高二化学上册第一次月考检测试题51
天津市武清区杨村第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题-答案版
在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时X 、Y 、Z的物质的量分别为0.1mol 、0.3mol 、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X 、Y 、Z的物质的量0.1mol 、0.3mol 、0.2mol，则下列说法正确的是A. 化学平衡常数不变，平衡不移动B. 向正反应方向移动C. 向逆反应方向移动D. 容器内压强始终保持原来的2倍在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)=cQ(g)。
气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是( )A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3 ∶2B. 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C. 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D. 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH ＜0。
当温度分别为T1 、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 若b 、c两点的平衡常数分别为K1 、K2，则K1＞K2B. a 、b两点的反应速率：b＞aC. 为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法D. b 、c两点的HBr的体积分数b＞c在一定温度下，只改变起始时反应物中n(SO2)，对反应2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g)的影响如图所示，下列说法正确的是( )A. a 、b 、c点均为平衡点，且b点时SO2 的转化率最大B. b点时SO2与O2 的物质的量之比约为2 ∶1C. 平衡常数：K b > K c > K aD. 反应速率：υb > υc > υa已知反应：2NO2(红棕色)= N2O4(无色) ΔH < 0。
高二化学上册第一次月考试题
一、选择：(每小题2分，共50分)1.下列气体中，不会造成空气污染的( )A、NH3B、NOC、COD、N22.下列关于氮的叙述中不正确的是( )A、氮分子为非极性分子B、液氮可作冷冻剂C、氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等反应D、氮气可用向上排气法收集3.有关白磷和红磷的叙述中，不正确的是( )A、白磷有毒，红磷无毒B、都不溶于水，但都溶于CS2C、白磷易自燃，应保存在煤油中D、在空气中燃烧都生成P2O54.通常状况下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组( )A、H2、O2、N2B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO25.只用一种试剂，可将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种溶液区分开的是( )A、AgNO3液B、Ba(OH)2液C、NaOH液D、CuCl2液6.下列溶液中，不需避光保存的( )A、硝酸银溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、氯水7.下列分子中，具有极性键的非极性分子( )A、H2OB、CCl4C、NH3D、Br28.下列排列顺序不正确的( )A、原子半径Si>P>N>FB、沸点NH3>PH3>AsH3>S b H3C、酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H3ASO4D、稳定性HF>NH3>PH3>ASH39.某无色溶液中加入FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成，则该无色溶液中大量存在的离子是( )A、Cu2+B、NH4+C、OH-D、NO3-10.将0.1molN2O4置于1升密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色，N2O4(g) 2 NO2(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的( )A、烧瓶内气体的颜色不变，不再加深。
B、NO2生成的速率与消耗速率相等。
C、N2O4消耗速率与NO2生成速率比为1:2。
高二化学第一次月考试卷
高二化学第一次月考试卷命题人：李新朵相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 P—31 Si—28 S—32 Cu—64第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1..起固定氮作用的化学反应是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D3.氨水中所含的分子和离子可能有:①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH—其中正确的组合是（）A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥4、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。
用此仪器不能反复进行的实验是（）A．NH4Cl受热分解的实验B．KMnO4受热分解的实验C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D．无水CuSO4与胆矾的互变实验5．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（）A． N2 B．NO2 C．NO D．N2O56.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HSO-3、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO-2、NO-3C.NH+4、K＋、Cl－、NO-3D.K＋、Na＋、ClO－、S2－7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
化学上学期第一次月考试卷高二全册化学试题
色孵市树茶阳光实验学校高二〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔每题2分，共52分．每题只有一个正确答案〕1．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣2．在光照条件下，将物质的量的甲烷和氯气充分反，所得产物中物质的量最多的是〔〕A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl3．以下物质的变化，不能通过一步化学反完成的是〔〕A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO34．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，以下有关说法一正确的选项是〔〕X YZ W RA．非金属性的强弱顺序：Y＞W＞RB．X、Y的气态氢化物的稳性：X＞YC．原子半径的大小顺序：Z＞W＞YD．W、R的最高价氧化物对水化物的酸性：W＞R5．以下表达正确的选项是〔〕A ．O2和O2互为同素异形体，性质相似B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，所以石墨较稳6．氢氧化钠与盐酸的反属于〔〕A．吸热反B．放热反C．既是吸热反也是放热反D．都不是7．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相的，这是化学反中能量变化的主要原因8．