高二化学学业水平考试考试大纲
高二化学学业水平考试考试大纲
化学
（二审稿）
一、考试目标
普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。
普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。
二、命题依据
普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。
三、命题原则
1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。
3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。
4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。
5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。
6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。
四、考试内容与要求
普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水平考试能力要求与课程标准的认知性学习目标水平之间的关系列表如下：
[说明：在制定本考试大纲的内容与要求时，我们参考了我省学生使用的人民教育出版社出版的普通高中化学课程标准实验教科书《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》。]
五、考试方式、时量与分值
六、试卷结构
1．各类题型与分值
2．考试模块与分值
3．试题难度与分值
七、题型示例
【例1】2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的3
2He 。下列有关3
2He 的说法正确的是（ ）。
A ．质量数为2
B ．质子数为3
C ．质子数为1
D ．质量数为3
解析：本题以我国首颗探月卫星“嫦娥一号”为问题情境，考查学生对核素符号的掌握情况。要求学生弄清楚核素符号中各数字的含义。本题能力层次为A ，属容易题，难度系数0.95。
答案：D
【例2】2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C 3H 8）。下列关于丙烷的说法不正确．．．的．
是（ ）。
A ．属于烷烃
B ．分子中含有碳碳双键
C ．丙烷燃烧是放热反应
D ．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水
解析：有机化合物在社会、生活等方面的应用是高中化学学习中的重要知识之一。本题以祥云火炬的燃料——丙烷（C 3H 8）为例，考查学生对烷烃结构、特征及有关化学性质的了解情况。本题能力层次为A ，属容易题，难度系数0.90。
答案：B
【例3】下列操作方法或实验装置正确的是（ ）。
解析：本题以示意图的形式呈现化学实验室的有关基本操作和气体收集装置，考查学生学习化学实验基本技能的情况。解答此类问题，要求学生在日常学习中重视化学实验，亲自动手操作，掌握操作要点。本题能力层次为B ，属容易题，难度系数0.85。
答案：D
【例4】2008年6月1日起，我国规定超市、商场、集贸市场必须有偿使用塑料袋。此项政策有利于解决 “白
B.向试管内滴加液体 D ．量取液体时读数
A ．向容量瓶中转移液体 C.氨气的收集装置
色污染”问题。下列关于“白色污染”的说法正确的是（）。
A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘
B．白色污染是由废塑料制品造成的
C．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
D．塑料制品容易被微生物分解，所以不会造成环境污染
解析：化学与环境问题是高中化学学习的重要内容之一。本题以我国规定超市、商场、集贸市场必须有偿使用塑料袋为背景，考查学生有关“白色污染”的概念及如何防止和减少“白色污染”方面的知识，体现了化学“来源生活，服务社会”的理念。本题能力层次为B，属稍难题，难度系数0.75。
答案：B
【例5】下列离子方程式中，错误
．．的是（）。
A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－==H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－==AgCl↓
解析：本题设置了金属与水反应、中和反应、盐与盐的溶液反应等问题情境，考查学生对离子反应的本质与特征、离子反应的条件、离子方程式的书写等方面知识的掌握情况。此类试题解答，要求学生从生成物是否符合客观事实、粒子符号书写是否正确、原子和电荷是否守恒等方面进行分析与思考，才能得出正确结论。本题能力层次为C，为属稍难题，难度系数0.70。
答案：A
【例6】人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会
使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（）。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
解析：本题是一道信息给予题。试题通过对人误食亚硝酸盐中毒后，其体内血红蛋白中Fe2＋转变为Fe3＋、服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒等情况的介绍，考查学生有关Fe2＋、Fe3＋及维生素C氧化性和还原性的知识，同时对学生处理信息、分析问题和解决问题的能力进行考查。解答本题的关键是准确地捕捉并分析试题中的有效信息，即亚硝酸盐使人中毒：Fe2＋Fe3＋，缓解中毒：Fe3＋→Fe2＋，得出维生素C缓解中毒的原因。本题能力层次为C，属稍难题，难度系数0.65。
答案：D
【例7】正常雨水的pH约为5.6，当雨水中溶有等气体时，雨水的pH （填“>”、“<”或“=”）5.6，称为酸雨。酸雨对人类造成的危害有（举一例说明）。
解析：本题考查学生对酸雨、酸雨的pH、酸雨的形成原因及酸雨对人类造成危害等方面知识的掌握情况。此类试题的解答要求学生多关注自然，能用所学化学知识分析并解释自然界的简单问题。本题能力层次为A，属容易题，难度系数0.85。
答案：硫、氮的氧化物 < 破坏钢铁桥梁（或其他合理答案）。
【例8】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同时分别通入
氯气，可观察到_____________________________________________________，这说明氯气
的漂白作用只在_________的条件下才会发生，起漂白作用的物质是（填名称）__________，
