工业上高铁酸盐的制备方程式
氢氧化钾制备高铁酸钾方程式
氢氧化钾制备高铁酸钾方程式Na2FeO4+2KOH→K2FeO4+2NaOH生产方法次氯酸盐氧化法将NaOH加入反应釜中,加水溶解后冷却到20℃,通氯气充分饱和.然后过滤,除去固体NaCl.滤液备用（波浪为有效氯含量为70%～80%的次氯酸钠溶液）.将滤液转移到氧化反应釜中,在20～30℃下一边搅拌一边滴加Fe(NO3)3溶液.反应一段时间后取样测终点.当反应液中[Fe3+}＜0.5mg/ml时即为氧化终点.到达终点后再继续搅拌一小时.然后加入40%的水溶液,静止后将析出的NaCl过滤除去.滤液备用.将滤液转移至转化釜中,加入50%的KOH水溶液,在20～30℃下反应2h.析出的褐紫色沉淀便是K2FeO4.过滤,用冰水和丙三醇洗涤滤饼,真空干燥,包装即可.高温过氧化钠法将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中,其投料比为3∶1（mol）.密闭反应器,在氮气流中,加热反应,在700℃下反应一小时.得到Na2FeO4粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤.滤液转移至转化釜中,加入等摩尔KOH固体,析出K2FeO4结晶.用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品.化学氧化法将氯气通人氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液,缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠,用氢氧化钾转化成高铁酸钾,抽滤得粗品,再用氢氧化钾溶解,重结晶,用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤,干燥制得高铁酸钾产品,可立即使用或储存于隔绝空气的容器中.其2NaOH+Cl2→NaCIO+NaCl+H2OFe(N03)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO32Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH→2Na2FeO4+3NaCI+5H2ONa2FeO4+2KOH→K2FeO4+2NaOH电解法将三氯化铁和氢氧化钠溶液,在隔膜型电解槽,以铁阳极电解氧化,先生成铁的氧化一氢氧化物络合物,在卤素离子存在下,电化学转化为高铁酸盐离子,与Na+>^结合成高铁酸钠,含量可达50～80 g/L.用50%氢氧化钾溶液,按氢氧化钾与高铁酸钠摩尔比值3：1反应生成高铁酸钾,抽滤,用异丙醇脱碱、洗涤,经干燥制得高铁酸钾,放入密闭干燥器中保存.其Fe+8OH->^[Cl->^]→[FexOy?n H2O]^[Cl->^]→FeO42->^+4H2O+6e<->^FeCl3+8OH->^^[Cl->^]→[FexOy?n H2O] ^[Cl->^]→FeO42->^+4H2O+3Cl->^+3e->^6Na+>^6H2O+6e→6NaOH+3H2↑Na2FeO4+2KOH→K2FeO4+2NaOH高铁酸钾极易溶于水生成浅紫红色溶液,静置时会逐渐分解放出氧气并沉淀出三氧化二铁,分解过程也会使溶液的pH值升高.4K2Fe4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2。
2022届高考化学一轮复习常考题型16氧化还原反应方程式配平含解析
氧化还原反应方程式配平一、单选题（共14题）1．处理含氰（CN -）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN -中碳元素为+4价。
CN -+OH -+Cl 2→OCN -+Cl －+H 2O （未配平） 反应Ⅰ2OCN －+4OH -+3Cl 2＝2CO 2+N 2+6Cl －+2H 2O 反应Ⅱ下列说法中正确的是A ．反应I 中碳元素被还原B ．反应II 中CO 2为氧化产物C ．处理过程中，每产生1 mol N 2，消耗3 molCl 2D ．处理I 中CN -与Cl 2按物质的量比例1:1进行反应2．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。
工业制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O ﹣+OH ﹣→FeO 42﹣+C1﹣+H 2O(未配平)．下列有关说法不正确的是( )A ．FeO 42﹣中铁显+6价B ．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO 42﹣C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D ．当反应生成0.3mol K 2FeO 4时，转移电子数为0。
9N A3．黄铁矿(FeS 2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO 3-发生反应，其离子方程式如下 _____ClO 3-+_____ FeS 2+_____H += _____ClO 2↑+ _____Fe 3++ _____ SO 42- + _____H 2O （未配平）：下列说法正确的是A ．ClO 3-是氧化剂，Fe 3+是还原产物B ．ClO 3-的氧化性强于Fe 3+C ．生成lmol SO 42-时，转移7mol 电子D ．向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生4．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。
【学生卷】贵阳市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(专题培优)(1)
一、选择题1．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是162．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铁生锈B ．食物的腐败C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．木炭的燃烧 4．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。