热化学方程式：H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol；H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕A．吸热88kJ B．吸热4KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ9．反A〔g〕+2B〔g〕=C〔g〕的反过程中能量变化如下图．曲线a表示不使用催化剂时反的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．以下相关说法正确的选项是〔〕A．该反是吸热反B．催化剂改变了该反的焓变C．催化剂降低了该反的活化能D．该反的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣110．299K时，合成氨反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为〔忽略能量损失〕〔〕A．一小于92.0 kJ B．一于92.0 kJC．一大于92.0 kJ D．不能确11．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣194 15 283.0以下说法中正确的选项是〔〕A．过程N2〔g〕→2N〔g〕放出能量B．过程N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕放出能量C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反12．价格屡次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一比例的乙醇，以代替一汽油．热化学方程式：C2H5OH 〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol．以下有关说法正确的选项是〔〕A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出68kJ的热量C．乙醇的燃烧热为68kJ/molD．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol13．推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813 kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813 kJ•mol﹣114．反4A〔g〕+5B〔g〕=4C〔g〕+6D〔g〕在0.5L密闭容器中进行，30s内A 减少了0.90mol，那么此反的速率可表示为〔〕A．v〔B〕=0.075mol/〔L•s〕B．v〔A〕=0.030mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.040mol/〔L•s〕D．v〔D〕=0.060mol/〔L•s〕15．仅改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反速率的是〔〕A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反物浓度16．：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H=﹣197kJ•mol﹣1．测得4mol SO2参加上述反放出354kJ热量，那么SO2的转化率最接近于〔〕A．90% B．80% C．50% D．40%17．使反4NH3〔g〕+3O2〔g〕⇌2N2〔g〕+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反的平均速率v〔X〕为〔〕A．v〔NH3〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．v〔O2〕=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v〔N2〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v〔H2O〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣118．反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕+2D〔g〕，在不同情况下测得反速率，反速率最快的是〔〕A．v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕B．v〔C〕=O.5mol/〔L•s〕C．v〔B〕=0.6mol/〔L•s〕D．v〔A〕=0.15mol/〔L•s〕19．以下反到达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是〔〕A．2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕〔正反为放热反〕B．3O2〔g〕⇌2O3〔g〕〔正反为吸热反〕C．H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕〔正反为放热反〕D．NH4HCO3⇌NH3+H2O〔g〕+CO2〔正反为吸热反〕20．把HI气体充入密闭容器中，在一条件下发生反：2HI〔g〕⇌H2〔g〕+I2〔g〕，在反趋向平衡状态的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．HI的生成速率于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小21．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4〔正反放热〕．把烧瓶置于100℃的水中，那么以下几项性质中不会改变的是〔〕①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤22．室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反，以下措施能使反速率加快的是〔〕A．降低温度B．改用300mL1mol/L盐酸C．改用100mL3mol/L盐酸D．用量锌粒代替锌粉23．在体积不变的密闭容器中，2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕到达平衡的标志是〔〕①消耗1mol NO2的同时消耗1mol N2O4②容器内NO2和N2O4的物质的量相③混合气体的颜色不再改变④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．A．①②B．①②③C．③④D．①③④24．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图的变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率〕．根据以上规律判断，以下结论中正确的选项是〔〕A．反Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反Ⅰ：△H＜0，p2＞p1 D．反Ⅱ：△H＞0，T2＞T125．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固容积为4L的密闭容器中，发生如下反：N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕，10分钟后反达平衡时，NH3的含量〔体积分数〕为25%，以下的关说法正确的选项是〔〕A．到达平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B．10分钟内v〔H2〕=0.35mol/〔L•min〕C．平衡混合气体的密度为124g/LD．平衡混合气体中，n〔N2〕：n〔H2〕：n〔NH3〕=1：3：226．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一条件下反：A〔g〕+xB〔g〕⇌2C 〔g〕，2min后到达平衡，生成0.4mol C，测得混合气体共mol，那么以下结果正确的选项是〔〕A．