生成此物质发生的化学反应方程式为______________________________________。
解析：本题设置了一个实验情景，考查学生对氯气与水反应、次氯酸的漂白作用等知识的掌握情况。解答这个题，学生要熟悉氯气及相关化合物的化学性质、反应条件和有关反应化学方程式的书写等方面的知识。本题能力层次为B，属稍难题，难度系数0.80。
答案：干燥的布条没有褪色，而湿润的布条褪色了有水次氯酸
Cl2 + H2O == HCl + HClO
【例9】由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：
丙反应的离子方程式：；
A→乙+C反应的化学方程式：。
解析：本题通过给出A元素的特征信息和几种单质及其化合物的相互转化关系方框图，考查学生对元素周期表、铝及其化合物性质与变化等知识的掌握情况。重点考查学生从方框图示中获取有效信息的能力和综合运用所学知识分析和解决问题的能力。解答此类试题，要求学生不仅要掌握相关元素及其化合物的性质和用途，而且，还要求学生善于从试题中捕捉有关信息，进行综合分析、判断，得出正确结论。本题能力层次为C，属较难题，难点系数0.65。
答案：（1）NaAlO2、AlCl3、Al (OH)3
（2）冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）
（3）三ⅢA
（4）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【例10】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
解析：本题设置了一个研究性学习的情境，并通过实验操作流程图的呈现，考查学生常见仪器的使用，萃取、分液、过滤、蒸馏等分离操作和简单物质的鉴别等知识的掌握情况。解答此类试题，要求学生了解常见化学仪器的功能及使用方法，掌握中学阶段化学实验的基本原理、实验步骤以及简单的实验设计，结合具体问题推出正确答案。本题能力层次为D，属较难题，难度系数0.50。
答案：(1)BDE (2)过滤蒸馏(3)2I-+ MnO2 + 4H+=== Mn2+ + I2 + 2H2O
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
八、样卷
2009年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化学
考生须知：
1．本试卷共6页，含30小题，满分为100分。考试时量90分钟。
2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上。
3．请用2B铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，用0.5mm签字笔将姓名、准考证号填在答卷的相应位置上。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl—35.5
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1．造价3000万元、重达120kg的“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依
次为：由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料组成的层是
A．舒适层B．备份气密层C．主气密层D．限制层
2．日常生活中的“加碘．食盐”、“铁．强化酱油”、“含氟．牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为
A．单质B．元素C．分子D．氧化物
3．下列做法中有助于身心健康的是
A．只吃自己喜欢的食物B．大量服用安眠药，以防失眠
C．大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品D．多吃水果和蔬菜
4．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是
A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法
5．下列物质中不能
．．发生水解反应的是
A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白质D．油脂
6．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸
7．下列反应中属于吸热反应的是
A．铝跟盐酸反应B．酒精的燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．下列物质中只含有离子键的是
A．H2O2B．NaC1 C．KOH D．Cl2
9．下列各组物质中属于同分异构体的是
A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烷
C．16O和18O D．淀粉和纤维素
10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等
11．下列分离方法不正确
．．．的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油
12．下列措施不能
．．加快化学反应速率的是
A．升高温度B．降低温度
C．增大反应物浓度D．使用合适的催化剂
13．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的
A．氧化性B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
14．下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是
A．在金属表面喷漆B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜。
15．60
27
Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。60
27
Co原子的核内中子数为
A．60 B．33 C．87 D．27
16．有关蛋白质的叙述中不．正确
．．的是
A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析B．蛋白质遇浓硝酸显黄色
C．蛋白质溶液具有丁达尔效应D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
17．下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）
A．0.5mol葡萄糖B．常温常压下，48 g O2
C．标准状况下，22 4 L H2D．2N A个水分子
18．关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应
