分析高铁酸盐的制备、性质及在水处理中的运用
高铁酸盐的制备及其在水处理中的应用
第 ２９ 卷第 ４ 期 ２００６ 年 ０４ 月
河北化工
Ｖｏｌ ． ２９ Ｎｏ． ４ Ａｐｒ ． ２００６
高铁酸盐的制备及其在水处理中的应用
高鹏祥， 罗亚田 （ 武汉理工大学资源与环境工程学院， 湖北 武汉 ４３００７０）
［摘 要］高铁酸盐是一种集氧化、絮凝、杀菌等为一体的环境友好型多功能水处理剂。综述了国内外高铁酸盐在制备及水
美国环境保护机构选用高铁酸盐对结构稳定且 极易致癌的萘、三氯乙烯、硝基苯、１， ２－ 二氯苯进行 氧化絮凝试验处理， 研究结果表明， 高铁酸盐对萘、 三氯乙烯和硝基苯有很好的去除效果 ［１０］ 。 ２． ２ 杀菌消毒
高铁酸盐在用于水处理时与含氯的消毒剂相比 不会产生氯代烷烃、氯酚等有害副产物， 被认为是今 后可能取代氯的有效消毒剂。
高铁酸盐在氧化有机物和细菌时， Ｆｅ（ Ⅵ） 生成的 Ｆｅ （ Ⅲ） 或 ＦｅＣｌ ３ 能起到絮凝的作用。Ｇｒ ａｙ 在研究 Ｋ２ＦｅＯ４、ＦｅＳＯ４·７ Ｈ２Ｏ和 Ｆｅ（ ＮＯ３） ３ 的去浊效果时， 发现
第４期
高鹏祥 罗亚田： 高铁酸盐的制备及其在水处理中的应用
·９·
Ｋ２ＦｅＯ４ 的效果最佳， 且能在 １ ｍｉ ｎ 内使胶体脱稳， 其 他铁盐在混合 ３０ ｍｉ ｎ 以后才能见效。这就意味着高 铁酸盐能应用在水处理的过滤过程中。研究还证实 了 高 铁 酸 钾 在 １０－ １００ ｍｇ／ Ｌ 时 能 有 效 去 除 Ｆｅ２＋、 Ｆｅ３＋、Ｍｎ２＋、Ｃｕ２＋ 金属离子和 Ｐｂ２＋、Ｃｄ２＋、Ｃｒ ３＋、Ｈｇ２＋ 等有毒 的重金属离子， 但对 Ｃｒ ６＋ 和 Ｚｎ２＋ 没有明显的效果［１５］ 。
高级氧化技术资料讲解
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高铁酸盐
高铁酸盐在水处理中的应用
近年来，K2FeO4作为一种具有强氧化性和混凝作用的多功效新型水处理 药剂，在水处理中的应用受到了特别的关注。研究结果表明，K2FeO4氧 化和混凝作用对水中的藻类、重金属、无机物和有机物等都有良好的去 除效果。
是强氧化剂,能杀菌消毒,不会形成有机氯化物,无二次污染。 高铁酸钾溶于水的分解产物Fe(OH)3对水中悬浮物有絮凝,吸附及共沉淀
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高铁酸盐
高铁酸盐在水处理中的应用
在K2FeO4氧化降解有机物的过程中，伴随着有机物的氧化，K2FeO4会被还 原生成中间价态Fe(V)和Fe(IV)，这些中间价态铁的氧化能力非常强， 与有机物的反应速率比Fe(VI)本身要快百倍甚至上千倍。但是由于这些 中间价态铁的稳定性很差，极易分解，例如在pH=7.0时，Fe(V)的自分 解常数Kd约为100 s-1，在水中存活的半衰期t1/2只有6.9 ms。因此，中间 价态铁的强氧化能力很难得到有效的利用，而是迅速分解生成稳定性的 Fe(Ⅲ)。
去除之效果。 能去除水中的氨氮,硫类物质及酚类等多种有机物质。 它溶于水不产生有害,有毒副产物, 其安全性有可靠保证。 集氧化,杀菌,消毒, 吸附, 絮凝, 助凝为一体的多功能水处理剂。
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高铁酸盐
高铁酸盐在水处理中的应用
与KMnO4氧化相似，K2FeO4的氧化也具有选择性，易和一些含有不饱和官 能团的有机物如酚类、苯胺类、烯烃类化合物反应，反应速率一般要比 KMnO4快2-10倍。K2FeO4与有机物的反应路径与KMnO4氧化相似，如在氧化 烯烃时，K2FeO4也会与C＝C双键加成形成环状的有机金属络合物。
高铁酸钾的制备及性质检验实验方案
高铁酸钾的制备及性质检验实验方案一．研究小组成员：陈喆然，刘伦飞，王森。
二．课题选择及意义：高铁酸钾(KzFe04)是一种新型高效的多功能水处理剂，它具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等多种功能，并且在反应过程中不会产生二次污染和其他有毒副产物。