平衡时，物质的量之比n〔A〕：n〔B〕：n〔C〕=2：11：4B．x值于3C．A的转化率为20%D．B的平均反速率为0.4 mol/〔L•min〕二、填空题〔每空2分，共48分〕27．热是指酸跟碱发生反生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测反过程中所放出的热量来计算热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图的装置中进行反．请答复以下问题：〔1〕从装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．〔2〕大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的热数值〔填“偏大〞、“偏小’、“无影响〞〕〔3〕中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反，上述相比，所放出的热量〔填“相〞或“不相〞〕，所求热的数值〔填“相〞或“不相〞〕．28．反A〔g〕+B〔s〕⇌C〔g〕；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，那么生成C的速率：〔1〕升温；〔2〕增大压强；〔3〕增大容器容积；〔4〕参加A ；〔5〕参加B ；〔6〕加正催化剂．29．在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热5kJ．那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．30．奥运会“祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯〔C3H6〕．丙烷脱氢可得丙烯．：C3H8〔g〕═CH4〔g〕+HC≡CH〔g〕+H2〔g〕△H1=15kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2〔g〕═CH4〔g〕+HC≡CH〔g〕△H2=3kJ•mol﹣1．那么相同条件下，反C3H8〔g〕═CH3CH=CH2〔g〕+H2〔g〕的△H=kJ•mol ﹣1．31．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量〔即键能，单位为kJ•mol ﹣1〕：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反的反热△H：CH4〔g〕+4F2〔g〕﹦CF4〔g〕+4HF〔g〕△H=．32．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图．由图中数据分析：〔1〕该反的化学方程式为：；〔2〕反开始至2min末，X的反速率为〔mol•L﹣1•min﹣1〕；〔3〕3min后图中曲线所表示的含义是：．33．向绝热密闭容器中通入SO2和NO2，在一条件下使反SO2〔g〕+NO2〔g〕⇌SO3〔g〕+NO〔g〕到达平衡，正反速率随时间变化的示意图如下图．〔1〕点a﹣c段，速率变化的主要原因是，点c后速率变化的主要原因是．〔2〕c点是否已经到达平衡状态〔填“是〞、“否〞或“不一〞〕〔3〕反物浓度：a点b点〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕〔4〕反物的总能量生成物的总能量〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕〔5〕△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段b～c段〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕高二〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分，共52分．每题只有一个正确答案〕1．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反生成氢氧化钠和氢气；B．氯气与氢氧化钠溶液反生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反；D．氯气与水反生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保存分子式．【解答】解：A．将一小粒金属钠放入水中，反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．将氯气通入氢氧化钠溶液中，反生成氯化钠、次氯酸钠和水，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正确；C．CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液，反生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓，故C错误；D．氯气与水反生成氯化氢、次氯酸和水，反的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣，故D正确；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．2．在光照条件下，将物质的量的甲烷和氯气充分反，所得产物中物质的量最多的是〔〕A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲烷第一步取代生成量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；【解答】解：甲烷在发生取代反时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，应选：D．【点评】此题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反的特点．3．以下物质的变化，不能通过一步化学反完成的是〔〕A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Cu与浓硫酸反生成硫酸铜；B、二氧化硅不溶于水与水不反；C、氯气溶于水生成次氯酸；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、Cu与浓硫酸反生成硫酸铜，故能通过一步化学反完成，故A 正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反，故不能通过一步化学反完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反完成，故D正确，应选B．【点评】此题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，注意二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水．4．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，以下有关说法一正确的选项是〔〕X YZ W RA．非金属性的强弱顺序：Y＞W＞RB．X、Y的气态氢化物的稳性：X＞YC．原子半径的大小顺序：Z＞W＞YD．W、R的最高价氧化物对水化物的酸性：W＞R【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．假设W为S、R为Cl时，Cl元素非金属性更强；B．非金属性越强，氢化物越稳；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．假设W为S、R为Cl时，非金属性Cl＞S，故A错误；B．非金属性Y＞X，非金属性越强，氢化物越稳，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径；Z＞W＞Y，故C正确；D．假设W为S、R为Cl时，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误，应选：C．【点评】此题考查位置与性质关系，侧重考查元素周期律及元素周期表结构，需要学生熟练熟练掌握元素周期表．5．以下表达正确的选项是〔〕A ．