19．下列装置中能构成原电池的是
20．下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－══BaSO4↓
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag＋══ Cu2＋+Ag
C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋══2Fe3＋＋3H2↑
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32—+ 2H+══ CO2↑ + H2O
21．用一种试剂鉴别FeCl 3、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4三种溶液, 这种试剂是 A ．HNO 3 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．BaCl 2
22．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H 2SO 4和NaOH 物质的量之比为
A ．1:4
B ．2:3
C ．3:2
D ．4:1
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
23． 现有 ①氟氯烃 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④废弃塑料制品 ⑤富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空：
（1）能形成酸雨的是___________ ；（2）能破坏臭氧层的是___________ ； （3）使水体富营养化的是______ ；（4）导致“白色污染”的是____________ 。
24．硅和硅的化合物在现代信息技术中应用广泛。其中，用于制造计算机芯片的材料是 ，用于制造光导纤维的材料是 。
25．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图：
它与氢氧化钠溶液发生中和反应的官能团是 ，在一定条件下，它可以与乙醇
反
应，这种反应类型是 反应。长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应（如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等），此时，应立即停止用药，并静脉注射 溶液。
26．除去Na 2CO 3粉末中混有的NaHCO 3杂质用_____________方法；用 检验酒精中是否含有水。 27．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题： （1）画出A 的原子结构示意图__________。
（2）A 、B 、E 、
F 、
G 五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。
（3）D 在元素周期表中的位置是第3周期 族。
（4）E 、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：________（用化学式表示）。 （5）写出C 和G 形成化合物的电子式 。 三、推断题（8分）
28．现有常见金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B 是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：
（1）写出金属B 和气体丙的化学式 、 。
（2）写出反应①的化学反应方程式。
写出反应⑥的离子方程式。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
29．（10分）如图是实验室制取氨气的气体发生装置，
请结合所学知识，回答下列问题：
⑴图中用于加热的仪器名称是，
收集氨气的方法是法。
验证氨气是否已经收集满的方法是（任写一种）。
⑵写出实验室制取氨气的化学方程式。
⑶若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为L。
30.（6分）在学习“金属的化学性质”时，我们对铝的性质进行了科学探究。
⑴分别用坩埚钳夹住一小块没有打磨和已经打磨的铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动，结果观察到的现象是，这是因为铝表面的氧化膜把熔化的铝“兜着”了。
⑵请你设计实验证明铝能燃烧，方法是。
⑶能源问题是人们关注的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真实一种大胆而新颖的设想。地球上铝资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。试对铝作为民用新型能源的可能性和现实性发表你的看法：。
湖南省2009年普通高中毕业学业水平考试（样卷）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共44分）
二、填空题：(每空均为2分,共34分)
23．⑴③⑵①⑶⑤⑷④
24．硅或Si 二氧化硅或SiO2 25．羧基或—COOH 酯化或取代
碳酸氢钠或NaHCO3
26．加热无水硫酸铜或CuSO4
27．⑴
⑵HF ⑶ⅢA ⑷H2SO4⑸略
三、推断题（每空2分，共8分）
28．（1）Al HCl （2）2Na+2H2O══2NaOH+H2↑
（3）Fe3++ 3OH－══ Fe(OH)3↓
四、实验题（每空2分，共16分）
29．（1）酒精灯；向下排空气；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶。（其他合理答案也可）
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2△
2
+2NH3 ↑+2H2O
（3）2.24L
30.⑴铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落；
⑵把氧化膜戳破让熔化的铝滴在酒精灯火焰上或把铝粉吹、撒在酒精灯火焰上。
⑶不可行，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能（或其它合理的答案）。
2019年最新高二 化学学业水平测试模拟试题