下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6molD ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移5．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N 元素的化合价为-3)的部分泄露。
泄露的NaCN 可用双氧水处理，其反应为：NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3↑，下列有关说法不正确的是A ．NaCN 中碳元素化合价为+2价，在反应中发生还原反应B ．当有0.5 mol NaCN 发生反应时生成标准状况下氨气的体积为11.2 LC ．NaHCO 3既是氧化产物也是还原产物D ．H 2O 2在该反应中只表现氧化性6．下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥7．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：23CO -+H 2O=3HCO -+H 2OC ．Na 2SiO 3溶液 与醋酸混合：23SiO -+2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol/LI KAl(SO 4)2与0.3mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：2A13+ +324SO -+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓8．在一定条件下，2PbO 与3Cr +反应，产物是227Cr O -和2Pb +，则生成2271molCr O - 所需2PbO 的物质的量为() A ．3.0mol B ．1.5mol C ．1.0mol D ．0.75mol9．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化 B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂10．下列关于NaCl 的电离过程叙述正确的是A ．在电流作用下电离出阴、阳离子B ．不一定需要水C ．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子D ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质二、填空题11．已知化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH 3(g)是_________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
电化学法制备高铁酸盐应用与研究
电化学法制备高铁酸盐应用与研究摘要：高铁酸盐是集消毒、氧化、絮凝、吸附等为一体的高效多功能环保型水处理药剂，广泛应用于水处理中，具有广阔的应用前景。
然而，制备成本高、稳定性差等因素制约了高铁酸盐的大量使用。
本文综述了高铁酸盐的电化学制备方法，探讨了各种影响因素对高铁酸盐合成效率的影响，提出了高铁酸盐制备过程中的一些建议，总结了高铁酸盐的现场制备的研究进展。
abstract： ferrate is one of the water treatment chemicals with characters of disinfection， oxidation， flocculation and adsorption which is widely used in water treatment and has broad application prospects. however， the high cost of preparation and poor stability restricted the large use of ferrate. this paper summarized the electrochemical preparation methods of ferrate， discussed the various influential factors on the synthesis efficiency of ferrate，proposed some of the recommendations during the preparation of ferrate and summarized the ferrate progress in the preparation.关键词：高铁酸盐；电化学法；水和废水处理key words： ferrate；electrochemical method；water and wastewater treatment中图分类号：o646 文献标识码：a 文章编号：1006-4311（2013）22-0320-020 引言高铁酸盐是一种氧化性非常强的氧化剂，在水处理、有机合成和超铁电池等方面具有重要的潜在应用价值，以其独特的环境友好性受到人们越来越多的关注。
碱性条件下制备高铁酸钠方程式
碱性条件下制备高铁酸钠方程式
因为Fe的价态是+6 制取方法有以下4种
工业制法(碱性条件)：
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下: 湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O; 干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ .
电解法制备：
以铁为工作电极,通过电解NaOH溶液(12．0mol·L^-1)制备高铁酸钠,在体系温度为20-50℃,电流密度为500-2000A·m^-2条件下,探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响．实验结果表明,超声能够提高高铁酸钠的生成速率；超声作用的效应随着操作电流密度的增加而增强,在实验条件下,40℃时超声作用对高铁酸钠生成的影响最大．
采用次氯酸盐氧化法：
在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠.结果表明,以硫酸铁为水处理剂,不能有效去除废水中的锰离子;废水经2 mg/L高铁酸钠处理后,剩余锰离子质量浓度降至0.097 mg/L,去除率为90%,达到了国家饮用水水质标准(GB 5749—85).