但高铁酸钾在溶液中稳定性不好，自身热稳定性差，再加上制备方法复杂、操作困难，一直没有合适的商品面世。
目前有关高铁酸钾的合成方法有3种：次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。
其中次氯酸盐氧化法研究得最早，相对较成熟，但也存在一些不足，如高铁酸钾的不稳定性严重影响产品的纯度，限制其应用的广泛性。
故我们组决定对现有的次氯酸盐氧化法进行改进，重点研究了稳定合成高纯度高铁酸钾的优化工艺条件，并对它的强氧化性和净水作用进行验证。
三．基本实验方案的制定：1.高铁酸钾的制备及优化工艺①实验原理及方法：在强碱条件下加人次氯酸钠、硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO42-：一，生成Na2FeO4。
3NaClO+2Fe(N03)3+10NaOH=2Na2Fe04+3NaCl+6NaNO3+5H2O 利用NaCl、NaNO3等在强碱中的溶解度小，Na2FeO4溶解度大的特点，除盐得到Na2FeO4。
最后加入KOH，由于强碱中K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4。
，所以K2Fe04沉淀析出。
Na2Fe04+2KOH=K2Fe04+2NaOH (2)②实验过程1．合成Na2Fe04NaClO溶液中依次加入NaOH、Fe(NO，)。
·9H：O和自制复合稳定剂等，温度分别设定为0℃，20℃，40℃，用磁力搅拌器搅拌1．5 h左右，溶液呈深紫红色，即生成Na2FeO4。
2．除盐往上述反应液中加入固体NaOH至饱和，保持水温20℃，继续搅拌0．5 h。
将反应液放料、离心，用真空泵抽滤。
取滤液，即为较纯净的Na2Fe04溶液。
3. 合成K2Fe04将饱和KOH溶液加入到上述溶液中，保持溶液20℃，并不停搅拌15 min，可见烧杯壁有黑色沉淀物生成，抽滤，滤渣为K2Fe04。
高铁酸盐在废水中的作用
高铁酸盐在工业废水中的应用1高铁酸盐用于有机污染物的降解高铁酸盐和被还原生成的铁的中间氧化态都有极强的氧化性。
此外,高铁酸盐能够将水分子分解成具有强氧化性的原子氧,可以氧化有机污染物,并可能将有机物最终分解为二氧化碳。
同时,还原产物Fe(OH)3具有混凝、吸附性能,也有助于有机污染物的去除。
高铁酸钾可将羟胺、N-甲基羟胺、N-苯胲、邻甲基羟胺分别快速氧化成氮氧化物、亚硝基甲烷、亚硝基苯、甲醇和氮气;还可将硫代硫酸盐、苯亚磺酸盐、蛋氨酸、甘氨酸、苯丙氨酸、丝氨酸、二甲亚砜分别快速氧化成亚硫酸盐、苯磺酸盐和对应的砜。
高铁酸钾去除有机污染物的效能主要取决于高铁酸钾与有机物的比例,过量的高铁酸钾对去除有机污染物是有利的。
研究结果表明高铁酸钾与有机物的质量配比在3∶1~5∶1之间,pH<8条件下高铁酸钾降解苯、氯苯、烯丙苯、苯酚的百分率分别为18%~47%、23%~47%、85%~100%、32%~55%。
高铁酸钾与有机物固定物质的量比为5∶1,pH在8~9条件下高铁酸钾与不同有机物污染物速率常数和半衰期(有机物消耗一半所需要的时间)。
2高铁酸盐用于无机污染物的氧化高铁酸盐具有极强的氧化能力,可以将无机污染物氧化成无害的物质,同时高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3具有良好的混凝、吸附共沉淀功能,可将有害离子沉降从体系中除去。
高铁酸钾对Cu2+、Pb2+、Cd2+、Cr3+等重金属离子具有较强的去除作用。
质量浓度分别为31.9、104、56.2、27.5 mg/L的Cu2+、Pb2+、Cd2+、Cr3+的废水中,加入适量的高铁酸钾其去除率分别为98.0%、98.9%、98.6%、94.5% [15]。
Y.Lee,在一定的条件下高铁酸盐去除As(Ⅲ)的效能主要取决于高铁酸钾与有机物的比例和反应时间,Fe(VI)与As(Ⅲ)的比例为3∶2时,高铁酸盐可以将As(Ⅲ)氧化成As(V),进而沉淀去除。