O2和O2互为同素异形体，性质相似B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，所以石墨较稳【考点】同素异形体；常见的能量转化形式；吸热反和放热反；盐类水解的原理．【专题】化学用语专题；化学反中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B．核电站把核能转化成电能；C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；D．根据物质具有的能量越高越不稳分析．【解答】解：A ．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，O2和O2都是分子，不是同位素，故A错误；B．水电站把重力势能转化为电能，核电站把核能转化成电能，故B错误；C．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故C错误；D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，说明石墨的能量比石的低，所以石墨稳，故D正确．应选D．【点评】此题考查了同位素的概念、能量转化、明矾净水、物质稳性的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于根底知识的考查，难度不大．6．氢氧化钠与盐酸的反属于〔〕A．吸热反B．放热反C．既是吸热反也是放热反D．都不是【考点】吸热反和放热反．【专题】化学反中的能量变化．【分析】根据常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反、金属与水反，所有反；绝大多数化合反和铝热反；常见的吸热反有：绝大数分解反，个别的化合反〔如C和CO2〕，少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕．【解答】解：氢氧化钠与盐酸的反属于反，反均是放热反．应选B．【点评】此题考查吸热反和放热反的例子，抓化常见的吸热或放热的反是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．7．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相的，这是化学反中能量变化的主要原因【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力；B、形学键要放热；C、根据化学反的实质和化学键的断裂和形成与能量的关系分析；D、形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同．【解答】解：A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力，分子与分子之间的作用力为范德华力，故A错误；B、形学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，故B错误；C、化学反的实质是旧键的断裂和键的形成，形学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，那么化学反一伴随着能量变化，故C正确；D、一种化学键的键能是一的，形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同，故D错误．应选C．【点评】此题考查化学键的理解，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．8．热化学方程式：H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol；H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕A．吸热88kJ B．吸热4KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ【考点】反热和焓变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．【解答】解：①H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol②H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol依据盖斯律②+①得到H2O〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；应选D．【点评】此题考查了热化学方程式和盖斯律的计算用，理解实质是解题关键，题目较简单．9．反A〔g〕+2B〔g〕=C〔g〕的反过程中能量变化如下图．曲线a表示不使用催化剂时反的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．以下相关说法正确的选项是〔〕A．该反是吸热反B．催化剂改变了该反的焓变C．催化剂降低了该反的活化能D．该反的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反中的能量变化．【分析】A、当反物的能量高于生成物的能量时，反是放热反；反之是吸热反；B、依据催化剂只改变速率不改变平衡分析判断；C、催化剂是通过降低反的活化能来加快化学反速率的；D、依据盖斯律的内容，反的焓变只与起始和终了状态有关，与变化过程无关．【解答】解：A、该反中，反物的能量高于生成物的能量，反是放热反，故A 错误；B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反的焓变，故B错误；C、b线使用催化剂，催化剂降低反的活化能，改变反速率，故C正确；D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反生成1mol气态甲醇的反热效，反放出热量=510KJ﹣419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原那么热化学方程式为：CO〔g〕+2H2〔g 〕CH3OH〔g〕△H=﹣91kJ•mol﹣1，故D错误．应选C．【点评】此题考查了化学反中的能量变化形式和化学平衡的影响因素催化剂的作用，热化学方程式的书写，理解图象的含义是解题的根本．10．299K时，合成氨反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为〔忽略能量损失〕〔〕A．一小于92.0 kJ B．一于92.0 kJC．一大于92.0 kJ D．不能确【考点】有关反热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反为可逆反，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反生成NH3的反为可逆反，反为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反不能完全进行到底，反物的转化率不能到达100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，那么反放出的热量小于92.0kJ，应选A．【点评】此题考查化学反的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反的特征，不能完全进行到底，反物的转化率不能到达100%．11．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣194 15 283.0以下说法中正确的选项是〔〕A．过程N2〔g〕→2N〔g〕放出能量B．过程N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕放出能量C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反【考点】反热和焓变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】化学反中断裂化学键吸收能量，形学键放出能量，反热于反物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．【解答】解：A．N2〔g〕→2N〔g〕为化学键的断裂过程，吸收能量，故A错误；B．