高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷（选择题，共69分） 一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3．地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是： A .氧、硅、铁、铝， B. 铁、氧、铝、镁， C. 氧、硅、铝、铁， D .硅、氧、铝、铁， 4．下列玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是： A ．①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5．下列叙述中正确的是 A ．摩尔是物质的质量的单位 B ．碳的摩尔质量为12g C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D ．一个碳原子的质量为12g 6．2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。 A ．3AgNO B ．4CuSO C ．32CO Na D ．4MgSO 7．下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A ．KClO 3溶液 B ．KCl 溶液 C ．液态HCl D ．NaCl 固体 8．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D ．同素异形体 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A ．SO 32－ →SO 2 B ．HCl→Cl 2
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸
高中化学学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
高二化学学业水平考试复习计划
高二化学学业水平考试复习计划 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？ 一、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 二、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从
而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 三、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。 四、应考策略 1、树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。 2、认真审题，读懂题意 （1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果
高二化学学业水平考试复习学案(必修一)
高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质
2017年中职语文学业水平考试命题要求说明
2017年上海市中等职业学校公共基础课学业水平考试命题要求说明 语文科 一、考试性质、目的和对象 根据上海市教育委员会颁发的《上海市中等职业学校学生学业水平评价实施办法》（沪教委职〔2015〕34号）和《关于2016年上海市中等职业学校学生学业水平评价公共基础课程考试的实施意见》（沪教委职〔2016〕31号）文件的规定，本考试是以《上海市中等职业学校语文课程标准（2015修订稿）》为依据的全市统一的中等职业学校语文课程学业水平考试。考试成绩是衡量本市中等职业学校在籍学生完成语文课程规定课时后所达到的学业水平的依据。 参加本科目考试的学生为本市中等职业学校完成本课程规定课时后的在籍学生。 语文科考试分为合格性考试和等级性考试，合格性考试为全体学生必考，等级性考试为学生自愿选考。 合格性考试的成绩以合格、不合格形式报告；在合格性考试“合格”并且等级性考试取得有效成绩的前提下，等级性考试的成绩按两者总分划分为A、B、C、D、E五个等级报告。 二、考试能力目标 （一）考试能力目标 中等职业学校语文学业水平考试中，合格性考试主要考查语文学科基本的阅读能力和写作能力；等级性考试则在合格性考试内容的基础上，考查学生进一步学习所需要的阅读能力和写作能力等。 凡能力目标条目后注有“★”标识的，为合格性考试的要求；等级性考试则必须达到所有的要求。具体要求如下： 1．阅读能力 1.1 记诵和理解常用的名言名句。★ 1.2 获取阅读材料中的相关信息。★ 1.3 理解或解释词、句、段在具体语境中的含义。★ 1.4 概括阅读材料的要点或主旨。★ 1.5 梳理阅读材料的思路与结构。 1.6 理解作者的情感倾向。★ 1.7 分析作者的写作意图。 1.8 从内容或表达方式上，对阅读材料的主要特点作简要评价。 1.9 根据阅读材料，综合运用语文知识，解决实际问题。★ 1.10 理解或概括浅显的文言诗文大意。 2．写作能力 2.1 根据设定的情境，选择符合写作要求的内容。★ 2.2 根据具体语境，判断并改正所提供材料中的错误。 2.3 根据设定的情境，选用合适的文体（文种）进行写作。 （二）说明 1．阅读材料形式：连续性文本（由句子和段落构成、以句子为最小单位的文本）和非连续性文本（由列表构成、不以句子为最小单位的文本，如清单、表格、图表等）。 2．写作要求：中心明确，选材恰当，结构完整，语句通顺，格式正确，书写规范。 三、考试知识内容 依据《上海市中等职业学校语文课程标准（2015修订稿）》规定的语文学科“学习内容与要求”，确定相关的语文知识内容。凡“分层要求”中注有“★”标识的，为合格性考试的要求；等级性考试则必须达到所有的要求。
高二化学学业水平考试考试大纲
高二化学学业水平考试考试大纲 化学 （二审稿） 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是：以高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用；通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）》为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。 2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面要广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.8～0.85。试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。 3．基础性原则——针对学生必修学分模块命题，注重三维目标落实，试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为：识记占30％，理解占20％，简单应用占40％，综合应用占10％。 4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。 6．友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水