河水的除砷实验表明用2.0 mg/L Fe(Ⅵ),可将水中砷的质量浓度由原来的517 g/L降到50 g/L。
高铁酸盐(Ⅵ)在水处理中的应用
的产率有显著的影响。文献中得到的最大产率为 40% ，电流强度 为 3 mA / cm2 ，电解液温度为 30 ℃ 。同时研究还发现阳极材料中
的碳含量增加有助于产率的增加。
1． 3 湿法化学法［7］
湿法化学法是在强碱性条件下将三价铁离子溶液氧化为高
摘 要： 对高铁酸盐这一双功能水处理剂的制备方法及其在水与污水处理中的一些应用作了介绍，指出高铁酸盐在水溶液中同时
具有很好的消毒和絮凝作用，由于高铁酸盐制备的困难和比较差的稳定性，目前还没有在工业上规模化应用，为拓展这类化合物
在水处理上应用，提出了今后研究应关注的要点。
关键词： 双功能水处理剂，高铁酸盐，水处理
铁酸根离子溶液。由于高铁酸根溶液非常容易分解 Nhomakorabea因此要得到
固体产物需要一个十分严格的沉淀、洗涤和干燥的过程。即使在
饱和碱溶液中高铁酸盐也具有非常高的溶解度，因此在分离过程
中常常会得到含有碱的固体产物，这使制备高纯度铁酸盐产品非
常困难。文献［8］报道的湿法化学合成中得到的产物纯度为质量
百分比 41． 8% 。
湿法化学法从 20 世纪 50 年代就已经开始研究，这一方法主
要步骤是在氢氧化钠存在的条件下将三氯化铁用次氯酸钠氧化
为高铁酸盐，再加入氢氧化钾将高铁酸钠从溶液中沉淀出来。其
基本反应方程式如下： Fe3 + + 3OH － →Fe（ OH） 3
2Fe（ OH） 3 + 3NaClO + 4NaOH→2Na2 FeO4 + 3NaCl + 5H2 O Na2 FeO4 + 2KOH→K2 FeO4 + 2NaOH
高铁酸钾性质、-用途和制备的探究(上课)
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH D
Ａ．放电时负极反应为Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2 Ｂ．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－+5OH－＝FeO42－ +4H2O Ｃ．放电时正极附近溶液的碱性增强
Ｄ．放电时，每转移0.2 mol电子，负极的质量减少6.5 g
【问题】高铁电池是正在研制中的可充电干电池， 图5为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线， 由此可得出高铁电池的优点有＿放＿电＿时＿间＿长＿＿＿ 、＿工＿作＿电压＿稳＿定＿＿＿＿＿。
高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态如图4所示。下列说法
不正确的是 A．改变溶液的pH，当溶液由
C
pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的 分布分数先增大后减小
B．向pH=6的这种溶液中加KOH溶
液，发生反应的离子方程式为HFeO4+OH-=FeO42-+H2O
C．pH=2的这种溶液中存在如下等
【问题】K2FeO4是一种新型、高效、多功 能水处理剂。K2FeO4的净水原理是什么？
4FeO42－+10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+8OH－+3O2↑
K2FeO4有强氧化性，能杀菌、消毒；还原 产物为Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物， 作絮凝剂。
【资料链接】K2FeO4比Cl2、O3、ClO2、 KMnO4氧化性更强，是无二次污染的绿色处 理剂。集氧化、 吸附、絮凝、沉淀、灭菌、 消毒、脱色、除臭八大特点为一体的综合性能， 是其他水处理剂不可比拟的。pH在6~6.5时， 每升水加入K2FeO4 6~10 mg，常温下30 min即 可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及 病毒，去除率为99.5％ ~ 99.95％ 。