N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕为形学键的过程，放出能量，故B正确；C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕△H=〔94+3×15﹣283.0×6〕KJ•mol﹣1=﹣29KJ•mol﹣1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，那么不能发生化学反，化学反的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．应选B．【点评】此题考查化学反与能量，为高考高频考点，此题侧重于反热的考查，题目难度不大，注意化学键的键能与反热的关系．12．价格屡次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一比例的乙醇，以代替一汽油．热化学方程式：C2H5OH 〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol．以下有关说法正确的选项是〔〕A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出68kJ的热量C．乙醇的燃烧热为68kJ/molD．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol【考点】有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】A．乙醇不完全燃烧会生成CO；B ．由热方程式可知，生成molH2O放出68kJ的热量；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量；D．当反各物质的状态相同时，参加反的物质的量之比于热量比．【解答】解：A．乙醇不完全燃烧会生成CO，所以乙醇汽油也可能会产生污染，故A错误；B ．热化学方程式：C2H5OH〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol，由热方程式可知，生成molH2O放出68kJ的热量，故B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量，热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误；D．当反各物质的状态相同时，参加反的物质的量之比于热量比，那么C2H5OH 〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol，故D正确．应选D．【点评】此题考查了化学反能量变化，侧重于燃烧热的概念的考查，题目难度中，考查了学生对根底知识的用能力．13．推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813 kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯律进行有关反热的计算．【专题】化学反中的能量变化．【分析】根据热化学方程式和目标反的热化学反方程式，利用盖斯律来解答．【解答】解：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1①H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣1 ②2H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1③那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可用①+②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣813kJ•mol﹣1或用①﹣②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63kJ•mol ﹣1，应选C．【点评】此题考查了热化学方程式的书写与盖斯律的用，题目难度不大，把握盖斯律的原理和热化学方程式的书写规那么为解题的关键．14．反4A〔g〕+5B〔g〕=4C〔g〕+6D〔g〕在0.5L密闭容器中进行，30s内A 减少了0.90mol，那么此反的速率可表示为〔〕A．v〔B〕=0.075mol/〔L•s〕B．v〔A〕=0.030mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.040mol/〔L•s〕D．v〔D〕=0.060mol/〔L•s〕【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v〔A〕，再利用速率之比于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．【解答】解：在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，那么v〔A 〕=0.06mol/〔L．s〕，速率之比于化学计量数之比，那么：v〔B〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L．s〕=0.075mol/〔L．s〕，v〔C〕=v〔A〕=0.06mol/〔L．s〕，v〔D〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L．s〕=0.09mol/〔L．s〕，应选：A．【点评】此题考查化学反速率有关计算，比拟根底，注意对公式的理解与灵活用，知道反速率与计量数的关系．15．仅改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反速率的是〔〕A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反物浓度【考点】化学反速率的影响因素．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、参加催化剂活化分子的百分数增大．【解答】解：升高温度、参加催化剂能提高活化分子百分数，但增加反物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，应选A．【点评】此题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反的影响．16．：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H=﹣197kJ•mol﹣1．测得4mol SO2参加上述反放出354kJ热量，那么SO2的转化率最接近于〔〕A．90% B．80% C．50% D．40%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据反放出的热量计算转化的二氧化硫物质的量，转化率=×100%．【解答】解：反放出354kJ热量，那么消耗的二氧化硫为2mol×=mol，故二氧化硫的转化率为×100%=90%，应选：A．【点评】此题考查化学平衡计算，关键是对热化学方程式的理解，比拟根底．17．〔2021•一模〕使反4NH3〔g〕+3O2〔g〕⇌2N2〔g〕+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反的平均速率v〔X〕为〔〕A．v〔NH3〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．v〔O2〕=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v〔N2〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v〔H2O〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，那么v〔N2〕==0.01mol•L﹣1•s﹣1，结合反速率之比于化学计量数之比解答．