制取高铁酸钠的方程式
2024届上海市松江区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市松江区高三一模化学试卷2023.12标注“不定项”的试题，每小题有1-2个符合条件的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、一类特殊的功能材料BF3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。
1.BF3分子的中心原子的杂化类型________。
关于BF3的说法中正确的是________。
(单选)A. 第一电离能：B>FB. BF3的空间填充模型：C. BF3为非极性分子2.BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4，BF4-的空间构型为________，其结构式中的配体对应元素为________。
(单选) A. B B. F六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。
3.六方氮化硼的化学式为________，其晶体中存在的作用力有________。
(双选)A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力4.石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。
但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________。
(不定项选择)A. N的电负性大于BB. N的电负性小于BC. 电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动D. 电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动立方氮化硼晶胞如右图所示，其晶体结构与金刚石相似。
5.晶胞中硼、氮原子个数比________，两个B—N键的夹角为________。
6.已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为a g·mol-1，该晶体的晶胞边长为b cm，N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。
二、铁及其化合物的应用铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。
7.基态铁原子中有________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有________种不同的伸展方向。
安徽省合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)
合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
请把正确答案涂在答题卡上)1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列说法不正确的是( )A.制造过程发生了化学变化B.金刚石属于金属单质C.制造过程中元素种类没有变化l 4是一种化合物2.已知NaCl 在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl 溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。
下列说法正确的是( )A.分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中，不能透过滤纸D.两种分散系都有丁达尔效应3.下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ba(OH)2NaHSO 4NaHCO 3Al 2O 3CO 2B NaOHHCl NaCl Na 2O CO C Cu 2(OH)2CO3H 2S CaF 2MgO SO 2D KOH HNO 3CaCO 3CaO SO 34.以下物质能实现从“氧化物+H 2O→酸”直接转化的是( )A.NO B.SO 2 C.CuO D.CO5.下列说法正确的是( )A.NaCl 晶体中含有Na +、Cl -，所以NaCl 晶体能导电.B.CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质C.BaSO 4难溶于水，BaSO 4是非电解质D.Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质6.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.H +、Ba 2+、、B.K +、Mg 2+、Cl -、OH -C.H +、Al 3+、OH -、D.Na +、K +、、7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、C 60、石墨、金刚石2-4SO -3NO 2-4SO -3NO 2-3COC.电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水.D.混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石8.下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba 2++=BaSO 4↓9.在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式+H +=H 2O+CO 2↑表示的是( )A.Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OB.K 2CO 3+2HNO 3=2KNO 3+CO 2↑+H 2OC.2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2OD.K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+H 2O10.生活中很多现象与化学反应有关。
广西壮族自治区钦州市市小董中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析
广西壮族自治区钦州市市小董中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。
下列叙述中不正确的是：A．甲分子中C的质量分数为40% B.甲在常温常压下为无色液体；C.乙比甲的沸点高D.乙和甲的最简式相同。
参考答案：B略2. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是A．锥形瓶用待测液润洗2~3次 B．指示剂变色后又立即就停止滴定C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视 D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体参考答案：B略3. 下列过程发生化学变化的是A．粮食酿酒 B．海水晒盐 C．石油分馏 D．冰雪消融参考答案：A略4. 下列含氧酸中，酸性最弱的是A．HClO B．HNO2C．H2SO4D．HIO4参考答案：A5. 下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极参考答案：C略6. 将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为A. 0.04mol/LB. 0.08mol/LC. 0.4mol/LD. 0.8mol/L参考答案：B略7. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：CH2CHCH(CH2)2CHCH2CH NCH3其单体可能是下列6种的几种：①CH2CCH3CHCH2②CH2CH③CH2CHCHCH2④CH3CHCHCH2⑤CH2CHNCH3⑥CH2CHNCH3正确的组合是A.②③⑥B.②③⑤C.①②⑥D.②④⑥参考答案：B8. 下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是A．用料酒清洗热水瓶中的水垢 B．用煮面汤洗涤餐具上的油污C．用碘水检测土豆中含有淀粉 D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略9. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（）A略10. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。
2020-02-21工业流程题 删减版答案解析
2020-02-21工业流程题删减版答案解析1．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是+6价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6 Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为10 mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO—、OH—、FeO42—，Cl—、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O。
（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉。
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm。
【解答】解：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是0﹣（﹣2）×4﹣（+1）×2＝+6 。