高铁酸盐在水中具有多种功能的绿色氧化剂
ECOLOGY区域治理高铁酸盐：在水中具有多种功能的绿色氧化剂*沈阳航空航天大学能源与环境学院 田禹，于航摘要：工业化和城市化的快速发展使我国经济实力迅猛提升，但是随之也出现了许多问题，环境问题就是其中最为严重的一个，各种污染物被排放到环境中，对人类的健康造成了很大的威胁[1]。
高铁酸盐作为一种具有氧化、消毒和吸附混凝等多功能的绿色水处理剂，在环境修复中具有广阔应用前景。
本文主要介绍了高铁酸盐的水处理技术研究进展，以及高铁酸盐的氧化新兴有机污染物的优势，并对未来的研究方向进行了展望。
关键词：高铁酸盐；多功能；研究方向中图分类号：V312+.2 文献标识码：A 文章编号：2096-4595（2020）39-0126-0001目前，氧化法是解决污染的主要方法。
高铁酸盐作为一种新兴的氧化剂，同时具备氧化、吸附、混凝、消毒以及提高污泥脱水率等多种功能，既可以用于预氧化阶段，又可以用于混凝处理阶段，同时还能够去除水体中存在的天然有机物（NOM）以及无机物[2]。
高铁酸盐包括Fe(VI)、Fe(V)、Fe(IV)，Fe(VI)高铁酸盐极易溶于水，在水中一旦获得电子，就会被还原成中等价态而且更具活性的Fe(Ⅴ)和Fe(Ⅳ)的高铁酸盐物种，并最终形成Fe(Ⅲ)物种。
水溶液中的Fe(Ⅲ)主要以(FeOH)3形态存在，是一种絮凝剂，不但可以吸附有机污染物絮凝沉积从而增加有机污染物的去除效果，还可以吸附水体中的微生物、胶体颗粒和重金属，以达到净水效果[3]。
Fe(VI)对水源的处理已经显示出超过99.9％的总大肠杆菌的灭活率，结果表明，Fe(VI)可以在较宽pH范围内以低剂量或在短接触时间内就可导致大肠杆菌DNA聚合酶的氧化，进而产生不可逆的灭活性[3]。
高铁酸盐与臭氧不同，高铁酸盐不与溴离子反应，不易形成致癌的溴酸根离子[4]。
斑马鱼胚胎死亡试验表明，高铁酸盐的氧化产物并不会对水体造成二次污染。
高铁酸盐可以快速杀灭大肠杆菌，并可以有效破坏污泥结构，提高污泥脱水性能[5]。
高铁酸盐的制备_稳定性及应用研究进展
高铁酸盐的制备、稳定性及应用研究进展*何前国,李景印,段立谦,李玉佩,李昌家(河北科技大学理学院,石家庄050018)摘要 高铁酸盐具有很强的氧化性和环境友好特性,在废水处理、有机物的选择性氧化和化学电源等方面具有重要的应用价值。
评述了高铁酸盐的3种制备方法、添加剂对其稳定性的影响以及作为多功能水处理剂、选择性氧化剂和绿色环保电池电极材料等方面的应用研究进展,并提出了今后研究的主要方向。
关键词 高铁酸盐 超铁电池 选择性氧化剂 水处理剂Research Progress of Preparation,Stability and Application for Ferrate SaltHE Q iang uo,LI Jingyin,DUA N Liqian,LI Yupei,LI Changjia(Colleg e o f Sciences,H ebei U niversity o f Science and T echno lo gy ,Shijiazhuang 050018)Abstract T he fer rate salt has stro ng ox idat ion and unique env iro nment friendly characterist ic.It has the impo r -tant applicat ion v alues in wastew ater treatment,selective ox idant of or ganic matter and chemical pow er and so on.T he ferr ate three pr epar atio n sy nthetic method,additiv es o n the stability o f ferr ate salt as well as its applicatio n research prog ress in as mult-i funct ional w ater