高二化学学业水平测试题(含答案)
高二化学学业水平测试 （教学质量检测时间：90分钟，满分：100分） 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)
高中化学学业水平考试知识点。。。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
学业水平考试等级要求——文科
学业水平考试要求 学业水平考试各科目的卷面满分值为100分，成绩公布采用等级分，各科公布成绩分为A、B、C、D四个等级。各科卷面成绩与等级分关系： 100分－85分为A级， 84分－70分为B级， 69分－50分为C级， 49分-25分为D级， 24分（含）以下不给等级、在成绩单上表达为考试成绩未达等级要求。 学业水平考试成绩是普通高校招生录取依据之一。学业水平考试成绩在普通高校招生录取中的使用如下： （1）具备第一批本科院校普通类专业录取资格的必要条件：文科类考生必须参加物理、化学、生物三门学科的考试并获得等级成绩，且三门学科成绩均达到C级及其以上等级。 （2）具备第二批本科院校（含第二批A类、B类院校）普通类专业录取资格的必要条件：文科类考生必须参加物理、化学、生物三门学科的考试并均获得等级成绩，且考试成绩中至少有两门达到C级及其以上等级。 （3）具备第三批专科院校（含第三批A类、B类院校）普通类专业录取资格的必要条件：文科类考生必须参加物理、化学、生物三门学科的考试并均获得等级成绩，且考试成绩中至少有一门达到C级及其以上等级。 （4）各批次艺术类专业录取资格的必要条件：参加高考文科类文化课考试的考生必须参加物理、化学、生物三门学科的考试，参加高考理科类文化课考试的考生必须参加思想政治、历史、地理三门学科的考试，且至少有两门学科成绩达到D级及以上等级。 （5）各批次体育类专业录取资格的必要条件：考生必须参加思想政治、历史、地理三门学科的考试，且至少有两门学科成绩达到D级及以上等级。 参加学业水平考试同一学科两次考试且取得考试等级的，考生可用获得的最高等级成绩报考普通高校。
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划(1)
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 (1) https://www.360docs.net/doc/7e6692279.html,work Information Technology Company.2020YEAR
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划 一、情况分析 这届高二有16个班级，其中理科班级6个，文科班级10个。学生的基础较差，底子薄，有的学生甚至连元素符号都不会写，因此有必要进行基础的化学知识复习，并且后面进行系统的复习。二、复习内容 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨《学海导航》，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。 三、迎考措施 1、巩固双基，重视书写规范。 化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的，有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上，并要求学生掌握。 学业水平考试是通过性考试，主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识，要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料，学生以此为主展开复习。 2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。
通过对学业水平考试试卷分析，发现有许多知识点在考试中不变，因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主，并适当拓展。另外根据学生的实际情况，我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习，以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。 3、抓好每一次考试。 考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法，每次考试过后都要进行认真的分析，找出学生的不足，并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬，对学习后进的学生及时表扬他们的进步，以此来激励他们的学习兴趣。 4、加强学习方法指导。 课堂的关键是引导学生主动参与学习，成为学习的主体。课堂教学应该多样化，灵活运用多种教学手段来激发学生的学习，尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率，而且又提高了学生的学习兴趣。 四、复习进度安排
高二化学学业水平测试卷及答案
2009 年苏州市两区联考高二化学学业水平测试卷 命题人：吴光明 注意事项 １．本试卷包含单项选择题（第 1 题～第 23题，共 23 题 69分）、非选择题（第 24 题～第 26题，共 5题 31分）共两部分。（考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷 上无效。本次考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面 上，等待监考员收回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米的签字笔填 写在本试卷及答题卡上。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu -64 第 I 卷（选择题，共 69分） 一、本大题共 23 题，每题 3分，共 69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求。 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到 NaCl ，电解熔融 NaCl 可制备 Na D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．下列物质与反应的分类正确的是 A ．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B ．酒精属于氧化物 C ．氯水和氨水都属于弱电解质 D ．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 5．石油是一种不可再生能源， 2008 年 1月 2 日纽约市场原油期货价格一度突破每桶 100美 元的关口。下列有关石油的说法中不正确．．．的是 A ．石油被称为“工业的血液” B ．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量 C ．石油的主要成分与植物油相同 4． A ．H 2O 的结构式： H － O －H B 235 92 U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。 H 2O 2的电子式： H ＋[ ∶ ∶ ∶] 2－H ＋ ．14C 的原子结构示意图： 2395 2 U 的原子核内的中子数与核外电 子数之 差是 A ．235 B ． 143 C ．92 D ． 51 C ． CO 2的比例模 D