【解答】解：在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，那么v〔N2〕==0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反速率之比于化学计量数之比可知，v〔NH3〕=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.02 mol•L﹣1•s﹣1，v〔O2〕=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，水为纯液体，不能表示反速率，应选A．【点评】此题考查化学反速率的计算及反速率与化学计量数的关系，明确反速率之比于化学计量数之比即可解答，注意水为纯液体，题目难度不大．18．反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕+2D〔g〕，在不同情况下测得反速率，反速率最快的是〔〕A．v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕B．v〔C〕=O.5mol/〔L•s〕C．v〔B〕=0.6mol/〔L•s〕D．v〔A〕=0.15mol/〔L•s〕【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】比拟反速率的快慢利用化学反速率之比于化学计量数之比来转化为同种物质的反速率，然后比拟大小．【解答】解：A、由C和D的化学计量数相同，那么v〔C〕=v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕；B、v〔C〕=O．5mol/〔L•s〕；C、由B和C的化学计量数之比为3：2，那么v〔C〕=v〔B〕×=0.6mol/〔L•s〕×=0.4mol/〔L•s〕；D、由A和C的化学计量数之比为1：2，那么v〔C〕=v〔A〕×=0.15mol/〔L•s〕×=0.075mol/〔L•s〕；显然用C的反速率来表示该反的反速率时，O．5mol/〔L•s〕最快，。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
高二上学期第一次月考化学卷
高二上学期第一次月考化学卷（可能用到的原子量：H －1 O －16 N －14 K －39 Mn －55 Fe －56 S －32）一、选择题（1－10题每小题2分，11－21题每小题3分，共53分，每小题只有．．一个．．正确答案） 1、NO 因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO 3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业主要来源可能是：( )A Cu+HNO 3→B N 2+O 2→C NH 3+O 2→D NO 2+H 2O →2、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨反应采用的条件是（ ）A 低温、高压、催化剂B 低温、低压、催化剂C 高温、高压、催化剂D 适当温度、高压、催化剂3、常温下能溶于浓HNO 3的金属是（ ）A AuB AlC CuD Fe4、在NO 2与水反应中，NO 2应为（ ）A 既是氧化剂，又是还原剂B 只是氧化剂C 既不是氧化剂，又不是还原剂D 只是还原剂5、在2SO 2＋O 2 3反应中，V 2O 5的作用是（ ）A 只能增大正反应速率B 提高SO 2的产率C 同时增大正逆反应的速率D 为了改变反应混合物的组成6、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A 少量白磷存放于冷水中B 白磷没有毒性而红磷有剧毒C 白磷可用于制造安全火柴D 白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷7、.在密闭容器中放入NO 2，在25°C 时建立以下平衡2NO 2 (气)N 2O 4(气) (正反应是放热反应)，把此容器置于100°C 的沸水中，则下列哪项性质不会改变（ ）A.颜色B.平均分子量C.质量D.压强8、检验铵盐的方法是取少量待检物放在试管中，然后（ ）A 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C 加入NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液9、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色褪减，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
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高二化学上册第一次月考检测试题51宝丰红星高中学2010～2011学年第一学期第一次月考高二化学试题说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共16题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分，全卷共100分.考试时间为90分钟.题号一二三四总分核分人得分注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。
2．每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案（答案写在试题卷上无效）。
考试结束只交第答题卷和答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：C:12 、H:1 、 O:16 、N:14 、Cu:64 、Ag:108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
） 1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 2、在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。
t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。
则m ∶ n ∶ p应为（） A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1 3、在10L 密闭容器里发生：反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为A． B．C． D． 4、某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲：乙：丙：丁：则反应进行最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（） A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B、单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快 C、化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D、化学反应速率常用单位有mol•L-1•s-1¬和mol•L-1•min-1 6、将4molA 气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定的条件下发生如下反应，2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L.s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L.s）③2s 时物质A的转化率为70%，④2s时物质B的浓度为0.7mol/L ，其中正确的是（） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 7、已知在25℃，101kPa下1g C8H18（辛烷液体）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（） A C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝�C48.40kJ/molB C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝�C-5518kJ/molC C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝＋5518kJ/molD C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝+48.40kJ/mol8、已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH1＝�CQ1kJ•mol－1 , 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝�CQ2 kJ•mol－1 , H2O（l）＝H2O（g）；△H3＝Q3 kJ•mol－1。