t reatment agent,selective ox idants and g reen battery electro de materials are nar -rated,and the future research directio ns ar e pr oposed.Key words fer rate salt ,super -iro n batter y,select ive ox idant,w ater tr eatment reagent*河北科技大学科研基金资助项目(XL 200908)何前国:男,1985年生,硕士研究生,主要从事超级电容器电极材料研究 E -mail:heqiang uo @ 李景印:通讯作者,教授,研究方向为能源材料化学1702年,德国化学和物理学家Georg S tahl 首次发现了高铁酸钾。
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分析高铁酸盐的制备、性质及在水处理中的运用
摘要：高铁酸盐是一种具有一定的氧化杀菌功效的水处理药剂，可广泛用于水
和废水的处理，将水达到可使用的标准。
本文论述了高铁酸盐的制备方法，分析
了通过对高铁酸盐用于水处理时发挥的化学性质及其应用现状，对于高铁酸盐在
水处理行业的应用和推广奠定良好的基础，具有重要的意义。
关键词：高铁酸盐；化学性质；水处理；制备方法
引言
高铁酸盐具有强氧化性，它可以杀死大量的微生物，比普通杀菌药剂效果好，不会产生二次污染，且不会形产生对人体有害的物质，现阶段，我国很多的地方
都采用高铁酸盐对水进行处理，因为这种药剂使用过程比较便捷，容易购买，需
要配备的材料较少，节省了处理水的成本，让水二次使用，所以，这种药剂已经
被广泛应用到了各个领域当中。
一、制备高铁酸盐的方法
高铁酸盐制备的过程比较简单，其制备方式也有很多中，现阶段我国主要的
制备方式一共有三种，第一种是电解法，对其使用原理进行分析，推算出其电解
的化学方程式，然后根据化学方程式准备材料器具，进行制备；第二种制备方式
是氧化法，运用次氯酸盐进行氧化；最后一种制备方式时熔融法，通过高温的作用，结合相关的化学药品进行高铁酸盐的制备。
1.熔融制备法
这种制备方式相对来说比较简单，主要的制备理念就是对其进行温度的控制，通过高温的作用力，形成高铁酸盐。
但是这种制备方式危险性比较大，如果操作
不当很容易发生危险。
在制备时，要将温度控制在360摄氏度左右，上下不超过10摄氏度。
并让其在碱性的环境中进行高温作业。
整个化学制备理念是，FeSO4
或者Fe2O3结合Na2O2在高温的作用下，形成高铁酸盐。
采用这种方式来制备
高铁酸盐，虽然操作起来简单，但却不好控制，除了需要控制好温度外，还要对
制备的环境进行控制，空气的湿润程度等都会对制备结果产生影响。
2.氧化制备法
这种氧化制备方式主要通过次氯酸盐的氧化作用来制备高铁酸盐，这种制备
过程同样需要在碱性的环境下，先制备出Fe(OH)3，然后使其和NaClO还有NaOH 进行反应，生成Na2FeO4，最后让Na2FeO4和KOH反应生成高铁酸盐。
这个制
备过程从化学反应方程式中就能看出制备流程的繁琐性。
需控制在较低温度下缓
慢反应；一般需提纯、过滤若干次且收率较低。
3.电解法
电解法制备高铁酸盐采用的工艺是：以高浓度的KOH溶液为电解液，电解铁
阳极使其氧化生成K2FeO4。
经研究表明，影响高铁酸盐产量的因素主要有电流密度、阳极材料、电解液的类型和浓度等。
在30℃下，KOH溶液为电解液，以
3mA/cm2的电流密度电解铁阳极，得到了近40%的产物，发现含碳量高的铁阳极
可以提高电流效率。
在以含银0.90%的铁为阳极电解制备高铁酸盐的过程中，电
流效率高达70%左右。
而在同样的条件下，以含碳量为0.08%的铁阳极电解，电
流效率降低为12%。
另外发现在同样的条件下合成高铁酸盐最适宜的电解液是
14mol/L的NaOH溶液。
还在以纯度为99.95%的铁为阳极，14mol/L的NaOH溶液为电解液，温度控制在30-60℃时，用正弦交流电(振幅88mA/cm2，频率50Hz)为