（2）Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高也降低，则还原剂为FeSO4、Na2O2，若有1molO2生成，5molNa2O2作氧化剂，转移电子的物质的量为5mol×2×1＝10mol，（3）在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O，（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm，2．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为SO2+OH—==HSO3—。
中考题：高铁酸钠是高效多功能的水处理剂
【中考题原创】高铁酸钠是高效多功能的水处理剂湖北省石首市文峰中学刘涛【背景资料】高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，其中铁元素的化合价为＋6，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的氧原子，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。
与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。
实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸钾，在消毒和净水过程中，不产生任何对人体有害的物质。
高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。
知识链接：高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化，它集吸附、凝聚、杀菌等功能于一体。
高铁酸盐除了具有优异的氧化漂白、高效絮凝、优良的杀菌作用以外，它还迅速有效地去除淤泥中的臭味物质。
高铁酸盐除臭主要是氧化掉硫化氢、甲硫醇、氨气等恶臭物质，将其转化为安全无味的物质。
由于高铁酸钠在整个pH值范围都具有极强的氧化性，因而对于淤泥除臭处理是较为理想的方法。
【中考原创题】1．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂，新型净水剂，杀菌消毒效果均优于目前使用的氯气。
高铁酸钠中铁元素的化合价为（）A．＋2 B．＋3 C．＋5 D．＋62．关于物质高铁酸钠（Na2FeO4），下列说法正确的是（）A．高铁酸钠中含有7个原子B．铁酸钠是由三种元素组成的化合物C．高铁酸钠中铁元素的质量分数为40%D．高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为1:43．铁酸钠Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:4C．铁元素化合价为＋6D．由两种金属和一种非金属组成4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。
下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于有机化合物B．由一种金属元素和两种非金属元素组成C．铁元素的质量分数为33.73% D．钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:45．用高铁酸钠（Na2FeO4）对江湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
人教高中化学单元质检卷(三) 金属及其化合物(含答案)
单元质检卷(三)金属及其化合物一、选择题1.(2021陕西泾阳县教育局教学研究室高三期中)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()。
A.五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水3.下列物质转化在给定条件下能实现的是()。
A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)Na Na2O2C.Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe4.下列说法正确的是()。
A.向溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S2-能大量共存5.(2021山东青岛高三开学考试)磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作动力锂离子电池的正极材料,利用LiFePO4废料(含铝、石墨)回收锂、铁及磷元素的工艺流程如下。
下列说法错误的是()。
A.LiFePO4是一种复盐,属于纯净物B.废料中的铝以Al3+形式进入“碱浸液”C.“溶浸”过程发生了反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.两次所加“Na2CO3”的主要作用依次是调节溶液pH和沉淀Li+6.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()。
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl27.(2021山西太原五中高三第四次模块诊断)铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
高考热点高铁酸钠专题
高铁酸钠专题简介：Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂；高铁酸是三氧化铁的水化物，紫黑色固体，化学式H2FeO4。
其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO42－氧化性极强。
高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速反应，所以H2FeO4在水中显不出酸性， H2FeO4与水反应，生成氢氧化铁和氧气，六价铁被还原成三价铁：4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑刚生成的氧气中含大量未结合成氧分子的游离氧原子，氧原子氧化性极强，可以迅速杀灭水中微生物，同时氢氧化铁胶体会吸附水中的悬浮物并形成沉淀从而除去它们。
高铁酸盐也可作净水剂：4Na2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH4K2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH可用氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠在高温下反应制取高铁酸钠：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH ===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（湿法）2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4（干法）高铁酸钠也可用过氧化钠与熔融的赤铁矿在高温下反应制得：Fe2O3+3Na2O2=====2Na2FeO4+Na2O练习：1．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2＝nNa2FeO4＋Na2O，下列说法中正确的是A．该反应中，铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价B．该反应中涉及的物质都是氧化物C．化学计量数m＝n D．高铁酸钠中铁元素质量分数最大2．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。
高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
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制取高铁酸钠的方程式
随着科技的不断发展，高铁酸钠作为一种重要的化学物质在工业生产中得到了广泛应用。
高铁酸钠是一种白色粉末，化学式为
Na4Fe(CN)6·10H2O，是一种具有较强氧化还原性的化合物。
本文将介绍高铁酸钠的制备方法及其化学方程式。
高铁酸钠的制备方法
高铁酸钠的制备方法有多种，其中比较常见的是通过亚硝酸钠和铁盐反应制备。
具体步骤如下：
1. 在室温下将亚硝酸钠加入到含有铁盐的水溶液中，搅拌均匀。
2. 将反应混合物加热至80℃左右，不断搅拌，使反应充分进行。
3. 在反应结束后，将反应混合物过滤，得到高铁酸钠的沉淀。
4. 将沉淀洗涤干净，去除杂质，得到纯净的高铁酸钠。
高铁酸钠的化学方程式
高铁酸钠的化学方程式为：
2NaNO2 + Na2Fe(CN)6 → 2Na3Fe(CN)6 + 2NaNO3
通过上述方程式可以看出，亚硝酸钠和高铁酸钠在一定条件下反应，产生了高铁酸钠和亚硝酸钠。
其中，亚硝酸钠是一种强氧化剂，能够氧化铁离子，使其形成高铁酸钠。
高铁酸钠具有较强的还原性，可以与其他化合物发生反应，产生一系列有用的化学物质。
高铁酸钠的应用
高铁酸钠是一种重要的化学物质，在工业生产中有广泛的应用。
高铁酸钠可以作为氧化剂、还原剂、催化剂等，可以用于制备多种有
机化合物。
具体应用如下：
1. 作为氧化剂，可以将二硫化碳氧化为二氧化碳和硫酸；可以将苯胺氧化为苯醌。
2. 作为还原剂，可以还原硝基苯为苯胺；可以还原硝酸盐为亚硝酸盐。
3. 作为催化剂，可以催化脱氢反应，制备丙烯酸和丙烯醛。
4. 可以用于制备其他化合物，如高铁酸铵、高铁酸钾等。
结语
高铁酸钠作为一种重要的化学物质，在工业生产和科学研究中得到了广泛应用。
通过本文介绍的制备方法和化学方程式，我们可以更好地了解高铁酸钠的性质和应用，为化学工作者提供更多的参考和指导。