高二化学学业水平考试复习指导及应考策略
新田一中高二化学学业水平考试复习指导及应考策略 一、复习指导 学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学（必修1）》、《化学（必修2）》、《化学（选修1）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。建议同学们做好以下几点； 1、章节过关，夯实基础 搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。 要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。 2、勤于思考，总结提高 考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2== 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。 3、加强练习提高解题能力 要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；因此要注意练习的方法，多做有效的练习；练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。
2020年山南一高高二化学学业水平考试摸底试卷
2018年山南一高高二化学学业水平考试摸底试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65 第Ι卷 选择题：本题共22小题，每小题3分，共66分。 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（） A 剧毒品 B 氧化剂 C 易燃液体D腐蚀品 2.下列操作不正确的（） A．过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁 B.过滤时玻璃杯与三层滤纸的一边接触 C. 加热试管应该用酒精灯的外焰 D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 3.下列叙述正确的是（） A.1molO2的体积是22.4L B.CH4的摩尔质量是16 C. 3.01×1023个H2分子的质量是1克 D.1molH2O的质量是18g/mol 4. 在0.5molN a2SO4中含有N a+的数目是（）个 A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C.1 D. 0.5 5.当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是（） A. Fe(OH)3胶体 B.NaCl溶液C．盐酸 D.稀豆浆 6.下列不属于电解质的是( ) A．NaOH B．蔗糖 C. H2SO4 D. NaCl 7.下列离子方程式正确的是（） A.稀硫酸滴在铜片上Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2 B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C．铜片插入到硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3 8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ C．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ 9.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是( ) A.置换反应B．化合反应C．复分解反应 D. 分解反应 10.在实验室，通常将金属钠保存在（）中 A.水 B.煤油 C.四氯化碳 D.汽油 11.下列金属中，遇到酸或者强碱溶液都能放出氢气的是（） A. Al B．Mg C．Fe D．Cu 12.蘸有氯化钠溶液的铂丝，放在酒精灯上灼烧，火焰呈现（）色 A.不变色 B. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色 C.黄 D.红色 13.为了检验FeCl2是否变质，可向溶液中加入( ) A．NaOH溶液B．铁片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液 14.雕花玻璃通常用下面哪种物质对玻璃进行刻蚀而制成（） A.氢氟酸 B.盐酸 C. 烧碱 D.纯碱 15.下列不能使有色布条褪色的物质是（） A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 16.下列其他不会造成空气污染的是（） A.N2 B. NO C. NO2 D. SO2 17.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是()
广东省学业水平测试要求及知识点总结(文科班物理)
广东省学业水平测试要求及知识点总结(文科 班物理) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
