
B．两者均可使紫色石蕊试液变红色
C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．两者受热时均可以分解
【答案】B
【解析】硅酸不能够使紫色石蕊试液变红，B错误。
9．下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内。
【答案】盐酸过滤饱和NaHCO3溶液洗气足量的二氧化碳过滤水过滤
32．已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。
（1）A用途：_____________(任写一种)，B是_____________，D是_____________。
（2）写出化学方程式：
①______________________________。
④______________________________。
（3）写出离子方程式：
②______________________________。
③______________________________。
⑤______________________________。
【答案】（1）制光导纤维(或其他合理答案) Na2SiO3 H2SiO3
（2）①Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
④H2SiO3H2O＋SiO2
（3）②CO2＋H2O＋SiO32－===CO32－＋H2SiO3↓
③SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
⑤SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
【解析】由题给信息“A是一种装饰品的主要成分”和图中转化关系条件，可推出A是SiO2，则B为Na2SiO3，C为CO2，进一步推出D是H2SiO3。
再由A→B→D的转化关系，对物质B进行验证。