电源电解制备高铁酸盐。
结果表明，在给定的实验条件下最大电流效率只能达到
43%。
电解法的特点：电解产品的杂质含量少；电流效率低，累计的高铁酸盐的
浓度低，而其稀溶液现在尚无适宜的方法进行浓缩处理。
所以该法也不能满足规
模化生产的要求。
二、高铁酸盐在水处理中的应用
高铁酸盐是一种多功能水处理药剂，因此在水处理中得到广泛的应用。
以高
铁酸钾为例，其比氢氧化铁有更强的氧化作用和极好的杀菌效果，而且本身不含
有害物质，在用于水处理时与含氯的消毒剂相比不会产生氯代烷烃、氯酚等有害
物质。
高铁酸钾还可以用于处理氰化物、氢化硫及重金属离子，是一种安全性很
高的水处理药剂。
1.氧化去除水中污染物
高铁酸盐具有很强的氧化性。
在pH<2的条件下，高铁酸根的氧化能力强于
所有氧化剂和消毒剂。
高铁酸盐不仅能有效氧化酒精、羟基化合物、氨基酸、酚、乙二醇、氮氧化物、硫化物、亚硝氨、硫脲、硫代硫酸盐、联氨化合物等有机物，而且还能氧化氰化物、氨、氢化硫等无机污染物。
氧化效率的高低取决于高铁酸
盐剂量投加的多少。
研究表明，过量投加能有效地去除水中的有机物。
Waite等
在PH<8的条件下用高铁酸盐氧化苯、氯苯、苯丙烯、苯酚，氧化效率分别为
18%-47%、23%-47%、85%-100%、32%-55%，认为在高铁酸盐和有机杂质的摩尔
比在3∶1-15∶1之间时，氧化效率最好。
在pH值在8.0-12，温度在15-30℃时，高铁酸盐能有效去除氰化物，在高铁酸盐过量的情况下22%的氨和将近99%的氢
化硫被去除。
2.杀菌消毒
高铁酸盐在用于水处理时与含氯的消毒剂相比不会产生氯代烷烃、氯酚等有
害副产物，被认为是今后可能取代氯的有效消毒剂。
用高铁酸盐作消毒剂研究对
假单胞菌的消毒效果时，发现当FeO42-在0-50μg/L时，有很强的杀菌效果。
另一项研究表明，在pH=8.2，FeO42-浓度在6mg/L，接触时间7min时，对埃希氏大
肠(杆)菌的杀菌效果在99.9%左右。
当FeO42-浓度降低到2.4mg/L时，为了达到同样的杀菌效果，接触时间需要18min。
结果同时表明，在pH<8的情况下FeO42-
有很强的消毒作用。
Waite在城市二级排水研究实验中表明，FeO42-浓度在
8mg/L时，99%大肠菌和97%的可生细菌被去除。
3.絮凝
高铁酸盐在氧化有机物和细菌时，Fe(Ⅵ)生成的Fe(Ⅲ)或FeCl3能起到絮凝的
作用。
Gray在研究K2FeO4、FeSO4•7H2O和Fe(NO3)3的去浊效果时，发现
K2FeO4的效果最佳，且能在1min内使胶体脱稳，其他铁盐在混合30min以后才
能见效。
这就意味着高铁酸盐能应用在水处理的过滤过程中。
研究还证实了高铁
酸钾在10-100mg/L时能有效去除Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+金属离子和Pb2+、
Cd2+、Cr3+、Hg2+等有毒的重金属离子，但对Cr6+和Zn2+没有明显的效果。
三、国内高铁酸盐制备与应用现状
我国从70年代至今不断有以次氯酸盐氧化法制备高铁酸盐的研究报道，并在消毒、除臭、除藻、氧化难降解有机物和去除重金属离子等方面作了大量研究。
近几年，对电解法合成高铁酸盐及处理难降解有机物的研究较多。
目前有报道说：用电解制得的氯与3价铁直接反应制备高铁酸钠，克服了现有电解法制备高铁酸
钠产物浓度低、电流效率低等缺陷，所得产物中Na2FeO4浓度最高可达20-25g/L。
结语
我国对于高铁酸盐的使用已经研究了很多年，相要使其得到利用，就要从其
性质进行分析，寻找出制备的方式，提高高铁酸盐的使用率，将其投入到处理水的工程当中，加强我国工业化发展的进程。
参考文献
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[2]刘文芳,赵颖,蔡亚君,李晓光,李曹乐,唐军.高铁酸盐的制备及其在水和废水处理中的应用[J].环境工程技术学报.2015(01).
[3]韩洪晶,杨元林.绿色高效新型水处理剂高铁酸盐的性质及应用进展[J].化学工程师.2016(05).。