其他制法 :
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。
2020-02-21工业流程题 删减版答案解析
2020-02-21工业流程题删减版答案解析1．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是+6价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6 Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为10 mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO—、OH—、FeO42—，Cl—、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O。
（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉。
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm。
【解答】解：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是0﹣（﹣2）×4﹣（+1）×2＝+6 。
（2）Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高也降低，则还原剂为FeSO4、Na2O2，若有1molO2生成，5molNa2O2作氧化剂，转移电子的物质的量为5mol×2×1＝10mol，（3）在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O，（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm，2．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为SO2+OH—==HSO3—。
工业制备高铁酸钠离子方程式
工业制备高铁酸钠离子方程式1. 引言高铁酸钠，听起来是不是很高大上？实际上，它在工业中可是个大忙人呢。
今天咱们就来聊聊这个化学小伙子是怎么在实验室里“变魔术”的，当然，咱们也不忘加点幽默调味，让这趟化学之旅不那么枯燥。
2. 高铁酸钠是什么2.1 高铁酸钠的背景高铁酸钠，也就是 Na₂FeO₄，这小家伙主要是由钠、铁和氧组成的。
它的颜色往往是那种亮闪闪的紫色，看上去就像是高级葡萄酒的颜色，令人眼前一亮。
它在水处理、氧化反应等领域可是个好帮手，真的是“你想不到的多才多艺”！2.2 为啥要制备它？很多朋友可能会问，咱们干嘛要制备高铁酸钠呢？嗯，首先，它的氧化能力强得让人惊叹，可以用来处理污水，降低污染物浓度；其次，它在化学合成中，也能作为氧化剂，助力反应进行，简直就是反应界的“帮派老大”。
3. 工业制备方法3.1 原料准备那么，怎么才能把这些原料变成高铁酸钠呢？首先，咱们得准备好几样东西。
钠盐、铁盐和氧化剂，这三位小伙伴是必不可少的，当然水也是得备上，谁说化学反应不需要“润滑剂”呢？3.2 反应过程接下来，咱们就要进入反应的环节了！先把钠盐和铁盐溶解在水里，就像调制鸡尾酒一样，让它们充分混合。
然后，加入氧化剂，开始搅拌。
这时候，反应就像是火山爆发一样，冒出一股股气泡，别忘了准备好安全装备哦！反应完后，咱们可以看到一层漂亮的沉淀物，慢慢地，那个紫色的小家伙就浮出水面了。
在这过程中，温度可不能马虎，保持在适宜的范围内，太高了可能“玩脱”，太低了又不够活跃，搞得反应半天不动，简直是“龟速行驶”。
控制好温度、pH值，才能让这场化学派对更尽兴。
4. 收集与净化4.1 沉淀与过滤反应结束后，咱们得把高铁酸钠从反应液中“捞”出来。
这时候，利用过滤的方法，把沉淀物收集起来，就像捞鱼一样，动作要快、要稳，别让它们跑了。
然后，洗涤沉淀，去除杂质，确保咱们的“宝贝”干净利落，光鲜亮丽。
4.2 干燥与储存最后一步，当然是干燥咯。
制备高铁酸钾化学方程式
制备高铁酸钾化学方程式
制备高铁酸钾的化学方程式如下：
6 FeCl3 + 6 KSCN → K3[Fe(SCN)6] + 6 KCl.
在这个方程式中，FeCl3代表氯化铁(III)，KSCN代表硫氰酸钾，K3[Fe(SCN)6]代表高铁酸钾，KCl代表氯化钾。
在制备高铁酸钾的
过程中，氯化铁(III)和硫氰酸钾在适当的条件下反应生成高铁酸钾
和氯化钾。
高铁酸钾是一种重要的配位化合物，常用于实验室中的化学实
验和工业生产中。
它具有多种应用，包括作为催化剂、染料和防腐
剂等。
通过制备高铁酸钾的化学方程式，我们可以更好地理解其制
备过程和化学性质，为进一步的研究和应用提供基础。
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工业上高铁酸盐的制备方程式
高铁酸盐是一种重要的化学物质，它在工业上有着广泛的应用。
它的制备方程式是：
Fe2O3 + 3H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 3H2O。
高铁酸盐是一种重要的化学物质，它是由二价铁氧化物和三价硫酸盐组成的复合物，其分子式为Fe2(SO4)3。
它在工业上有着广泛的应用，如用于制造染料、涂料、纸张、玻璃、陶瓷、橡胶、塑料等。
高铁酸盐的制备方程式是：Fe2O3 + 3H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 3H2O。
在这个反应中，二价铁氧化物和三价硫酸盐发生反应，生成了高铁酸盐和水。
高铁酸盐的制备过程主要包括以下几个步骤：
1.首先，将二价铁氧化物和三价硫酸盐混合在一起，搅拌均匀，使其完全混合。
2.然后，将混合物加入反应釜中，加热至反应温度，使其发生反应。
3.最后，将反应液冷却，过滤，收集沉淀，即可得到高铁酸盐。
高铁酸盐的制备过程需要控制反应温度，以保证反应的顺利进行。
反应温度一般在150-200℃之间，过高或过低都会影响反应的效率。
此外，反应时间也需要控制，一般在1-2小时之内。
高铁酸盐的制备过程中，还需要注意安全措施。
由于反应温度较高，因此应当采取必要的防护措施，以防止反应过程中发生意外。
高铁酸盐的制备方程式是Fe2O3 + 3H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 3H2O，它在工业上有着广泛的应用。
它的制备过程需要控制反应温度和反应时间，并采取必要的安全措施，以确保反应的顺利进行。