取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（） A. 0.4Q1+0.1Q3 +0.1 Q2 B. 0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3 C. 0.4 Q1+0.1 Q3―0.05 Q2 D. �D0.4 Q1�D0.05 Q2�D0.1 Q3 9、 C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示 A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 B．1mol固态焦炭与1mol 水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量 C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量 D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量 10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1>Q2的是（） A. B. C. D. 11、Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是反应温度℃ 反应物 H2O Na2S2O3 H2SO4 V（mL）－－1) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 12、对有气体能加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（）。
A．温度B．压强C．反应物浓度D．反应时间 13、下列方法能增加活化分子百分数的是（） A．增加某一组分的浓度 B．增体系的大压强 C．降低体系的温度 D．使用合适的催化剂 14、下列说法正确的是（） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定很容易发生 C、放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量 15、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： C2H4(g)+3 O2=2CO2(g)+ 2 H2O(l)；△H＝--1300kJ/mol的说法中，正确的是（） A．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 B．有 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有12NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 16．可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2，②、单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ③、用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④、混合气体的颜色不再改变的状态⑤、混合气体的密度不再改变的状态⑥、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥ 第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（每空2分，共 38 分，） 17、影响速率的因素：（1）内因：。
（2）外因：、、固体颗粒大小、光等。
（3）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜催化剂（填：是、不是）。
（4）单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾催化剂（填：是、不是）。
18、把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。
⑴曲线0→a段不产生H2的原因，有关化学方程式为。
⑵曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因。
⑶曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因19、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ① 途径Ⅱ 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ② 再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④ 请回答下列问题： (1)、途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)、ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)、已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝―393.5 kJ•mol-1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ•mol-1 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ•mol-1 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。
（4）、已知下列各组热化学方程式（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式。
（5）、在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量（298K）,其热化学方程式为已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ 20、有A,B两个极易导热的容器,A 容器的容积不变,B容器的活塞可上、下滑动,保持内外压强相等.在相同条件下,将等物质的量的NO2压入容积相同的A,B两容器中进行反应: 2NO2＝＝N2O4(正反应为放热反应),请用“>”或“<”或“=”填空：（1）反应开始时，生成N2O4的速率vA vB；（2）反应进行中，生成N2O4的速率vA vB； 21、l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状况下，放出气体的体积y 和时间t的关系曲线如图所示（1）实验时放出气体总体积是__________ （2）放出一半气体所需的时间约为__________ 三、计算题（14分） 22、（5分）已知298K时下列反应的焓变为⑴CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ∆H1(298K)= -870.3 kJ•mol-1 ⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) ∆H2(298K)= -393.5 kJ•mol-1 ⑶H2(g) + O2(g) = H2O(l) ∆H3(298K) = -285.8 kJ•mol-1 计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变23、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。