广东省学业水平测试要求及知识点总结（必修） 整理人：阳东广雅中学李海琴 1．质点 A 用来代替物体的有质量的点称为质点.这是为研究物体运动而提出的理想化模型. 当物体的形状和大小对研究的问题没有影响或影响不大的情况下，物体可以抽象为质点. 2．参考系 A 在描述一个物体的运动时，用来做参考的物体称为参考系. 3．路程和位移 A 路程是质点运动轨迹的长度，路程是标量. 位移表示物体位置的改变，大小等于始末位置的直线距离，方向由始位置指向末位置.位移是矢量. 在物体做单向直线运动时，位移的大小等于路程. 4．速度 平均速度和瞬时速度 A 速度是描述物体运动快慢的物理，v =s/t ，速度是矢量，方向与运动方向相同. 平均速度：运动物体某一时间（或某一过程）的速度. 瞬时速度：运动物体某一时刻（或某一位置）的速度，方向沿轨迹上质点所在点的切线方向. t S v = 若t ?越短，平均速度就越接近该点的瞬时速度 5．匀速直线运动 A 在直线运动中，物体在任意相等的时间内位移都相等的运动称为匀速直线运动.匀速直线运动又叫速度不变的运动. 6．加速度 A 加速度是描述速度变化快慢的物理量，它等于速度变化量跟发生这一变化量所用时间的比值，定义式是a =Δv /Δt =（v t -v 0）/Δt ，加速度是矢量，其方向与速度变化量的方向相同，与速度的方向无关.若加速度方向与初速度方向相同则做加速运动，若加速度方向与初速度方向相反则做减速运动。在速度--时间图像中，图线的斜率表示加速度的大小和方向。 7．用电火花计时器（或电磁打点计时器）测速度 A 电磁打点计时器使用交流电源，工作电压在10V 以下（一般4-6V).电火花计时器使用交流电源，工作电压220V.当电源的频率是50H ｚ时，它们都是每隔0.02ｓ打一个点. 8．用电火花计时器（或电磁打点计时器）探究匀变速直线运动的速度随时间的变化规律 A
(完整word版)高中化学学业水平考试知识点总结
小哥笔记学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。 2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl 【常见强酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等 4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值6.02×1023mol-1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式：M=m／n 4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325 kPa），Vm约为 22.4 L/mol，就是如此简单，哈哈。 5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式： 6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L 6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） （1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶 化学实验基础 一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本） 1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来） （1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2 2. 分液（纯粹分离互不相溶液体） （1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl4 3. 蒸馏 （1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 （2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水 常见物质除杂方法（括号内为杂质） 1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+ 3. FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 常见气体的检验 1. Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 2. SO2方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 几种重要阳离子的检验 1. Ba2+方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 2. Ag+方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3 3. NH4+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 4. Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3，或与NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 分散系及其分类 1. 在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。 ①丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶液。②常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等 离子反应 1. 电离方程式书写 H2SO4 = 2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；KCl == K＋+ Cl-；Na2SO4 == 2 Na＋+SO42- NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42-；NaHCO3 == Na＋+ HCO3- 2．电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。【请记住】酸、碱、盐，H2O，NH3.H2O等属于电解质 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。 特别提醒： ①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。 4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离） 5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质 ※离子方程式的书写注意事项: 常见的错误： （1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH- = CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O （2）Fe与HCl，H2SO4反应：Fe＋H+＝2 Fe3+＋3H2正确：Fe＋H+＝2 Fe2+＋3H2 （3）没配平：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－还有记得气体，沉淀符号 第1页共4页